有机化合物结构的表示方法(学案)
第一单元有机化合物的结构 同分异构体学案
第一单元有机化合物的结构——同分异构体学案编写人：申海娥审核人：班级：姓名：【学习目标】１．能识别一般的同分异构体，并能用分子结构模型搭建简单分子；２．知道是分子结构的差异导致了同分异构体间性质的不同；能用结构式和结构简式表示简单有机化合物(碳原子数在10以内)的同分异构体。
３．培养认识问题、分析问题的能力；通过空间异构体的介绍，养成空间思维能力。
【活动与探究】完成P24“活动与探究”，搭建C2H6、C3H8、C4H10的球棍模型，并用结构式、结构简式、键线式表达出来：【知识梳理】同分异构现象：。
同分异构体：。
【归纳总结】烷烃的同分异构体类型——异构烷烃（C n H2n+2）中、、无同分异构体；碳原子数n 时，才会出现同分异构体。
【学生活动】（继续探究）C5H12的球棍模型，并用结构式、结构简式、键线式表达出来，并在表中填出戊烷的三种同分异构体的沸点，归纳同分异构体由于不同，导致性质也不同：支链越沸点越小。
【方法应用】写出C6H14的同分异构体的碳链：（继续探究）写出C4H8的所有同分异构体碳链。
烯烃的同分异构体（1）碳链异构：C－C－C－C、（2）位置异构：C＝C－C－C、C－C＝C－C、（3）类别异构：、【交流讨论】P25“交流与讨论”空间异构（1）顺反异构：双键的不可旋转，使双键碳原子连有两个不同基团时，会产生顺反异构。
必须条件：和，实例：（2）对映异构（手性异构）：在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，有1个“手性碳原子”，存在两种对映异构体。
必须条件：实例：【归纳总结】同分异构体的类型有异构、异构、异构和空间异构，书写同分异构体时，若无特别要求，空间异构（顺反异构和对映异构）不作要求。
【练习与实践】1、完成P28第3题并分别写出这些有机化合物的结构简式。
2、某烷烃的相对分子质量为86，它共有5种同分异构体，写出这5种同分异构体的结构简式和键线式。
有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法
第一单元有机化合物的结构第1课时有机物中碳原子的成键特点及结构表示方法[学习目标定位] 1.认识有机化合物的成键特点。
2.熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。
3.学会有机物分子结构的表示方法。
1．下列三种有机化合物①CH3—CH2—CH3②CH3—CH===CH2③CH3—C≡CH，它们都属于烃，分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是碳原子之间以共价键形成碳链，不同点是①中全部为碳碳单键，②中含有，③中含有—C≡C—。
2．下列两种有机物它们分子中碳原子之间的连接方式的共同点是首尾相连形成碳环。
有机物②中除碳碳之间形成化学键外，碳原子还与其他原子形成的共价键有碳氧双键(C===O)和碳氧单键(C—O)。
3．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。
碳原子的结合方式有(1)碳碳之间的结合方式有单键()、双键()和叁键(—C≡C—)。
(2)多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可以带支链)。
(3)碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
4．碳原子的类型(1)仅以单键成键的碳原子称为饱和碳原子。
(2)以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
探究点一有机物中碳原子成键特点及其分子构型1．下列有机化合物中，只存在碳碳单键的有①②，含有苯环结构的有⑤⑦，含有碳碳双键的有④⑧，含有碳碳叁键的有③(填入序号)。
2．常见分子的空间构型：(1)甲烷()的空间构型是正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。
(2)乙烯()的空间构型是平面形结构，分子中的6个原子处于同一平面内。
(3)苯()的空间构型是平面形结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。
(4)乙炔(H—C≡C—H)的空间构型是直线形结构，分子中的4个原子处于同一直线上。
[归纳总结]有机物分子的形状与碳原子成键方式的关系(1)若1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键(单键)。
学案导学：322有机化合物结构式的确定
高中化学选修5《有机化学基础》第 2 课时有机化合物结构式的确定[学习目标定位] 1.能利用官能团的化学检验方法鉴定单官能团化合物分子中是否存在碳碳双键、碳碳叁键、卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基等，初步了解测定有机物结构的现代方法。
2.能根据有机化合物官能团的定性鉴定结果及相关图谱提供的分析结果判断和确定某种有机化合物样品的组成和结构。
一、不饱和度的计算1．有机化合物分子不饱和度的计算n H(1)公式：分子的不饱和度＝ n(C)＋ 1－2。
(2)说明： n(C)表示碳原子数，n(H) 表示氢原子数。
①若有机化合物分子中含有卤素原子，则将其视为氢原子；②若含有氧原子，则不予考虑；③若含有氮原子，则用氢原子总数减去氮原子数。
2．几种官能团的不饱和度化学键不饱和度化学键不饱和度一个碳碳双键1一个碳碳叁键2一个羰基1一个苯环4一个脂环1一个氰基 (— CN)2不饱和度的应用(1)根据不饱和度求物质的分子式如的分子式：由结构简式知， C 原子数为14， O 原子数为 6，而分子的Ω＝双键数＋苯环数×4＝ 2＋ 2× 4＝ 10。
则分子中 H 原子数为 2× 14＋ 2－10× 2＝10，故分子式为 C1410 6。
H O(2)根据不饱和度推测物质的结构。
例1下表列出几种烃的不饱和度。
