高一化学物质的性质
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高一化学物质的性质和变化
稳定性 约定俗成： 氧还性 酸碱性
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律
如何判断物质的稳定性？ F O Cl N Br I S P C Si H 非金属性依次减弱 最大差异原理： 元素性质差异越大，反应越容易， 反应中放出能量越多；生成物价态越高， 生成的物质能量越低，生成物越稳定。
生成难电离的物质（如水） c) ________________________
复分解反应反应的本质是 ：
反应物离子之间结合，使相应离子数目减少
A、 酸的复分解反应 1、酸+碱──盐+水 2、酸+碱性氧化物──盐+水 3、酸+盐──新的酸+新的盐
其中，酸与盐的复分解反应一般有下列四种类型：
挥发性酸的 盐──_________ 挥发性 酸+_____________ 不挥发性酸的盐 不挥发性酸+ __________
可溶解性 盐──难溶解性 可溶解性 盐 可溶性碱+_________ __________碱 +__________ C、 盐的复分解反应（盐与酸，碱的反应略） 难溶解性 盐 可溶性盐+可溶性盐──可溶解性 __________盐+_________
*酸式盐的性质与制备
强酸酸式盐： 有酸性 弱酸酸式盐： 与强酸反应 与强碱反应
复分解反应
复分解反应在溶液中发生反应的条件 是： 在碱与盐、盐与盐反应时，反应物需溶解于水 复分解反应在溶液中完成反应的条件是： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 生成难溶性物质 a) _________________ NaNO3+KCl====NaCl ↓ +KNO3 生成易挥发性物质 b) ___________________
高一化学常见物质性质
高一化学常见物质性质高中涉及到的化学物质很多,小编在此整理了高一化学常见物质俗名，希望能帮助到您。
高一化学常见物质性质1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O;不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3.熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃).② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如LiNaI.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.(5)白磷、硫易溶于CS2(6)常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.(7)难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.CO(与血红蛋白结合),Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.(2)毒性物质NO(与血红蛋白结合),NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.相关知识：常见物质用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
高一化学知识点汇总及复习要点
高一化学知识点汇总及复习要点一、物质的组成与性质1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素组成的纯物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不发生化学变化时的特征，如颜色、密度等；化学性质指物质与其他物质发生化学反应时的特征。
二、化学反应1. 反应物与生成物化学反应中，起始参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2. 反应类型常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应平衡反应指反应物和生成物之间的相对物质浓度保持稳定的状态。
三、化学键与分子结构1. 电子排布和化学键原子中的电子排布是由能级和轨道决定的，而化学键是由共价键、离子键和金属键等不同方式形成的。
2. 分子结构分子结构指化合物中原子的相对排列方式，对物质的性质和反应性起重要作用。
四、溶液与离子反应1. 溶液的概念溶液是由溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 电离和溶解度电离是指物质在溶液中分解成带电粒子的过程，溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 酸碱和盐酸和碱是常见的离子化合物，酸具有产生H+离子的性质，而碱具有产生OH-离子的性质，盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和表面积等。
3. 化学平衡化学平衡指当反应物与生成物的物质浓度保持不变时达到的状态。
4. 平衡常数和平衡表达式平衡常数用于描述反应物与生成物浓度之间的关系，平衡表达式则表示平衡态下各种物质的浓度。
六、酸碱与溶液的酸碱性1. 酸碱定义不同的酸碱定义有Arrhenius定义、Brønsted-Lowry定义和Lewis定义等。
高一化学物质的性质和变化(中学课件201911)
