初三化学重要知识点以及规律总结

1、化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学2、一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说”标志化学的开始。

（道尔顿，阿伏加德罗）一切物质都是由元素组成的。

门捷列夫整理元素周期表3、1-20号元素。

1—1 1、物理变化：没有新物质生成的变化。

2、化学变化：有新物质生成的变化。

3、本质区别有无新物质生成。

4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成。

硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜5、物理性质：如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。

化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。

如可燃性氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。

1—2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，焰心温度最低。

2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳？用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊。

如何判断某种物质燃烧是否生成了水？用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。

4、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。

1—3 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。

（3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：左物，右码，取用砝码用镊子，不能用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作（1）药剂的取用：没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml“三不准”注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用B：液体药品的取用（2）物质的加热A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）溶液的配制A：物质的溶解B：浓硫酸的稀释C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意：①在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

拆时相反。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO只能用排水法）B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2只能用向上排空气法）。

C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体4、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用NaOH溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润（测气体可湿润）紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

2---1 1、验证空气组成实验（书上27页实验2-1）。

现象：1、红磷燃烧产生大量白烟2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。

结论：磷+氧气→五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一。

注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一）2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一）3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一）4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）3、空气的组成及用途。

A：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。

B：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。

C：稀有气体：0。

94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。

D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。

E：其它：0。

03%。

4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水、牛奶等。

纯净物：由一种物质组成的物质。

如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。

（注意：纯净物可以含多种元素如二氧化碳，五氧化二磷。

二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。

冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物）5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。

2—2 1、氧气的物理性质：A常温下是无色无味的气体。

B密度比空气略大C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。

2、氧气的化学性质比较活泼。

A碳的燃烧现象：在空气中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳+氧气→-二氧化碳B硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。

结论：硫+氧气→二氧化硫C、铁的燃烧现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）结论：铁+氧气→四氧化三铁注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。

3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。

（多变一）4、氧化反应：物质与氧发生的反应。

（氧是指氧化剂）2→31氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（1）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）4、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜5、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。