考前提分小知识点：碱金属元素[1]
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
高一化学知识点复习：碱金属
高一化学知识点复习：碱金属期末又要到了，复习的时候我们要学会合理安排复习计划，今天小编要和大家分享的是高一化学知识点复习：碱金属，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学知识点复习：碱金属第一节钠(Na)1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质) 浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)(1)白:银白色的金属光泽 (1)浮:浮在水面上(密度小)(2)小:硬度小 (2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)(3)小:密度小 (3)游:在水面上四处游动(放出气体)(4)低:熔点低 (4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)(5)导:电和热的良导体 (5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.3.自然界中没有游离态的钠.第二节钠的化合物1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂 (2)供氧剂运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2为微溶物是弱碱.3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.第三节碱金属元素1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.4.最软的金属:铯.5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)6.铂,铁,镍没有焰色反应.7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结一、碱金属元素概述碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
它们位于元素周期表的第ⅠA 族。
碱金属元素的原子结构具有相似性和递变性。
相似性表现在最外层电子数均为 1 个，容易失去电子，具有较强的金属性。
递变性体现在随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。
二、碱金属单质的物理性质1、颜色和状态锂是银白色固体，钠是银白色固体，钾是银白色固体，铷是银白色固体，铯略带金黄色光泽的固体。
2、密度碱金属单质的密度逐渐增大（钾的密度小于钠）。
3、熔点和沸点碱金属单质的熔点和沸点逐渐降低。
三、碱金属单质的化学性质1、与氧气反应锂与氧气反应生成氧化锂（Li₂O）；钠与氧气在常温下生成氧化钠（Na₂O），在加热条件下生成过氧化钠（Na₂O₂）；钾与氧气反应更复杂，能生成超氧化钾（KO₂）等。
2、与水反应碱金属单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的剧烈程度逐渐增强。
2Li ＋ 2H₂O ＝ 2LiOH ＋ H₂↑2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑随着原子序数的增加，反应越来越剧烈。
3、与卤素单质反应碱金属单质都能与卤素单质（如氯气）发生反应，生成相应的卤化物。
四、碱金属元素的焰色反应1、概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2、实验步骤（1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。
（2）蘸取待测溶液或固体，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）实验结束后，用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色，以备下次再用。
3、常见碱金属元素的焰色锂：紫红色钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）铷：紫色铯：蓝色五、碱金属化合物1、氧化钠（Na₂O）白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
会考复习——碱金属.doc
会考复习——碱金属元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜色和状态最外层电子数化学性质熔点沸点核外电子层数化学性质锂Li3银白色，柔软固体1单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气逐渐降低逐渐降低逐渐增多金属性逐钠Na11钾K19钏Rb37锚Cs55略带金色，柔软三、钠1、金属钠具有银白色的金属光泽，质软、密度小、比水轻、熔点低。
2、钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
3、钠的化学性质很活泼：(1)与。
2反应时因条件不同而产物不同。
常温时生成Na2O,加热燃烧时生成Na2O2o(2)钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。
2Na+S==Na2S(3)钠与水的反应①浮——比水轻；②闪——熔点低，与水反应放出的热即可使钠熔化;③游——产生气体推动小球运动；④响——反应剧烈，产生轻微爆鸣；⑤红——生成的碱性物质(NaOH)使酚猷试液变红。
2Na+2H2O==2NaOH+H2t(4)与盐溶液反应时，一般先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐反应。
4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。
(1)在自然界中只能以化合态存在。
(2)密封保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。
