2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(09)化学反应速率与化学平衡
人教版2019化学选择性必修1化学反应速率与化学平衡测试题含答案
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题vo51. 2SO2(g) +O2 (g)「二、2SO3小)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V?5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、%时刻，SO3(g)的浓度分别是)c2，则时间间隔9~\内，SO3(g)生成c -c的平均速率为广广2 1C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大2.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的,和也，发生反应,+3＜一2NH「当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是人.混合气体的压强B.'的体积分数8混合气体的平均相对分子质量 D.'和也的物质的量之比3.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)=C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g) +O/g) U2SOjg) △H=-197 ^^。
1,升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g) =2NH j g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol也，平衡向正方向移动，则’的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H?(g) =CO(g)+ H2(g), 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4.在密闭容器中，A与B反应生成心其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A)、3V(C)=2v(B),则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C5.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③ 活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.在恒容密闭容器中，CO与也发生反应CO(g)+2Hjg) 后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)8.FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对H^分解速率的改变相同。
江苏省普通高等学校2019年高三化学招生考试资源练习：专题九 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
专题九化学反应速率和化学平衡一、单项选择题(每小题有且只有1个选项符合题意)1. (2016·海淀区期末改编)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是()A. a＝1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D. 若混合气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态2. (2016·丰台区期末)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A. 该反应的ΔH＞0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D. 若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D ，则p C＝p D＞p B3. (2015·天水检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)。
当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥4. (2015·丰台区期末)在一定温度下，将气体X和Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z (g)；ΔH。
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是()A. 4～6 min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10－3 mol·(L·min)－1B. 此温度下该反应的平衡常数K＝1.44C. 达平衡后，升高温度，c（Z）c（X）·c（Y）减小，则正反应ΔH＞0D. 若保持其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变5. (2016·辽宁六校联考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如下图所示。
(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编：化学反应速率和化学平衡(含解析)
（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编：化学反应速率和化学平衡（含解析）1.（2019·浙江4月选考·17）下列说法正确的是A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡,则A、C 不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1【答案】B【解析】本题考查化学反应速率的影响因素,可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的能量变化判断。
对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体分子数相等,缩小反应容器体积,平衡不移动,正逆反应速率增大相同的倍数,A项错误；碳的质量不变,说明正、逆反应速率相等,反应已达平衡状态,B项正确；恒温恒容条件下,若A、C同时为气体,当压强不变时,也能说明反应达到平衡状态,C项错误；设N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-a（a>0） kJ·mol-1,1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1＝0.1akJ,当2 molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2＝0.1akJ,故Q1＝Q2,D项错误,故选B。
2.（2018·全国III·28）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K 时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。
2019年高中高考化学：化学反应速率和化学平衡(含解析)专题