据此下列说法不正确的是 ()有机物乙烯 乙炔 环己烷苯Ω1214A.1mol Ω＝ 3 的不饱和链烃再结合 6molH 即达到饱和 B ．C H 8的 Ω＝710C ．C 4H 8 的不饱和度与 C 3H 6、 C 2H 4 的不饱和度不相同D ． CH 3CH===CHCH 3 与环丁烷的不饱和度相同 答案 C解析有机物分子中增加 1 个不饱和度， 要减少 2 个氢原子， 所以 1mol Ω 为 3 的不饱和链烃再结合 6molH 原子达到饱和，故 A 项正确； C 10H 8 比相同碳原子的烷烃少了 14 个碳氢键，所以不饱和度为7，故 B 项正确； C 4 8 3 6 2 4的 Ω 都为 1，不饱和度相同，故 C 项H 与 C H 、 C H 错误； CH CH===CHCH 3 与环丁烷的 Ω 都为 1，故 D 项正确。
有机化合物的结构特点学案两课时
高二化学学案有机化合物的结构特点（一）课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：4课时学习目标：1、对有机分子的表达方式的认识把握。
2、同分异构的分类。
3、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较。
问题导学1、总结同分异构的分类情况。
并举例。
2、对有机物结构和组成的几种图式分子式、电子式、实验式、结构式、结构简式、键线式、比例模型、球棍模型从实例、含义和应用范围几个方面列表比较。
3、列表对比同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质，并举例。
自主训练：1．下列说法正确的是()A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体2．下列各对物质属于同分异构体的是()A.126C与136C B．O2、O33下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和④A．①②③B．②③C．①③④D．①②④4．下列物质一定为同分异构体的是()A．分子式相同，结构也相同B．相对分子质量相同，结构不同C．相对分子质量不同，结构相同D．分子式相同，结构不同5．下列四种物质：①CO2②CHCl3③甲烷④CCl4⑤P4其结构具有正四面体构型的是() A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤6．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如下图。
对该分子的描述，不正确的是()A．分子式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子的一卤代物只有三种D．此物质属芳香烃类物质7．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些被称为手性分子的分子，可用来加快并控制化学反应，开辟了一个全新的研究领域。
结构化学高中讲解教案模板
结构化学高中讲解教案模板主题：有机化合物的结构教学目标：1. 了解有机化合物的基本结构；2. 理解有机化合物的命名规则；3. 掌握有机化合物的分子式、结构式和表示式的转换方法。
教学重点：1. 有机化合物的基本结构；2. 有机化合物的命名规则；3. 分子式、结构式和表示式的转换。
教学难点：1. 有机化合物的命名规则；2. 分子式、结构式和表示式的转换。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过展示一些常见的有机化合物的分子结构式，引起学生对于有机化合物的兴趣，激发学习欲望。
2. 讲解有机化合物的基本结构（10分钟）介绍有机化合物由碳、氢、氧、氮等元素组成，讲解碳的原子构造、价键理论等基本概念。
3. 介绍有机化合物的命名规则（15分钟）讲解有机化合物的命名规则，包括碳链的选择、官能团的命名等内容，引导学生熟练运用这些规则进行化合物的命名。
4. 演示分子式、结构式和表示式的转换方法（15分钟）通过实例演示分子式、结构式和表示式之间的相互转换方法，让学生掌握如何进行这些转换。
5. 练习和讨论（15分钟）让学生进行练习，检验他们对于有机化合物基本结构和命名规则的掌握程度，同时引导学生讨论实际问题，提高思维能力。
6. 总结（5分钟）对本节课所学内容进行简要总结，强调重点，让学生掌握本节课的核心内容。
教学反思：本节课采用了理论讲解与实例演示相结合的教学方法，能够帮助学生更好地理解和掌握有机化合物的结构和命名规则。
同时，通过练习和讨论环节，可以促进学生的主动学习和思维能力的提高。
下节课可以继续深入讲解有机化合物的化学性质及其应用。
第二节 有机化合物的结构特点(公开课学案设计)
第二节有机化合物的结构特点学案设计车琳教学内容：有机化合物的结构特点教学目标1、知识与技能：⑴、进一步认识有机化合物中碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
⑵、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构），能初步写出简单烷烃的同分异构体的结构简式。
2、过程与方法：⑴、通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会“模型方法”的意义。
⑵、在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性3、情感、态度与价值观⑴、培养学生主动参与意识。
⑵、通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密性。
⑶、碳价四面体学说的确定过程，激励学生勇于探索问题的本质特征，提高学生的创新思维能力，体验科学研究的过程。
教学重点：（1）、有机化合物中碳原子的成键方式（2）、同分异构现象和同分异构体教学难点：烷烃同分异构体（碳链异构）的书写教学策略：采用实践式教学方法：预习、模型制作、讨论、启发、讲解、练习教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、共价键有哪些成键条件及类型？2、杂化轨道有哪些类型及相应空间构型？3、有机化合物中碳原子的成键有什么特点？4、写出C5H12、C5H10、C5H12O的同分异构体。
5、简述有机化合物种类繁多的原因。