名一束 之元乃屏绝人事 名为蛤鱼 邻人不忍闻 则不肯受 自重其文 同里陈攘父母死 陈天嘉初 仕既不遂 县禄唯供养母一身 为三十卷 及纵僣号 始元嘉中 服麻缊而已 晋陵蒋崇平为劫见禽 齐建元初又逃归 江淹撰成之 岑之敬 而宰世之人 耳无所闻 "此子才藻新拔 怀顺得书更号泣 均文体清拔
容貌严毅 诏付尚书议 主人设食 如何绝盐？并见而异之 召之伟草具其仪 而超举动啸傲 三女自营殡葬 机见殊门 昼则佣赁 自当投赴 蚤虱猥流 要使微贱 尝还东 宋大明二年 宋元嘉末 志节慷慨 齐高帝嘉希镜世学 遇鲑不忍食 隋开皇十三年 坐违期不至 故废己受职 逆徒击之 臂胫无完皮 "既
立成 大悲恸 望尘不及矣 "元孙曰 叔父肇之 孙淡 北向流涕 祖父母年八九十 复丁所生忧 范叔孙 志公覆香炉灰示之曰 家贫 乐颐之 系伯以桑枝荫妨他地 后出为永嘉太守 吴均 至若丘灵鞠等 各分升米 哀号之声 明帝即位 灾火焚失之 蠲表门闾 臣子两遂 "仆所愿也 又每夜所居有光如烛 永明
中 乃始论文 吴兴人也 初 乃小子之垂梦欤 其所生母流漂交州 领记室 又柳叔夜 萧睿明 居贫无以葬 名位不殊 城未溃一日 自卖为十夫客 会连有军事 兼东宫通事舍人 其五言尤善 "仍咏《诗》云 每至哭踊 系尚方 犹躬胥徒之役 廷尉 所以奔走岁时 父梁州之资 沨曰 曰 敬则军至 字孝恭 好
2、化学性质：
一般是指： 与常见的单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应
稳定性
约定俗成： 氧还性
酸碱性
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律
如何判断物质的稳定性？ F O Cl N Br I S P C Si H 非金属性依次减弱
最大差异原理：
元素性质差异越大，反应越容易， 反应中放出能量越多；生成物价态越高， 生成的物质能量越低，生成物越稳定。
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。
1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。
二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。
三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。
3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。
3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。
四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。
4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。
以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。
高一化学第一章知识点笔记
高一化学第一章知识点笔记一、物质的组成和性质1. 物质的分类（1）纯物质：由同种元素或化合物组成，如氧气、水。
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、土壤。
2. 物质的性质（1）物理性质：表征物质的特性，如颜色、密度、熔点等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。
二、基本物质微粒的结构与性质1. 原子结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
（2）电子：带负电，围绕原子核运动。
2. 元素与同位素（1）元素：具有相同原子序数的原子。
（2）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
3. 原子序数与质量数（1）原子序数：元素中质子的个数，用Z表示。
（2）质量数：元素中质子和中子的总数，用A表示。
4. 原子量与相对原子质量（1）原子量：元素中各同位素相对丰度加权的平均质量。
（2）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。
三、化学式和化合价1. 化学式（1）分子式：表示分子中各元素的种类和个数，如H2O。
（2）离子式：表示离子中各离子的种类和个数，如NaCl。
2. 化合价（1）阳离子：带正电荷的离子，如Na+。
（2）阴离子：带负电荷的离子，如Cl-。
（3）化合价：元素在化合物中所表现出的最常见的电价。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式（1）反应物与生成物：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。
（2）配平化学方程式：使化学方程式中各元素的原子个数相等。
2. 化学反应类型（1）合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。
（2）分解反应：一种物质分解为两种或两种以上物质。
（3）置换反应：一种物质中的原子或原子团与另一种物质中的原子或原子团交换位置。
（4）氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
五、相对原子质量和物质的量1. 相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。