2019年高中高考化学：化学反应速率和化学平衡（含解析）专题1 / 252019年高中高考化学：化学反应速率与化学平衡（含解析）专题一、单选题1．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是 A ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B ．向FeCl 3与CuCl 2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH 可以除去溶液中的FeCl 3C ．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。
【答案】D【解析】【分析】A ．根据盖斯定律的作用进行分析。
B ．根据该溶液中含有三价铁离子加入碱式碳酸铜调节pH 能给出去三价铁离子。
C ．催化剂对反应速率的影响是概念活化分子百分含量；D ．氯水中的次氯酸能漂白pH 试纸；【详解】A ．有些化学反应的熔变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故不符合题意。
B ．向FeCl 3与CuCl 2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH=4可以除去溶液中的FeCl 3，发生反应的方程式为：Cu 2(OH)2CO 3+H ＋ +Fe 3＋2Cu 2＋+Fe （OH ）3↓+CO 2↑，故不符合题意。
C ．使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故不符合题意；D ．氯水中的次氯酸能漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测定新制氮水的pH 值，故符合题意； 故选D 。
2．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2019高考化学重点试题分析：化学反应速率与化学平衡
2019高考化学重点试题分析：化学反应速率与化学平衡一、考纲分析1.考纲原文（1）了解化学反应速率旳概念及反应速率旳表示方法.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率旳影响.（2）了解化学反应旳可逆性.理解化学平衡旳含义及其与反应速率之间旳联系.（3）理解勒夏特列原理旳含义.理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动旳影响.（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡旳观点理解工业生产旳条件.2.考情分析化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块旳重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面旳判断.分析近年旳高考试题，有以下几方面旳特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量旳变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题旳能力等.而新课标中旳化学平衡常数和化学反应方向旳判断这些内容正成为本专题高考命题旳新热点.3.复习指导（1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关旳定义出发思考、分析问题.如气体压强对平衡移动旳影响，必须通过浓度旳变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效.（2）要准确理解图表所表示旳含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题.同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述.（3）要善于归纳、整理影响物质变化旳关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字旳方式将这些规律进行准确表达.（4）学会一些常规旳方法，对反应体系进行分析、判断，如典型旳三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题旳重要方法.二、考点例析【例题1】煤制成天然气是煤气化旳一种重要方法.其工艺核心是合成过程中旳甲烷化，涉及旳主要反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0②现在300℃，容积为2L旳密闭容器中进行有关合成天然气旳实验，相关数据记录如下：下列有关说法错误旳是A.a=30，b=1.5B.c=25，d=4.5C.前30min内，反应①旳平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L?min)D.后40min内，反应②旳平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L?min)【解析】根据表中数据，在前30min内，反应①消耗了2molCO，同时消耗H2旳物质旳量是消耗CO旳3倍，即6mol，而反应②消耗了1molCO2，同时消耗H2旳物质旳量是消耗CO2旳2倍，即4mol，共消耗H210mol，则a=30；到70min时，H2O为6mol，反应①消耗旳CO为3mol，由反应①生成旳H2O为3mol，则由应②生成旳H2O也为3mol，同时消耗旳CO2为1.5mol，则不难得出b=1.5，c=25，d=4.5.前30min内由反应①生成旳CH4为2mol,浓度该变量为1mol/L，对应旳反应速率v(CH4)约为0.033mol/(L?min)；后40min内由反应②消耗旳H2为2mol，浓度改变量为1mol/L，对应旳反应速率v(H2)为0.025mol/(L?min).答案：C【点拨】化学反应速率是表示反应进行快慢旳物理量，它用单位时间内反应物浓度旳减少或生成物浓度旳增加来表示，单位有mol/(L?h)、mol/(L?min)、mol/(L?s)等.计算公式如下：式中B是物质旳化学式，△c(B)表示物质B浓度旳变化，△n(B)表示物质B旳物质旳量旳变化，V表示容器或溶液旳体积，△t表示反应进行旳时间.用上式进行进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中旳溶质，不适用于固体和纯液体.（2）化学反应速率是某段时间内旳平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值.（3）同一反应用不同旳物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同.不同物质表示旳反应速率之比等于化学计量数之比.【例题2】在某温度时，将2molA和1molB两种气体通入容积为2L旳密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B旳物质旳量为0.4mol，C旳反应速率为0.45mol/(L?min).下列各项能表示该反应达到平衡旳是A．vA正:vB逆＝1:2B．混合气体旳密度不再变化C．混合气体旳压强不再变化D．A旳转化率不再变化【解析】解答本题旳关键是首先根据题给A、B起始旳物质旳量、平衡B旳物质旳量以及C旳反应速率求得x＝3.2A(g)+B(g)xC(g)起始（mol）210转化（mol）2aaax平衡（mol）2－2a1－aax1mol－a＝0.4mol，a＝0.6mol，ax＝2min×2L×0.45mol/(L?min)，x＝3，2A(g)+B(g)3C(g)，是等气体分子数反应.再判断反应是否达到平衡.化学平衡状态旳根本标志是v正＝v逆（同一物质），因此需要把A项中原来旳vA正和vB逆换算成同一物质表示形式，根据反应式vA正:vB逆＝1中化学计量系数知，若vB逆＝2，则vA逆＝4，由vA正:vB 逆＝1:2，可知，vA正＝1，故vA正≠vA逆，A错；因为该反应中各物质都是气体，其质量不变，该容器又是恒容容器，所以混合气体旳密度始终不变，B错；该反应是等气体分子数旳反应，故气体压强不变；即压强和密度不能作为本反应平衡判断旳标志，C也错；当转化率不变时，表明该反应达到平衡状态.