情境方程式书写
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写1.某研究小组研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
当NaClO吸收空气中的CO2时，会生成NaHCO3和HClO，化学反应方程式为：NaClO + CO2 → NaHCO3 + HClO2.已知FeS中的铁元素生成Fe3+，则FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式为：FeS + O2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O3.氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末，化学方程式为：2FeCl2 → 2FeCl3 + Cl2↑4FeCl3 → 4FeO + 3Cl2↑4.完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为：Cr(OH)3 + 2Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2↑ + 3H2O5.洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，反应的离子方程式为：CN- + 2H2O2 + 2OH- → CNO- + 2H2O + 2H2O6.碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr2O3）生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3 + 16NaOH → 8Na2CrO4 + 2Na2FeO2 + 8H2O7.废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂。
LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：LiCoO2 + 2H2SO4 → Li2SO4 + CoSO4 + 2H2O + O2↑8.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应①的离子方程式为：NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH → Na2FeO4↓ + NaCl + NaNO3 + H2O当NaClO加入过量时，会生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为：K2FeO4 + 2Fe3+ + 2OH- → 2K3FeO4 + H2O9.工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：FeSO4 + CaO + 1/2O2 → Fe2O3 + CaSO4Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+1.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3.为制取无水AlCl3，可以将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热反应，生成无水AlCl3和HCl和一种具有漂白性的气体。
“四步法”书写情境下的化学方程式
“四步法”书写情境下的化学方程式作者：周拥军来源：《中学课程辅导高考版·教师版》2014年第13期摘要：新课程改革的背景下，各地高考试卷中对离子方程式、电极反应式的考查总占比较大，而如何快速、正确地书写离子方程式、电极反应式，是有方法可循的。
本文对此进行探讨。
关键词：情境；方程式；书写中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2014）13-085-1新课程改革的背景下，高考化学试题在稳定中不断创新，对情境下化学方程式书写的考察也与时俱进。
有关情境下化学方程式书写的试题在高考中出现的频率高，化学方程式作为一种专用的学科语言，题型灵活多变，考查方式稳中求新，已不再是课本上内容的简单重复再现，多数学生遇此类题型屡战屡败，束手无策。
纵观这几年的高考，各地试卷对离子方程式、电极反应式的考查总占比都在10%以上。
那么如何快速、正确地书写离子方程式、电极反应式呢？笔者根据实践总结出“四步法”书写情境下化学方程式，供大家参考。
“四步法”，具体表述为：第一步，根据情境写主体。
即写出主干反应物、生成物。
第二步，根据电子得失守恒配平，因为离子方程式的考查多是氧化还原反应。
第三步，根据电荷守恒配平。
第四步，根据原子守恒配平。
下面我们用实例来具体说明。
（1）电极方程式书写【例】混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH放电充电2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为。
解：按照“四步法”第一步写主体：NiOOH+e-—Ni（OH）2第二步电子守恒配平，标出电子转移数目，因为这里Ni元素由+3价降为+2价，故转移电子数目为1，可省略不写，式子与第一步相同：NiOOH+e-—Ni（OH）2。
第三步电荷守恒配平，式子左边的电子为负，结合题中情境：碱液（主要为KOH）为电解液，可得在式子右边添上1个OH-，则为：NiOOH+e-—Ni（OH）2+OH-。
高三化学二轮复习工业流程题——情境方程式书写
2.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO24－ 等)为原料，获取磷 酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：___2_T_i_O_2_＋_＋__2_H_3_P_O__4=_=_=___ _2_T_i_O_2_·_P_2_O_5_·H__2O__↓__＋__4_H_＋_。
例5 含 Cr2O27－的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理得到含Cr3＋的溶液， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _C_r_2_O_27_－_＋__6_F_e_3O__4＋__6_2_H__＋_=_=_=_1_8_F_e_3_＋_＋__2_C_r_3＋_＋__3_1_H__2_O_ 。 (1)根据题中信息可确定： 氧化剂为Cr2O27－，还原剂为Fe3O4，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Cr3＋。 (2)配平主物质的化学计量数：
3. 黄 血 盐 [ 亚 铁 氰 化 钾 ， K4Fe(CN)6] 目 前 广 泛 用 作 食 品 添加剂(抗结剂)。一种制备黄 血盐的工艺如图：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 _3_C_a_(_O_H__)2__＋__F_e_S_O__4＋___6_H_C__N_=_=_=_C__a2_F_e_(_C_N__)6_＋__C__a_S_O_4_↓__＋__6_H_2_O__。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_C__a_C_l2__(填化学式)。 (3)步骤Ⅴ的化学方程式为_K_2_C_a_F_e_(_C_N_)_6_＋__K_2_C_O__3=_=_=__K_4_F_e_(_C_N__)6_＋__C_a_C_O__3_。
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧 化 还 原 反 应 生 成 Ca2Fe(CN)6 和 CaSO4 ， 过 滤 ， 除 去 CaSO4 ， 步 骤 Ⅲ 中 Ca2Fe(CN)6 与 KCl 反 应 生 成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液 中 含 量 较 多 的 溶 质 为 CaCl2 ， 步 骤 Ⅴ 中 加 入 碳 酸 钾 ， 脱 钙 生 成 K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