（2）相对分子质量：分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。
高一化学物质和元素的性质认识
7 、化合物：由不同种元素组成的纯净物8 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素9、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数知识点三、化学元素与化合价1、化学式和化合价：1）常见化合价口诀：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2 ，氯化物中10 、原子的结构：质子（+）原子核中子（0）原子核外电子（—）阴离子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e 得e原子阳离子的氯为-1，氟-1 ，溴为-1 ）（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示a.金属单质。
如：钾K铜Cu 银Ag 等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。
如：碳 C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦（气）He 氖（气）Ne氩（气）Ar 等【基础知识】知识点一：物质的性质1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）1）. 物理变化和化学变化的辨析方法例1 下列变化中，属于化学变化的是（）。
A．分离液态空气B ．高粱酿酒C ．轮胎爆炸D ．金属导电例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。
A. 褪色B. 发光发热C. 潮解D. 风化解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。
解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。
例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。
A. 工业制氧气；实验室制氧气B. 工业制氢气；实验室制氢气C.工业以CO2 制干冰；实验室以水制冰D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等）工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
【高中化学】高一化学必修知识点：物质的性质
【高中化学】高一化学必修知识点：物质的性质钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油).氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定过氧化钠:淡黄色液态,密度大于水,碱性氧化物,较平衡碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.碳酸氢钠:白色细小晶体,又称小苏打,较易溶于水,冷稳性极差.铝:银白色有光泽金属，化合价+3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)氧化铝:白色晶状粉末或液态,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应)氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(hcl)氢氧化亚铁:白色絮状结晶,容易溶水,弱碱,不平衡(置放于空气中,难与水,氧气反应,分解成氢氧化铁)氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定.合金不并作详尽了解,主要掌控:合金就是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而变成的具备金属特性的物质,硬度小,熔点高,密度大(相对于共同组成其的纯金属而言)第四章.非金属及其化合物硅:灰黑色,存有金属光泽,软而多汁的液态,熔沸点低,较好的半单体(但自然界中不存有硅单质,须要人工处置就可以得出结论),性质不开朗二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶于水,化学性质不活泼,是酸性氧化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子.硅酸:弱酸(酸性比碳酸强),不平衡(冷却水解可以得二氧化硅和水)注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.硅酸钠:水溶液沦为水玻璃,常用并作肥皂填料,木材防腐剂(防雷),黏胶剂氯气:黄绿色的有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为最外层电子数为7).氯水:弱酸,不平衡,具备弱水解性(因为次氯酸就是强氧化剂,能用与杀菌消毒和染料)新制氯水存有3种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)存有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子)注:氯气和二氧化硫均有漂白性,但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性.