高三化学第一轮复习总结资料
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻,学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学,在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结,请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
高三化学第一轮复习笔记整理(新人教版)
高三化学第一轮复习笔记整理必须掌握的化学思想与化学方法 (3)第一部分基本概念与基本理论 (3)(一)物质的组成 (3)(二)物质的分类 (4)(三)物质的性质和变化 (4)(四)氧化还原反应 (5)(五)离子反应 (6)(六)化学反应中的能量变化 (7)(七)物质的量 (7)(八)溶液和胶体 (8)(九)原子组成与结构 (9)(十)元素周期表中的主要变化规律 (10)(十一)化学键与分子结构 (10)(十二)化学平衡 (11)(十三)电离平衡 (12)第二部分元素及其化合物 (14)概述 (14)(一)元素非金属性的强弱规律 (15)(二)卤族元素 (15)(三)氧族元素 (16)(四)氮族元素 (16)(五)碳族元素 (17)(六)碱金属 (18)(七)几种重要的金属 (18)第三部分有机化学基础 (20)(一) 同系物和同分异构体 (20)(二) 同分异构体的类型及其判定 (21)(三) 有机物的化学性质及推断 (21)(四) 烃及其衍生物的燃烧规律 (22)(五) 有机物分子组成通式的应用规律 (22)(七) 蛋白质 (23)第四部分化学实验 (24)(一) 化学实验常用仪器 (24)(二) 仪器的装配和拆卸 (24)(三) 物质的分离与提纯 (25)(四) 化学实验设计与评价 (26)必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则:——学会从整体出发,全面考虑问题;2、守恒意识:——三大守恒内容:①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒3、平衡意识:——勒夏特列原理适用于一切平衡体系(化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等)4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题,要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想——①原子经济性;②杜绝污染源6、组成分析——组合与拆分;反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应(关注典型反应)——解决问题的突破口;题眼、关键字8、具体化——可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn-,下列说法正确的是 A.baXn-含有的中子数为 a+b B.baXn-含有的电子数为 a-n C.X 原子的质量数为 a+b+n
( D)
D.1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料,下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____-子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A.N+ 5 中含有 36 个电子
B.O2 与 O4 属于同分异构体
C.C60 和 12C、14C 互为同位素
D.H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A,核 内中子数为 N 的 R2+与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H+31H―→42He+10n,因为有新微粒生成,所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应:23952U+10n—裂—变→9308Sr+13564Xe+1010n,
±c
3.一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析:能从不同层次、不同角度认识物质的多样性,能输对物质进行分类;能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想:理解物理变化和化学变化的区别,明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任:要注意胶体的有关知识与实际生产,生活相联系,赞赏化学对社会发展的重大贡献,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子:保持物质化学性质的最小微粒。
①原子:化学变化中的最小微粒。
①离子:带电荷的原子或原子团。
①原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性,而CO2-3、NO-3、SO2-4、NH+4等原子团可带负电荷或正电荷。
(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态:元素以单质形式存在的状态。
①化合态:元素以化合物形式存在的状态。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质:只由一种元素组成的纯净物。
化合物:由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物:①分散系(如溶液、胶体、浊液等);①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);①常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义: (6)2、离子符号和价标符号: (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子(离子)结构示意图(或称原子、离子结构简图) (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量:——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标: (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子(或原子团) —— 原子团各原子以共价键相结合,不易分开 元素—— 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化:化学变化(反应):本质—— 旧化学键破坏,新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型: 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸:在溶液中电离时阳离子全部是H +的化合物2SiO 3非氧化性酸:稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸:HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观(成份) 微观(粒子)二元酸:H 2SO 4、HOOC —COOH (乙二酸,又称草酸) 多元酸:H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸:H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸:HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸:HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸:H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO (漂白)§酸的通性(以CH 3COOH 为例)a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2+2CH 3COOH =(CH 3COO)2Cu +2H 2Oc 、 CuO +2CH 3COOH =(CH 3COO)2Cu +H 2Od 、Zn +2CH 3COOH =(CH 3COO)2Zn +H 2↑e 、 NaHCO 3+CH 3COOH =CH 3COONa +H 2O +CO 2↑☆硝酸例外,不论是稀硝酸还是浓硝酸,金属是否活泼,硝酸与金属一般不放出氢气。
