《无机化学实验》习题及实验简要注释
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）（课后习题详解固体结构）
⼤连理⼯⼤学⽆机化学教研室《⽆机化学》（第5版）（课后习题详解固体结构）10.2 课后习题详解1. 填充下表：解：根据已知条件可得表10.1：表 10.12.根据晶胞参数，判断下列物质各属于何种晶系?解：根据已知条件可得表10.2：表 10.23. 根据离⼦半径⽐推测下列物质的晶体各属何种类型。
解：上述物质都为AB 型离⼦键化合物，在不考虑离⼦极化的前提下，晶体的离⼦半径⽐与晶体构型的关系为：+-r r 当=0.225～0.414时，晶体为ZnS 型；+-r r =0.414～0.732时，晶体为NaCl 型；+-r r =0.732～1.000时，晶体为CsCl型。
+-r r4. 利⽤Born-Haber 循环计算NaCl 的晶格能。
解：设计循环如下：5. 试通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能，并⽤公式计算出晶格能，再确定两者符合程度如何（已知镁的I 2为1457 kJ?mol -1）。
解：设计的循环如下：则通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能为：⽤公式计算出晶格能为：通过⽐较两种⽅法计算出的晶格能⼤⼩，可见⽤两种⽅法计算的结构基本相符。
6. KF 晶体属于NaCl 构型，试利⽤公式计算KF 晶体的晶格能。
已知从Born-Haber 循环求得的晶格能为802.5 kJ?mol -1。
⽐较实验值和理论值的符合程度如何。
解：根据题意可知，晶体属于构型，即离⼦晶体构型，故查表可知KF NaCl 。
1.748A =⼜因为，，所以1(79)82n =+=0()()133136269R r K r F pm pm pm +-=+=+=与Born-Haber 循环所得结果相⽐，误差为7. 下列物质中，何者熔点最低?解：⼀般情况下，离⼦晶体的晶格能越⼤，则其熔点越⾼。
影响晶格能的因素很多，主要是离⼦的半径和电荷。
电荷数越⼤，离⼦半径越⼩，其晶格能就越⼤，熔点越⾼。
所以的熔点最低。
无机化学实验 题有答案
1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷3．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH）2和NaHCO3溶液 B。
用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C。
取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中,会导致所配制（或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确）A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C。
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D。
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B。
酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖C。
温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D。
检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似为1 g/cm3)配制4％NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性8．下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4)2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2(SO4）3四种溶液,这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水 C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性取少量某无色溶液，先滴加氯水，溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子C再加入少量四氯化碳，振荡、静置淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少D产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖量新制氢氧化铜悬浊液13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液,振荡，观察现象D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14．下列实验肯定能达到目的的是①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2,H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI,NaOH,Na2CO3，H2S,AgNO3A．只有①能达到目的 B．只有②能达到目的 C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用托盘天平称量5。