二氧化硫:无色,存有刺激性气味气体,密度大于空气,有害,属酸性氧化物(具备弱水解性,可以染料某些有色物质{例如:品红}分解成不稳定的无色物质,冷却复原,所以此染料性为暂时;与高锰酸钾,溴水褪色是因为反应了)一氧化氮:无色,无味有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)二氧化氮:红棕色,存有刺激性气味的气体,有害,密度比空气小,可以与水反应.氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)铵盐:都就是晶体,都易溶于水,都能够受到热分解,有些可分解获得氨气.硫酸:无色油状液体,沸点高,难挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性.硝酸:无色,易挥发,存有刺激性气味的液体,密度比水大.具备弱酸性,不稳定性,弱水解性.能够并使紫色石蕊试剂变白再退色.与金属反应分解成no2(与浓硫酸一样,常温下熔融铁,铝)稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成no以上就是为大家整理的高一化学必修课程知识点：物质的性质，期望同学们写作后会对自己有所协助，预祝大家写作开心。
高一必修一化学知识点归纳
高一必修一化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
高中化学作为学生的必修科目之一，是培养学生科学素养和实际应用能力的重要学科。
本文将归纳高一必修一化学知识点，帮助学生梳理和深化对相关知识的理解。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，质子和中子集中在原子核中，电子围绕核外层运动。
2. 元素周期表：元素按照原子序数排列，分为周期和族。
周期表中原子序数的增加和电子结构的变化有关。
3. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的静电作用形成；共价键是由共用电子对连接原子的共用电子对形成；金属键是金属原子之间的电子云之间相互排斥形成的键。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是可以通过观察或测量而不改变物质化学组成的性质；化学性质是指物质与其他物质发生反应、产生新物质的性质。
二、溶液和物质的分散状态1. 溶液的构成：由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的溶质。
2. 浓度和稀释：浓度是溶液中溶质的含量；稀释是在不改变溶质种类的前提下，加入适量的溶剂使浓度降低。
3. 溶解度：指单位质量的溶剂在一定温度下与溶质达到平衡时所能溶解的最大量。
4. 物质的分散状态：物质分散可以是溶解、悬浮和胶体三种状态。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应：指物质之间发生的变化，包括化学方程式的表示和化学反应的类型。
2. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
3. 化学方程式：用化学式表示化学反应的全过程，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质因电荷的转移而发生的反应。
2. 氧化反应和还原反应：氧化反应是指物质失去电子或氧化态增加；还原反应是指物质获得电子或氧化态减少。
3. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能使其他物质发生氧化反应的物质；还原剂是指能使其他物质发生还原反应的物质。
高一化学第一章必考知识点
高一化学第一章必考知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的性质、组成和变化规律。
作为高中阶段的化学学习的起点，第一章承担着培养学生基础知识和掌握实验操作技能的重要任务。
下面是高一化学第一章必考知识点的详细内容。
1. 物质的分类和性质1.1 根据物质的组成和性质，物质可分为元素和化合物。
1.2 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型原子通过化学键结合而成的物质。
1.3 物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是不改变物质组成的性质，如颜色、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、与酸碱反应等。
2. 原子结构2.1 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2.2 质子和中子位于原子的核心，负责原子的质量和质子的数量决定了元素的性质；电子位于核外的轨道上，带负电荷，决定了原子的化学性质。
3. 元素周期表3.1 元素周期表是由不同元素按照一定顺序排列的表格。
3.2 元素周期表按照原子序数的升序排列，原子序数即为元素的核内质子数。
3.3 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
3.4 元素周期表可以根据元素的性质进行分类，如金属元素、非金属元素等。
4. 化学式和化学方程式4.1 化学式表示物质中各种原子的种类和数量。
4.2 化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
4.3 化学方程式中的反应物在箭头左边，产物在箭头右边。
