化学键说课ppt课件

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第一章第三节《化学键》教学课件图文

人教版新课标第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键
成键原因：电子得失成键粒子：阴阳离子成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是(A) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键

《第三节_化学键》PPT课件

5、共价键的表示方法
(1) 电子式
H2
HF
H· H ·
Cl2
H2O
NH3
· · · H · F · · · · · · · H· O· H · · ·
H N H H
· · · · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
CH4
N2
· · · · · · N· N ·
· ·
H · · · H· C H · · · · H
研究证实：化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
共价键与离子键的比较：
成键元素
活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）同种或不同非金属元素（通常）
随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ AC ）Ａ、NaOH B、CaCl2 C 、 H 2O D、 H2
Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？阴阳离子原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
2、离子化合物许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。
常见的离子化合物
酸
强碱盐活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
观察以下示例，归纳电子式的书写规则

化学键(ppt课件)PPT课件

第9页/共33页
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
第10页/共33页
二、表示方法
在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式
第11页/共33页
电子式在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
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实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成，瓶璧上有白色固体附着
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
Al3+
第14页/共33页
w
书写时 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
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4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
Na Cl
Na Cl
KSK
k S k2-
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子得失
“ ”表示“形成”.
第16页/共33页
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

09912_演示文稿《化学键》课件

2024/1/27
7
02
离子键的形成与性质
2024/1/27
8
离子键的形成过程
01
原子间电子转移
金属原子失去电子，非金属原子获得电子，形成正、负离子
。
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02
静电引力作用
正、负离子间存在静电引力，相互靠近形成离子键。
03
离子键的特点
无方向性、无饱和性，键能较大，键长较长。
9
离子键的强度与影响因素
选择反应
选择具有代表性的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
进行反应
按照实验要求进行操作，观察并记录反应过程中的现象。
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实验原理
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，通过观察这些变化可以深入理解化学反应的机理。
准备试剂和仪器
根据反应需要准备相应的试剂和仪器，如酸碱指示剂、电极等。
一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。配位键的形成使得分子或离子更加稳定。
15
分子间作用力和氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。这些作用力较弱，但对物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有重要影响。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。氢键的形成需要氢原子与电负性较大的原子（如F、O 、N等）相连，且氢原子与另一个电负性较大的原子之间存在相互作用。氢键对物质的性质有重要影响，如水的熔沸点异常高就是由于氢键的存在。
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12
03
共价键的形成与性质
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13
共价键的形成过程

化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版

2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；

化学键优秀课件

【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键

化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版

•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!

化学键优秀课件(上课用)

第三节化学键
PART 1
一百多种元素千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl 不显电性相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

化学键ppt课件

离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸引力相互靠近，形成离子键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照一定的规律排列而成，形成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异号离子的数目称为该离子的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互作用力称为晶格能，晶格能的大小决定了离子晶体的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装，制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数，制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究物质结构和化学键性质的方法，具有高分辨率和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研究物质结构和化学键性质的方法，可用于确定分子式、分析复杂混合物等。

化学键(46张)PPT课件

化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的电子构型，从而形成化学键。化学键的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子从稳定的电子构型中摆脱出来。化学键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度，可以调控材料的硬度、韧性、导电性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成高效的水处理剂，用于去除水中的污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中表现出不同的反应类型。例如，离子键容易发生复分解反应，共价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。

化学键ppt课件完美版

化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成分子，构成物质的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分子中的电负性大、半径小的原子之间形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越高、半径越小，离子键越强。

1.3《化学键》课件PPT(人教版必修2)

概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键离子微粒特点阴阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对而形成的化学键原子
原子核与共用电子对的相互作用
形成活泼金属与活泼非金非金属元素之间通过条件属之间通过得失电子共用电子对(一对或多形成离子而成键对)成键
六、化学键
1、定义
极性共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分正电荷，氢原子带部分正电荷
· · · ·
五、共价键的分类定义判断依据
不同种非金属元素的原子（HCl、 NH3、CO2）
共价键
极性共价键 A—B 非极性共价键 A—A
共用电子对发生偏移的共价键
共用电子对不发生偏移的共价键
同种非金属元素的原子（H2、Cl2）
（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数＝最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力
8
元素的金属性、非金属性强弱
单质的氧化性、还原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）
③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强） ④金属单质之间的置换弱（金属性强的置换金属性的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强）
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性越强） ②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性越强）

(第一课时)化学键精品课件

100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定的，因此与它结合的共用电子对数也是一定的，这就是共价键的饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多，半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过共用电子对形成共价键，构成正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过共用两对电子形成共价键，构成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点通常比分子晶体高。

化学必修1.3化学键PPT课件

为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的相互作用？
阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式：为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··

H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ]和电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用