无机化学实验试题
《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分）1、试管的规格用（外径(mm)X管长（mm））表示。
2、玻璃仪器洗涤原则是（少量多次）；洗净标准是（不挂水珠）。
3、60°角玻璃弯管要分（3次或几次）次弯成。
4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（ 2.5 ）克。
5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（溶液吸收了空气中的CO2，碱性减弱）。
6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（抽滤晶体时，进入母液中）除去的。
7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则VH2会变（变大）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（四）位。
二、选择题（10分）1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（B）A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管2、下列量器中，属量入式的是（B）A、量筒B、容量瓶C、滴定管D、移液管3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（B）A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。
B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100mL量筒中定容。
C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。
D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100mL容量瓶中，定容。
4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ C ）A、A.R.B、G.R.C、C.P.D、L.R.5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（C）A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分）1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？(1)要将玻璃管口先烧圆或锉圆滑（2）蘸点水或肥皂水，减小摩擦力（3）用湿布包住玻璃管前端，慢慢旋入2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？不能。
《无机化学》习题册和答案解析
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d ＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
无机化学实验
无机化学实验部分一、描述题1. 在粗食盐中，少量氯化钾可否用重结晶的方法将其分离？ (可以)2. 利用转化法制取硝酸钾，当溶液体积减小到约为原来的1/2时，需要进行何种过滤？ (热过滤)3. 转化法制取硝酸钾时，利用了下列哪种原理？A 酸碱性质不同B 溶解度随温度的变化不同 (B)4. 用乙醚萃取十二钨磷酸时，静置后在分液漏斗中从上到下的物质依次是什么？ (乙醚，氯化钠、盐酸和其它物质的水溶液，油状的十二钨磷酸醚合物)5. 制备十二钨磷酸实验中出现的蓝色物质是什么？ (杂多蓝----钨还原的物质)6. 摩尔盐晶体是什么颜色？ (浅蓝绿色)7. 在硫酸亚铁溶液浓缩过程中，温度应控制在多少摄氏度以下？为什么？ (70℃下，因为在70℃左右易变成溶解度较小的白色FeSO4•H2O)8. 在制备三草酸合铁（III）酸钾的实验中，依次加入过H2C2O4、K2C2O4、H2C2O4，请问三次加入的作用是什么？ (第一次草酸是用于制备草酸亚铁晶体；加入的草酸钾是用于控制碱性条件，以便将亚铁氧化成三价铁；最后一次加入的草酸是为了酸化与配位)9. 在高锰酸钾制备中，用何种漏斗过滤所生成的产物？ (砂芯漏斗)10. 分析纯试剂瓶的标签是什么颜色？ (红色)11. 氢氟酸可以保存在涂有石蜡的玻璃瓶中吗？ (可以)12. 汞易挥发，蒸气有剧毒，应将汞保存在水中还是煤油中？ (水中)13. 一般可燃性钢瓶封闭螺纹是向左（反向）还是向右（正向）？(向左（反向）)14. 氧气钢瓶瓶体是什么颜色？ (天蓝或蓝色)15. 残留溴的仪器能用丙酮清洗吗？ (不能、否则生成催泪剂溴化丙酮)16. 