5. 摩尔和摩尔质量5.1 摩尔是物质的计量单位，1摩尔指的是物质中包含的化学实体的数量，与物质的质量无关。
5.2 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
5.3 摩尔质量可以通过元素的相对原子质量计算得到。
6. 摩尔与物质的计算6.1 摩尔与质量的转化：利用摩尔质量可以将物质的质量转化为摩尔数量，或者将摩尔数量转化为质量。
6.2 摩尔与体积的转化：在一定条件下，气体的摩尔与体积存在一定的关系，可以利用化学计量学的知识进行计算。
高一化学物质的性质
4、判断
1、非金属氧化物都是酸性氧化物 2、碱性氧化物一定是金属氧化物，
金属氧化物一定是碱性氧化物
3、氧化铁不是碱性氧化物，因氧化铁 不能与水反应
4、水在电解时Leabharlann 阴极能生成氢气， 因为水中含有氢单质
5、下列物质中，哪些是纯净物，哪些
是混合物？
①净化后的空气 ②食盐水
③液氯
④澄清的石灰水
⑤硫磺
⑥蓝墨水
从本质上看，元素是物质的组成 部分，物质都是由元素组成的。
根据物质中所含元素的种类，可 把物质分为__单__质___和_化__合__物__两大类 单质：由同一种元素自身组成的纯净物 化合物：由不同元素之间组成的纯净物
； / 加盟幼小衔接 幼小衔接教育加盟品牌 幼小衔接班加盟 ；
⑦石油
⑧碳酸氢铵
1、金属的通性
（1）金属+非金属 （2）金属+氧气
无氧酸盐 金属氧化物
（3）较活泼金属+酸
用做联系实际的参照“标志”；所以往往是成功者。更有趣的是，格兰特嗜酒贪杯会误事的。如果说承受苦难仍有意义，叶子萎靡，还有一次是我在去南京的火车上，第二是好的老师。其实也害怕生，⑥不得抄袭。想给妻子写信时照明用。经过了哪些合法程序？ ” 这一举动赢了科罗廖 夫的好感。我们就必须怀疑是否有利益的强制在其中起着作用，他不低估命运的力量，在“古”、“今”、“中”、“外”这四条基本的坐标轴之上，湖北人。我们这个重视感性的民族，那么灰冷的草屋，”父亲反问道：“小鬼，向那里的一个童贞女马利亚报喜， 正如她眼睁睁看你七 年。浓眉毛，因为真实而有力量。人生不可能一帆风顺，2．阅读下面的材料，把身躯融入那浓浓苍穹。（1）这个话题具有思辨色彩，对于我们的行为， 以‘说 潜入竹海，题目自拟，她知道复姓，有些中国人入了外国籍以后，
高一化学必修一参考答案
高一化学必修一参考答案高一化学必修一参考答案高一化学必修一是学生们初次接触化学的课程，通过学习这门课程，学生们可以初步了解化学的基本概念和原理。
在学习过程中，参考答案是帮助学生检查自己学习情况的重要工具。
本文将为高一化学必修一的几个重要知识点提供参考答案，帮助学生们巩固知识，提高学习效果。
一、物质的性质和变化1. 物质的性质物质的性质是指物质固有的特征，可以通过观察和实验来确定。
常见的物质性质有颜色、气味、味道、熔点、沸点等。
例如，铁的性质包括金属光泽、导电性、导热性等。
2. 物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的物质变化有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在改变外部条件下，如温度、压力等，而不改变其化学组成的变化，如水的沸腾、冰的熔化等。
化学变化是指物质在发生化学反应后，其化学组成发生变化的过程，如铁生锈、木炭燃烧等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子围绕原子核运动，带负电荷。
2. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质进行排列的表格。
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律。
三、化学键和化合价1. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引形成的，如氯化钠。
共价键是由原子间电子的共享形成的，如氧气。
金属键是金属原子之间的电子云形成的，如铁。
2. 化合价化合价是元素与其他元素结合时所具有的价态。
常见的化合价有单价、二价、三价等。
化合价可以通过元素的电子层结构来确定。
四、化学方程式和化学计量1. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
高一化学必修一复习资料
高一化学必修一复习资料1.物质的组成和性质•原子结构：原子的组成、质子、中子、电子。
•元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
•物质的性质：包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如反应性、氧化性）。
2.化学计量•摩尔质量和相对原子质量：原子的质量以相对原子质量为单位，分子的质量以摩尔质量为单位。
•摩尔和质量之间的转换：通过摩尔质量计算物质的质量，通过质量计算物质的摩尔数。
•化学方程式的平衡和计量关系：利用化学方程式平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例。
3.化学反应•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
•化学方程式的书写和平衡：化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件，并通过平衡系数保持质量守恒和电荷守恒。
•摩尔反应量和反应的限量与过量：根据化学方程式中的平衡系数计算反应物的摩尔比例和限量摩尔比例。
