高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铝三角的关系及应用新人教版必修1

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高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

高一化学必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第2课时）
陕西实验中学王国栋
蓝宝石
主要成分是氧化铝（Al2O3）。蓝色的蓝宝石，是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）杂质所致
红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分是氧化铝 (Al2O3)，红色来自铬(Cr)
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
反应方程式
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
结论
Al2(SO4)3与NaOБайду номын сангаас、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。
3H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
③不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

2021届人教版化学必修一高三总复习3.2几种重要的金属化合物---铝三角间的相互转化精品课件PPT

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
现象：先无明显现象，然后出现大量的白色沉淀。
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OH—=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓
• 2．从Al(OH)3制备更加熟悉含铝物质间的转化 • 3．掌握Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应
用。
回顾： H2O+H++AlO2—
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
⑥水解显碱性的盐：HCO3-、AlO2-
Al3+
？
Al(OH)3
_4__H+ __4_OH-
③水解显酸性的盐：Al3+ 、Fe3+、NH4+
※ 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
※
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
法一：Al3+ + 3OH﹣ = Al(OH)3↓ 法二：AlO2﹣+ H+ + H2O = Al(OH)3↓
回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。
答案 ①③④
终极挑战
9.向 30 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的
体积可能为

高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1 (2)

2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3 溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO－2 可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2 ＋2H2O
4．AlO－2 ―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸： AlO－2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液中通入 CO2：
2．化学性质氧化铝是两性氧化物，能与酸反应生成盐和水，写出
氧化铝与盐酸反应的化学方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，
离子方程式 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
，
氧化铝也能溶于碱生成盐和水，写出氧化铝与氢氧化钠反应
的化学方程式 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
提示 ①③ ⑥⑨ ⑤ ⑤⑦⑧⑩
课堂深化探究
解疑释难重点突破
一、“铝三角”及其之间的相互转化
1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
思考与探究
有下列物质 ①CuO ②CO ③Na2O ④Na2O2 ⑥SO3 ⑦Al(OH)3 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Al
(1)属于碱性氧化物的有________；
⑤Al2O3
(2)属于酸性氧化物的有________；
(3)属于两性氧化物的有________；

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 --铝的重要化合物课件(共23张PPT)

(1)冶炼铝 2 Al2O3 冰晶石4Al + 3O2
(2)耐火材料 (3)人造宝石
二、氢氧化铝---Al(OH)3 1、【实验1】：如何制备Al(OH)3？
Al2(SO4)3溶液稀NH3·H2O NaOH溶液
方案一： Al2(SO4)3 + NaOH 方案二： Al2(SO4)3 + NH3·H2O
2、【实验2】把氢氧化铝分为两份，一支试管中加
入2mol/L HCl溶液，向另一支试管中加入 2mol/L NaOH溶液，观察实验现象。
Al(OH)3
2mol/L 盐酸
2mol/L氢氧化钠溶液
现象
结论
HCl溶液沉淀消失 NaOH溶液沉淀消失
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3能和碱反应
很高很大
问题：氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应吗？
2.化学性质
Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O
两 Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
性 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O
Al2O3 + Байду номын сангаасOH- = 2AlO2- + H2O
氧化铝是两性氧化物
3.用途
电解
灾区浑浊河水成为救命水可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 做净水剂。
3、明矾： ①KAl(SO4)2·12H2O，白色晶体，可溶于水，在水中生成Al(OH)3（胶体），能净水。 ②硫酸铝钾在水中完全电离。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +2SO42-
课堂练习：

精选人教版高中化学必修1：考点6 铝三角的应用

考点6 铝三角的应用【考点定位】本考点考查铝三角的应用，涉及铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化条件，特别注意铝盐与碱性溶液及偏铝酸盐与酸之间的反应，以及反应物的物质的量对反应原理的影响。

【精确解读】Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系1．Al3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl（2）可溶性铝盐与氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O特别注意：三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。

【精细剖析】1．两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。

与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。

弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。

2．Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。

（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。

3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。

化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
新课标人教版化学必修1 新课标人教版化学必修
第三章金属及其化合物
第二课时) 第二节几种重要的金属化合物 (第二课时第二课时
铝的重要化合物
1
第二节几种重要的金属化合物金属氧化物的性质：金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物氢氧化物盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或只有少数氧化物溶于水，微溶的碱, O、 CaO等微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O

人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)

Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。
1、氧化铝（ Al2O3 ）物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ：制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ：明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的餐具，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的餐具是用什么金属制成的？

化学必修Ⅰ人教新课标3-2-2铝的重要化合物课件(16张)

铝的重要化合物
2、氢氧化铝（两性氢氧化物）（3）化学性质
①与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
②与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ➢ Al(OH)3能溶于强酸、强碱,如盐酸、氢氧化钠；
A=lA(Ol(HO)H3↓)+3↓H+CNOaH3 -CO3
(过量CO2) (过量CO2)
4、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K＋＋
原理：强酸制弱酸
Al酸3＋性＋H22CSOO34>2H－AlO2
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 可用作净水剂。
课堂小结
2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ——（两性氧化物）（1）化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O
Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
Al3+
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O

高中物理第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铝三角导学案(无答案)新人教版必修1

铝三角【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过铝三角，推理分析在反应中的物质变化情况。

素养4 科学探究与创新意识通过实验探究铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝的有关性质。

素养5 科学精神与社会责任通过定量计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知1往AlCl3溶液中逐滴滴加NH3 H2O至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

2以实验1中沉淀物为反应物，分成两份①往沉淀物上逐滴滴加HCl，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

（所得溶液用于反应3）②往沉淀物上逐滴滴加NaOH，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

（所得溶液用于反应4）3往AlCl3溶液中（实验2-①中生成物）逐滴滴加NaOH至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

4往NaAlO2溶液中（实验2-②中生成物）逐滴滴加HCl至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

三．深入学习1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量3向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量 4向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至过量5 向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量当堂检测：1．下列离子方程式中，正确的是( )A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物《铝的重要化合物》

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。

2.理解Al(OH)3的两性。

【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。

【教学方法】实验探究法【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L －1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH【教学过程】[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？［多媒体展示］铝元素在地壳中的含量。

[板书]二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）（１）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石的主要成分。

[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？[实验]氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

[结论] 氧化铝是两性氧化物。

[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO 2+H2O[板书]（2）化学性质：和酸反应：Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O和碱反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O氧化铝是两性氧化物[讲述]氧化铝可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。

[板书]（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。

[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量[板书]2. 氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。