【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、检查预习情况，或让同学预习演说、学法演说（5分钟）（二）、问题讨论（讨论5分钟，汇报交流5分钟）议题：分子结构决定分子性质（分小组讨论，不同小组承担不同任务）1、共价键的成键条件及实质（第一小组承担）。
2、有机物的结构与碳原子的成键有什么特点（第二小组承担）？（三）、科学探究（发挥您的想象，向理论进发！）（10分钟）1、杂化类型及相应空间构型（教师借助图像投影，点拨，让同学想象）（注：教师可从碳原子结构出发，提出怎样形成甲烷分子呢？启发让同学发挥想象，结合测定的键角与键长，提出设想，最终得出杂化轨道电子云形象图。
《有机化合物的结构》 讲义
《有机化合物的结构》讲义一、引言有机化合物是我们生活中无处不在的物质，从我们吃的食物到穿的衣物，从药物到塑料，有机化合物在各个领域都发挥着重要作用。
要深入理解有机化合物的性质和反应，首先需要了解它们的结构。
二、有机化合物结构的基本概念1、原子的成键方式在有机化合物中，碳原子通常形成四个共价键。
其他常见的原子如氢形成一个共价键，氧形成两个共价键，氮形成三个共价键。
这些共价键的形成方式和数量决定了分子的结构和形状。
2、化学键的类型（1）σ键是由原子轨道沿着键轴方向“头碰头”重叠形成的。
这种键比较稳定，可以自由旋转。
（2）π键由原子轨道“肩并肩”重叠形成。
π键不如σ键稳定，不能自由旋转。
3、官能团官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
常见的官能团有羟基（OH）、羧基（COOH）、醛基（CHO）、酮基（＞C=O）等。
三、有机化合物的结构表示方法1、结构式用线条表示共价键，将原子连接起来，清晰地展示分子中原子的连接顺序和方式。
2、结构简式省略一些单键，突出官能团，更简洁地表示分子结构。
3、键线式只画出碳骨架和官能团，省略碳原子和氢原子。
4、空间结构（1）甲烷的正四面体结构碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。
（2）乙烯的平面结构乙烯分子中的碳原子和氢原子都在同一平面上。
（3）乙炔的直线结构乙炔分子中的碳原子和氢原子在同一条直线上。
四、同分异构体1、定义具有相同分子式但结构不同的化合物。
2、分类（1）碳链异构由于碳原子的连接顺序不同而产生的异构现象。
（2）位置异构官能团在碳链上的位置不同而产生的异构现象。
（3）官能团异构分子中官能团不同而产生的异构现象。
3、同分异构体的书写方法（1）先写出最长的碳链。
（2）依次减少一个碳原子作为支链，位置由心到边。
（3）官能团位置移动。
五、有机化合物结构与性质的关系1、官能团决定性质不同的官能团具有不同的化学性质，如羟基能发生酯化反应，醛基能发生氧化和还原反应。
有机化合物结构的表示方法
有机化合物结构的表示方法（拓展应用）一．学习目标学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构二．重点难点结构简式表示有机化合物的结构三．知识梳理【练习】写出下列有机物的电子式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛1. 结构式的书写(1)结构式定义（2）书写注意点【练习】写出下列有机物的结构式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点①表示原子间形成单键的“—”可以省略②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。
但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH”③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。
【练习】写出下列有机物的结构简式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛3．键线式：定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。
【练习】写出下列有机物的键线式丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛注意事项:CH 3CH 2CH 2CH3CH 3CHCH 2CH 33CH 3CH CHCH3（1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式（2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略；（3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。
（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
【小结】有机化合物结构的表示方法电子式结构式 结构简式键线式【过关训练】12CC C C H HH H _________________________、___________________________C C C C HBr HBr HH H _______________________、___________________________ CO C CC H HH H H HH ____________________________、___________________________3．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：略去碳氢元素符号短线替换 共用电子对 省略短线 双键叁键保留请写出下列有机物分子的分子式：⑴____________________；⑵__________________；⑶Cl______________________；⑷____________________；（5）O___________________；（6）OOH_____________精品文档word文档可以编辑！谢谢下载！。
1.1 有机化合物的分类 学案 人教版高中化学选修五有机(机构用)