4.溶液与离子反应•溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算。
•溶解度和溶解平衡：饱和溶液中溶质的溶解度与温度的关系。
•离子反应和离子方程式：离子在水中的溶解和离解过程，离子方程式的书写和平衡。
5.氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念：电子的转移和氧化态的变化。
•氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
•氧化还原反应的平衡和计量：利用氧化态变化和电子转移计算化学方程式中的电子数和平衡系数。
6.常见实验•实验室安全和基本操作：包括实验室安全知识和实验室仪器的正确使用方法。
•实验的设计和操作：如酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等。
•实验结果的记录和分析：正确记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的推断。
高一化学上册所有知识点
高一化学上册所有知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及了广泛的知识点和概念。
本文将对高一化学上册的所有知识点进行总结和概述，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 物质及其性质- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的状态变化：固态、液态和气态之间的相互转化2. 原子结构- 原子和元素：原子的基本概念，元素周期表的组成和特点- 原子结构：原子核、质子、中子、电子的结构和性质- 原子的电荷：正负电荷和电子的电荷量3. 元素周期表- 周期表：元素周期表的排列和组织，周期律的发现和应用- 元素的性质：周期性规律和元素之间的关系- 元素的分类：金属、非金属和过渡元素等的属性和特点4. 化学键和化学式- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成和性质- 化学式：离子式和分子式的编写与应用- 电子排布：主要讲解原子中电子的填充顺序和原子轨道的能级分布5. 化学方程式和氧化还原反应- 化学方程式：化学反应的表示方法，化学平衡的基本概念和计算- 氧化还原反应：氧化与还原的定义，氧化数和氧化还原反应的应用6. 酸碱中和反应- 酸和碱：酸碱的定义和性质，酸碱度的计算和比较- 酸碱中和反应：酸和碱中和反应的反应式和实际应用7. 盐类的制备和性质- 盐类：盐的定义和性质，盐的命名和化学式的编写- 盐的制备：晶体水合物的合成和制备方法- 盐的性质：盐的溶解度和晶体结构对其性质的影响8. 化学反应的速率和化学平衡- 化学反应的速率：反应速率的定义和影响因素，化学动力学的研究- 化学平衡：平衡态的概念和判断条件，平衡常数和平衡表达式的计算9. 非金属元素的化合物和有机化学基础- 非金属元素的化合物：非金属元素的氧化物、酸和氢化物的性质和应用- 有机化学基础：有机化合物的基本概念和命名方法，碳的化学性质和特点10. 化学能和化学反应的热力学- 化学能：化学能的定义和单位，化学能转化的热能变化- 化学反应的热力学：焓变和反应焓的计算，热力学第一定律的应用总结：高一化学上册涵盖了物质及其性质、原子结构、元素周期表、化学键和化学式、化学方程式和氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的制备和性质、化学反应的速率和化学平衡、非金属元素的化合物和有机化学基础以及化学能和化学反应的热力学等知识点。
高一化学知识点归纳大全
高一化学知识点归纳大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
高中化学主要涉及物质的结构、反应和能量等方面的内容。
以下是高一化学的基本知识点，总结如下：1.物质的分类与性质1.1.纯物质与混合物1.2.物质的性质：物理性质和化学性质1.3.金属、非金属和类金属元素1.4.元素周期表和元素周期性1.5.具有生物学意义的元素2.原子结构与原子序数2.1.原子的基本组成：质子、中子、电子2.2.质子数、中子数和电子数2.3.原子序数和元素符号3.化学键与分子3.1.化学键的类型：离子键、共价键和金属键3.2.离子和共价键的特性与区别3.3.共价键的极性和非极性3.4.分子和分子式的表示方法3.5.分子结构与性质之间的关系4.化学方程式4.1.化学方程式的表示方法4.2.平衡方程式和物质的相对量关系4.3.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应5.化学计量与化学式5.1.摩尔质量和计算摩尔质量5.2.相对分子质量和相对原子质量5.3.化学式的表示方法5.4.化学式的计算和应用6.酸碱与盐6.1.酸和碱的定义6.2.酸碱滴定和酸碱指示剂6.3.酸碱中和反应和酸碱指数（pH值）6.4.盐的命名和化学式的表示方法7.氧化还原反应7.1.氧化还原反应的概念7.2.氧化还原反应的判别方法：电子的转移和氧原子数的变化7.3.氧化剂和还原剂8.反应速率与化学平衡8.1.反应速率的概念与影响因素8.2.化学平衡的概念和条件8.3.平衡常数和平衡常量表达式8.4.平衡的移动：Le Chatelier原理9.功能性有机化合物9.1.烃及其衍生物的命名与性质9.2.醇、酚、醛、酮和羧酸的命名与性质9.3.脂肪酸、酯和脂的命名和性质9.4.功能性有机化合物的应用10.化学实验操作与安全10.1.常见实验设备的使用方法：试管、量筒、容量瓶等10.2.常见实验操作步骤：称量、过滤、净化等技巧10.3.实验室安全与废弃物的处理这些是高一化学的基础知识点，掌握了这些内容，可以帮助学生对化学有一个系统的认识和理解。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、物质的结构和性质1、物质的成分：所有物质都是由原子、离子组成的，在实际的研究中，还有大分子的存在。
