福建省莆田第一中学2019-2020学年高一上学期期末复习化学试题

福建省莆田第一中学2019-2020学年高一上学期期
末复习化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 碘在地壳中主要以NaIO
3
的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

已知：淀粉遇单质碘变蓝。

下列说法中，不正确的是（）
A．氧化性的强弱顺序为：Cl
2>IO
3
－>I
2
B．途径Ⅱ中若生成1mol I
2，消耗4mol NaHSO
3
C．一定条件下，I－与IO
3－反应可能生成I
2
D．向含I－的溶液中通入Cl
2
，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
2. 影响金属冶炼方法的主要因素是（）
A．金属的活动性大小
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的导电性强弱
3. 下列说法正确的是
A．电解质本身不一定能导电
B．溶液中离子数目越多，导电性就越强
C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D．电解质本身必须含有阴、阳离子
4. 下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是
A．硅单质作耐火材料B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料D．高纯硅作计算机芯片材料
5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl
2→Cl-B．I-→I
2
C．SO
2
→SO
3
2-D．CuO→Cu
6. 不能通过单质间化合直接制取的是
A．Mg
3N
2
B．Na
2
O
2
C．Fe
3
O
4
D．NO
2
7. 无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是
A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO
2
B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H
2
S
D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K+、Na+、NO
3-、CO
3
2-B．Mg2+、、Cl-、SO
4
2-
C．K+、Na+、Cl-、Cu2+D．、Ba2+、OH-、SO
4
2-9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH
3?H
2
O=AlO
2
-+2H
2
O+4NH
4
+
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++HCO
3＋OH-=CaCO
3
↓＋H
2
O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO
3＋2H＋=Ca2++CO
2
↑＋H
2
O
D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
10. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl
2
溶液，只有白色沉淀生成；另取
一定体积的无色溶液加入过量Na
2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na
2
O的
量的关系如图所示。

原无色透明溶液中一定存在的离子是
①H+②NH
4+③Al3+ ④Mg2+⑤Fe2+⑥NO
3
-⑦SO
4
2-
A．③④B．③④⑦C．①③④⑦D．②③④11. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6 L HF分子中所含的原子个数为3N A
B．常温常压下，92 g NO
2和N
2
O
4
的混合气体中含有的氧原子总数为4N A
C．25 ℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)
2
溶液中含有的OH-的数目为0.2N A
D．42 g分子式为C
3H
6
的物质一定含有σ 键的数目为8N A
12. 如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际
选
项
①②预测现象
A 浓盐
酸
二氧化锰产生黄绿色气体
B 稀盐
酸
饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡
C 浓硝
酸
用砂纸打磨过的铝
条
无明显现象
D 稀硝
酸
铜片
产生大量红棕色气
体
A．A B．B C．C D．D
13. 在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入钠，钠全部反应后，产生的气体
A．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
B．一样多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D．由反应的剧烈程度决定
14. 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡
A．B．
15. 某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
16. 甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl
3、BaCl
2
、MgCl
2
四种物质中的一种，若
将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。

据此可推断甲物质是
A．BaCl
2B．NaOH C．AlCl
3
D．MgCl
2
17. FeCl
3和CuCl
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存
在，则下列判断正确的是
A．反应后溶液中可能存在Fe3+B．反应后溶液中一定存在Fe2+
C．反应后溶液中不可能存在Cu2+D．剩余固体一定为纯净物
18. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO
3
－，且pH=2。

欲检验此溶液中是
否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH
4+ ③I-④Fe2+⑤AlO
2
－⑥Cl－，其中不必检
验就能排除的离子是
A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④
19. 硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si＋2NaOH＋H
2O＝Na
2
SiO
3
＋2H
2
↑中，Si为还原剂，NaOH和H
2
O为氧
化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
20. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂
B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高
21. 已知Ba(AlO)
2可溶于水．如图表示的是向Al
2
(SO
4
)
3
溶液中逐滴加入
Ba(OH)
2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)
2
的物质的量x的关
系．下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)
3比BaSO
4
多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO
2
-比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO
4可能小于Al(OH)
3
D．d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-
22. 如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
实验序号甲针筒内物
质
乙针筒内物质乙针筒里的现象
A H
2S CuSO
4
溶液产生黑色沉淀
B H
2S FeSO
4
溶液产生黑色沉淀
C SO
2H
2
S 出现白色固体
D SO
2
紫色石蕊溶液先变红后褪色
A．A B．B C．C D．D 二、填空题
23. (1)过氧化钙(CaO
2·8H
2
O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)
2悬浊液与H
2
O
2
溶液反应可制备CaO
2
·8H
2
O。

Ca(OH)
2+H
2
O
2
+6H
2
O=CaO
2
·8H
2
O，反应时通常加入过量的Ca(OH)
2
，其目的
________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO
2·8H
2
O后，池塘水中浓度增加的离子有
________(填序号)。

A.Ca2+
B.H+
C.CO
3
2- D.OH-
(2)用铝粉和Fe
2O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl
B.KClO
3C.MnO
2
D.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H
2SO
4
，滴加KSCN溶液无
明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe
2O
3
，理由是
______________(用离子方程式说明)。

三、实验题
24. 现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

请回答下列问题：
(1)加入试剂：a______，b______。

(2)分离方法：① ______，② ______，③ ______。

(3)物质名称：A______，C______，E______。

四、工业流程题
25. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、
______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：
______。

五、实验题
26. 某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。

步骤如下：
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。