(3)钠和钾制成液态合金，用于原子堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属；钠还用于作高压钠灯。
四、钠的化合物D.氯化钠金属钠可保存在四氯化碳或汽油中 钠的熔点低于水的沸点 B.D .1、 钠的两种氧化物Na 2O ：白色固体，碱性氧化物。
Na 2O 2：淡黄色固体，过氧化物，其中氧元素呈一1价，既有氧化性又有还原性，并以强 氧化性为主；作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。
钠的氧化物是离子化合物，都能与水、二氧化碳、盐酸等反应；需隔绝空气、密封保存, Na?。
?还应远离易燃物。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠溶解性：碳酸钠〉碳酸氢钠；热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠与盐酸反应：注意对两者反应原理、快慢及消耗量（或生成C02的量）大小的比较。
高三化学碱金属元素知识归纳专题辅导
高三化学碱金属元素知识归纳一、碱金属元素原子结构的异同点相同点：最外层均有一个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，电子层数越多原子半径越大。
二、碱金属单质的性质（1）物理性质相似性：银白色具有金属光泽、密度小、质软、熔点低，电、热的良导体； 递变性：):(,CsRb K Na Li 钾的密度比钠的小特例密度逐渐增大熔沸点逐渐降低−−−−−−−−−−−→−（2）化学性质相似性：都易失去1个电子，都是还原剂。
递变性：还原性增强−−−−−−−−−−→−CsRbKNaLia. 与O 2反应。
Li 与O 2反应生成Li 2O ，Na 与O 2反应可生成Na 2O 、Na 2O 2，而K 与O 2反应除生成K 2O 、K 2O 2外，还可生成更复杂的氧化物。
b. 与水反应，均生成相应的氢氧化物和氢气，且与水反应依Li~Cs 的顺序越来越剧烈。
↑+===+22H KOH 2O H K 2，钾是还原剂，水是氧化剂。
c. 与盐酸反应，生成H 2和相应的盐。
d. 与某些盐溶液反应时，碱金属先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。
↑+↓+===++224242H )OH (Cu SO K CuSO O H 2K 2三、焰色反应属于物理变化，可用于物质的鉴别。
钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色，钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片来观察，以防止钠的焰色反应的干扰。
四、典例精析例1 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A 、铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上 B 、铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C 、碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D 、氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强解析 根据碱金属元素原子结构的相似性和递变性，可知其性质也具有相似性和递变性。
虽然碱金属单质均为轻金属，但是只有Li 、Na 、K 的密度比水小，铯不可能浮在水面上。
碱金属的碳酸盐热稳定性较好，通常熔化时都不易发生分解，故A 、C 错误，B 、D 均为碱金属及化合物性质递变的体现。
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高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素
碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.
2.碱金属元素的原子结构
相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1 个电子,次外层为8 个电子(其中Li 原子次外层只有2 个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1 个电子而显+1 价.
递变性：Li、Na、K、Rb、Cs 等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.
3.碱金属的物理性质及其变化规律
(1)颜色：银白色金属(Cs 略带金色光泽).
1。
高中化学碱金属知识点总结
高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。
高考复习第二章碱金属
第二章碱金属1、碱金属元素在元素周期表中的位置及碱金属元素原子的原子结构示意图。
2、碱金属元素原子的原子性质递变规律。
①碱金属元素所在族：②金属或非金属：③最外层个电子，易失个电子，形成离子。
金属只有化合价，没有化合价。
④从上到下，随着核电荷数，电子层数，原子半径，失电子能力，金属性。
3、从Li、Na、K、Rb(铷)、Cs(铯)、Fr(钫)的原子结构示意图可知由它们结构相似，原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属.<1>Li2O + H2O =<2>Na2O + H2O =<3>K2O + H2O =<4>Rb2O + H2O =<5>Cs2O + H2O =第一节钠一、学习化学物质的思路：化学是研究物质的①组成、②结构、③性质及其④变化规律的一门自然科学。
二、钠的物理性质：色、态、味、熔沸点、密度、溶解性三、钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子，形成钠离子(Na+)。
1、钠与非金属反应（F2、Cl2、Br2、I2、O2 、S等）<1>Na + F2 <5>4Na+O2 =<2>Na + Cl2 <6>2Na＋O2<3>Na + Br2 <7>2Na＋S =<4>Na + I22．钠和水的反应<1>2Na＋2H2O =【附】钠与水的反应的现象分析：浮、熔、游、嘶、红。