一同学在用电炉加热时，插座起火，能用酸碱性灭火器吗？ (不能)17. 实验室常用的洗液是用什么试剂配制的？ (K2Cr2O7和浓H2SO4)18. 用酒精灯加热时，应该用氧化焰还是还原焰？ (氧化焰)19. 能用无水CaCl2干燥NH3吗？ (不能)20. 热过滤应选用短颈漏斗还是长颈漏斗？ (短颈漏斗)21. NaCl能用重结晶的方法进行提纯吗？ (不能)应该用蒸发结晶的方法22. 欲除去溶液中的Fe(OH)3沉淀（絮状沉淀），应采用减压过滤还是常压过滤? (常压)23. 用软锰矿制备K2MnO4时，此反应能否在瓷坩埚中进行？(不能)24. 坩埚能否直接加热？ (可以)25. 移液管是一种量入式的容量器皿，还是量出式的容量器皿？(量出式)26. 强碱性及强氧化性溶液能不能用滤纸进行过滤？ (不可以)27. 析出晶体颗粒的大小与条件有关，将溶液迅速冷却得到的晶体颗粒比自然冷却得到的晶体颗粒要大吗？ (不对)28. 在实验中，我们认真仔细地进行多次测量，取平均值作为实验结果，这样做的目的是减少偶然误差还是系统误差？ (偶然误差)29. 加热试管中的液体时，试管口应向上还是向下倾斜？ (向上)30. 热的物质能够直接在天平上称量吗？ (不能)31. 某同学需配置0.0100M硫酸铜溶液100 mL，用电子天平称取CuSO4晶体，在100 mL的量筒中配置溶液，此操作对吗？ (不对)32. 如何除去瓷研钵中的污迹？ (先用少量食盐研洗，再用水洗净)33. 饱和甘汞电极内注入的是什么溶液？ (饱和KCl溶液)34. 将pH试纸直接浸入到溶液中测其pH值的操作对吗？ (不对)35. 带有刻度的计量仪器能用加热的方式进行干燥吗？ (不能)36. 蒸发浓缩时，加入蒸发皿中的溶液的量不得超过其容量的多少？(2/3)37. 用DDS-11A型电导率仪测量溶液的电导率时，若溶液的电导率值小于10μs.cm-1，应选择光亮铂电极还是铂黑电极？ (光亮铂电极)38. 能用浓硝酸洗涤沾有硫化银的试管吗？ (能)39. 实验室配制SnCl2溶液时，需加入少量HCl酸化，目的是什么？(是为了防止SnCl2水解)40. 四种物质状态中，有固态、液态、气态，还有一态是什么？(等离子体)41. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是什么？ (溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成)42. 次氯酸根离子在热碱性溶液中的分解产物是Cl和Cl2气吗？(不是)43. K2CrO4和HAc能否将钡离子和锶离子分离？ (可以)44. 将过量SiF4通入NaOH溶液中的主要产物是H4SiO4和NaF吗？(不是)45. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色为紫色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ (V2+ )46. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为绿色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ (V3+)47. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为蓝色时，溶液中钒离子的存在形式是吗？ (不是)48. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为黄色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ ()49. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质有二氧化碳、水蒸气和氯化氢，对不对？ (对) 50. 加热分解NH4NO3时，该物质中各元素氧化数都发生了变化，对不对？ (不对)51. 欲从Ag+、Hg2+、、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入NH3·H2O，对不对？ (对) 52. 将1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g，是否正确？(错误)53. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
大一上无机化学实验练习题
无机化学实验练习题一、填空题1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。
2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。
玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。
3、洗涤仪器的用水原则是少量多次4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。
5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g7、有效数字是实际能测得的数字。
8、容量瓶使用之前要先检漏。
