训练2 焓变 热化学方程式
热化学方程式、反应焓变的计算 Word含解析
第2课时热化学方程式、反应焓变的计算[课标要求]1．能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
1．热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。
2．同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。
3．书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和ΔH的正、负值、单位等。
4．焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
焓变的运算是包括符号在内的代数运算。
热化学方程式1．概念把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。
2．意义(1)表示化学反应中的物质变化。
(2)表示化学反应中的焓变。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25_℃和101 kPa下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。
其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。
3．书写原则(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。
(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。
(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。
4．实例8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
1．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ D ．H 2＋12O 2===H 2O ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1解析：选A 由1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量可知，1 mol H 2燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量，则ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。
下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。
化学反应的热效应
考点三 燃烧热、中和热 1、燃烧热：
①定义： 101 kPa时，1mol纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量。
②单位：kJ· mol－1 ③稳定氧化物：
常温常压下：C→CO2(g)、 H→H2O(l)、S→SO2(g)
2、中和热：
①定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1 mol液态水时所释放的热量
2．反应A＋B―→C(Δ H<0)分两步进行：①A＋B―→ X (Δ H>0)；②X―→C(Δ H<0)。下列示意图中，能正确表示 总反应过程中能量变化的是( D )
3．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) Δ H＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) Δ H＝b kJ·mol－1，P4具有正 四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中 P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( C ) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热Δ H C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
【问题与探究】
1.装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？ 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。
2.怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代 替的理由是什么？ 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热 量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)太阳能是清洁能源( √ ) (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳 能( √ ) (3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用 ( √ )
化学反应的焓变和热化学方程式
三、化学键与化学反应中能量变化的关系 (1)化学反应中化学键的 断裂 和 形成 是反应过程 中能量变化的本质原因。
(2)实例：
化学键
反应中能量变化 1 mol 化学键 反应中能量变化 共吸收 1444 kJ
氮氮键
氧氧键
吸收946 kJ
吸收498 kJ
化学键
反应中能量变化 1 mol 化学键 反应中能量变化
(5)注意ΔH的单位：
关于ΔH的单位“kJ· mol－1”并不是指每摩尔具体物质反 应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物 质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。 (6)热化学方程式一般不写反应条件。
[例2]
(2013· 广雅期中)1 g H2完全燃烧生成液态水放
)
出142.9 kJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是(
(2)化学反应的过程是一个 反应物 中化学键断裂与 生成物 中化学键形成的过程，当断开化学键 吸收 的能量 大于形成化学键 放出 的能量时，ΔH > 0，反应过程中吸收 能量；若反应中断开化学键所 吸收 的能量小于形成化学键
放出 ΔH < 0，则反应过程中放出能量。 的能量，
(3)当反应物总能量小于生成物总能量时，反应物需要
[解析] 断裂1 mol S－S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F
－F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ
＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH ＝760 kJ· mol－1－1 980 kJ· mol－1＝－1 220 kJ· mol－1。 [答案] B
化学反应的焓变 热化学方程式 Word版含答案
第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。
②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
常用单位是__________(或________)。
(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。
②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。
2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。
(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。
反之，则为________反应。
3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。
(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。
例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。
反应热、焓变与热化学方程式
反应热高考题型专练类型一 根据盖斯定律求反应热1．【2018新课标Ⅰ 28】①已知：2N 2O 5(g)2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH = kJ·mol −1。
2．【2018新课标Ⅱ 28】（1）CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。
已知：C(s)+2H 2(g)=CH 4 (g) ΔH =-75 kJ·mol −1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −1C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1 该催化重整反应的ΔH == kJ·mol −1，3．【2018新课标Ⅲ 28】（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol −1 3SiH 2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=−30 kJ·mol −1 则反应4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH = kJ·mol −1。
