铝的主要性质

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铝的主要性质：

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•物理性质：

•铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

•化学性质：

•活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。

•(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）

•(2)与Cl2、S 、N2反应：

•(Al2S3在溶液中完全双水解)

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•(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)

•(3)与水反应：

•(4)与酸反应：

•(5)与碱的反应：

•(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe

•铝的用途

•纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。

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铝的特殊性质：

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铝既能与酸反应，也能与强碱反应。

铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑

铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑

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铝热反应：

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铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。

可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，

其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

其装置如下图所示：

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铝热反应配平技巧：

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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。

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镁铝的化学性质比较：

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单质镁铝

与非金属反2Mg+O2=(点燃)=2MgO 4Al+3O2=(加热)=2Al2O3

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铝热反应配平技巧：

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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。

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铝与酸、碱反应的计算技巧：

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铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。

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铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：

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Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。

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相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。

不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

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“铝三角”关系：

Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O

Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O

AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-

AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓

AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O

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钝化：

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铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。