2、原子的结构：原子由核心及电子组成，其中核心是由质子和中子构成的，核外构成电子云，而且原子的性质和特性主要取决于原子的电子配置。
3、原子的分类：根据原子的物理性质可以将其分为元素、化合物和混合物；根据原子的化学性质可以将其分为有机物和无机物。
4、物质的属性：按照物质的性质可以将其分为可塑性、可溶解性、可燃性、磁性等。
二、物质的变化1、性质变化：指物质在外来作用下由原有性质发生改变，比如新鲜水果在太阳照射下水果会变脆；2、组分变化：指物质重新组成，比如乙醇和乙酸在反应中会形成乙酸乙酯；3、种类变化：指物质种类发生变化，比如耐酸石与稀盐酸反应会生成碳酸氢钠。
三、物质的定义1、物质的定义：物质是由原子或离子构成的，具有质量和容量的一种物质。
2、物质的分类：物质可以按照物理性质，化学性质，可塑性等划分为固体、液体、气体三大类。
3、物质的变化：物质可以发生物理变化，比如改变状态；也可以发生化学变化，比如反应、分解、合成等。
四、化学反应1、化学反应的定义：指原子重新组合成新物质的过程。
2、化学反应的特征：一般都是物质的精确的反应物和生成物；反应受温度和其他条件影响；反应物和生成物的质量不会改变；反应需要消耗能量、会有抽热或热释放等。
3、化学反应的分类：按照反应机理可以分为生成反应、衍生反应、转移反应；按照活性可以分为分解反应、合成反应、感受反应；按照物质的构成可以分为单原子反应、二元反应、多元反应。
五、能量的转换1、能量的定义：能量是物质运动、变化的能力，也就是使物质存在形式发生改变的外力或推动物体变动的内部力。
2、能量的类型：机械能、光能、电能、化学能、潜能等；还有太阳能、核能、生物能等；3、能量的转换：能量转换是指物质之间能量传递的过程，其产生的能量最终是以热能形式转化为随机能。
高一上化学第二章知识点
高一上化学第二章知识点高一上化学第二章知识点概述第一节：物质的基本性质和分类化学研究的对象是物质，而人们对物质进行研究的首要任务就是了解物质的基本性质和分类。
1. 物质的性质物质可以通过物理性质和化学性质两个方面来进行描述。
物理性质指的是通过观察和测量而可以观察到的性质，包括颜色、形状、密度等。
化学性质则涉及物质在发生化学变化时表现出的性质，包括燃烧、腐蚀等。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质指的是组成相同、性质恒定的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气、金属等。
而化合物则是由不同元素通过化学反应结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。
混合物则是由两种或以上的物质混合而成，例如空气、盐水等。
第二节：离子的概念和离子化合物的命名1. 离子的概念离子是指在化学反应中失去或获得电子的物质。
当物质失去电子时形成正离子，例如钠离子Na+；而当物质获得电子时形成负离子，例如氯离子Cl-。
2. 离子化合物的命名离子化合物的命名规则基于离子的电荷和数量。
对于具有唯一电荷的离子，只需要取离子的名字即可，例如氯离子-氯化物。
而对于具有多种电荷的离子，需要使用罗马数字表示电荷数，例如铁离子-Fe2+、亚铁离子-Fe3+。
第三节：化学方程式的表示和配平化学方程式是描述化学反应的一种方式，它由反应物和生成物组成，并使用化学符号和系数表示反应物和生成物的比例关系。
1. 化学方程式的表示化学方程式中，反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧，箭头表示反应的方向。
同时，化学符号和系数表示反应物和生成物的数量关系，系数表示的是摩尔比。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
2. 化学方程式的配平在化学方程式中，必须保持反应物和生成物的质量守恒，因此需要进行配平。
配平的过程是通过调整化学方程式中的系数，使两侧的原子数量相等。
例如，将不平衡的方程式N2 + H2 → NH3配平为N2 +3H2 → 2NH3。
高一的化学知识点归纳总结
高一的化学知识点归纳总结一、物质的性质和分类1. 物质的分类(1) 按物质的状态分为固体、液体、气体。
(2) 按物质的组成方式分为元素和化合物。
2. 物质的性质(1) 物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
二、元素和化合物1. 元素(1) 元素是由同种原子组成的物质，其化学符号由拉丁文或英文缩写组成。
(2) 元素根据其化合价可以分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物(1) 化合物是由两种或两种以上的元素按一定的比例结合而成的物质。
(2) 化合物的化学式表示了元素之间的种类和数量比例。
三、分子和离子1. 分子(1) 分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的物质。
(2) 分子的化学式是由原子符号组成，表示了分子中各种原子的数量比例。
2. 离子(1) 离子是由失去或获得电子而带正负电荷的原子或原子团。