（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？( )（2）钠为什么会熔成一个小球？( )（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?( ) （4）从反应后酚酞溶液的颜色变化(由色变为色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？()3．钠与盐溶液反应（提示：一般地钠先与水反应，生成NaOH，然后再发生与NaOH相关性质的反应。
碱金属元素高一知识点
碱金属元素高一知识点【引言】碱金属元素是化学中的一类重要元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们在自然界中广泛存在，并且具有诸多独特的性质和应用价值。
本文将围绕碱金属元素的起源、性质、应用等方面进行介绍，以帮助读者更全面地了解这一领域的知识。
【起源与发现】碱金属元素的起源可以追溯到宇宙诞生之初的恒星起源，它们是宇宙中最常见的元素之一。
而在地球上，自然存在的碱金属元素主要来源是地壳中的矿物和水体。
例如，钾盐和矿石主要分布在圣诞岛、喜马拉雅山脉等地区，锂则主要存在于玻利维亚、阿根廷等地。
关于碱金属元素的发现，最早可以追溯到19世纪初。
1807年，英国化学家赫ン菲利普·戴维在电解氢氧化钾的过程中首次制得了金属钠。
而在同一时期，英国化学家汤姆逊也成功从硫酸锂中提取出了纯净的锂金属。
这些重要的发现不仅为后来的科研和应用奠定了基础，同时也开启了对碱金属元素的深入研究之路。
【性质与特点】碱金属元素具有许多独特的性质和特点，让它们在化学和物理领域中引人注目。
首先，碱金属元素的原子半径较大，电子云较为松散，导致它们具有较低的离子化能，因此比较容易失去外层电子形成正离子。
其次，碱金属元素具有极低的电离能和电负性，使它们在反应中更容易失去电子，形成强还原性的金属离子。
这也是为什么碱金属元素能够通常正常保存时被氧化的原因。
此外，碱金属元素通常是银白色的金属，有低熔点和低沸点。
其中，钾是最活泼的碱金属元素，它能够在室温下自发燃烧，因此需要储存时要采取相应的预防措施。
【应用】碱金属元素具有广泛的应用价值，涵盖了多个领域。
首先，钾是农作物生长不可缺少的元素之一，常用于肥料和土壤改良剂，可以提高土壤的肥力和作物的产量。
其次，碱金属元素在能源领域中也有重要应用。
锂是目前最常用的可充电电池材料之一，广泛用于电动汽车、智能手机等设备中；钠和钾也被用于储能技术中，以解决能源存储和输送的难题。
此外，由于碱金属元素具有强还原性和活泼性，它们在有机合成和催化反应中也扮演着重要角色。
化学第四章《碱金属》知识点总结
化学第四章《碱金属》知识点总结化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的.反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
碱金属元素知识点整理
第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素得原子结构及物理性质比较,碱金属得化学性质,焰色反应实验得操作步骤；原子得核外电子排布碱金属元素相似性递变性２.难点聚焦(1)碱金属元素单质得化学性质:1）相似性:碱金属元素在结构上得相似性,决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上得相似性,碱金属都就是强还原剂,性质活泼。
具体表现在都能与、、水、稀酸溶液反应,生成含(为碱金属)得离子化合物;她们得氧化物对应水化物均就是强碱;２)递变性:随着原子序数得增加,电子层数递增,原子半径渐大，失电子渐易,还原性渐强,又决定了她们在性质上得递变性。
具体表现为:①与反应越来越剧烈,产物越来越复杂,②与反应越来越剧烈,③随着核电荷数得增强,其最高价氧化物对应得水化物得碱性增强:;(2)实验就是如何保存锂、钠、钾:均就是活泼得金属,极易氧化变质甚至引起燃烧,它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气,就是易燃易爆物质,存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们得密度小,所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中,而将钠、钾保存在煤油中;（3)碱金属得制取:金属与主要就是用电解熔融氯化物得方法制取；金属因为易溶于盐不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法用从熔融中把置换出来（不就是普通得置换,而就是采用置换加抽取得方法,属于反应平衡）;铷与铯一般也采用活泼金属还原法制取。
(4).焰色反应操作得注意事项有哪些？（1)所用火焰本身得颜色要浅,以免干扰观察.(2)蘸取待测物得金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高,不易被氧化．用铂丝效果最好,也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝.但不能用铜丝,因为它在灼烧时有绿色火焰产生.(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面得氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色,以除去能起焰色反应得少量杂质.(4)观察钾得焰色时,要透过蓝色得钴玻璃片,因为钾中常混有钠得化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰,以瞧清钾得紫色火焰．3．例题精讲例１已知相对原子质量：6、９,23，３9,８５。
高考化学考点分析之碱金属元素
高考化学考点分析之碱金属元素
【】历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。
高考一轮复习正是打基础，逐一击破的时期。
同学们一定要有一颗持之以恒的心，精品的高考化学考点分析之碱金属元素，关心大伙儿有效复习!