高三化学一轮复习基于水解反应情境方程式的书写导学案
高三专题一轮复习微专题：——基于水解原理的情境方程式书写课标要求：1.掌握盐类水解的原理，会书写强碱弱酸盐、强酸弱碱盐水解的化学方程式，2.运用水解原理会书写双水解的化学方程式，并能通过信息提取、加工整合，结合水解原理写出类盐水解的化学方程式。
3.培养学生化学学科素养和独立思考、合作探究的能力，养成学生的安全和环保意识。
重点难点运用水解原理书写方程式，并能学会信息提取、加工整合。
教学过程引入：磷化铝水解展示：近三年江苏高考情境化学方程式考点分析一、盐类水解的原理回顾：盐类水解的定义和水解规律考查：用离子方程式解释下列原因1、明矾净水的原理2、热纯碱溶液有去污能力3、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫合作探究1：1.（2023江苏）将预先制备的一定量的 WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O3_WO3/TiO2催化剂。
VO3在水溶液中水解为 H3VO4沉淀的离子方程式为【展】小组展示【评】学生互评教师点评二、延伸—基于“水解原理”书写方程式认真观察，发现规律1.CaC2+2H2O =Ca(OH)2+C2H2↑2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑3.BrCl+H2O =HBrO+HCl4.NCl3(N为3价)+3H2O=NH3+3HClO合作探究2：1.写出磷化铝与水反应方程式2.磷化铝遇到盐酸能生成两种盐写出反应方程式3.为什么儿童很容易引起磷化铝中毒？合作探究3：1、常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下：完成该转化的离子方程式：2.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：。
在特定情境下陌生方程式书写专项复习
氧化还原反应复习-在特定情境下陌生方程式书写教学目标：知识与能力：1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握2、能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力过程与方法：通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写情感态度与价值观：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养教学过程：1、通过三个小练习总结复习化学方程式的书写。
书写化学方程式注意点：1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒和得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。
2、由化学方程式的书写迁移到离子方程式的书写离子方程式书写步骤和技巧：（1）根据题意分析和判断出反应物和产物。
原则：1、化合价有升有降。
2、缺项一般只考虑_____、______和______。
酸性溶液中不能出现______。
碱性溶液中不能出现______。
（2）根据_______守恒和原子守恒配平。
如题目中没有注明，常见氧化剂在反应中的还原产物一般是：MnO4-→______ ClO-等氯系酸根离子→______ Cr2O72-→______巩固训练：1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
Fe(OH)3与KClO在强碱性(KOH)条件下反应可制取K2FeO4,其反应的反应的离子方程式________ _________________________________________。
2、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式：_______________________________________________。
3、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
新情境下的化学反应方程式及电极反应方程式的书写
新情境下化学方程式的书写一、化学反应方程式的书写1．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I．从废液中提纯并结晶FeSO4·7H2OII．将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
2．（2009年江苏高考）（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是。
3．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。
②反应II的离子方程式为。
4．(2011·北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。
生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：5．①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
6．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
7．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6mol电子，反应的化学方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
高考化学试题中陌生情境下方程式书写浅析
高考化学试题中陌生情境下方程式的书写浅析方程式（离子方程式、化学方程式）是基本化学用语之一，是历年高考中高频考点。
方程式的书写体现了学生的化学学科素养。
高考中，方程式的书写一般不会单独命题，主要是在非选择题的某些设问中，通常与工艺流程、原理综合题相结合，并且大都是陌生情境。
按考查类型大致可分为两类，一类是化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写，特点是信息新、内容新、陌生度高。
另一类是原理综合题中陌生化学（离子）方程式书写，特点是信息新颖，以基础知识为依托有拓展、延伸新旧相承。
此类考点能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力，产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
那么，怎样把陌生情境中的方程式快速、准确地写出来呢？笔者以2019年部分高考真题做了如下浅析。
一、解题思路分析1、形成变化观念，根据所学化学基础知识、规律结合题目信息准确判断反应物和生成物，并明确比例关系等。
2、熟练掌握化学反应基本规律，守恒思想，包括元素守恒、得失电子守恒和质量守恒。
3、构建思维模型，根据思维模型来分析试题、解析试题。
信息源→筛选有效信息→新作息的实质→得出答案（题目、流程）（信息处理）（新信息应用能力）（新旧知识整合）4、关注工艺流程题，要有“元素流”思维，即清楚题设元素的去向，杂质元素的流向，排除干扰等。
二、高考真题实例分析1、（2019年全国卷I 26节选）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
新情境下方程式的书写
新情境方程式的书写1．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10−20。
在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
2．将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
3．含CN−的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN− (C为+2价)氧化成CNO− (C为+4价)，CNO−在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式,___________________________________________________________________ 。