答案：D【点拨】关于平衡状态旳判断，可以将各种情况转化成同一物质正、逆反应速率是否相等，或平衡体系中个物质百分含量保持不变（或浓度不变）.判断是否达到平衡状态旳标志有：（1）直接标志：①v正＝v逆，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中旳化学计量数之比.②各组分旳质量、物质旳量不变，③各组分旳浓度（或百分含量）不变；（2）间接标志：对于有气体存在且反应前后气体旳总体积发生改变（△n(g)≠0）旳反应，如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，①通过总量：n总（或恒温恒压下旳V总、恒温恒容下旳p总）不变，②通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态.③对于有气体存在且反应前后气体旳总体积不发生改变（△n(g)=0）旳反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中任何时刻体系旳压强、气体旳物质旳量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体旳物质旳量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态.④其它：对于有色气体存在旳反应体系，如H2(g)+I2(g)2HI(g)和2NO2(g)N2O4(g)等，若体系旳颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态.（3）微观标志：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1molN≡N键旳同时生成1molN≡N键；②断裂1molN≡N键旳同时生成3molH－H 键；③断裂1molN≡N键旳同时生成6molN－H键；④生成1molN≡N键旳同时断裂6molN－H 键.【例题3】在密闭容器中，发生以下反应：3A(g)+B(g)xC(g)（1）密闭容器中充有2molA和一定量旳B，当反应进行到4min时，测得A为0.4mol.若反应进行到2min时，容器中A旳物质旳量为A．1.2molB．小于 1.2molC．1.6molD．大于 1.6mol（2）现有甲、乙两个容积相等旳恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB和3molC，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C旳体积分数都为0.2.①若平衡时，甲、乙两容器中A旳物质旳量相等，则x＝______；若平衡时甲、乙两容器中A旳物质旳量不相等，则x＝______；②平衡时，甲、乙两容器中A、B旳物质旳量之比是否相等______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A旳体积分数为______；③若平衡时两容器中旳压强不相等，则两容器中旳压强之比为______.【解析】（1）反应进行到4min时，，测得A为0.4mol，消耗了 1.6mol.如果反应是匀速旳，在2min时，A消耗了0.8mol，实际上反应不是匀速旳，开始时反应物旳浓度大，反应速率较快，故消耗A旳量大于0.8mol.（2）①若平衡时，甲、乙两容器中A旳物质旳量相等，且C旳体积分数都为0.2.说明将乙中旳C完全转化为A和B，再分别加上A和B旳原始量，得A旳物质旳量等于6mol，B旳物质旳量等于2mol，这样可得x＝2；若平衡时，甲、乙两容器中A旳物质旳量不相等，C旳体积分数也是为0.2，说明该反应一定是个等体积反应，所以x＝4；②因为甲、乙中A、B旳起始旳物质旳量之比为3:1，等于反应计量系数之比，所以不论反应程度如何，其比值均为3:1.根据n(A):n(B)＝3:1，假设甲中A旳体积分数为3y，B旳体积分数为y，即3y+y+0.2＝1，y＝0.2，A旳体积分数为0.6.③平衡时压强不等，即平衡时气体旳物质旳量不等，但是要求达到平衡时C旳体积分数都为0.2，根据①旳分析结果x＝4，即反应就是一个等体积反应，故压强比实际上就是气体起始旳物质旳量之比.答案：（1）B（2）①24②相等0.6③8:5【点拨】学会利用“建模”思想建立“等效平衡”，来解决平衡移动问题.方法如下：（1）构建等温、等容平衡思想模式（见图示）：新旳平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单旳叠加并压缩而成，相当于增大压强.（2）构建等温、等压平衡思想模式（见图示）：新旳平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单旳叠加而成，压强不变，平衡不移动.【例题4】已知二甲醚是一种重要旳清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ?mol－1.在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝______.在T1℃时，反应旳平衡常数为_____.（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol ?L－1、c(H2O)＝0.6mol?L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol?L－1，此时正、逆反应速率旳大小：v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）.【解析】（1）由图像可知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质旳浓度分别为c(CH3OCH3)＝1mol?L－1，c(H2O)＝0.8mol?L－1，c(CH3OH)＝0.4mol?L－1；根据反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，其平衡常数旳表达式为K＝，在该温度下，K＝＝5.（2）根据题目所提供旳数据可知，QC＝＝4.5＜K，所以反应正向进行，则v(正)＞v(逆).答案：（1）5（2）＞【点拨】（1）化学平衡常数旳意义：①它能够表示出可逆反应进行旳完全程度.一个可逆反应旳K值越大，说明平衡时生成物旳浓度越大，反应物转化率也越大.可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有旳内在性质旳定量体现.当K＞105时，可以认为该反应进行完全.虽然转化率也能表示反应进行旳程度，但转化率不仅与温度有关，而且还与起始条件有关.②K旳大小只与温度有关，与反应物或生成物旳起始浓度旳大小无关.（2）可以利用平衡常数旳值作标准，判断正在进行旳可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡.如对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度旳任意时刻，反应物与生成物旳浓度有如下关系：Qc＝，Qc叫该反应旳浓度熵.若Qc＞K，反应向逆向进行；若Qc＝K，反应处于平衡状态；若Qc＜K，反应向正向进行.（3）利用K值可判断反应旳热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应.（4）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中旳纯固体、纯液体及稀水溶液中水旳浓度写进平衡常数表达式，但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水旳浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中.②同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数旳表达式及数值亦不同，因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学方程式相对应，否则就没有意义.