1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
明白得碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一样和专门之处
(1)Na、K需储存于煤油中，但Li的密度比煤油小，因此Li必须储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一样大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一样显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一样不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一样爽朗金属能从盐中置换出不爽朗金属，但对IA专门爽朗的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。
总结：以上确实是高考化学考点分析之碱金属元素的全部内容，请大伙儿认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!
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高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属差不多上银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是碱金属元素知识点，请大伙儿把握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).因此在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,核对最外层电子的吸引力逐步减弱,失电子能力逐步增强,元素的金属性逐步增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐步减小.这是由于原子的电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子之间的作用力逐步减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐步降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐步增大.但钾的密度小于钠的密度,显现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,因此钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样差不多上爽朗的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属爽朗性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物差不多上含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,第一是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.专门注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不爽朗金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰出现专门的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观看)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.因此焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属爽朗则易生成氧化物,现在既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观看离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观看K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,幸免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室储存方法碱金属差不多上爽朗金属,极易与空气中的水、氧气等反应,储存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯储存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能储存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一样而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于爽朗金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则可不能发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)现在,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,假如温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一样合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一样酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一样也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都专门爽朗,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,因此碱金属单质通常储存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,因此不能把锂储存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.碱金属元素知识点的内容就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。
高一化学碱金属知识点总结
高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。
而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。
在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。
1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。
首先，碱金属是活泼的金属。
它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。
这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。
其次，碱金属是非常活泼的金属。
它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。
这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。
另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。
这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。
这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。
当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。
这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。
例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。
需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。
因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。
3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。
这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。
例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。
以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。
另外一个例子是碱金属与氧气的反应。