9、滴定管分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。
碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。
10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。
读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。
11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。
12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。
13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。
14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。
16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。
第四版无机化学实验报告实验十三_醋酸解离度和解离常数的测定_pH计的使用
实验名称：醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用
实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1．测定醋酸的解离度和解离常数
2．掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点
3．学习使用pH计
二、实验原理〔详见课本P139
三、基本操作
1．滴定管的使用,参见第四章二
2．移液管,吸量管的使用,参见第四章二
3．容量瓶的使用,参加第四章二
4．pH计的使用,参见第七章一
四、实验内容
1．醋酸溶液浓度的测定
以酚酞为指示液,用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度,把结果填入下表。
2．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管和吸量管分别取25.00ml,5.00ml,2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液,把它们分别加入三个50ml 容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
〔数据仅供参考
3．测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的解离度和解离平衡常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中,按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH,并将有关数据填入表中：
五、实验习题
1．以氢氧化钠标准装入碱式滴定管中滴定待测HAc溶液,以下情况对滴定结果有何影响？
1)滴定过程中滴定管下端产生了气泡；偏小
2)滴定近终点时,没有用用蒸馏水冲洗瓶的内壁；偏大
3)滴定完后,有液滴悬挂在滴定管的尖端处；偏大
滴定过程中,有一些滴定液自滴定管的旋转塞处渗漏出来。
偏大。
无机化学实验第四版实验24 铁钴镍
实验24 铁钴镍一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准）三、实验讨论(从自己实验操作展开）四、实验思考题和习题1。
实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？Fe（Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。
2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。
Fe（Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的顺序减弱。
Fe（Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni（Ⅲ）在酸性介质中的氧化能力依Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ)、Ni（Ⅲ）的顺序增加。
3。
比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。
钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co（Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co（Ⅲ)氨配合物。
即镍盐更稳定.4。
为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？首先，作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。
其次，而Co(OH)2、Ni(OH）2两性,在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。