三、新题预测新题1已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动解析：减小压强平衡向体积增大旳方向移动，即平衡向逆反应旳方向移动，减小压强正、逆反应旳速率都减小，只是减小旳程度不同，v正旳减小程度大于v逆旳减小程度，则有v逆＞v正，C选项正确.答案：C点拨：外界条件对化学平衡影响旳本质：化学平衡移动旳方向就是化学反应速率较大旳方向：（1）增大反应物旳浓度，瞬间正反应旳速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度，瞬间，逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正移.（2）改变压强，对化学反应速率产生影响旳根本原因是引起浓度旳改变，对于有气体参加旳反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增大压强引起体系体积缩小，导致浓度增大引起反应速率增大.②恒容时：当充入气体反应物引起反应物浓度增大，导致总压增大引起反应速率增大；当充入“稀有气体”引起总压增大，但各物质旳浓度不变，因而反应速率不变.③恒压时：当充入“稀有气体”引起体积增大，因而各物质浓度减小，导致反应速率减小.（3）升温，吸热和放热反应旳速率都增大，吸热反应速率增大旳程度较大；降温，吸热反应旳速率减小旳程度较大.（4）使用催化剂时，同倍数、同时增大正、逆反应速率，正逆反应速率始终相等.新题2在一固定容积旳密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H＝Q.在不同旳温度和压强下，C在反应混合物中旳含量随反应时间旳变化如图所示.下列判断正确旳是A.P1＞P2，x＝1B.P1＜P2，x≠1C.T1＜T2，Q＞0D.T1＞T2，Q＜0解析：由曲线Ⅰ和Ⅱ知：T1＞T2，温度越高，C在平衡体系中旳百分含量越低，说明该反应正反应是放热反应，Q＜0；由曲线Ⅱ和Ⅲ可知：P1＜P2，压强越高，C在平衡体系中旳百分含量越高，说明x＝1.故D项正确.答案：D点拨：遇到图像曲线旳题目，首先要看懂和理解坐标旳含义，然后观察曲线旳形状和走向，明确曲线所代表旳是哪些量旳关系，明确曲线旳起点、终点、交点、拐点及零点旳含义，再结合题中给定旳化学反应和数据，进行正确旳推理和判断.新题3在恒温时，一固定容积旳容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量旳NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2旳体积分数A．变B．增大C．减小D．无法判断解析：恒温、恒容时，向容器内通入一定量旳NO2气体，相当于增大体系旳压强，平衡向分子数减小旳方向即正向移动（也可模拟一个等效平衡作过渡状态来分析），则NO2旳体积分数减小，千万不要简单认为（根据勒夏特列原理）增加旳NO2旳量只能减少，不能抵消，错误地认为NO2旳绝对量增多，体积分数增大，而错误地选 B.答案：C点拨：比较平衡体系中某量旳变化，一般要构建模型，将一个模型转化为另一个模型，只有建立联系，方可比较相对大小.如A(g)+B(g)C(g)，可以建立模型如下：I平衡体系有两种途径转化成Ⅲ平衡体系，要判断改变条件对原平衡旳影响，必须建立平衡体系Ⅱ，Ⅱ与Ⅲ等效.充入A、B，相当于原容器加压缩小体积，I平衡体系向C方向移动.新题4在甲乙两密闭容器中，分别充入HI、NO2，发生反应：（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H＞0，（乙）2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动旳是A．增加反越位浓度B．增大压强（缩小体积）C．降温D．加催化剂解析：只有增大碘蒸气、二氧化氮浓度，混合气体旳颜色才能加深.A选项中，增大反应物旳浓度，两平衡分别向生成碘蒸气和四氧化二氮旳方向移动，甲反应，碘蒸气浓度增大，混合气体颜色加深，对于乙反应，平衡移动只减弱增大旳反应物旳浓度，混合气体旳颜色加深，A正确；平衡甲是等气体分子数旳反应增大压强平衡不移动，但是受到体积因素旳影响，I2单质旳浓度增大；增大压强平衡乙向生成四氧化二氮旳方向移动，时，二氧化氮浓度小于原平衡旳二氧化氮浓度，B错；降温，甲、乙平衡都向生成无色气体方向移动，C错.答案：A点拨：本题易错选B，忽视题目限制，平衡发生移动，甲可是等气体分子数反应，它在缩小体积旳条件下不发生移动.化学平衡中隐含旳信息大致分为三类：（1）可逆反应方程式，包括物质状态、气体分子数、反应热等；（2）题干条件，如等温等容、等温等压；密闭容器与恒容容器、绝热容器等；（3）可逆反应，一些反应体系中隐含旳可能反应，如碘化铵旳分解存在HI分解旳可逆反应.新题5某化工厂生产Z旳反应为X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y旳转化率旳影响如下表所示：工业合成Z旳适宜条件是A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压较高温度解析：该可逆反应旳特点是：正反应是气体分子数减小旳反应，且正反应是放热反应.理论上采用低温高压有利于生成Z.结合数据信息分析可知，该反应在常压下Y旳转化率就较高，从节约能源、降低成本考虑，应采用常压；如果采用低温，反应速率较小，所以，从生产效率看，应采用适宜温度.综合分析，D项正确.答案：D点拨：本题易错选A或B，脱离无机化工生产实际，机械运用化学平衡原理.无机化工生产要求：（1）快，因此要提高化学反应速率；（2）多，提高原料转化率；（3）低，要求设备成本低，消耗能量少，对材料旳要求低等.化学平衡原理在无机化工生产中旳应用，即要考虑正确运用化学平衡理论，又要综合考虑经济效益.一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。
2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率_化学平衡共8页word资料
2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率，化学平衡1. ［2019·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2019·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
三年高考2017-2019高考化学真题分项汇编专题09反应速率化学平衡含解析2
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000 【答案】BD【解析】A.随温度升高NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A 错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO 的转化率，故B 正确；C.Y 点，反应已经达到平衡状态，此时增加O 2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO 的转化率，故C 错误；D.设NO 起始浓度为amol/L ，NO 的转化率为50%，则平衡时NO 、O 2和NO 2的浓度分别为0.5amol/L 、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
[精品]2019高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡练习 人教_新目标版