《碱金属元素及其化合物》 知识清单
《碱金属元素及其化合物》知识清单一、碱金属元素概述碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们位于元素周期表的第ⅠA 族。
碱金属元素具有以下相似的性质：1、物理性质都是银白色有金属光泽的金属（铯略带金色）。
质地柔软，可用小刀切割。
密度较小，且从上到下依次增大（钾的密度小于钠）。
熔点和沸点较低，且从上到下逐渐降低。
2、化学性质容易失去最外层的一个电子，表现出强还原性。
与氧气反应，产物越来越复杂。
例如，锂与氧气反应生成氧化锂（Li₂O），钠与氧气在常温下生成氧化钠（Na₂O），加热时生成过氧化钠（Na₂O₂）。
与水反应，生成相应的碱和氢气，反应剧烈程度从上到下依次增强。
二、碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构具有相似性和递变性。
相似性：最外层电子数均为 1。
递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
原子半径的增大导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
三、碱金属元素的化合物1、氧化物氧化锂（Li₂O）：白色固体，是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化锂。
氧化钠（Na₂O）：白色固体，碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。
过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，具有强氧化性。
2、氢氧化物氢氧化锂（LiOH）：强碱，溶解度较小。
氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钾（KOH）：强碱，性质与氢氧化钠相似。
3、碳酸盐碳酸锂（Li₂CO₃）：微溶于水。
碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
4、硝酸盐硝酸锂（LiNO₃）：易溶于水。
碱金属元素(1)
二、碱金属的物理性质 色态、硬度、熔点、密度、导性（总结） 三、碱金属的化学性质 1、碱金属与非金属的反应 [实验2-9]钾在空气中能燃烧，火焰呈紫色。比钾与氧气的燃烧 更剧烈生成过氧化钾和比过氧化钾更复杂的氧化物。
大量实验证明碱金属都能与氧气反应锂与氧气的反应不 如钠剧烈，生成氧化锂。4Li+O2=2Li2O
分含量。
设混和物中NaHCO3 的质量为B NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
84g B 18 g 18.4g – 16.6g = 1.8g
△
84g : B =18g : 1.8g
B = 8.4g
NaOH% =
(18. 4 - 8. 4) g
18. 4 g
×100 % = 54. 3%
焰色反应
多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。 实验[2-11]
1、焰色反应是元素的性质，与元素的存在 状态无关。
2、焰色反应是指某些金属或它们的化合物 在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。
3、焰色反应实验操作注意事项：
a 用稀盐酸把铂丝洗充分后，放在火焰 上灼烧至火焰恢复原来的颜色。目的是除 去铂丝上的杂质。
[ 例5] 30mL可能由CO、CO2和O2组成的混和气体与足 量过氧化钠充分反应，气体体积变为25mL.引燃此剩余 气体。恢复到原始温度后测得体积为20mL，分析原气体 组成。 分析：设反应前后体积变化为△V 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2mL x = 10mL 1mL y =5mL
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
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第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。
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碱金属元素考点1 钠与水反应及应用1．钠与水嘚反应可以概括为：五个字来记忆。
（1）钠投入水中并浮在水面上——密度水。
（2）钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。
（3）同时钠熔成一个闪亮嘚小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。
（4）反应后嘚水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。
2．钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出嘚H+反应：；当酸完全反应后，过量嘚钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。
3．钠与盐溶液嘚反应实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。
与CuSO 4溶液反应：2Na+2H2O NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2) 合并(1)(2)得：（2）与FeCl3溶液反应：[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中嘚金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目嘚水分子包围着，不能和钠直接接触。
钠与熔融嘚盐反应才可能置换出盐中嘚金属。
[例1]下列关于钠与水反应嘚说法不正确嘚是（）①将小块钠投入滴有石蕊试液嘚水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等嘚金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出嘚氢气质量相等。
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。
钠与水嘚反应本质是钠与H+嘚反应，所以钠先与盐酸溶液中嘚酸反应。
钠在水蒸气中反应产生嘚是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。
钠嘚密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住嘚钠不会被氧气氧化，所以与水反应嘚钠质量不相等，两者放出氢气嘚质量也不相等。
[答案]D[黑色陷阱]忽视了钠与水反应产生H2，无氧气存在而漏选③；忽略了钠直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选④。
考点2 过氧化钠嘚结构与性质1．Na2O2嘚结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定嘚结构。
2．Na2O2嘚性质－1价介于氧嘚两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现（如与H+和MnO4 反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以为主。
Na 2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：。
Na2O2投入品红溶液中，使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。
[特别提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸气组成嘚混合气体反应时嘚先后顺序。
若先发生反应：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2嘚反应。
[例2]（2006年全国Ⅰ）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。
请选用适当嘚化学试剂和实验用品、用上图中嘚实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2嘚装置。
写出A中发生反应嘚化学方程式：。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂嘚目嘚B 饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应嘚化学方程式：。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目嘚就是验证过氧化钠与水或二氧化碳嘚反应。
实验仪器中嘚A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。