高三化学知识点总结归纳5篇精选
高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点,新高三一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有的知识点,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点,希望能帮助到大家!高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。
⑤元素周期律“位构性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式,化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想:从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识:从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案,并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任:关注与SO2有关的污染和环境保护,具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态(1)游离态:在火山口附近或地壳的岩层例存在 (2)化合态:以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
3.硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe +S=====△FeS 、2Cu +S=====△Cu 2S 、S +Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S +O 2=====点燃SO 2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S +2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S +6NaOH=====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O ,该反应中硫既是氧化剂,又是还原剂,此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO 2。
高三有机化学一轮复习知识点归纳.总结
专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】:有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考内容之一,学习有机化学就是学习官能团,考纲中对官能团的要求是:掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1(1)有机物:。
(2)有机物种类繁多的原因:。
(3)同系物。
(4)烃:。
2、官能团 (1)定义: (2)常见官能团:官能团与有机物性质的关系RCOOH3、三羟基对比4.四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳(1)溶解性:有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为:低级的醇、醛、酸;微溶于水:①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意:水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团(包括官能团)有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中,—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等,皆为亲水基,—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。
一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水;当憎水基占主导地位时,则难溶于水。
由此可推知: ①烃类均难溶于水,因其分子内不含极性基团。
②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物(如醇、醛、酮、羧酸),其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。
(2)密度:比水轻的:①烃(含苯及其同系物、矿物油)②酯(含油脂)③一氯烷烃 比水重:①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 (3)有毒的物质:苯、硝基苯、甲醇、甲醛(4)常温下呈气态:①分子中含碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷除外)②CH 3Cl ③HCHO(5)有特殊气味或香味:①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物(1)糖类:又叫碳水化合物,一般符合C n (H 2O)m 的通式,但是符合该通式的不一定就属于糖类,不符合该通式的也可以属于糖类。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族,价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价,可以令其“完全电离”,寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应:元素的化合价降低的反应(若为电化学反应,则称为阴极反应)
(3)两剂两产物
氧化剂:得电子的反应物,反应后变为还原产物还原剂:失电子的反应物,反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂,被氧化,得到氧化产物,则化合价升高,失去电子氧化剂,被还原,得到还原产物,则化合价降低,得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验:没有信息或特殊结构,Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价,先标确定的,算出总数,再把另一部分看成整体,再分别突破
高三化学第一轮复习——糖类和蛋白质
综合提高
A、B两种有机物,分子式都是C9H11O2N。化合物A是天然蛋 白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基 (-CH3),化合物A的结构式是_____。化合物B是某分子式 为C9H12的芳香烃—硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。 化合物B的结构简式是_______。
用途
分离、提纯蛋白质
(3)颜色反应
观察与思考
①加入浓HNO3溶液
鸡 蛋 白 质 溶 液
现象: 蛋白质溶液凝结且呈现黄色
部分蛋白质具有的性质
(4)水解
天然蛋白质由不同的氨基酸相互结 合而成的高分子化合物,反过来,蛋白 质水解最终产物为氨基酸。 蛋白质 水解 生成多种氨基酸
酰胺 键 肽键
O H C N 在酸、碱或酶的催化作用下,肽键断裂,蛋白质 (高分子)水解为氨基酸(小分子)。 讨论:1、天然蛋白质中肯定存在的结构片断是什么? H O H O … N C C N C C … 2、天然蛋白质水解产生的氨基酸分子中肯定存 在的结构是什么? C COOH NH2
H 2N COOH H 2N COOH COOH NH2 A____________B____________C____________ (2) D、E、F三种物质既不溶于强酸,又不溶于强碱,则 小结: D、E、F的结构简式分别为
D________E____________F____________G
例
即时练习
分别写出甘氨酸与氢氧化钠、盐酸反应的化学方程 式,并判断反应生成的盐所具有的酸碱性。
2、氨基酸的性质
(1)两性 (2)缩合 缩聚
二肽的形成:
肽
键
思考题:
分子式为C7H7NO2的有机物A、B、C、D、E、F,G 分子中,均含有苯环。 (1)A、B、C三种物质既能溶于强酸,又能溶于强碱,则 A、B、C的结构简式分别为
