初三化学试题第八九单元评估测试题及答案

河溶初级中学九年级三月月考试卷
（时间：90分钟总分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：Ｎa—23 Ｃ—12 Ｏ—16 Ｈ—1 Ｃl—35、5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1、下列变化属于化学变化的是（）
Ａ、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品Ｂ、保险丝在电路中熔断
Ｃ、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜Ｄ、利用铁的延展性制铁丝
2、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）
A、牛奶
B、酱油
C、蒸馏水
D、葡萄酒
3、厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）
A、食盐
B、植物油
C、白糖
D、白酒
4、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确
．．．的是（）
A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
5、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。

其中钢属于（）
A、金属材料
B、合成材料
C、天然材料
D、复合材料
6、下列物品需采取防锈措施的是（）
A、铁制防盗网
B、不锈钢菜刀
C、铝合金窗
D、金戒指
7
8、某单质X能从某溶液中置换出Y，由此推断下列说法中正确的是（）
A、X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C、X是金属时，Y一定比X活泼
D、X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
加热蒸发稀盐酸
D 固体质量
溶
质
质
量
分
数
时间
溶
质
质
量
分
数
溶
质
质
量
分
数
接近饱和的氯化钠溶液
中加入氯化钠固体
A
不饱和硝酸钾溶液升温
B
一定量水中加入氯化钠
C
0 氯化钠质量
溶
质
质
量
分
数
9、钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=Fe(OH)3。

该反应的反应类型属于（ ）
A 、化合反应
B 、分解反应
C 、置换反应
D 、复分解反应
10A 、C+2CuO====2Cu+CO 2↑
B 、Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag
C 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2
D 、BaCl 2+Na 2SO 4====BaSO 4↓+2NaCl
11、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A 、溶质质量增加
B 、溶液质量不变
C 、溶剂质量减少
D 、溶质质量分数不变
12、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度
下其溶解度分别为：30℃时70g 、50℃时84g ，、60℃
时90g 。

右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。

根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A 、X 为木糖醇的溶解度曲线
B 、随着温度的升高，Z 物质的溶解度逐渐减小
C 、30℃时，X 、Y 、Z 三种物质的饱和溶液中溶质
质量分数最大的是Y
D 、50℃时，Y 、Z 两物质的溶解度相等
13、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A 、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B 、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C 、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D 、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
14、下列各组物质可由金属直接与酸反应生成的是（ ）
A 、CuCl 2 MgSO 4
B 、FeCl 3 ZnCl 2
C 、ZnSO 4 AgCl
D 、FeSO 4 AlCl 3
15、将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价)（ ）
A 、放出H 2的质量是
B ＞A ＞C
B 、金属活动性顺序是A ＞B ＞C
C 、反应速率最大的是A
D 、相对原子质量是C ＞B ＞A 高温
我是金属甲 我是金属乙 我把金属乙赶走了我的活动
性比它强
16
001OOg
的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C 降至O 0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠
晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O 0C --300C 之间 ④欲从含有少量NaCl 杂质的碳酸钠
浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（ ）
A 、①②
B 、①②③
C 、①③④
D 、①②④
二、填空题（27分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
17、用化学符号表示：
硫酸 氯化亚铁
3个铝离子 枝江大曲白酒的溶质是___________
18、按要求写化学方程式：
①近期日本发生九级强烈地震导致其核电站氢气爆炸_____________________________ ②工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁_____________________________
③金属铝不易被腐蚀的原因_____________________________
④实验室制取二氧化碳_____________________________
19、小青同学在家帮妈妈做饭，不小心沾上了不少油污，她采取了两种不同的方法很快就洗掉了油污，我能说出她采用的方法和有原理(说一种即可)___________________ _______。

20、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL ”或“50mL ”）量筒量取______mL 水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

21、食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。

食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。

请回答：
①小纸袋中盛放的可能是 （填序号）；
A 、氮气
B 、生石灰
C 、还原性铁粉
D 、无水硫酸铜
②为什么这种物质能起到保鲜作用？。

22、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度变化的曲线图、
根据图回答：
（1）S 表示物质的溶解度，在_________℃时S Ａ＝S Ｂ＞S C ；
（2）随着温度的升高，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液中有溶
质从溶液中析出的是_________________。

（3）要将B 物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是______________（填冷却或蒸发）
（4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质 __g。

23、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36、5%的浓盐酸。

试计算：将20
g 36、5%的浓盐酸配制成7、3%的稀盐酸，需要加水 g 。

三、分析与说明（17分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
24、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部
件各设计一种不同的、合理的防锈方法。

（1）三角架；
（2）辐条；
（3）链条。

25、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识
回答下列问题。

A B C D E F
(1) 写出实验室制取氧气的一个化学方程式。

利用该反应制取氧气，发生装置应选（填序号）_ ，理由是。

(2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮
气体时应该用
．．．的装置是（填序号）。

(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有
（只答一条），其相关的化学方程式是。

(4) 实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，其相关的化学方程式
是。

如果始终未出现
．．．．．浑浊现象，可能的原因是。

四、探究题(14分，化学方程式每个3分，其余每空1分)
26、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

(1)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序 (填序号)。

A、铁
B、青铜
C、铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与有关，那么金属钾的制得应排在之后。

(2)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
(3)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物如硫酸铜)，请用反应方程式表示其冶炼原理：。

(4)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。

有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以
Y m O n、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成。

假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a、超导材料Y2BaCu6O10是由种元素组成的，Y m O n的化学式是：。

b、在合成该超导材料的同时还生成—种氧化物，该物质是 (写化学式)。

(5)钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。

化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设] a、 Ti的金属活动性比Mg强；
b、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料] 在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计] 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

[实验现象]
[实验结论] 原假设中不正确，理由是。

五、计算题（本题包括2小题，共10分）
27、面粉增白剂的有效成分过氧化苯甲酰（BPO），化学式为：(C6H5CO)2C2O2，它是我国八十年代末从国外引进并开始在面粉中普遍使用的食品添加剂，面粉增白剂主要是用来漂白面粉，同时加快面粉的后熟。

2011年3月1日，卫生部等多部门发公告，自2011年5月1日起，禁止生产、在面粉中添加食品添加剂过氧化苯甲酰，同时设置两个月合理过渡期。

请你根据过氧化苯甲酰的化学式计算：
(1)其相对分子质量为
(2) 过氧化苯甲酰中碳氧元素的质量比为
28、某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。

现取该纯碱样品8g，加入136、7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2、2g 气体。

（化学方程式: Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

化学答题卡
二、填空题：（27分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
三、分析与说明：（17分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
24、
25、(1)
(2)(3)
(4)
四、探究题：（14分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
26、(1)
(2)(3)
(4)
(5)
五、计算题：（10分）
27、(1)(2)
28、。