北京2021届高三—海、朝、东、西四区18-20年一模汇编之化学反应原理

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北京市2021届高三化学阶段复习—海、朝、东、西四区

18-20年一模试题

汇编之化学反应原理

（20海淀）1. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 （1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学 家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 。

②乙硫醇(CH 3CH 2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H 的极性小于CH 3CH 2OH 分子中O-H 的

极性，请从原子结构角度解释其原因： 。 （2）自然界的硫循环过程如右图所示。

①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是 。

②降解石油（主要成分为CxHy ）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS 2（S 为-1价）。在潮湿的环境中，FeS 2可在氧化亚铁硫杆菌(T ．f)的作用下被空气氧化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为 。

2. 过氧乙酸(CH 3CO 3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。

常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H 2O 2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：

（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 。 （2）利用上述反应制备760 9 CH 3CO 3H ，放出的热量为__ __kJ 。

（3）取质量相等的冰醋酸和50% H 2O 2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

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①实验1中，若反应混合液的总质量为mg ，依据图1数据计算，在0—6h 间，v(CH 3CO 3H)= g ／h 。（用含m 的代数式表示）

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 （写出2条）。

（4） SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm 和70 nm 。病毒在水中可能

会聚集成团簇。不同pH 下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3

、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH 增大而增大的原因可能是 。

（19海淀）3．羟基自由基（·OH ，电中性，O 为-1价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH

处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

（1）·OH 的电子式为________。

（2） pH=3时Fe 2+催化H 2O 2的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将ii 补充完

整。

i.Fe 2++ H 2O 2+H + === Fe 3++ H 2O +·OH

ii.___ + __ === _ + O 2↑+2H +

（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H 2O 2。用H 2O 2分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20 min 时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。

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图1 图2

（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH ，使处理含苯酚废水更加高效，装

置如图2所示。已知a 极主要发生的反应是O 2生成H 2O 2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

① b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）。 ②a 极的电极反应式为________。

③电解液中发生的主要反应方程式为________。

（18海淀）4. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应

产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。 ②大气中的SO 2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。 a.O 2 b.H 2S c.NH 3 d.O 3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO 2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 （2）燃煤烟气中含有NO x 和SO 2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO 2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处

理。

已知: 酸性条件下，ClO 2-会转化成ClO 2和Cl -。ClO 2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO x 或SO 2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO 2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。 ①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO 3-和Cl -，则脱硝反应的离子方程式为_______。 ②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

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Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含SO 2 和 NO (体积比2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO 3-、SO 42- 和Cl -，其中c(SO 42-)= a mol/L ，c(Cl -)=bmol/L ，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

（20朝阳）5. 目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。 （1）化石原料合成丙烯腈（CH 2=CH —CN ）

：

写出反应ii 的热化学方程式：______。 （2

）生物质原料合成丙烯腈：

① 写出ii 的化学方程式：____ ___。

② 丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的

化学方程式：____ __。

（3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H 2气氛，TiO 2/Pt 为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长

链烷烃机理示意图如下：