高三化学第一轮复习资料物质的检验知识整理
实验专题复习(3)物质的检验与鉴别知识整理一.基础知识整理1、鉴定:对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。
对物质鉴定(或检验)一般步骤:①对样品进行外观观察②取样准备:取少量进行检验;若为固体,先加水配成溶液(若是盐类,3.检验或鉴别的核心问题(1)确定鉴别试剂(2)思考干扰因素二.高中化学中常见离子或物质的检验1.几种重要阳离子的检验① H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
② Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
③ Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
④ Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
⑤Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
⑥ Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3。
⑦ NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
⑧Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑨ Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
⑩ Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH 溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
2.几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高三化学第一轮复习知识点大全
高三化学第一轮复习知识点大全(二)滴加顺序不同,现象不同1.AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消逝2.NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产动气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产动气泡5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4八、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu > Zn,而金属活动性是:Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一样情形下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强,其元素的金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一样是爽朗金属置换不爽朗金属。
然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
依据元素周期表。
同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐步减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐步增强。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应: Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为: 负极:Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例: I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的
高三化学高考备考一轮复习氧化还原反应
(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。( √ )
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15
(1)分析氧化还原反应的思考路径 找变价 → 判类型 → 分升降 → 定其他 其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化 还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。氧化还原反应问题中经常出现一些陌 生的化学物质,意在考查考生的分析判断能力。分析和解决氧化还原反应问题的核 心是“理清化合价”,只要能掌握“化合价如何标”“化合价如何变”“化合价变 了多少”这三步,问题很快就可迎刃而解。 (2)电子转移数目的判断方法 关键是明确反应中元素的化合价变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。
不要志气高大,简倒要单俯就概卑微括的人为。不“要自升以为失聪明氧。 、降得还,剂性一致、其他相反”。
并非神仙才能烧陶器,有志的人总可以学得精手艺。 困,你是人类艺术的源泉,你将伟大的灵感赐予诗人。 鸟不展翅膀难高飞。
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概5 念辨析:
❶在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原? ❷有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应? ❸在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂? ❹物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少? ❺所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强? ❻某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原?
元素化合价处于中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2+
Fe3+
Fe
SO23-(H2SO3)
SO24-
S
H2O2
O2
H2O
其中Fe2+、SO23-(H2SO3)主要表现_还__原__性,H2O2主要表现_氧__化__性。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(15)-专题三第八讲 沉淀溶解平衡
2025届高三化学一轮专题复习讲义(15)专题三 基本理论3-8 沉淀溶解平衡(1课时)【复习目标】1.认识难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念、特征和影响因素。
2.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
3.溶度积常数的概念、表达式及在计算中的应用。
【重点突破】难溶电解质的沉淀溶解平衡在沉淀的生成、溶解、转化中的应用。
【真题再现】 例1.(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM -pH关系图(pM= -lg[c (M)/ ( mol·L -1);c (M) ≤10-5 mol·L -1 可认为M 离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是A .由a 点可求得K sp(Fe(OH)3)=10-8.5B .pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103mol·L -1C .浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+可通过分步沉淀进行分离D .Al 3+、Cu 2+混合溶液中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1时二者不会同时沉淀解析:A 项,a 点pH=2、pM=2.5,则Ksp[Fe(OH)3]=c (Fe 3+)·c 3 (OH -)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5, 错误;B 项,pH=4时Al 3+对应的pM=3,即c (Al 3+)=10-3mol·L -1,故Al(OH)3的溶解度为10-3mol·L -1,错误;C 项,由图可知,c (Fe 3+)=10-5mol·L -1时的pH 小于c (Al 3+)=0.01mol·L -1 时的pH ,则可通过调pH 分步沉淀浓度均为0.01mol·L -1的Al 3+和Fe 3+,正确;D 项,由题图可知,Al 3+沉淀完全时,c (Al 3+)≤10-5mol·L -1,pM≥5,此时pH ≈4.7,此时Cu 2+刚开始沉淀,浓度约为0.1mol·L -1,而题中c (Cu 2+)=0.2mol·L -1>0.1mol·L -1,则Al 3+、Cu 2+会同时沉淀,错误。
