物质的量浓度习题附答案
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
(完整版)精选-物质的量浓度练习题(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1.(2015厦门高一检测)linol・L】的NaCl溶液的含义是( )A.溶液中含lmolNaClB.lmolNaCl溶于1L水中C.88.5 gNaCl 溶于 941.5 g 水中D.1L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误：C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol •L 1的NaCl溶液：D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mob对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的C「浓度与150 mL 1 mol L 1Mgeb溶液中的Cl浓度相等的是( )oA. 150 mLi mol L 】NaCl 溶液B. 75 mLi mol L 】CaCb 溶液C. 150 mL 2 moi I/1KC1 溶液D. 75 niL 1 mol L 】AlCb 溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol L】的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液C.将lLlOmolL i浓盐酸加入9L水中D.将10 gNaOH溶解在少量水中，再加蒸懦水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c=n/V, 11为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于IL：B 项22.4LHC1的物质的量不一定是lmol：C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L：D 15! n(NaOH)=0.25 mob V[NaOH(aq)] = 0.25 L, c(NaOH)=l mol.Lo归纳提醒溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g mL】，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L0类型二：有关物质的量浓度的计算(1)溶液中离子物质的量浓度的换算例2.在NaCl、MgCb和MgS04三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为01mol L -i, Mg”的浓度为0 25 moI L]，Cl的浓度为0.2 mol L L则SO产的物质的量浓度为()A. 0.5 mol L 1B. 0.45 mol L 1C. 0.2 mol L 1D. 0.25 mol L 1【思路点拨】可根据电荷守恒法来解决此题，即溶液中电荷的代数和为0。
高考化学考点规范练4 物质的量浓度(含答案)
考点规范练物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是()。
A.该温度下NaNO3的溶解度为50 gg·cm-3B.原不饱和溶液的密度为a+bx%C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)amol·L-1D.原不饱和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S O42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液()。
A.0.5 LB.1.625 LC.1.8 LD.2 L6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量浓度(习题)(解析版)
第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度1．下列关于0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液的叙述错误的是( )A ．该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6 gB ．1 L 该溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L －1【答案】A【解析】A 项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A 项错误；B 项，c(Na ＋)与溶液的体积没有关系，c(Na ＋)＝2c(Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1，B 项正确；C 项，溶液是均一、稳定的，从1 L 该溶液中取出100 mL ，c(Na 2CO 3)不变，仍为0.1 mol·L －1，C 项正确；D 项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c 1V 1＝c 2V 2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L －1，D 项正确；故选A 。
2．下列说法中正确的是A ．将322gNa 2SO 4·10H 2O 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1B ．将1L2mol·L -1硫酸溶液加水稀释到2L ，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1C ．将1L18.4mol·L -1硫酸溶液加入到1L 水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L -1D ．将336mL 氯化氢溶于水，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L -1【答案】B【解析】A ．322 g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为1mol ，溶于1 L 水中、则溶液体积不等于1L ，所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol/L ，故A 错误；B ．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L ，故B 正确；C ．18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1L 水中、则溶液体积不等于1L ，所得溶液物质的量浓度不等于9.2mol·L -1，故C 错误；D ．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol ，配成300mL 溶液，所得溶液物质的量浓度不一定为0.05mol·L -1，故D 错误；故答案为B 。
高一化学《物质的量浓度》分层练习含答案解析
第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度练习题一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L m ol /5.18210001ωρB ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L m ol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A ．0.80/ρ%B ．0.48/ρ%C ．0.32/ρ%D ．0.70/ρ%19.将12mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ρ=1.10g/cm 3），需加水的体积为（ ）A ．50mLB ．50.5mLC ．55mLD ．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
精选 物质的量浓度练习题(含答案).
１物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积100A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
化学物质的量浓度习题(附答案)
14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称 量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
2+
15．将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3
38．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
Vρ ( MV + 2240)
B．
100Vρ ( MV + 2240)
C．
MV 22.4(V + 0.1) ρ
D．100VρM（MV+2240）
36．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A．
5a mol/L b
B．
10a mol/L b
C．
b mol/L 5a
D．
a mol/L b
37．在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则 以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
2－ + +
7．取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混 合溶液中 H 的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L
物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
物质的量浓度习题(附答案)
物质的量浓度习题(附答案)1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol⋅L⁻¹B.0.15mol⋅L⁻¹C.1.5mol⋅L⁻¹D.0.015mol⋅L⁻¹答案 C2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A. 0.03 molB. 0.04molC. 0.05 molD. 0.06 mol答案 A3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液答案 B4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹B. 该溶液中含有58.5g NaClC. 配制100mL该溶液需用5.85gNaClD. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol答案 B5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。
(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。
(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。
答案(1)2mol⋅L⁻¹2mol⋅L⁻¹(2)0.25(3)1mol⋅L⁻¹22.4L6.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm-³的混合溶液。
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第三节 物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为A ．21.9%B ．42.1%C ．13.5mol/LD ．5.67mol/L14．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为A ．0.89mol/LB ．0.82mol/LC ．0.78mol/LD ．0.6mol/L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L 18．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为A. 17gB. 34gC.25.5gD. 51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L 23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1 24．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是 A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子 B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-) 25．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定 26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。
若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是A. V M m c ⋅=B . w V m ⋅⋅=ρC . ρMc w ⋅= D. wM c 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤ 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①29．某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应 后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2B. MgCl 2C. BaCl 2D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制 32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL 35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sdM 10mol/L B.)100(1000S M Sd +mol/L C. MSd10mol/L D.SdS M 1000)100(+mol/L36．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:2 38．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM（MV+2240）39．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L二、填空题40．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。