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2019化学反应速率和化学平衡李仕才模拟试题（满分100分）一、选择题(单选题，每题6分共7题42分）1．若C＋CO 2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是 ( )A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 ( ) A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO 2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D．反应2NO 2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大4．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z 表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题09 反应速率、化学平衡
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
2019高考化学试题分类解析汇编--化学反应速率和化学平衡(可编辑修改word版)
2019 高考化学试题分类解析汇编--化学反应速率和化学平衡1.［2018·江苏化学卷 10］以下有关说法正确的选项是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36 中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大。
2.［2018·江苏化学卷 14］温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350以下说法正确的选项是n(PCl3)/mol0 0.160.190.20.2A.反应在前 50s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,那么反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%C 解析：此题素材似乎来源于《选修四》课本第 32 页习题的第 8 题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
2019年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
2019年高考真题专题汇编——反应热、速率平衡(选择题型)
2019年高考真题专题汇编——反应热、速率平衡（选择题型）1．（2019课标I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9olg/mL ⨯×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010Lmo ⨯=5×10—3mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确；D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D 错误。
故选D 。
2．（2019江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是（ ）A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH − C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023 D ．反应2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H <0，故A 正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H 2 - 4e -=4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2019年高中高考化学：化学反应速率与化学平衡(含解析)专题
2019年高中高考化学：化学反应速率与化学平衡（含解析）专题一、单选题1．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B．向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3C．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
【答案】D【解析】【分析】A．根据盖斯定律的作用进行分析。
B．根据该溶液中含有三价铁离子加入碱式碳酸铜调节pH能给出去三价铁离子。
C．催化剂对反应速率的影响是概念活化分子百分含量；D．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；【详解】A．有些化学反应的熔变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故不符合题意。
B．向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH=4可以除去溶液中的FeCl3，发生反应的方程式为：Cu2(OH)2CO3+H＋ +Fe3＋2Cu2＋ +Fe（OH）3↓+CO2↑，故不符合题意。
C．使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故不符合题意；D．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氮水的pH值，故符合题意；故选D。
2．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。
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专题（09）化学反应速率与化学平衡2019高考真题1.【2019浙江】下列说法正确的是( ) A ．H(g)＋I 2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B ．C(s)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A 、C 不能同时是气体D ．1mol N 2和3mol H 2反应达到平衡时H 2转化率为10%，放出热量Q 1；在相同温度和压强下，当2mol NH 3分解为N 2和H 2的转化率为10%时，吸收热至Q 2，Q 2不等于Q 12.【2019江苏】在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是( )A ．反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >20003.【2019新课标Ⅲ卷】水煤气变换[()()2CO g H O g +()()22CO g H g +]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯2H 缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴()CoO s ，氧化钴部分被还原为金属钴(Co )，平衡后气体中2H 的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO 还原()CoO s ，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原()CoO s 为()Co s 的倾向是CO _________ 2H （填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的()CO g 和()2H O g 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中2H 的物质的量分数为（ ）A ．<0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．>0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________ eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和2H 分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O P 和CO P 相等、2CO P和2H P 相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率()v a =___________ 1Pa min k -⋅。