4．【2018江苏20】（1）用水吸收NO x 的相关热化学方程式如下：2NO 2（g ）+H 2O （l ）HNO 3（aq ）+HNO 2（aq ） ΔH =−116.1 kJ·mol −1 3HNO 2（aq ）HNO 3（aq ）+2NO （g ）+H 2O （l ） ΔH =75.9 kJ·mol −1反应3NO 2（g ）+H 2O （l ）2HNO 3（aq ）+NO （g ）的ΔH = kJ·mol −1。
化学午测反应热和焓变热化学方程式
4、已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：
则表中a为( ) A．404 B．260 C．230 D．200
5、已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液 态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ
3、下列变化一定是放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
化学午测
反应热和焓变 热化学方程式
1、
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2， 则ΔH1________ΔH2，Q1________Q2 (均填“＞”“＜”或“＝”)
2、下列热化学方程式正确的是( ) A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
1、＞ ＜ 2、C 3、D 4、D 5、D 6 S(s)转化为气态硫原子吸收能 量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量 分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g) 的反应热ΔH为( )
A．－1 780 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1
反应焓变的计算
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
焓变、热化学方程式
焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
[注意]①焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。
②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)从常见反应类型的角度分析4．活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况下，E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能，即E 1＝E 2＋|ΔH |。
5．热化学方程式 (1)概念表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃和101 kPa 下，1 mol 氢气和0.5 mol 氧气完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量。
(3)书写步骤(4)注意事项①热化学方程式不注明反应条件。
②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s 、l 、g 、aq 等标出物质的聚集状态。
而在书写同素异形体转化的热化学方程式时，由于不同单质可能用同一元素符号表示(如金刚石与石墨都用C 表示)除了注明状态外，还要注明名称。
③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
ZFZ 焓变_反应热_热化学方程式
△H=
－92.0 kJ/mol
，
键能 变化 能量 变化 表现 △H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+” 行式 联系 键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能 键能越 ，物质能量越 ，物质越 ；反之键能 越 ，物质能量越 ，越不。 越小，物质能量越高，越不稳定。
. .
放热反应 生成物总键能 大于 反应 物总键能 反应物的总能量 大于 生 成物的总能量
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
H= 反应热＝679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一 、反应热 焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
吸热反应 生成物总键能小于 反应 物总键能 反应物的总能量 小于生 成物的总能量
我们可以发现：其实
E ∆H＝ E E
∆H＝
2020化学鲁教选修：化学反应的焓变、热化学方程式含解析
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸、恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、下列关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1<ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3解析三者都是放热反应、ΔH均小于0、浓硫酸遇水放热、所以浓硫酸对应的反应放热最多、ΔH最小。
②和③的反应均为稀的强酸和强碱的中和反应、且反应的物质的量相同、所以二者相等。
答案 C学习任务二、热化学方程式的书写与正误判断【问题思考】在化学反应中、既有物质的变化又有能量的变化、用一个什么样的化学用语来表示呢？提示热化学反应方程式。
【名师点拨】1.热化学方程式书写基本步骤2.书写热化学方程式应注意的问题请回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：________________________ __。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_______ _______________________________________________________________________________________________________。
(3)写出硒化氢在热力学标准状况下、发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________ _____________。
答案(1)(2)非金属元素氢化物越稳定、ΔH越小(3)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－113.化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·moL－1、S—S：266 kJ·moL－1、S===O：522 kJ·moL－1、H—O：464 kJ·moL－1。
人教版高中化学精品系列 必修2 焓变 反应热 热化学方程式 课件
⑴ 一般应注明反应的温度、压强；因为△H 与实验的条 件、物质的状态有关！（250C ，101kPa时不注明） ⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）
⑶ ΔH 只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式 隔开(数值及单位) 放热：ΔH < 0 ，吸热：ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数； ⑸ΔH 的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH 值也加倍。 正逆反应的ΔH 绝对值相等，符号相反。
∆H ＝ E1 - E2
能 量
E1
反应物 反应热 生成物
能 量
E2
E1
E2
反应热 生成物
反应物 反应过程
反应过程
E1表示： 旧化学键断裂吸收的能量 新化学键形成放出的能量 E2表示：
练习
1．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)ΔH＜0，该反应属于 放热 ________( 填“吸热”或“放热”)反应，据此完成下列各题：
吸收能量
H2 +
释放能量
Hale Waihona Puke Cl2 = 2HCl Cl-Cl 吸收 243KJ/mol 436KJ/mol 吸收 H-H 键断裂 H H
+
431KJ/mol H-Cl 键形成 释放 431KJ/mol H-Cl Cl
Cl
+ 放出能量 ΔH ＝ 吸收能量 － ＝ 反应物总键能－生成物总键能
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量
第一课时 第二课时 焓变 反应热 热化学方程式
4、下列叙述正确的是（ C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
5、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列 叙述正确的是（ A ） D A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