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高三化学第一轮复习总结资料
必须掌握的化学思想与化学方法
1、整体性原则:
¬——学会从整体出发,全面考虑问题;
2、守恒意识:
——三大守恒内容:①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒
3、平衡意识:
——勒夏特列原理适用于一切平衡体系(化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等)
4、合理性原则
——要学会运用常识、常理解题,要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的常识性错误
5、绿色化学思想
——①原子经济性;②杜绝污染源
6、组成分析
——组合与拆分;反应物、生成物的分子组成变化
7、特征反应(关注典型反应)
——解决问题的突破口;题眼、关键字
8、具体化
——可使问题意外地简单
一、化学知识体系网络
第一部分基本概念与基本理论
(一) 物质的组成
1、分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。
⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。
一些非金属单质(如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子的拆分和化合,是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量;由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着;原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。
3、离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、
[Ag(NH3)2]+等;带负电荷的阴离子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。
绝大多数盐类(AlCl3等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系:离子和原子在结构(电子排布、电性、半径)和性质(颜色,对某物质的不同反应情况,氧化性或还原性等)上均不相同。
阳离子原子阴离子(简单阳、阴离子)
(二) 物质的分类
1、元素
⑴元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(元素的种类是由核电荷数或质子数决定的)。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态
①游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体,常有下列三种形成方式:
组成分子的原子个数不同:如O2、O3;白磷(P4)和红磷等
晶体晶格的原子排列方式不同:如金刚石和石墨
晶体晶格的分子排列方式不同:如正交硫和单斜硫
②化合态的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的区别,可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。
(三)物质的性质和变化
物理变化和化学变化的比较
比较物理变化化学变化
概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化
实质只是分子(原子或离子)间距离变化(聚集状态),分子组成、性质不变——分子种类不变分子种类变化,原子重新组合,但原子种类、数目不变
伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等
区别无新物质生成有新物质生成
相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化
与性质的关系物质的性质决定物质的变化,物质的变化反映物质的性质
(四)氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征:元素化合价有无升降,这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
升失还还氧氧
元素化合原子失去物质是还原剂具元素被还原剂的产物
价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物
降得氧氧还还
元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物
价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
⑴物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时,只具有氧化性,如Fe3+、H2SO4分子中+6价硫元素;元素为最低价态只具有还原性,如Fe、S2—等;元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性,如Fe2+、SO2、S等。
⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断
①由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱,如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:Ag+>Cu2+>Al3+>K+。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱,如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是:I->Br->Cl->F-。
②由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应,反应条件越易,氧化性越强。
如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸,而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合,因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应,反应条件越易,还原性越强,如有两种金属M和N均能与水反应,M在常温下能与水反应产生氢气,而N需在高温下才能与水蒸气反应,由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反应方向比较
还原剂A+氧化剂B 氧化产物a+还原产物b,则:
氧化性:B>a 还原性:A>b
如:由2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
可知氧化性:Br2>Fe3+;还原性:Fe2+>Br-
④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。
一般规律是氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性越强。
同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。
如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应,氯气可把铁氧化为FeCl3,而硫只能把铁氧化为FeS,由此说明氯气的氧化性比硫强。