5。
如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+ ？6．总结Fe（Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni（Ⅱ、Ⅲ）主要化合物性质。
Fe（Ⅱ)、Co（Ⅱ）、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ）、Ni（Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。
7。
(此题面字太多，不好打得，请谅解)A：（NH4）2Fe (SO4）2B：(NH4）2Fe （SO4）2溶液C：Fe（OH）2D：NH3E：I2F：Fe3+G：KFe［Fe(CN）6］H:BaSO4这些方程式都是简单的,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
无机化学实验试题1
无机化学实验试题1选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)213、1:1HCl的物质的量浓度为多少（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
无机化学实验第四版实验2铁钴镍
实验2４铁钴镍一、实验目得1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物得生成与氧化还原性质;2、试验并掌握铁、钴、镍配合物得生成及在离子鉴定中得作用。
二、实验内容(实验现象根据自己所观察到得为准)三、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题与习题1、实验步骤（2)要求整个实验不能带入空气到溶液中,为什么？F ｅ(Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色得转化过程。
２.根据实验现象总结+2价得铁、钴、镍化合物得还原性与+3价得铁钴镍化合物氧化性得变化规律。
Ｆe （Ⅱ）、Co （Ⅱ）、Ni(Ⅱ）得氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe （Ⅱ)、Ｃo （Ⅱ)、Ni （Ⅱ)得顺序减弱。
Ｆe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ｎi （Ⅲ)在酸性介质中得氧化能力依Fe(Ⅲ）、Ｃｏ（Ⅲ）、Ｎi(Ⅲ)得顺序增加。
3、比较钴镍氨配合物得氧化还原性相对大小及溶液稳定性。
钴盐与镍盐生成碱式盐溶于过量得氨水生成氨配合物,Ｃｏ（Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Ｃo （Ⅲ)氨配合物。
即镍盐更稳定。
4、为什么制取＋3价得钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化,而不+３价直接制取？首先，作为最高价氧化值，Co 3+、Ni 3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态,故不用采用+3价直接氧化得到。
其次,而C ｏ(ＯＨ)2、Ｎi(OH)２两性,在碱性条件下易被氧化成+３价氢氧化物。
53+3+2+ﻩ6.配合物极易被氧化,它们得氢氧化物也易被氧化;Fｅ（Ⅲ)、Ｃo（Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强得氧化性,也易生成配合物。
７、（此题面字太多,不好打得,请谅解)A:(NH4)2Fe (ＳO4）2Ｂ:(NH4）２Fｅ（SO4)2溶液C：Fe(OH）２D：NＨ3E：I2F:Fe3+G:KFe[Fe（CN）6]H:BaSO4这些方程式都就是简单得,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
《无机化学实验》习题及实验简要注释
《⽆机化学实验》习题及实验简要注释《⽆机化学实验》实验及习题简要注释（蒋碧如潘润⾝编，⾼等教育出版社）实验部分实验⼀、实验导⾔和仪器认领仪器介绍在书前⼏页，思考题的内容和实验作业都很简单，并且可以参考初⾼中的化学书。
需要注意的是各种仪器的画法及使⽤时的注意事项和使⽤⽅法。
实验⼆、玻璃细⼯和塞⼦钻孔本实验使⽤酒精喷灯对玻璃进⾏加⼯，烧制的玻璃仪器，热的部分要放在⽯棉⽹上冷却，避免烫伤。
其他事项均在书上。
玻璃的熔光使⽤酒精灯也可以完成。
实验中玻璃的加⼯应多加练习。
钻孔传统的⽅法使⽤打孔器，注意旋转⽤⼒。
如为了省事，可以使⽤电钻等⼯具进⾏钻孔。
实验三、分析天平的使⽤分析天平价格昂贵，所以在使⽤的时候应该缓慢操作。
⽤称量瓶称量物体时，应该带上⼿套或者使⽤镊⼦等⼯具夹取，切不可⽤⼿直接接触。
⽆论是分析天平还是托盘天平，都需要调平。
电⼦分析天平的操作⽐较简单，但为了练习操作仍应使⽤机械式的分析天平。
实验四、置换法测定镁的相对原⼦质量实验五、氧⽓和氢⽓可能涉及到的⽅程式：（注：本部分涉及到公式，有编辑需要的⽤户可以下载并安装MathType 来修改、编辑）·232223MnOKClO KCl O →+△↑ (⽤氯酸钾加热制备氧⽓需要加⼊MnO 2作为催化剂，否则会发⽣歧化反应，产⽣⾼氯酸钾和氯化钾)（氯酸钾受热分解可能会产⽣少量氯）也可使⽤⾼锰酸钾的热分解制备氧⽓，但注意试管⼝要塞棉花：424222KMnO K MnO MnO O ++ △↑加热固体时应该注意试管⼝略向下倾斜。
