第九章 化学动力学概念题

第九章 化学动力学概念题

9.1 填空题

1. 反应2B B k −−→ 3D ，其速率方程可表示为-d c B /d t ＝ k B c B 23，也可表示为-d c D /d t ＝ k B c B

23，则-d c B /d t 与d c D /d t 之间的关系为（ ）。速率常数k B 和k D 的比为（ ）。

2. 反应2A A k −−→B 为基元反应，k A 是与A 的消耗速率相对应的速率常数。

若用B 的生成速率及k B 表示反应的反应速率时，则其速率方程（ ）。

3. 反应A(g)＋3B(g) →2C(g)，反应开始时，反应物按计量比混合而且无产物C 存在（即p C ，O ＝0），若将以B 的压力变化来表示的消耗速率-dp B /d t 换成以总压p 表示-d p /d t 时，则（-d p /d t ）／（- d p B /d t ）＝（ ）。

4. 在温度一定下，反应A ＝B ＋C 的反应物A 反应掉其起始浓度c A ，O 的87.5%时，需时3 min 。在同一温度下，上述反应的反应物A 的起始浓度改为c ' A ，0且c ' A ，0＝

2

1c A ，O ，当反应掉c ' A ，0的一半时，需时1 min ，则此反应级数为（ ）。 5.

已知某反应的反应物无论其起始浓度c A ，O 为多少，反应掉c A ，O 的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。 6.

某基元反应B →C ＋D ，测得反应的半衰期t 1/2＝10 h 。经30 h 后，所余下的反应物浓度c B 与反应起始浓度c B ，o 之比为（ ）。（填入具体数值） 7.

在温度T 下，气相基元反应A(g)→B(g)＋Cg)的以压力(Pa)表示的速率常数k p =20 s -1，若将k 改为以浓度(mol ⋅dm -3)表示（即k C ）时，则k C ＝（ ）。（填入具体数值与单位） 8.

已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20 K 时，反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能E a ，1（ ）反应(2)的活化能E a ，2，而且同一温度下，反应（1）的k 1（ ）反应(2)的k 2。

9. 2B →D*和 2A →C 两反应均为二级反应，而且k ＝A exp （-E a /RT ）公式中的指前因子A 相同。已知在100℃下，反应（1）的k 1＝0.10 dm ⋅mol -1⋅s -1，而两反应的活化能之差E a, 1－E a, 2＝15 000 J ⋅mol -1，那么反应(2)在该温度下的速率常数k 2＝（ ）（填入具体数值）。

10. 某复合反应由以下的基元反应组成：

试据质量作用定律写出上述反应的B 物质的净速率B d d c t 与各物质浓度的关系，即B d d c t

＝（ ） 11. 某复合反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数间的关系为k ＝2k 2(4

12k k )23，则其表观活化能E a 与各基元反应活化能E a, 1，E a, 2及E a, 4之间的关系为（ ）。

12. 一级对行反应，已知

则此反应在500 K 时的k -1＝（ ）（填入具体数值）。

13. 两反应均为一级的平行反应B ，为所需产物，而C 为副产物。已知两反应的指前因子A 1＝A 2，

E a, 1＝100 kJ ⋅mol -1，E a, 2＝70KJ ⋅mol -1。今欲想加快反应（1）的反应速率（相对于反应(2)），应采取（提高）

反应温度的措施，计算在500 K 时c B /c C ＝（ ）.

14. 某对行反应A ＋B

C ＋

D ，当加人催化剂后其正、逆反应的速率常数分别从k 1，k -1。变为k '1与k '1-，，测得k '1＝( ) k 1那么，k '1-＝（ ）k -1。 15.

光化反应的初级反应B ＋h ν→B*，则此光化反应的反应速率与（ ）成反比，而与（ ）无关。

9.2 单项选择题

1． 在一定条件下，基元反应为A ＋B → D ，则此反应为（ ）分子反应。若实验测定时，起始浓度c A, 0>>c B,0，

即可认为反应过程中c A, 0近似不变，则此反应的级数为（ ）。

选择填入：（a ）2，2；（b ）1，2；（c ）2，1；（d ）1，1。

2．反应A →B ，若开始时c B,0＝0，A 的起始浓度为c A, 0，当反应物A 完全转化B 时，需时为t ，而反应掉A 的

起始浓度c A, 0之一半时，所需时间为t 1/2，测得t ⁄t 1⁄2＝2，则此反应的级数为（ ）。

选择填入：（a ）零级；（b ）一级；（c ）3/2级；（d ）二级。

3．反应2A →3B ，其速率方程可表示为-d c A /dt ＝k A c 2A c -1B ‘或d c B /d t ＝k B c 2A c -1B 则两者的速率常数之比，即k A /k B

