初中化学推断题带答案及详解
完整)初中化学推断题专题附答案

完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。
2) 反应②的化学方程式为:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙,它在实际生活中用作融雪剂。
3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为:FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。
4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气:2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。
2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2,E的化学式为Na2CO3,B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III),滤液C中的溶质是氯化镁,操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变,如果在操作②中改为加过量的KOH溶液,则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。
4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知,D的化学式为CuSO4,F的化学式为Fe。
2) C→A转化的化学方程式为:2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
6.无色气体转化关系推断题A为氧气,B为氮气,C为氯气,D为二氧化碳,E为一氧化碳。
7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液,B为NaOH溶液,C为MgSO4溶液,D为未知溶液。
通过加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则D 为SO4 2-离子的溶液。
1.根据实验结果,可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子,溶质为MgSO4的溶液是C溶液,呈酸性。
在B溶液中滴加硝酸银溶液,可以观察到无明显反应。
2.根据题目所给信息,可以列出以下物质的化学式:A为元素Cu,C为Fe2O3,D为H2,E为氧气。
3.根据转换关系,可以得知A为NaOH,G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4,一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。
中考化学化学推断题的综合题试题附答案解析

中考化学化学推断题的综合题试题附答案解析一、初中化学推断题1.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解,有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质,由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。
【详解】(1)由分析可知,沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硫酸钡不和稀硝酸反应,可观察到的现象是:固体部分溶解,有气泡冒出;随着稀硝酸的加入,从C到D液体的pH减小;(2)根据分析可知,原白色固体中一定含有:碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明一定没有氢氧化钠;(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是:反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸;(4)因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾,为进一步探究该白色固体的成分,可通过取少量D点的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察有无白色固体产生的现象,则可证明白色固体的成分。
初中化学推断题(含答案解析)

初中化学推断题1.A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质,它们之间有如下图所示的关系,图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应,箭头“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
其中A 、B 组成元素相同,A 是实验室制取氧气的一种药品;E 、F 组成元素相同;D 是一种黑色固体,常温下很稳定.试推断:(1)请写出下列物质的名称:C_________,F_________。
(2)写出下列反应的化学方程式:A→C:______________________________________________;D→E:_______________________________________________。
(3)请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。
【答案】(1)氧气,一氧化碳(2)22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ,22C+O CO 点燃(3) 金刚石,石墨【解析】(1)A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质,A 、B 组成元素相同,A 是实验室制取氧气的一种药品,所以A 是过氧化氢溶液,B 是水,C 是氧气,E. F 组成元素相同,D 是一种黑色固体,常温下很稳定,所以D 是碳,所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳,F 会与水反应,所以F 是一氧化碳,E 是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以C 是氧气,F 是一氧化碳;(2)A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ;D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:22C+O CO 点燃 ;(3)碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。
(提升)2.已知铜绿[Cu 2(OH )2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物,下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)(1)试通过分析推断,确定下列物质的化学式:A________,B________,G________,H________.(2)写出化学方程式:C→H________,E+B→G______________【答案】(1)H 2O ,CuO ,Cu ,CaCO 3(2)2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓()═, 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】(1)A 是H 2O ,B 是CuO ,G 是Cu ,H 是CaCO 3;(2)C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,其反应的化学方程式为:2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓()═ ;E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水,其反应的化学方程式为:22ΔH +CuO Cu+H O .(提升)3.图中的A ~H 表示几种初中化学常见的物质,分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的.其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质,G 、H 属于氧化物.B 具有恨到的抗腐蚀性能;D 是最清洁的燃料;G 有毒.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去.(1)D 的名称是_____.(2)C 的化学式为_____.(3)写出B→E 反应的化学方程式_____.(4)写出F 与H 反应的化学方程式_____.【答案】(1)氢气(2)O 2(3)2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3(4)2C+CO 2CO 高温 【解析】A ~H 表示几种初中化学常见的物质,分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。
初中化学推断题专题附答案解析