或者使⽤双氧⽔在MnO 2的催化下分解。
（主要过氧化氢的浓度在10%以下，否则反应过于剧烈，⽽将液体喷出） ·22C O CO +点燃（⽊炭烧红后放⼊集⽓瓶）(现象：放热、耀眼⽩光)·2343+2O Fe Fe O 点燃（⽤⽊条引燃，⽊条快烧尽时再伸⼊集⽓瓶；集⽓瓶底加⼊少量⽔，防⽌熔化的产物落⼊瓶底使其炸裂）（现象：放出⼤量热、⽕星四射）（镁、铝、铁、镍、钨等⾦属均可以在纯氧中燃烧，发出耀眼⽩光）·2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（使⽤稀硫酸） ·22222H O H O +点燃（点燃氢⽓应该验纯，防⽌爆炸！）（现象：放热、蓝⾊⽕焰） ·22H CuOH O Cu ++ △（对氢⽓加热应验纯，其他可燃性⽓体亦同）（现象：⿊⾊固体变红）实验六、⽓体密度法测定⼆氧化碳的分⼦量实验七、溶液的配制需要注意的是，观察刻度应⽤⼿拿容量瓶或者量筒的上⽅，使其悬空，与视线平⾏。
无机化学实验试题
无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
《无机化学实验》习题和参考答案解析
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
无机化学实验报告答案
无机化学实验报告答案
实验目的，通过本次实验，掌握无机化合物的基本性质和化学反应规律，提高
实验操作技能和实验报告的撰写能力。
实验仪器与试剂，本次实验所需仪器与试剂包括，试剂架、试管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠固体等。
实验原理，本次实验主要涉及到硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁、氢氧化钠溶液、
氯化钡溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠固体等无机化合物的基本性质和化学反应规律。
实验步骤及结果：
1. 将硫酸铜固体加热至蓝色固体变成白色粉末，观察到固体颜色变化。
2. 用玻璃棒取少量氢氧化钠固体，加入试管中，加入少量水，搅拌后用盐酸试
液检验气体性质。
3. 用盐酸试液检验氯化铁的性质。
4. 用氯化钡试液检验氢氧化钠溶液的性质。
5. 用盐酸试液检验硫酸的性质。
实验结论，通过本次实验，我们发现硫酸铜固体在加热后颜色发生变化，氢氧
化钠固体与盐酸试液反应产生气体，氯化铁与盐酸试液产生气体，氢氧化钠溶液与氯化钡试液产生沉淀，硫酸与盐酸试液产生气体。
这些实验结果表明了这些无机化合物的基本性质和化学反应规律。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免试剂溅到皮肤和眼睛。
2. 操作实验仪器时要轻拿轻放，避免损坏。
3. 实验结束后要及时清理实验台和仪器，保持实验环境整洁。
结语，通过本次实验，我们对无机化合物的基本性质和化学反应规律有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能和实验报告的撰写能力。
希望通过不断的实验练习，能够更好地掌握化学知识，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素二卤素氧硫
实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）实验目的：温度：气压：一、实验目的1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作1.试管操作1)普通试管可以直接加热装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2)主要用途①盛取液体或固体②加热少量液体或固体③制取少量气体反应器④收集少量气体用⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质3)使用注意事项①盛取液体时容积不超过其容积的1/3②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂④加热后不能骤冷，防止破裂⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管2.硼砂珠实验（详见实验内容）三、实验内容1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）2.硝酸盐和亚硝酸盐1)亚硝酸的生成和分解2)亚硝酸的氧化性和还原性3.硝酸和硝酸盐1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