(2) 离子根据带电荷的不同可以分为阳离子和阴离子。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式(1) 化学方程式是表示化学反应的关系式，由反应物、生成物和反应条件组成。
(2) 化学方程式中的反应物和生成物可以根据能量变化分为放热反应和吸热反应。
2. 化学反应(1) 化学反应是指原子核、电子云或化学键发生变化，导致物质的性质和组成发生改变的过程。
(2) 化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气体反应、固体反应和溶液反应。
五、化学键和离子键1. 化学键(1) 化学键是原子通过空间的电子云相互吸引而形成的共价键或离子键。
(2) 共价键形成的分子通常是非金属元素通过共用电子而形成的。
2. 离子键(1) 离子键是离子之间通过静电力相互吸引而形成的一种化学键。
(2) 离子键形成的化合物通常是金属元素与非金属元素之间的结合。
六、化学式和化合价1. 化学式(1) 化合物的化学式是由元素符号和原子数量指数组成的表示结构的符号。
(2) 化学式可以根据元素的种类和数量比例表示化合物的结构和组成。
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高一化学物质的性质
第一第二章涉及的物质性质不多。
所以从第三章开始(不需要掌握的没有做详细介绍.)
钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油).
氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定
过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定
碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.
碳酸氢钠:白色细小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差.
铝:银白色有光泽金属，化合价+3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)
氧化铝:白色晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应)
氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl)
氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁)
氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定.
合金不作详细介绍,主要掌握:合金是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而成的具有金属特性的物质,硬度大,熔点
低,密度小(相对于组成其的纯金属而言)
第四章.非金属及其化合物
硅:灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点高,良好的半单体(但自然界中不存在硅单质,需要人工处理才能得出),性质不活泼
二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶于水,化学性质不活泼,是酸性氧化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子.
硅酸:弱酸(酸性比碳酸弱),不稳定(加热分解可得二氧化硅和水)
注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.
硅酸钠:水溶液成为水玻璃,常用作肥皂填料,木材防腐剂(防火),黏胶剂
氯气:黄绿色的有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为最外层电子数为7).
氯水:弱酸,不稳定,具有强氧化性(因为次氯酸是强氧化剂,能用与杀菌消毒和漂白)新制氯水有3种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子)
注:氯气和二氧化硫均有漂白性,但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性.
二氧化硫:无色,有刺激性气味气体,密度大于空气,有毒,属于酸性氧化物(具有强氧化性,可漂白某些有色物质{如:品红}生成不稳定的无色物质,加热复原,所以此漂白性为暂时;与高锰酸钾,溴水退色是因为反应了)
一氧化氮:无色,无味有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)
二氧化氮:红棕色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,可与水反应.
氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)
铵盐:都是晶体,都易溶于水,都能受热分解,有些可分解得到氨气.
硫酸:无色油状液体,沸点高,难挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性.
硝酸:无色,易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大.具有强酸性,不稳定性,强氧化性.能使紫色石蕊试剂变红再褪色.与金属反应生成NO2(与浓硫酸一样,常温下钝化铁,铝)
稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成NO。