推断专题常见的突破口:(可能在题干中、框图中、问题中)一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3----….红褐色沉淀: Fe(OH)3蓝色沉淀: Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色:①红色固体:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(一般不考虑)②黄色固体:S③白色固体:KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体:C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉(均不溶于水)⑤紫黑色固体:KMnO4三、常见的金属、金属氧化物、常见的气体Fe、Cu、Zn------ CuO、Fe2O3、CaO、Fe3O4------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4----- 四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子(Cu2+)的溶液为: 蓝色如:CuSO4溶液、CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如:FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面(家中的)C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳干冰(CO2固体)NaHCO3碳酸氢钠小苏打2、【主要成分】:CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁(三氧化二铁)铁锈的主要成分,赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体(盐酸中的溶质)(钢、生铁的主要成份是铁)六.化学之最:1、天然存在最硬的物质:金刚石 2.、空气中含量最多的气体:氮气3.、空气中含量最多的元素:氮元素4.、地壳中含量最多的元素:氧元素5.、最轻的气体:氢气6.、最简单的有机物:甲烷7、生物细胞中含量最多的元素:氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物:水9、最清洁的燃料是:氢气【金属之最】:①地壳中含量最多的金属元素:铝元素②人体中含量最多的金属元素:钙元素③.导电性最好的金属:银④.目前世界年产量最高的金属:铁⑤.熔点最高的金属是:钨⑥熔点最低的金属:汞七、常见的有毒的物质:聚氯乙烯八、溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热: CaO+H 2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 ★(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH 4NO 3) 九、几个特别之处:1、具有还原性的三大物质:C 、CO 、 H 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 34Fe + 3 CO 2↑ CO 2 + C2CO 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 22、加热分解生成三种物质的化学反应 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 3、特殊的分解反应4、组成元素相同的物质:CO 和CO 2 KMnO 4和K 2MnO 4、 Fe 3O 4和Fe 2O 3 H 2O 2和H 20 5、黑色物质间的转化:3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 26、红色变成黑色、黑色变成红色的转化: 2Cu + O 2 2CuO C + 2CuO2Cu + CO 2↑3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 铁生锈的过程:黑色变成红色7、两种物质反应生成三种物质的反应:⑴碳酸盐和酸反应:CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑⑵铵盐能和碱性物质反应: 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O典型例题一.突破口出现在题干中1. A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质,它们存在右下图所示的关系(反应条件略去)。
2023年中考化学二轮复习:物质推断题(附答案解析)

2023年中考化学二轮复习:物质推断题
一.推断题(共25小题)
1.(2022•镇江)现有一包不纯的K2CO3固体,可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种。
现做如下实验。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味,则原固体一定不含。
(2)另取适量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含。
(3)取固体A,加入过量稀HCl,固体全部溶解,则原固体中一定不含,写出步骤(2)中生成固体A的化学方程式。
(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,静置,向上层清液滴加酚酞试液,溶液变红,则原固体中(选填“一定”或“不一定”)含NaOH。
2.(2022•聊城)A~F是初中化学常见的六种物质,它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种,且均能通过化学反应生成水,如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
已知A是稀盐酸,B是铁锈的主要成分,A能与某些金属反应生成D,且能与E发生中和反应,F是苏打的主要成分。
(1)D的化学式为。
(2)A与B发生反应的现象是。
(3)C属于上述物质类别中的。
(4)E→H2O可用来检验二氧化碳,该化学方程式为。
3.(2023•邯山区校级模拟)如图所示是几种常见物质的转化关系,指示方向的物质为生成物。
其中A是黑色固体氧化物,B是铁锈的主要成分,C是紫红色金属单质,E是年产量最高的金属,D是最轻的气体(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
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九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)及答案解析

一、初中化学推断题
1.实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下:
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸,其反应的化学方程式为:H2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2HCl;故填:H2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2HCl
(3)根据反应可知,氯化钠为反应产物,且可溶解在水里,故此滤液一定含有的溶质为NaCl;
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________,其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)滤渣a的成分是_____________,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________,白色沉淀b的成分是______________。
(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【解析】
试题分析:丙是一种常见的建筑材料,则丙可能是碳酸钙,甲、乙是组成元素相同的两种气体,因此可能是二氧化碳和一氧化碳,乙和丙能够相互转化,因此丙是碳酸钙,乙是二氧化碳,则甲是一氧化碳,因此:(1)甲是一氧化碳,能够燃烧,具有还原性,因此可以做燃料、冶炼金属等,(2)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,故反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同,化学性质也不同,如:一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可)。
化学初中化学推断题知识点-+典型题附解析