复习：
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1、所有燃烧反应 (包括缓慢氧化) 2、酸碱中和反应 3、金属与酸与水的反应 4、大部分化合反应 （如生石灰和水反应）
吸热反应
1、铵盐与强碱的反应 如Ba(OH)2· 2O+NH4Cl 8H 2、大部分分解反应 3、持续高温加热的反应
4、以H2、CO、C为还原 剂的氧) H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
101kPa
书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
200℃
（1）需注明反应的温度和压强；
(如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓ 和↑。
ΔH 反应准确无误；注明物质状态； = – 890 kJ/mol ΔH 焓变符号正确；系数热值对应。 = – 445 kJ/mol
5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃 烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程 式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· －1 mol B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· －1 mol C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· －1 mol D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· －1 mol
焓变的公式
焓变（ΔH）的计算公式有两种表达方式：
1.从宏观角度：ΔH = H（生成物）- H（反应物）。
其中，H（生成物）表示生成物的
焓的总量，H（反应物）表示反应物的焓的总量。
如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；
如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
2.从微观角度：ΔH = E（反应物断键时吸收的总能量）- E（生成物成键时放出的总能
量）。
这里的E（反应物断键时吸收的总能量）表示反应物在断键过程中吸收的能量，而E（生成物成键时放出的总能量）表示生成物在成键过程中放出的能量。
如果ΔH为
“+”，同样表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
请注意，焓变是一个描述系统状态的状态函数，它的值取决于系统的状态。
另外，焓变和反应热虽然单位相同，但反应热是指体系在等温、等压过程中发生一个反应的焓的增量，而焓变是在恒压条件下，反应的热效应，因此两者并不完全相同。
以上信息仅供参考，如有需要，建议您查阅相关文献或咨询相关学者。
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训练2焓变热化学方程式
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是() A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生
2．下列反应属于吸热反应的是() A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是() A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、反应焓变
4．下列说法中正确的是() A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是() A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．可表示36 g水分解时的热效应
6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2
则() A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定[
7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子
相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
三、热化学方程式
8．已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
9．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出
2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－285.9 kJ·mol －
1
B ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝285.9 kJ·mol －
1
D ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝241.8 kJ·mol －1
10．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －
1(a ＝－297.2)。
分析下列说
法，其中不正确的是
( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －
1，则a >b
C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量 [能力提升]
11．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为[
P —P ：a kJ·mol －
1、P —O ：b kJ·mol －
1、P===O ：c kJ·mol －
1、O===O ：d kJ·mol －
1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是
( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －
1 B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1 C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol －1 D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
12．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断开1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，
根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂
2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·m ol －
1，则断开1 mol N ≡N 键吸收的能量是
( )
A ．431 kJ·mol －
1 B ．945.6 kJ·mol －
1
C ．649 kJ·mol －1
D ．869 kJ·mol －
1
13．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)
ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －
1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －
1 C.12N 2(g)＋3
2H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋3
2
H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －
1
14．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；
(2)反应过程②的热化学方程式：_____________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
15．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。
[
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝______________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2.D 3．D 4．C 5.B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．A 12．B 13．A 14．(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －
1
(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1 (3)等于
15．(1)154 (2)154b 22.4 154a 44.8
(3)2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－66 kJ·mol －
1。