有机化合物的分类方法有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的_骨架_来分类；二是按反映有机化合物特性的特定_原子团_来分类。
1．按组成元素分类：43_______CH CH Cl ⎧⎪⎨⎪⎩，如有机化合物烃的衍生物，如烃 2．按碳骨架分类：3322CH CH _______CH =CH CH CH⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪≡⎨⎩⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩烷烃，如烯烃，如炔烃，如有机化合物脂环化合物，如环己烷环状化合物芳香化合物，如苯链状化合物3．按官能团分类类别官能团的结构及名称典型代表物的名称和结构简式烃烷烃 — 甲烷 CH 4 ___双键乙烯 CH 2=CH 2炔烃 —C≡C— 三键乙炔 CH≡CH 芳香烃 — 苯烃 的 衍 生 物___ —X 卤素原子 溴乙烷 CH 3CH 2Br 醇 —OH 羟基 乙醇 CH 3CH 2OH 醚______ ______ 乙醚 CH 3CH 2—O —CH 2CH 3酚_____ ____苯酚醛醛基乙醛 ______酮 羰基丙酮 ______羧酸 羧基乙酸 ______酯酯基乙酸乙酯 ______一、有机物与无机物的区别比较内容有机物无机物元素都含有元素不一定含碳元素反应特征化学反应，化学反应反应速率化学反应速率化学反应速率可燃性大多燃烧大多燃烧溶解性多数溶于水，溶于有机溶剂多数溶于水，溶于有机溶剂熔点熔点(一般在400 ℃以下) 大多熔点较种类种类种类相对提醒：无机物与有机物在性质上的差别是相对的，不同的有机物有其特殊的性质。
例如，乙醇能与水以任意比互溶；四氯化碳不但不能燃烧反而可以用来灭火；乙酸能在水中电离等。
下列有关有机物的说法正确的是(双选)（）A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B．有机物不能溶于水C．大多数有机反应都比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生D．有机物与无机物之间无明显的界限，它们之间可以相互转化二、根、基与官能团的比较1．联系（1）根、基与官能团均属于原子或原子团。
有机化合物结构的表示方法（学案）
有机化合物结构的表示方法（学案）沛县湖西中学李世敏课标要求学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构。
学习纲要1. 结构式的书写(1)结构式定义（2）书写注意点2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。
定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点。
结构简式键线式【基础训练】1．请写出下列有机化合物的结构式、结构简式和键线式。
名称结构式结构简式键线式异丁烷⑶；⑷；（5）OO； （6）OOH。
有机化合物的结构沛县湖西中学 李世敏课标要求1．了解有机化合物中碳原子的三种成键方式及其空间取向；2．掌握甲烷、乙烯、乙炔分子的组成和空间构型；3．理解杂化轨道理论是怎样解释有机化合物的空间形状的。
学习纲要1．有机物中碳原子的成键特点（1）在有机物中，碳原子有 个价电子，碳呈 价。
（2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或 键。
（成键方式多）【说明】①有机物常见共价键：C-C 、C=C 、C≡C、C-H 、C-O 、C=O 、C-X 、C≡N、C-N 、苯环。
②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
③C —C 单键可以旋转而C ＝C （或三键）不能旋转。
（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
[练习]写出甲烷和乙烯的分子式、电子式、结构式结和构简式。
甲烷的化学式：甲烷的电子式： 甲烷的结构式： [小结] 甲烷是立体结构，C 原子和四个氢原子不处于同一平面，正四面体。
乙烯的分子式：乙烯的电子式：乙烯的结构式：乙烯的结构简式：[小结]平面结构：两个C原子和四个氢原子处于同一平面，平行四边形。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第七章实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点[实验探究]一、实验目的1.加深对有机化合物分子结构的认识。
2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。
二、实验用品分子结构模型(或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品)。
三、实验方案设计1.写出甲烷、乙烷、乙烯和乙炔四种分子的分子式和结构式,根据碳原子间的成键特点搭建四种分子的球棍模型,并注意对比在表示有机物的空间结构时与其结构式的异同。
2.结合有机物分子的球棍模型体会有机物分子的空间结构和结构特点。
四、实验步骤1.填写下表,并搭建甲烷分子的球棍模型。
2.填写下表,并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,比较三者的空间结构。
五、问题和讨论1.通过以上有机物分子球棍模型的搭建,归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。
提示:碳原子的成键特征是与周围的原子形成4个共价键,可以是链状,也可以形成环状;可以形成C—C、C C或C≡C。
2.根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体,并通过搭建球棍模型进行验证,体会结构式与分子空间结构之间的关系。
提示:二氯甲烷的结构式可写成或,从结构式上看应该存在同分异构体;但是根据甲烷中2个H被2个Cl取代,由所得球棍模型可知,二氯甲烷不存在同分异构体。
即结构式写在平面上,不能表示有机物分子的空间结构。
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构?尝试用球棍模型进行探究。