2)硝酸盐的热分解4.磷酸盐的性质1)酸碱性2)溶解性3)配位性5.硅酸和硅酸盐1)硅酸水凝胶的生成2)微溶性硅酸盐的生成（通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象）6.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应1)硼酸的性质（缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数）2)硼酸的鉴定反应7.硼砂珠试验1)硼砂珠的制备用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
无机化学实验学生预习版(所有实验)
无机化学实验一、实验目的二、实验原理四、思考题实验一酸碱反应与缓冲溶液一. 实验目的：二. 实验原理：三.实验步骤：1.同离子效应（什么是同离子效应）（点滴板做）（1）用pH试纸检验0.1mol•L–1NH3•H2O的溶液的pH值为11~12（11.13）2d NH3•H2O + 1d酚酞→→溶液变化？+固体NH4AC→→溶液变化？原因、方程式？（2）用PH试纸检验0.1mol•L–1 HAC的溶液的PH值为2~32d HAC + 1d甲基橙→→溶液变化？+固体NH4AC→→溶液变化？原因、方程式？******备注：上述pH值测得结果只要整数部分2.盐类的水解（1）已知溶液0.1NaCl (PH=7)可以观察到每一种试剂的PH值不一样为什么？（试管）（2）常温条件下：2ml 水+ 3d Fe(NO3)3 →→溶液变化？加热条件下：2ml 水+ 3d Fe(NO3)3→→溶液变化？解释？方程式？注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
③加热时，试管口不应对着任何人。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（试管）（3）2ml水+ 1d BiCl3→?+ 5d HCl →→ ?解释：?方程式：?（点滴板）（4）2d CrCl3 + 2d Na2CO3→?方程式：?解释：?3、缓冲溶液：（由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐组成的溶液，具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。
其特点是加入少量的酸和碱使其PH值基本保持不四、思考题1.影响盐类水解的因素有哪些？2. 缓冲溶液的pH由哪些因素决定？其中主要的决定因素是什么？实验二.配合物与沉淀―溶解平衡一. 实验目的：.二. 实验原理：三. 实验步骤：1.配合物形成时与颜色的变化：(1)1d FeCl3 + 1d KSCN →→？+ F–→→？解释：？方程式？(2). A孔：1d K3[Fe(CN )6] + 1d KSCN →→？。
聊城大学化学化工学院无机化学实验(下学期)
无机化学实验习题集实验一Na2S2O3的制备1.想要提高Na2S2O3的产率与纯度，实验中要注意哪些问题？答：①S粉过量；②加热充分。
2.过滤所得产品晶体为什么要用乙醇洗涤？答：①洗掉残余液体、S粉等，对产品进行提纯；②乙醇挥发带走水分，便于晶体晾干。
3.产品晶体一般只能维持在40°C到50°C烘干，温度高了会有什么后果？答：①Na2S2O3•5H2O会失去结晶水；②晶体还会分解实验二海带提碘1.影响海带中碘提取率的主要因素有哪些？答：①灼烧不用水洗；②氧化剂足够多；③萃取时少量多次实验三十二钨磷酸的制备1.十二钨磷酸具有较强氧化性，与橡胶、纸张、塑料等有机物质接触，甚至与空气中灰尘接触时，均易被还原为“杂多蓝”。
因此，在制备过程中，要注意哪些问题？答：尽量避免灰尘飘入反应器，避免接触上述提到的物质。
如果发现溶液变蓝，可适当加入H2O2作为氧化剂。
2.通过实验总结“乙醚萃取法”制杂多酸的方法。
答：杂多酸是一种新型催化剂。
制备时，首先通过化学反应制得所需产物，将产物、乙醚及萃取分离时所需的其他试剂加入分液漏斗中，振荡充分后，漏斗内液体会有明显分层，根据需要分离所需产物即可。
2.使用乙醚时，要注意哪些事项？答：①避免明火加热；②避免高温存放。
实验四KNO3的制备与提纯1.根据实验说明表中四种盐溶解度的数据，粗略绘制KNO3等四种盐溶解度曲线。
答：2.产品的主要杂质是什么？答：Na+与Cl-3.为什么制备硝酸钾时要将溶液加热？为什么要进行热过滤？能否将除去NaCl后的滤液直接冷却制取KNO3？答：加热可以增大KNO3的溶解度；趁热过滤可以使损失率降低；不能，它含有较多杂质，在高温条件下NaCl的溶解度会降低，进而析出。
4.重结晶时，硝酸钾与水的比例为1.5：1的依据是什么？答：依据是溶解度。
100℃时的溶解度是246g，按比例加水可以保证KNO3完全溶解。
若水少了不能完全溶解。
水多了在降温析出时产率会降低。
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· (点燃氢气应该验纯，防止爆炸!)(现象:放热、蓝色火焰)
· （对氢气加热应验纯，其他可燃性气体亦同)（现象:黑色固体变红)
实验六、气体密度法测定二氧化碳的分子量
实验七、溶液的配制
需要注意的是，观察刻度应用手拿容量瓶或者量筒的上方，使其悬空，与视线平行。不可用手接触有溶液（或液体)的部分,否则影响准确度。
可能涉及到的方程式:
（注:本部分涉及到公式，有编辑需要的用户可以下载并安装ＭａthTypｅ来修改、编辑)
· (用氯酸钾加热制备氧气需要加入MｎO２作为催化剂，否则会发生歧化反应,产生高氯酸钾和氯化钾)(氯酸钾受热分解可能会产生少量氯）
