高中化学：化学平衡状态和平衡移动

高中化学：化学平衡状态和平衡移动

1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频)

4.了解平衡状态的标志。(高频)

化学平衡状态

1．可逆反应

2．化学平衡状态——化学反应的限度

(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)

向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。

①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。

②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。

建立过程的v­t为：

(2)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

(3)平衡状态的特征

外界条件对化学平衡的影响

1．外界条件的影响

2．平衡移动方向与反应速率的关系

(1)v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)v(正)＝v(逆)，平衡不移动。

(3)v(正)

3．勒夏特列原理——平衡移动原理

如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )

(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )

(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )

(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )

(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( )

(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( )

(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )

(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移

动( )

(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( )

【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×

(10)√

2．对于可逆反应M ＋2N

Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。

A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等

B ．反应已经停止

C ．M 、N 全部生成Q

D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化

E ．v 正(M)＝v 逆(N)

F ．v 正(M)＝v 逆(Q)

【答案】 DF

3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条