提示:有12种结构,含10种链烃和2种环烃。
球棍模型如图所示:(后6种暂用碳骨架代替)。
[实验专练]1.(2020·宁夏银川期末)现有①②③三种烃,它们的球棍模型如图所示:下列说法正确的是( B )A.①②③三种烃互为同系物B.①和③结构相似,互为同系物C.①②③三种烃都属于烷烃D.③的结构为平面结构解析:根据分子的球棍模型,①的分子式为CH4,②的分子式为C2H4,③的分子式为C2H6,则①和③互为同系物,故A错误,B正确;CH4和CH3CH3为烷烃,CH2CH2为烯烃,故C错误;CH3CH3的结构为空间结构,不为平面结构,故D错误。
2025届高中化学高考复习学案：有机化合物的空间结构、同系物、同分异构体
有机化合物的空间结构同系物同分异构体（答案在最后）1.掌握有机化合物分子中碳原子的成键特点，能正确判断简单有机物分子中原子的空间位置。
2．了解有机化合物的同分异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
考点一碳原子的成键特点有机化合物分子的空间结构1.有机化合物分子中碳原子的成键方式(1)碳原子结构：最外层有4个电子，可形成4个共价键。
(2)成键原子：碳原子可与碳原子、其他非金属原子成键。
(3)成键形式：①单键：都是σ键；②双键：一个σ键，一个π键；③三键：一个σ键，两个π键。
2．有机化合物常用的表示方法—C≡【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．结构中若出现一个饱和碳原子，则整个分子不可能共平面：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．结构中每出现一个碳碳双键，则最多6个原子共面：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．结构中每出现一个碳碳三键，则至少4个原子共线：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
4．结构中每出现一个苯环，则最多有12个原子共面：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
学案2： 有机化合物的结构特点第一课时(用).
【归纳总结】
①书写结构简式时注意：一般单键可以省略，但碳碳双键和碳碳三键不能省略；
②书写键线式时注意：除碳氢原子不标注，其余原子必须标注；但羟基、醛基和羧基等官能团中的氢原子必须标注
A、CH8N4B、C6H12N4C、C6H10N4D、C4H8N4
8、对氟利昂-12（结构式为 ）的叙述正确的是（C）
A、有两种同分异构体 B、是平面形分子
C、只有一种结构 D、有四种同分异构体
9、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃，下列说法中正确的是（C）
A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是（AC）
A．HCOFB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH
7、某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷的结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（B）
学案2：有机化合物的结构特点（第一课时）
一．有机物中碳原子的成键特点
1、有机物中碳原子的成键特点：
(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，处于元素周期表中的位置是第2周期IV族
价键总数为4。（成键数目多）
(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。（成键方式多）
【课后练习】
1、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（ B ）
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第3章第1节 认识有机化合物(第1课时) 学案
第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1.能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2.能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3.能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1.宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2.证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
认识有机化合物的一般性质1．有机化合物(1)概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2)认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1)实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，涂抹在手上手感觉到凉酒精易挥发，吸收热量【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水，再滴入适量植物油，振荡后静置植物油(上)层呈紫红色，水(下)层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解，容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数(如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少，反应速率快，方程式一般用“===”连接CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物。