化学初中化学推断题知识点-+典型题附解析一、选择题1.下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式_______________________,E物质的一种用途__________________________,C物质的一条化学性质_______________________________________;(2)C和D反应需要高温,写出它们反应的化学方程式_______________________________;(3)A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
答案:H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应) CaCO3+2H解析:H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸,为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B,且BC可相互转化。
所以B 为二氧化碳;C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气,且可与F相互转化,所以F为水。
F 可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知:【详解】(1)根据题意可知: F为水,化学式H2O;E为氢氧化钙,可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途;C为一氧化碳,具有可燃性、还原性和毒性。
(2)D可与C(一氧化碳)、A(盐酸)均发生反应,所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)(3)A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.图中A ~I 表示几种初中化学常见的物质,“→”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)

5.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、B是盐,且B中含有钠元素;D是酸,C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应:
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,根据反应条件可知C是水,D是氯化钙;水电解生成氢气和氧气,稀盐酸能转化为E,故E是氢气,那么F是氧气;氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙,即白色沉淀物是碳酸钙。
考点:物质的推断
2.A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分,它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_____;B_____;C_____。
(2)实验室常用_____鉴别B和C。
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F,且D是酸,C为白色沉淀,A为盐,可知该反应为复分解反应,生成物中没有气体没有沉淀,则F是水,由于F的化学计量数是2,酸是二元酸硫酸,白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁,则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁;根据②2E+D=B+2F,E和酸反应生成盐和水,且E的化学计量数是2,那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水,则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵;将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验,推断成立。
人教版九年级化学上册期末考试推断题专项练习-附含答案

人教版九年级化学上册期末考试推断题专项练习-附含答案一、推断题。
1.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示:(1)物质X的化学式为。
(2)在物质的分类中,Y属于。
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物(3)写出一种符合题意的X与CO2之间互相转化的化学方程式:。
(4)写出X的一种工业用途:。
2.碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示:(1)物质X的化学式,从图中任选一种物质,写出它的一种用途。
(2)一氧化碳的毒性表现在,一氧化碳还常用于冶金工业,这是利用一氧化碳的性。
(3)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
(4)写出CH4→X的化学方程式。
(5)H2CO3不稳定极易分解,其反应的原理(用化学方程式表示)。
3.图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图,E为钙元素在周期表中的信息。
请按要求填空:(1)在A、B、C、D中共表示种元素的粒子;具有相对稳定结构的粒子是;表示阳离子的是。
(2)A的单质在B的单质中燃烧的化学方程式是。
(3)E中钙原子的相对原子质量是。
4.如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题:(1)钠元素的原子序数为,氯元素的相对原子质量为。
(2)示意图D中的x=。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)。
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似,是由于。
5.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请你回答:(1)氟元素的相对原子质量为,钙元素的原子序数为.(2)X=;(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号).(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号).6.如图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题:(1)图2中m的值为,n的值为;(2)硒元素位于元素周期表中的第周期,硒化钠的化学式为。
九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)含答案解析

九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)含答案解析一、初中化学推断题1.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A-M是初中化学常见的九种物质,下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ,已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:(1)A的俗名是______________;(2)H、G均可与M溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈,该反应的化学方程式为__________________ ;(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量 D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况,填化学式);(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH 和Ca(OH)2 7【解析】本题是推断题,首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法,以及与之相关的知识。
然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的知识或生活经验所得,细致地分析题意等,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知,A是某元素+2价氧化物,A和水反应放出大量的热,氧化钙和水反应放出大量的热,A可能是氧化钙,俗名是生石灰;(2)M是一种酸,H是单质,G是氧化物,H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液,G与M的反应常用于工业除锈。
G是氧化铁,M是盐酸(或硫酸),已知的元素中铁有+2和+3价,对应的盐有亚铁盐和铁盐,因此H是铁,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(硫酸铁)和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,B是氢氧化钙,E是碱,其中金属元素显+1价,氢氧化钙能转化为E,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙, E可能是氢氧化钠,E能转化为D,D是由三种元素组成的化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水, D可能是碳酸钠,在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后取滤液,滴入过量的F(盐酸或硫酸)溶液无明显现象,说明碳酸钠没有剩余,氢氧化钙可能剩余,因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2;(4)氢氧化钙能转化为C,氢氧化钠能转化为C,C是盐,则C是碳酸钙。
初中化学推断题各种题型答案解析完整版