4．MnO2粗品中含有少量的Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2。
写出Mn3O4和稀硫酸反应的化学方程式。
5．加适量稀硫酸酸化，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O；若不加稀硫酸酸化，MnO4−被还原为MnO2，其离子方程式为。
6．在CuSO4酸性溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出该过程的离子方程式。
7．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，将辉铜矿软锰矿共同用硫酸酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程________________________________________________________________________________________8．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。
2021届高考化学二轮考点突破八 新情境中陌生方程式的书写(含解析)
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
高中化学复习 培优课堂2 信息运用——新情境下陌生方程式的书写
[思维提示] (1)“500 ℃焙烧”后剩余的 SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量 烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸或原硅酸，故其原 因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸或原硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式 为 SiCl4 ＋ 3H2O===H2SiO3 ＋ 4HCl↑ 或 SiCl4 ＋ 4H2O===H4SiO4 ＋ 4HCl↑ 。 (2)“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2 与 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O，该反应的化学方 程式为 6Co(OH)2＋O28=5=0==℃=2Co3O4＋6H2O。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___2_L__i2_C_O__3＋__8_M__n_O_2_=_煅=_=_烧=_=_____ _4_L_i_M_n_2_O_4_＋__2_C_O__2_↑_＋__O_2_↑__。
解析 根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和 MnO2，可将固 体溶解为离子，将杂质中的 Fe、Ni、Al 等元素物质也转化为其离子形式，同时 加入的 MnO2 可以将溶液中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；随后将溶液 pH 调至约等于 7， 此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积进行计算可得出将溶液中的 Al3＋沉淀出来；随后加入 BaS，可以将溶液中的 Ni2＋沉淀，得到相应的滤渣； 反应后溶液中含有大量的 Mn2＋，将此溶液置于电解槽中电解，得到 MnO2，将 MnO2 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物 LiMn2O4。(1)菱锰矿中主要含有 MnCO3， 加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 MnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)溶矿完成以后，反应器中溶液 pH＝4，此
新情景下陌生方程式书写说课稿
新情景下化学方程式的书写说课稿一、教学内容分析：化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。
在近几年全国各地高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。
特设计本节高三化学复习课，推陈出新，展示新情境，给出新条件，让学生书写陌生的化学方程式帮助考生提高学科能力，考出高分。
二、教学目标：结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
三、教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
四、教学思路：1.了解高考题中出现书写化学方程式的形式2.题型一：以课本为基础，对课本方程式的迁移3.题型二：给出部分反应物和生成物4.题型三：从流程中寻找反应物和生成物5.题型四：陌生电化学方程式的书写6.巩固练习五、教学活动：【活动一】赏题：（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题：题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为：题型二、给出部分反应物和生成物【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体），可用作火箭燃料。
陌生情境下氧化还原方程式的书写
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
+7
+3
2MnO4- + 5C2O42- +16H+
5 x2
1x2 x5
2M+2n2＋
+1
+4
CO2
+8H2O
0
看环境判断用于平衡电荷的微粒：
①-酸2-性1水0 溶+液16：H+
+4
②碱性水溶液：OH-
③熔融盐：该盐电离出的离子来自谢 谢！电电 子子 数数
电荷守恒
左右 边边
电 =电
荷荷 数数
质量守恒
质 量 守 恒 定 律
模型应用
H+ 1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，
该反应的离子方程式是__________________________________________。
确质电定量荷子反守应恒粒子
信息条件下 氧化还原反应方程式的书写
必备知识
1、常见氧化剂对应的还原产物
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
必备知识
2、常见还原剂对应的氧化产物
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋
S
I2
模型建构
确定反应粒子
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
电子守恒
氧还 化原 剂剂
得 =失
破难点1 陌生情境下方程式的书写 热练(含解析)—2024年高考化学二轮复习
破难点1陌生情境下方程式的书写1 (2023南通调研)碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如下：“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。
写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________ ______________________________________________________________________。
2 (2023无锡期末)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4的流程如下：已知：①K sp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，K sp(CoC2O4)＝6.3×10-8，K sp(CoCO3)＝1.4×10-14；②NH3·H2O的电离常数为K b＝1.8×10-5，H2C2O4的电离常数分别为K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.6×10-5。