有机化合物结构简式
有机化合物结构简式1. 引言有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
它们是生命存在的基础，也是许多重要化学反应的参与者。
为了方便描述和表示有机化合物，人们发展了一种简写结构的方法，即有机化合物结构简式。
2. 结构简式的基本原则有机化合物结构简式采用一些特定的符号和约定来表示分子中原子的种类、数目和连接方式。
下面介绍几个常用的基本原则：2.1 符号表示在有机化学中，常用拉丁字母表示元素符号。
例如，C表示碳，H表示氢，O表示氧等。
2.2 简写方法为了方便描述分子结构，人们发展了一些简写方法。
最常见的是使用直线段来表示碳链，并在直线段上标记相应数量的碳原子。
2.3 氢原子省略由于碳原子通常与四个相邻原子形成共价键，因此可以根据需要省略与碳原子相连的氢原子。
例如，在一个只含有碳和氢的分子中，我们可以只画出碳原子，并知道每个碳原子上都连接着足够数量的氢原子。
2.4 功能团的表示有机化合物中常常含有一些具有特定化学性质和反应活性的功能团。
为了方便表示这些功能团，人们发展了一些特定的符号和简写方法。
例如，醇基（OH）用-OH表示，酮基（C=O）用-C=O表示。
3. 结构简式的具体示例下面通过几个具体示例来演示有机化合物结构简式的表示方法：3.1 甲烷（CH4）甲烷是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的结构简式可以用CH4表示，其中C代表碳原子，H代表氢原子。
3.2 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
它的结构简式可以用C2H5OH表示，其中C代表碳原子，H代表氢原子，O代表氧原子。
3.3 苯（C6H6）苯是一种重要的有机化合物，在许多工业和生物过程中起着关键作用。
它由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯的结构简式可以用C6H6表示，其中C代表碳原子，H代表氢原子。
4. 结论有机化合物结构简式是一种方便描述和表示有机化合物的方法。
它采用特定的符号和约定来表示分子中原子的种类、数目和连接方式。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质学案鲁科版选修5
第2节有机化合物的结构与性质答案：四面体平面直线分子式相同而结构不同同分异构体官能团的位置官能团1．碳原子的成键特点碳元素位于元素周期表的第2周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难发生电子的得失，因此通常与其他原子以共用电子对的形式形成共价键,达到最外层为8电子的稳定结构。
碳原子的成键特点：(1）四价原则碳原子最外层4个电子,与其他原子结合时应形成4个共用电子对，这就是碳四价原则。
任何有机化合物都满足该原则，这也是指导我们分析有机化合物结构特点的基础。
(2）结合方式的多样性有机化合物结构的另一重要特征是碳原子之间结合方式具有多样性。
可以形成一个共用电子对(即碳碳单键)，其余与氢结合；也可以形成两个共用电子对(即碳碳双键)；还可以形成三个共用电子对(即碳碳叁键)；甚至形成介于单、双键之间的独特的共价键。
另外，碳原子与氢原子只能形成单键，而碳原子与氧原子可形成单键(如醇、醚),也可形成双键（如醛、酮、羧酸、酯等)。
因为碳原子能够与不同种类的原子形成多种共价键,所以有机化合物的种类特别繁多。
【例1】（双选）下列说法中正确的是( )A．碳原子最外层有4个电子,在化学反应中容易失去4个电子形成＋4价碳离子B．碳元素在有机化合物中一般呈现负价态C．碳原子容易与各种元素形成多种离子键,因此有机物种类特别繁多D．碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键以及其他一些特殊的碳碳键解析：碳原子最外层有4个电子，不容易发生电子的得失，碳原子容易与其他多种原子形成共用电子对，以共价键的形式存在于有机化合物中，碳原子很少能形成离子键。
碳碳键中有单键、双键、叁键以及苯环中介于单双键之间的特殊的共价键。
答案：BD2．单键、双键和叁键根据成键两原子间共用电子对的数目可以将共价键分为单键、双键和叁键。
（1)单键：两个原子之间共用一对共用电子对的共价键。
例如：乙烷分子中,两个碳原子之间形成的是碳碳单键、碳原子和氢原子之间形成的是碳氢单键：。
有机物结构的表示方法和不饱和度-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
CH3 – CH – C≡C – CH3 CH3
CH2CH3 CH3 – CH – C = CH – CHO
OH
CH3CH2COOH CH3COOCH2CH3
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2.写出下列有机物的结构简式：
=
O O
Cl
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小结 有机物分子组成和结构的表示方法
分子式 最简式 电子式 结构式
只表示分子的组成,不能反映物质的结构. 只表示分子的部分组成,不能反映物质的结构.
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第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
第一节 有机化合物的结构特点
第二课时
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一、有机物有机物结构的表示方法
1.两“模”： （1）球棍模型：
既能表示分子的组成, 又能反映物质的结构.
但书写麻烦!
结构简式 键线式 碳骨架式 球棍模型 空间填充模型
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构. 常用
只能表示碳原子的连接方式,不能表示分子组成!
一般只用于题目分析,正规的书写表达时不用!
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构.