本实验可能存在嘚杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳嘚反应是离子反应，故水不必除去。
试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。
为检验生成嘚O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星嘚木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中嘚反应停止。
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）B 饱和NaHCO3除CO2中嘚HClC Na2O2粉末反应物D NaOH溶液除去未反应嘚CO2（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（4）将带火星嘚木条插入试管检验木条能否复燃。
[方法技巧]做实验首先确立实验目嘚，确定装置B、C、D嘚作用是解答本题嘚关键。
易错点是部分考生考虑二氧化碳中嘚水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别（1）热稳定性不同。
分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生嘚气体通入澄清嘚石灰水中，石灰水变浑浊嘚原试剂是，另一个为。
（2）和酸反应速率不同。
分别取一定质量嘚固体，加入等浓度、等体积嘚盐酸，反应快、产生气体多嘚为，另一个为。
（3）阴离子不同。
分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀嘚原试剂为，另一个为。
（4）溶液嘚酸碱性。
测其稀溶液(0.1 mol·L 1)嘚pH，溶液嘚pH在12左右，而溶液嘚pH在8左右。
[特别提醒]：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加嘚次序不同，产生嘚现象不同。
向盐酸中逐滴加入Na 2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。
若向Na 2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO 3NaCl+CO2↑+H2O。
由以上分析可知，不同嘚滴加顺序产生不同嘚现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸嘚原理。
2．碳酸氢钠和碳酸钠嘚制法（1）制取NaHCO 3嘚方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂嘚方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na 2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通饱和后，再通：NH 3+CO2+H2O NH4HCO3②生成NH4HCO3嘚溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH 4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：。
③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）[特别提醒]：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中嘚溶解度很小(1∶1)，即使通入过量嘚NH3，所生成嘚NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。
[例3] 下列实验能成功嘚是（）①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②③④B．①②C．②③D．①②④[解析]Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解得多嘚固体就是Na2CO3。
Na2CO3还能与水结合成块状Na2CO3·10H2O，分别取a g固体，各加b mL嘚水，搅拌，有溶液嘚为NaHCO3，只形成块状固体嘚为Na2CO3。
Na2O呈白色，Na2O2为黄色，观察即可分辨。
MgCO3与Mg(OH)2都难溶于水，故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液。
Na2CO3溶液与稀盐酸反应嘚现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na 2CO3溶液中，先发生反应CO32-+H+HCO3-，没有立即产生气泡，当CO32-完全转化成HCO3 后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸嘚方法可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
[答案]D[黑色陷阱]本题不仅要考虑物质嘚性质差异，而且要考虑操作方法嘚不同对差异性质嘚影响。
Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到盐酸中嘚现象是一致嘚，而稀盐酸滴入这两种溶液中产生气泡是后者快。
因忽略了NaHCO3比Na2CO3与酸反应激烈而误选B。
考点4碱金属1．焰色反应（1）概念：在燃烧时使火焰呈特殊嘚颜色，叫焰色反应。
（2）用品：（或铁、铬、镍、钨等）、（或煤气灯）、试剂。
（3）焰色反应鉴别盐类嘚步骤：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。
②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要去观察。
③盐酸洗铂丝。
④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。
⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。
2．碱金属嘚性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂嘚氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K嘚密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属嘚盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中嘚药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼嘚金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO 4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
[例4] 下列有碱金属铷(Rb)嘚叙述中，正确嘚是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷嘚熔点最高D．氢氧化铷是弱碱[解析]与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，选项A正确；与NaNO3相似，RbNO3是离子化合物，易溶于水，选项B正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，选项C错误；碱金属嘚氢氧化物均为强碱，选项D错误。
[答案]AB。
[备考反思]由所学物质嘚结构、性质来推断结构相似、未学物质嘚性质，是中学化学重要嘚一类习题。
解答此类题目嘚关键就是要考虑二者嘚相似性和递变性。
对碱金属元素单质及其化合物嘚性质嘚相似性和递变性及特殊性一定要熟悉。
碱金属元素参考答案考点1 钠与水反应1．浮、熔、响、游、红（1）小于（2）放出热量（3）熔点低（4）变红2．2Na +2H+2Na++H 2↑更剧烈3．2Na+2H 2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑6Na+6H 2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑考点2 过氧化钠嘚结构与性质1．－1 2．氧化性还原性氧化性Na 2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+ 4Fe(OH)3↓+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S↓可不同考点3 碳酸钠、碳酸氢钠1．（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3（3）Na2CO3 NaHCO3 （4）Na2CO3 NaHCO32．（2）①NH 3 CO2 ②NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl考点4碱金属1．（1）多种金属或它们嘚化合物（2）铂丝酒精灯（3）②透过蓝色嘚钴玻璃。