第7章 电化学自测题

第7章 电化学自测题

1．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ⋅kg -1增加到0.1mol ⋅kg -1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将（ ）

A 、κ减小，Λm 增加

B 、κ增加，Λm 增加

C 、κ减小，Λm 减小

D 、κ增加，Λm 减小

2．用同一电导池分别测定浓度m 1=0.01 mol ⋅kg -1的两种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω，R 2=500Ω， 则它们的摩尔电导率之比)2(:)1(m m ΛΛ为（ ）

A 、1：5

B 、5：1

C 、10：5

D 、5：10

3．在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）

A 、Al 3+

B 、Mg 2+

C 、H +

D 、K +

4．CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）

A 、)Cl ()Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=Λλλ

B 、)Cl ()Ca (21)CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=Λλλ

C 、)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=Λλλ

D 、)]Cl ()Ca ([2)CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=Λλλ

5．298K 时，m Λ(LiI), m λ(H)和m Λ(LiCl)的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2 S ⋅m 2⋅mol -1，已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）（ ）

A 、0.82

B 、0.18

C 、0.34

D 、0.66

6．298K 时，有浓度均为0.001 mol ⋅kg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数±γ最大的是（ ）

A 、CuSO 4

B 、CaCl 2

C 、LaCl 3

D 、NaCl 7．1.0 mol ⋅kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为（ ）

A 、15 mol ⋅kg -1

B 、10 mol ⋅kg -1

C 、7 mol ⋅kg -1

D 、4 mol ⋅kg -1 8．质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为±γ，则FeCl 3的活度a 为（ ） A 、⎪⎭⎫ ⎝⎛O ±m m 4γ B 、444⎪⎭⎫ ⎝⎛O ±m m γ C 、⎪⎭⎫ ⎝⎛O ±m m γ4 D 、

4

427⎪⎭⎫ ⎝⎛O ±m m γ 9．298K 时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na +的迁移数t 1与t 2之间的关系为（ ）

A 、t 1=t 2

B 、t 1>t 2

C 、t 1

D 、无法比较 10．NaCl 稀溶液的摩尔电导率m Λ与Na +、Cl -的淌度U +、U -之间关系为（ ）

A 、-++=ΛU U m

B 、F U F U //m -++=Λ

C 、F U F U -+++=Λm

D 、)(2m -++=ΛU U

11．Al 2(SO 4)3的化学势μ与Al 3+、-24SO 的化学势-+μμ,之间的关系为（ ）

A 、-++=μμμ

B 、-++=μμμ32

C 、-++=μμμ23

D 、-+⋅=μμμ

12．强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度±a 与电解质活度a B 之间的关系为（ ） A 、B a a =± B 、3B a a =± C 、1/2B a a =± D 、1/3B a a =±

13．AgBr(s)在纯H 2O 和浓度都是0.1mol ⋅kg -1的下列电解质溶液中

A 、NaNO 3

B 、NaI

C 、Cu(NO 3)2

D 、NaBr

E 、H 2O

AgBr(s)溶解度递增的次序为（ ）

A 、(A)<(B)<(C)<(D)<(E)

B 、(D)<(E)<(B)<(A)<(C)

C 、(E)<(B)<(D)<(A)<(C)

D 、(D)<(E)<(A)<(C)<(B)

14．四种浓度都是0.01 mol ⋅kg -1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是（ ）

A 、NaCl

B 、MgCl 2

C 、AlCl 3

D 、CuSO 4

15．一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加（ ）

A 、在稀溶液范围内的电导率

B 、摩尔电导率

C 、离子平均活度系数

D 、离子电迁移率（淌度） 16．下列两电池反应的标准电动势分别为1

E 和2E ，

（1）2211H ()Cl ()HCl(1)22p p a +== B 、2HCl(a =1)=H 2(p )+Cl 2(p )

则两个E 的关系为

A 、212E E =

B 、21E E =-

C 、212E E =-

D 、21

E E =

17．298K 时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a 1)|Na +(aq)|Na(Hg)(a 2)则必须使两个活度的关系为（ ）