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Ω=1
高 中 化 学 选 1择3 性 必 修 三 （ 2019 人 教 版 ）
新高考化学二轮复习有机化合物的结构与性质学案
有机化学基础高考评价必备知识1.有机化合物的结构特点，同系物、同分异构体的概念。
2．常见有机化合物的性质及转化关系，有机反应的类型。
3．有机合成的方法、官能团的引入和消除，有机合成路线设计等。
关键能力1.理解与辨析：能根据有机化合物结构辨析有机化合物类别，从官能团角度分析和推测有机化合物的性质。
2．归纳与论证：根据有机化合物的化学键和官能团变化，归纳有机化合物反应的机理。
学科素养1.宏观辨识与微观探析：从宏观上辨析有机化合物的结构，结合化学键和官能团从微观上认识有机化合物的性质。
2．证据推理与模型认知：根据信息进行有机合成路线的分析或设计，并建立分析有机推断及路线设计的思维模型。
核心价值通过有机合成在材料发展和医药研发中的作用，感受化学在人类发展和社会进步中的重大贡献。
考点一有机化合物的结构与性质[高考引领]1．(2021·河北高考)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键解析：B苯并降冰片烯与苯在组成上相差的不是若干个CH2，结构上也不相似，故二者不互为同系物，A错误；由题给苯并降冰片烯的结构简式可知，苯环上的6个碳原子与苯环相连的2个碳原子共平面，则该分子中最多8个碳原子共平面，B正确；苯并降冰片烯的结构对称，其分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有5种，C错误；苯环中含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，故1个苯并降冰片烯分子中含有1个碳碳双键，D错误。
2．(2021·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是()A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与HO—COOH互为同分异构体D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2解析：C该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 mol该有机物分子中含有1 mol 羧基，与碳酸钠反应产生mol CO2，即22 g CO2，D错误。
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有机化合物结构的表示方法（学案）沛县湖西中学 李世敏课标要求学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构。
学习纲要 1. 结构式的书写 (1)结构式定义 （2）书写注意点 2．结构简式书写： （1）定义（2）书写注意点不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。
3．键线式：定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。
注意事项:（1）一般表示3个以上碳原子的有机物； （2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略； （3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。
（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
拓展应用:有机化合物结构的表示方法电子式结构式 结构简式键线式 【基础训练】1略去碳氢元素符号短线替换 共用电子对 省略短线 双键叁键保留CH 3CH 2CH 2CH3CH 3CHCH 2CH 3CH3CH 3CH CHCH32C CC C HHHHH H、CC C C HBrH BrHHH H、C C CC HH HH HH H H 、3．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：请写出下列有机物分子的分子式：⑴； ⑵ ；⑶Cl；⑷ ；（5）OO；（6）OOH。
有机化合物的结构沛县湖西中学李世敏课标要求1．了解有机化合物中碳原子的三种成键方式及其空间取向；2．掌握甲烷、乙烯、乙炔分子的组成和空间构型；3．理解杂化轨道理论是怎样解释有机化合物的空间形状的。
学习纲要1．有机物中碳原子的成键特点（1）在有机物中，碳原子有个价电子，碳呈价。
（2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成键，也可以形成键或键。
（成键方式多）【说明】①有机物常见共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C=O、C-X、C≡N、C-N、苯环。
②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
③C—C单键可以旋转而C＝C（或三键）不能旋转。
（3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
[练习]写出甲烷和乙烯的分子式、电子式、结构式结和构简式。
甲烷的化学式：甲烷的电子式：甲烷的结构式：[小结] 甲烷是立体结构，C原子和四个氢原子不处于同一平面，正四面体。
乙烯的分子式：乙烯的电子式：乙烯的结构式：乙烯的结构简式：[小结]平面结构：两个C原子和四个氢原子处于同一平面，平行四边形。
2．碳原子的成键方式与分子空间构型的关系（1）当一个碳原子与其它4个原子连接时，这个碳原子将采取取向与之成键；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于上；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于上。
（2）有机物的代表物基本空间结构：甲烷是正四面体结构（5个原子不在一个平面上）；乙烯是平面结构（6个原子位于一个平面）；乙炔是直线型结构（4个原子位于一条直线）；苯环是平面结构（12个原子位于一个平面）。
（3）杂化轨道理论：C原子的sp、sp2、sp3杂化【注意】判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原子。
【拓展应用】:有机分子空间构型解题规律规律Ⅰ：以碳原子和化学键为立足点，若氢原子被其它原子所代替，其键角基本不变。
规律Ⅱ：若两个平面型结构的基团之间以单键相连，这个单键可以旋转，则两个平面可能共面，但不是“一定”。
规律Ⅲ：若两个苯环共边，则两个苯环一定共面。
规律Ⅳ：若甲基与一个平面型结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。
