氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
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比较中正确的是 ( B )
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+
D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
二、氧化性和还原性强弱的判断
2、根据金属（非金属）活动性顺序判断 （1）金属活动性顺序
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋ 2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋ Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的
还原性：Zn > Cu
氧化性： Cu2+ > Zn2+
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
【例1】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
4、就近律
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（C ）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律
5、先后律
当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧 化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原 性弱的还原剂氧化；
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强
（2）非金属活动性顺序
F2 Cl2 Br2 I2 S
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
Leabharlann Baidu下列说法错误的是（BD）
A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
【例2 】
(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液 中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
C
）
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
13
二、氧化性和还原性强弱的判断
1、根据氧化还原反应方程式判断
Cl2 + KBr== KCl + Br2
氧化性： Cl2 > Br2
还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2
常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
、
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由 此 可 以 确 定 Fe2+ 、
Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序
是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
A
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时， 则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将 氧化性弱的氧化剂还原。
如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水 先将Fe2+氧化，然后再将Br －氧化。
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
12
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2
B．Cl2、Al、H2 A
D．O2、SO2、H2O
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
4、价态律
(2)只靠近不交叉
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律 2、守恒律
守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算
电子、原子、电荷
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律
3、强弱律
对氧化还原反应：
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
强弱律——比较性质、判断反应发生
【例1 】
常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，
D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律 4、价态律
（1）价态表现规律 当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还 原性。
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应 ----基本规律
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
1、氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被 还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化 生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化 产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立 而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规 律。
是( )
A
A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
练习、(山西省实验中学09届高三9月考．已知
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+
D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
二、氧化性和还原性强弱的判断
2、根据金属（非金属）活动性顺序判断 （1）金属活动性顺序
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋ 2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋ Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的
还原性：Zn > Cu
氧化性： Cu2+ > Zn2+
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
【例1】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
4、就近律
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（C ）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律
5、先后律
当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧 化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原 性弱的还原剂氧化；
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强
（2）非金属活动性顺序
F2 Cl2 Br2 I2 S
单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
Leabharlann Baidu下列说法错误的是（BD）
A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
【例2 】
(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液 中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
C
）
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
13
二、氧化性和还原性强弱的判断
1、根据氧化还原反应方程式判断
Cl2 + KBr== KCl + Br2
氧化性： Cl2 > Br2
还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2
常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
、
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由 此 可 以 确 定 Fe2+ 、
Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序
是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
A
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时， 则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将 氧化性弱的氧化剂还原。
如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水 先将Fe2+氧化，然后再将Br －氧化。
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
12
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2
B．Cl2、Al、H2 A
D．O2、SO2、H2O
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
4、价态律
(2)只靠近不交叉
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律 2、守恒律
守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算
电子、原子、电荷
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律
3、强弱律
对氧化还原反应：
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
强弱律——比较性质、判断反应发生
【例1 】
常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，
D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应的基本规律 4、价态律
（1）价态表现规律 当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还 原性。
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
氧化还原反应 ----基本规律
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
1、氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被 还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化 生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化 产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立 而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规 律。
是( )
A
A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
氧化还原反应---基本规律和氧化性 还原性强弱的比较方法
练习、(山西省实验中学09届高三9月考．已知