＝（ ）。 选择填入：（a ）2；（b ）2/3；（c ）3/2；（d ）3。

4. 已知某气相反应2A(g)→2B+C 的速率常数k 的单位为dm 3⋅mol -1⋅S -1。温度一定下，若反应开始时，A 的浓度

为c A, 0＝1mol ⋅dm 3，实验测得：A 反应掉1/2c A ，0所需的时间t 1/2与反应掉3/4c A, 0时所需时间t 3/4之差为600 s ，则t l/2＝（ ）。选择填入：（a ）300 s ；（b ）600s ；（c ）900S ；（d ）数据不足，无法计算。

5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能（注意是可能）是基元反应（ ）。

选择填入： (a)A+ 21B →C+D; (b)A+B →D ，其速率方程为-d c A /d t =k c A 21 c B ； （c ） A ＋B →C ＋E ，其反应速率随温度升高而降低；（d ）A ＋B →E ，其速率方程-d C A/d t = k A c A c B.

6．某反应B →C+ D 的速率方程可表示为B d d c t

-=k B c n B ．300k 、下．反应开始时只有B ，测得以下数据：

则此反应的级数为（ ）。 选择填入：（a ）零级；（b ）一级；（c ）二级；（d ）无法计算。

7．反应A 十B →C 十D 其活化能E a ＝30 kJ ⋅mol -1。在500 K ，升高温度1K 时，得k （501 K ）/k （500 K ）；若同

一反，1000K 下，也得k （1001k ）/k （1 000 K ），那么，k （501 K ）/k （500 K ）（ ）k （1 001 K ）／k （1000 K)。选择填入：（a)小于；（b)等于；（c)大于；（d)无法确定。

8．在恒T ，V 下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下

测得此反应的反应热Q v ＝50.0 kJ ⋅mol -1，则上述反应中的正向反应之活化能E a,1（ ）。

选择填入：（a ）一定大于50.0 kJ ⋅mol -1； （b ）一定小于50.0 kJ ⋅mol -1；

（c ）一定等于50.0 kJ ⋅mol -1； （d ）可能大于也可能小于50.0 kJ ⋅mol -1。

9．基元反应的活化能E a (a )；而非基元反应的活化能E a ( )。选择填入：（a ）一定大于零；(b)一定小于

零；（C ）一定等于零；（d)有反应大于零，也可能有反应小于零。

10. 连串反应A →B → C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则（ ）。

选择填入：（a ）B 的生成速率大于B 的消耗速率； （b ）B 的生成速率小于B 的消耗速率；

（C ）B 的生成速率等于B 的消耗速率； (d ) 因条件不够，无法肯定。

11．通过实验测定某一反应（能完全反应）的活化能E a 时，在不同温度T 1，T 2下的两次实验，都从相同的浓度

开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t 1与t 2。反应若为一级反应时所求得的E a 值（ ）反应若为二级时所求得的活化能值。选择填入：（a ）大于；（b ）等于；（c ）小于；（d ）可能大于也可能小于。

12. 恒定下的对行反应，在300 K 时k 1＝10 s -1，k -1＝100 Pa -1⋅s -1。当温度升高100K 时，

k 1与k -1均各增大一倍，则正、逆反应的活化能E a, 1，E a, -1及反应的Δr U m 为（ ）。

选择填入：（a ）E a, 1＞E a, -1；Δr U m ＞0; （b ）E a, 1＞E a, -1；Δr U m ＜0

（c ）E a,1＝E a,-1； Δr U m ＝0； （d ）E a,1＜E a, 1；Δr U m ＜0。

13．由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是k A ，

E a 与k 1， E a,1和k 2，E a, 2的关系为（ ）。

选择填入：（a ）E a ＝E a,1＋E a,2 ; k A ＝k 1＋k 2； （b ）E a ＝k 1E a, 1＋k 2E a, 2；k A ＝k 1＋k 2

（c ）k A E a ＝E a, 1＋E a, 2；k A ＝k 1＋k 2 （d ） k A E a ＝k 1E a, 1＋k 2E a, 2; k A ＝k 1＋k 2

14．HI 在光的作用下可按反应2HI(g)→H 2（g ）＋I(g)分析。若光的波长为2.5×10-7m 时，则1个光子可引起2

个HI 分子解离，故1 mol HI(g)分解需要光能为（ ）。

选择填入：（a ）239.2kJ ；（b ）438.4 kJ （c ）119.6 kJ （d ）358.8 kJ 。