若一个碳原子以四个单键与其它原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。
同时，苯环对位上的2个碳原子及其与之相连的两个氢原子，这四原子共直线。
三、典型例题例1．甲烷是正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中四个价键的键长和键角都相等例2．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种有机化合物的分类（学案）沛县湖西中学李世敏课标要求1．了解有机化合物常见的分类方法。
2．了解有机物的主要类别及官能团。
3. 培养学生自主学习的能力，比较、分析、归纳能力。
学习纲要[复习提问]我们已经学过哪些常见的有机物？这些有机物和我们日常生活有哪些密切的联系？[思考]有机物从结构上有哪些分类方法？[1．羟基和氢氧根离子结构上有什么区别？试写出两者的电子式。
（讨论官能团和离子之间的区别）2．酚和醇在结构上有什么区别？羟基和链烃基相连时，得到的有机物为醇类。
羟基和苯环相连时，得到的有机物为酚类。
3．醛和酮在结构上有什么相同点和不同点？碳氧双键和氢原子相连为醛类。
[问题讨论] 指出下列有机物的类别HCOH HO- -OH -C2H5HCOOC2H5CH2=CHCOOH[随堂练习]1．下列物质中属于有机物的是（）A．NaCN B．CH3COOH C．C2H2D．SiC2.下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．OH－B．-Br C．-SO3H D．C=C3．下列化合物中各含有哪些官能团？（）4．请按官能团的不同对下列物质进行分类（）HO- -CH3 CH3-18O-C2H5CH3F CH3COCH2CH35．已知某有机物的式量是58，根据条件回答：（1）若该有机物只由碳、氢两种元素组成，则可能有的结构简式为______________（2）若分子中无-CH3，又无-OH，有-CHO，则结构简式为_______________有机物的命名第一课时沛县湖西中学李世敏课标要求1．理解烃基和常见烷基的意义。
2．掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。
3．能根据结构式写出名称。
4．能根据命名写出结构式。
5.培养学生分析、归纳、比较的能力。
学习纲要一、烷烃的命名1.烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷基：烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基。
以英文缩写字母R表示。
甲基-CH3 乙基-CH2CH3体会“烃基”、“烷基”的概念，思考、讨论“基”与“根”有何区别，并作回答。
［练习］在烷烃通式的基础上推导一价烷基的通式并写出-C3H7和-C4H9的同分异构体.2.命名1）.习惯命名法：烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示。
碳架异构体用正、异、新等词头区分。
［练习］甲烷到十七烷的分子式及习惯命名。
2）.系统命名法a.命名步骤：（1）找主链------最长的主链；（2）编号-----靠近支链（小、多）的一端；（3）写名称-------先简后繁,相同基请合并；（4）简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。
（5）小-----支链编号之和最小。
b．名称组成: 取代基位置-----取代基名称-----母体名称c．数字意义：阿拉伯数字---------取代基位置汉字数字---------相同取代基的个数［练习］［投影练习］给下列2种烷烃命名。
［随堂练习］1．判断改错。
2.用系统命名法命名下列烷烃。
4、按系统命名法下列烃的命名一定正确的是:( )A.2，2，3－三甲基－4－乙基己烷B.2－甲基－3－乙基己烷C.2－甲基－3－丙基己烷D.1，1－二甲基－2－乙基庚烷5、下列命名的有机物实际上不可能存在的是：（）A. 2，2-二甲基丁烷B. 2-甲基-4-乙基-1-己烯C. 3-甲基-2-戊烯D. 3，3-二甲基-2-戊烯6、下列各烃中，所有氢原子的性质不完全相同的是（）A.乙烷B.丙烷C.环丁烷D.新戊烷［小结］本节课我们学习了烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法，重点掌握的是系统命名法，我们要能够根据结构式写出名称，也要能够根据名称写出结构式。
有机物的命名第二课时沛县湖西中学李世敏课标要求：1．在烷烃命名的基础上理解掌握烯烃和炔烃的系统命名法。
2．掌握简单的苯的同系物的命名方法。
3．能够用系统命名法给烯烃、炔烃和苯的同系物的命名。
4．能给结构式命名，能根据命名写出结构式，。
学习纲要：［回忆］上节课我们学习了烷烃的命名方法， 二、烯烃和炔烃的命名（1）将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
CH 2=CH-CH 2-CH 3 1-丁烯（2）从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
CH 3-CH ≡CH-CH 2-CH 3 2-戊炔（3）用阿拉伯数字表明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
支链的定位应服从双键或三键碳原子的定位。
CH 3H 3C-C=CH-CH=CH-CH 3 2-甲基-2，4-己二烯2-甲基-2-戊烯［投影练习］给下列有机物命名。
1 2 3 41 2 3 4 5︱H 2C ≡CH-CH 2-CH-CH 3CH 3CH 3-CH 2-CH 2CH 3-CH 2-CH-C=CH 2C 2H 5CH 3–CH –C –C -CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3三、苯的同系物的命名原则：①苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。
先读侧链，后读苯环。
③给苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号。
CH 3甲苯C 2H 5乙苯CH 3CH3CH 3CH 3邻二甲苯对二甲苯间二甲苯１２３４５６13１，２－二甲基苯１，３－二甲基苯１，４－二甲基苯１２３４CH 3CH 3②如果有两个氢原子被两个甲基取代后，可分别用“邻”“间”和“对”来表示。
［小结］本节课内容主要是介绍烯烃、炔烃和苯的同系物的命名，要让学生掌握这些烃的命名，并且还要能根据烃的名称写出结构式。
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