A 、21a a <

B 、21a a =

C 、21a a >

D 、1a 和2a 可取任意值

18．298K 时，已知3242(Fe ,Fe )0.771V,(Sn ,Sn )0.150V E E ++++

==，则反应

+++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2 （所有活度均为1）的r m G ∆为（单位是kJ ⋅mol -1）（ ）

A 、-268.7

B 、=-100J

C 、>100J

D 、<-100J

19．已知Tl 3+, Tl + | Pt 的电极电势1 1.250E =V , Tl + | Tl 的20.336E =-V ，则电极Tl 3+ | Tl 的电极电势3E 为（ ）

A 、0.305V

B 、0.721V

C 、0.914V

D 、1.586V

20．298K 时有如下两个电池

（1）Cu(s) | Cu + (a 1) || Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt （2）Cu(s) | Cu 2+ (a 2) || Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt

两个电池的电池反应都可写成Cu(s) | Cu 2+ (a 2) = 2Cu +(a 1)

则两个电池的E 和r m G ∆之间的关系为（ ）

A 、r m G ∆和E 都相同。

B 、r m G ∆相同，E 不同

C 、r m G ∆和E 都不同。

D 、r m G ∆不同，

E 相同。

21．2221H ()O ()H O(1)2p p +=，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的

焓变分别为)1(m r H ∆和 )2(m r H ∆，若反应物和生成物的T 、p 均相同，则两个焓变的关系（ ）

A 、)1(m r H ∆=)2(m r H ∆

B 、m r H ∆(1)> m r H ∆(2)

C 、m r H ∆(1)< m r H ∆(2)

D 、无法确定

22．在298K 时，浓度为0.1和0.01 mol ⋅kg -1的HCl 溶液的液接电势为E j (1)，浓度相同而换用KCl 溶液，

则其液接电势为E j (2)，两者关系为（ ）

A 、j E (1)> j E (2)

B 、j E (1)< j E (2)

C 、j E (1)= j E (2)

D 、无法判断

23．如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势(E 电极）值和电池的电动势O E 值将

有何变化（ ）

A 、E ，(E 电极）各增加1V

B 、E 和(E 电极）各减小1V

C 、E 不变，(E 电极）增加1V

D 、

E 不变，(E 电极）减小1V

24．下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是（ ）

A 、Zn(s)|ZnCl 2(a )|Cl 2(p )|Pt

B 、Zn(s)|ZnCl 2(a 1)||Cl 2(a 2)|AgCl(s)|Ag

C 、Ag(s)|AgCl|KCl(a )|Cl 2(p )|P t

D 、Pt|H 2(p )|HCl(a )|Cl 2(p )|Pt

25．某电池反应为2Hg(l)+O 2+2H 2O(1)=2Hg 2++4OH -, 当电池反应达平衡时，电池的E 必然是（ ）

A 、E>0

B 、E =E

C 、E <0

D 、

E =0

26．一个充满电的蓄电池以1.7V 的输出电压放电，然后用2.3V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电

全过程中，若以电池为体系，功和热的符号为（∆U =Q -W ）（ ）

A 、W =0 Q =0

B 、W >0 Q >0

C 、W <0 Q >0

D 、W <0 Q <0

27．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）

A 、金属的表面性质

B 、溶液中金属离子的浓度

C 、金属与溶液的接解面积

D 、金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

28．不能用于测定溶液pH 值的电极是（ ）

A 、氢电极

B 、醌氢醌电极

C 、玻璃电极

D 、Cl -|AgCl(s)|Ag 电极

29．有下列两个浓差电池(a 1

（1）Cu(s)|Cu 2+(a 1)||Cu 2+(a 2)|Cu(s) （2）Pt|Cu 2+(a 1), Cu +(a ’)||Cu 2+(a 2), Cu +(a ’)|Pt

它们的电池反应与电动势E 1和E 2之间的关系为（ ）

A 、电池反应相同，E 1=E 2

B 、电池反应不同，E 1=E 2

C 、电池反应相同，E 1=2E 2

D 、电池反应相同，

E 1=21

E 2