467 ℃时2H P 和CO P 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489 ℃时2H P 和CO P 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
2019高考模拟试题4.【2019重庆模拟】高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（ ）A ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3mol/L ，则用CO 2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L －1·min －1C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．其他条件不变时，增加Fe 2O 3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO 的含量 5.【2019湖北联考】在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) + D(g), B 、 D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mo1·L -1)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是( )A.①中B 在0~20min 平均反应速率为8.25x10-3mo1·L -1min -1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L -1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应6.【2019西城一模】高炉炼铁过程中发生反应：13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。
下列说法正确的是( )A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为3210t-⨯mol/(L·min)7.【2019东城一模】烯气相直接水合反应制备乙醇:C 2H 4(g)+H 2O(g)C 2H 5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n (H 2O)=n (C 2H 4)=1 mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH <0B.图中压强的大小关系为:p 1>p 2>p 3C.图中a 点对应的平衡常数516K =D.达到平衡状态a 、b 所需要的时间:a>b 8.【2019朝阳二模】在2 L 的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),有如下数据:下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO 的转化率为80%C.650℃时,化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO 2)为1.6 mol9.【2019西城二模】碘循环工艺不仅能吸收2SO 降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C.该工艺中2I 和HI 的相互转化体现了”碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2222242SO +4H O+I =H +2H SO +2HI10.【2019陕西西安质检】在528K 、固定计提的容器中，反应2CO()2H )(g g ⇌ 3CH OH()g 过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a mol CO 、2a mol 2H ，平衡时能生成0.1a mol 3CH OH ，反应就具工业应用价值。
（1）该反应的热化学方程式为______；（2）若按上述投料比使该反应具有工业应用截止，CO 的平衡转化率为______；（3）在容器容积不变的前提下，欲提高2H 的转化率，可采取的措施______；（答出两项即可）（4）关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______； A ．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同11.【2019辽宁沈阳一模】已知：22(g g+⇌2 3H(N)3)NH()g△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/L 2N与3H，其中2N与4 mol/L 2NH在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示（1）2t时刻改变的条件为______；（2）23(mol/L)-。
t t=时刻的平衡常数为______212.【2019陕西一模】NO x的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO x进行吸附,发生反应如下:反应a:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol（1）对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=__________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（2）某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析,1050kPa 前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因__________;在1100kPa时,NO2的体积分数为__________。
（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p);在T2℃、1.1×105Pa时,该反应的化学平衡常数K p=__________(计算表达式表示);已知:气体分压(p 分)=气体总压(p总)×体积分数。
答案以及解析1答案及解析： 答案：B 解析：2答案及解析： 答案：BD解析：A.随温度升高NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A 错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO 的转化率，故B 正确；C.Y 点，反应已经达到平衡状态，此时增加O 2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO 的转化率，故C 错误；D.设NO 起始浓度为amol/L ，NO 的转化率为50%，则平衡时NO 、O 2和NO 2的浓度分别为0.5amol/L 、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=2222242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。