“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
3 (2023连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。
常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca(HS)2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为K a1＝4.5×10-7、K a2＝4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为K a1＝1.1×10-7、K a2＝1.3×10-13。
新情境下陌生方程式的书写教学设计
新情境下陌生方程式的书写【学科核心素养】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【核心素养发展目标】1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【知识点解读】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ；酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：新情境下方程式的书写(共18张PPT)
【迁移应用5】
例6. (2016全国卷ⅠT27)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、 Cr(OH)4－（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）、等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_________________________________。
配平系数（氧化还原） 补H+、OH－或H2O 完成并检查
【迁移应用1】
例2. (2019苏州一模)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备 高纯MnO2的流程如下：
S 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。 （1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 ___M__n_O__2+__Z_n_S_+_2_H__2S__O_4__Fe_S=_O_4__M__n_S__O_4_+_Z_n_S_O__4_+_S_↓_+_2_H__2O_____。
证据3：统计近5年江苏高考试题，每年有10分左右分值的试题涉及 新情境下方程式的书写。
【例题】
例1.（2017江苏卷T19）某科研小组采用如下方案回收光盘金属层中的 少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）： （流程图略） （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学 方程式为__4_A_g__+__4_N_a_C__lO__+_2_H_2_O___=_4_A__g_C_l__+_4_N__a_O_H__+__O__2_↑_______。
反应釜中发生反应的离子方程式为__________________________。
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情境方程式的书写微专题
1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH
能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋
OH===HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________
4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。
5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种
正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _
(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN－可用H2O2处理。
已知：H2SO4===H＋＋HSO－4；HSO－4H＋＋SO2－4。
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S2O2－8水解可以得到H2O2。
写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
11.用3%H2O2和6.0 mol·L－1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3＋)。
反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。
如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2＋和H2PO－2的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO2－3，该反应的离子方程式为___________________ _。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是。
电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。
写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。
情境方程式的书写微专题
1. IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O
2. 6OH －＋3Cl 2===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O
3.NO ＋3OH===HNO 3＋H 2O
4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
② 2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2(2分)
5. (2) Ca(OH)2＋NO 2＋NO===Ca(NO 2)2＋H 2O(2分)
NO －2＋H 2O HNO 2＋OH －(2分)
6. (1) ① Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
② Cr(OH)3＋OH －===CrO －2＋2H 2O
(2) ① 2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)
(3) ① 4CrO 3＋3C 2H 5OH ＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋9H 2O
7. NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O
8. 2HSO －4－2e －===S 2O 2－8＋2H
＋ 9. S 2O 2－4＋3H 2O 2===2SO 2－4＋2H ＋＋2H 2O(2分)
10. 15ClO －3＋FeS 2＋14H ＋===15ClO 2＋Fe 3＋＋7H 2O ＋2SO 2－4(2分)
11. MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑(2分)
12.抑制AlCl 3的水解(2分) AlCl 3·6H 2O ＋6SOCl 2=====△AlCl 3＋12HCl ↑＋6SO 2↑(2分)
13. Cu 2＋＋H 2PO －2＋3OH －===Cu ＋HPO 2－3＋2H 2O(写Cu(OH)2给分)(2分)
14. (12分)
(1) 负极(2分) N 2H 4 ＋4OH －－4e －===N 2↑＋4H 2O(2分) 减小(2分)
(2) N 2H 4＋HNO 2===HN 3＋2H 2O(2分)。