也可使用高锰酸钾的热分解制备氧气，但注意试管口要塞棉花：
加热固体时应该注意试管口略向下倾斜。
实验十一、解离平衡和沉淀反应
可能涉及的方程式:
·2AgNＯ3+ K2CrO4= Ag２CrO４↓+ 2ＫNO3(现象：产生砖红色沉淀，溶液黄色褪去)
AgNO3+ NaＣｌ＝ＡgCl↓＋ＮaNＯ3(现象：产生白色沉淀)
Ａｇ2CrO4+2 NaＣl= Na2CrO4+２ＡgＣl（现象：砖红色沉淀转为白色,溶液变黄)
（注：NａCｌO也可写成NaOCl)
· (现象:产生棕黄色烟，加水后产生淡蓝色溶液）
（现象:产生白色烟雾；注：使用的磷要少,否则烟太大）
·Cl2(aｑ) + 2 NaBr= 2 NaＣl+ Br２(aq，CCl4)
Al2(SO4)3和Nａ2CO3反应,产生Aｌ(OH)3沉淀(白色)、CＯ2气体和水。（双水解）
思考题:
配制ＦeCｌ3溶液时不应加热，并加入少量盐酸抑制水解。
使用离心机应保证对称放置离心管。
实验十二、硫酸亚铁铵的制备
实验十三、硝酸钾的制备和提纯
实验十四、原子结构、晶体模型
实验十五、氧化还原反应
可能涉及的方程式：
需要注意的是各种仪器的画法及使用时的注意事项和使用方法。
实验二、玻璃细工和塞子钻孔
本实验使用酒精喷灯对玻璃进行加工,烧制的玻璃仪器，热的部分要放在石棉网上冷却，避免烫伤。其他事项均在书上。玻璃的熔光使用酒精灯也可以完成。
实验中玻璃的加工应多加练习。钻孔传统的方法使用打孔器，注意旋转用力。如为了省事，可以使用电钻等工具进行钻孔。
《无机化学实验》习题及实验简要注释
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《无机化学实验》实验及习题简要注释
（蒋碧如潘润身编,高等教育出版社）
实验部分
实验一、实验导言和仪器认领
仪器介绍在书前几页,思考题的内容和实验作业都很简单,并且可以参考初高中的化学书。
２．、3.Fe3+能氧化Ｉ-，I2不能氧化Fe2+,而Br2可以。(现象：碘水加入硫酸亚铁，再加四氯化碳,四氯化碳层变紫;溴水加入硫酸亚铁，再加入四氯化碳，四氯化碳层不变色）
二、高锰酸钾溶液褪色,加硫酸的反应快,加醋酸的反应慢
实验十六、卤素及其含氧酸盐
可能涉及的方程式:
· (现象：产生黄绿色刺激性气体。注:氯气剧毒!应在通风处进行反应）
·Pb(NＯ３）2+ Zn＝Zｎ（NO3)2+Ｐｂ（现象:锌上结出银白色树枝状有金属光泽的晶体)
CuSO４+Ｚｎ ＝ZnSO4+Cｕ（现象：锌上产生红色固体,溶液变蓝)
Pｂ+ CuSO4=ＰｂSＯ4+ Cu(现象:铅表面析出红色固体和白色固体,反应缓慢）
(注：硫酸铅难溶)
·2FeCｌ３+２ＫI＝２FｅCl2+ 2 KCl + I２(加入四氯化碳后，溶液下部四氯化碳层变紫)
稀释浓酸时,应注意酸入水,并不断搅拌。（浓硫酸、浓高氯酸在稀释时会放出大量热）
实验八、酸碱滴定
用洗耳球通过移液管吸取液体时,注意控制,否则液体会冲入洗耳球内。
相应公式: (代入c时注意酸的元数）
对酸碱滴定的终点应多加练习。
实验九、化学反应速率和活化能的测定
实验十、乙酸解离常数的测定
相应公式已在书上给出。使用pH计之前，其电极应该在饱和ＫＣl溶液中浸泡２4小时。pＨ计的复合电极玻璃泡很薄,十分脆弱,小心使用。不应用纸擦拭玻璃泡。
（氯气、溴、碘的ＣCl4溶液分别为黄色、橙红色、紫色）
(使用KBｒ和FｅCｌ3反应，加入四氯化碳后无明显现象)
·其他反应书上均有方程式，见P８3。
实验数据：
书P82（四)、浓度对电极电势的影响0.９、０.6、0．5（相关阅读:《无机化学》配合物）
相关实验现象及结论：
书P８１一、１.活动性顺序Zn<Ｐb<Ｃｕ
或者使用双氧水在ＭnO2的催化下分解。（主要过氧化氢的浓度在10％以下，否则反应过于剧烈,而将液体喷出）
· （木炭烧红后放入集气瓶）(现象：放热、耀眼白光)
· （用木条引燃,木条快烧尽时再伸入集气瓶;集气瓶底加入少量水,防止熔化的产物落入瓶底使其炸裂）(现象:放出大量热、火星四射)
(镁、铝、铁、镍、钨等金属均可以在纯氧中燃烧，发出耀眼白光）
·Pｂ(NＯ3)2+2ＫI =PbＩ2↓+ 2 KＮＯ３（现象:产生亮黄色沉淀)(沉淀加入NaNO3固体后，沉淀溶解。原因:盐效应。）
相关实验现象：
Ｐ73（二）盐类的水解：Fｅ(ＮO3)２·9H2O溶于水。加硝酸的颜色变浅；煮沸后颜色变深)
SbCl3晶体加入水立刻产生白色沉淀: ，加入浓盐酸后沉淀溶解（平衡左移)。（配制ＳbCl３溶液应先用浓ＨＣl将固体溶解,再加水稀释)
实验三、分析天平的使用
分析天平价格昂贵，所以在使用的时候应该缓慢操作。用称量瓶称量物体时,应该带上手套或者使用镊子等工具夹取,切不可用手直接接触。
无论是分析天平还是托盘天平，都需要调平。
电子分析天平的操作比较简单,但为了练习操作仍应使用机械式的分析天平。
实验四、置换法测定镁的相对原子质量
实验五、氧气和氢气
难溶沉淀倾向于转化为更难溶的沉淀。
·MgＣｌ2+ 2 NH3·H2O=Ｍg(OＨ)２↓+2 NH4Cl(现象：产生白色沉淀)
加入１mol/L NH4Cl时沉淀溶解,因为氯化铵中 水解，产生H+离子,ｐＨ降低,上反应式平衡左移，使氢氧化镁溶解。
·ZnCl2＋Na2S= ZnＳ↓+2ＮaＣl（现象:产生白色沉淀;沉淀溶于3ｍoｌ/LHCl，不溶于３mol/L的HAc）