初中化学推断题各种题型答案解析完整版一、单选题1.下列操作可以推断出固体是Na2SO4的物质是?A.滴加过量的NaOH,有白色沉淀产生B.滴加过量的HCl,气体的密度比空气大C.滴加少量的KSCN,有暗红色的溶液产生D.滴加过量的BaCl2,有白色沉淀产生答案:D解析:本题为鉴别Na2SO4和其他助剂的鉴别题。
根据Na2SO4和BaCl2的反应方程式为Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl↓ 可以看出,当Na2SO4遇到BaCl2时会产生BaSO4沉淀,因此,选项D正确。
2.以下哪个化学重要指标与Y金属一元素有关?A.相对原子质量B.原子序数C.电子亲和能D.电负性答案:B解析:Y元素的原子序数是39,相对原子质量为89,电子亲和能为29.6 kJ/mol,电负性为1.22。
其中原子序数是一个区分元素的重要指标,因此选项B正确。
3.以下哪种现象不能证明产生的气体是H2?A.挥动点燃遇火B.碱性溶液变红C.加入铜片发生反应D.柳叶并环型胶管吸气答案:B解析:本题为鉴别H2和其他气体的鉴别题。
其中,挥动点燃遇火和加入铜片发生反应等都是H2气体特有的现象,可以用于鉴别H2气体。
而碱性溶液变红不是与H2气态反应有关的现象,因此选项B错误。
二、填空题1.以下有关酸碱反应的表述,正确的是:一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为____。
答案:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)解析:一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为HC l(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
在该反应中,酸溶液是HCl,而碱溶液是NaOH,在相应的摩尔比下可以完全反应。
2.在化学上,我们可以用方程式式来表示化学反应,例如NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq),其中____是反应物,而AgCl是生成物。
(完整版)初中化学推断题100题(含答案)

(3)若Y为固体,写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________;
若Y 为气体,Y还可以是_________(填化学式),写出其中一个反应的化学方程式:
.
13.)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
图1中发生反应的化学方程式为;图2中R点所示溶液中溶质为(写化学式)。
17.(2014届北京市东城区第一学期期末试题)已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素,B为无色液体,C为黑色固体.图中“→”表示物质之间的转化关系.五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为,书写其中一个反应的化学方程式;
(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥,也可先(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循环使用的物质是;
(1)写出X的化学式;
()写出②和④反应的化学方程式:
②;④;
(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想.气体X、Y都含有元素和元素,但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子.
9.不同类别的物质间存在着一定的关系(下图中“——”表示相连的两种物质能发生反应,“ ”表示一种物质转化成另一种物质)
初中化学推断题100题
中考化学推断题(大题培优)附答案解析

一、中考初中化学推断题1.(1)X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素,X的单质是密度最小的气体,Y的一种单质是天然存在的最硬物质,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为11,R的原子结构示意图为,请回答下列问题:①X阳离子的离子结构示意图为,W离子的离子符号为;②实验室用一种白色固体制备Z单质,该化学方程式为;③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙.甲和乙都是治疗胃酸(盐酸)过多的药剂,甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、;④X、Y、Z三种元素可按质量比12:3:8形成一种生活中常见的有机化合物,该化合物俗称为,它是一种(选填“可再生”或“不可再生”)能源,该化合物完全燃烧的化学方程式为;⑤高温下,R单质能与氧化物发生置换反应,该化学方程式为。
(2)初中化学几种常见物质的相互转化关系如图.其中A是常见黑色固体单质,B是常见液体化合物,化合物C和单质D均为可燃气体,X为红色固体氧化物,C与X的反应常用于工业上冶炼金属,Z为硫酸盐,其溶液为蓝色.请根据推断回答下列问题:①G溶液的颜色为,图中反应I到IV中属于置换反应的有个;②A+B→C+D的化学方程式为;③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2,Na2O2中氧元素的化合价为,Na2O的化学性质与CaO相似,分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式,.【答案】(1)①;Na+;②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O;④酒精;可再生;C 2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2)①浅绿色;2②C+H2O(气)H2+CO③-1;Na2O+H2O="2NaOH" ;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】试题分析:(1)X的单质是密度最小的气体,所以X是氢元素,Y的一种单质是天然存在的最硬物质,所以Y是碳元素,Z是地壳中含量最多的元素,所以Z是氧元素,W的原子序数为11,所以W是钠元素,R的原子结构示意图为,所以R是铝元素,(2)Z为硫酸盐,其溶液为蓝色,所以Z是硫酸铜,X为红色固体氧化物,C与X的反应常用于关于上冶炼金属,所以X是氧化铁,C是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,F会与硫酸铜反应,所以E是二氧化碳,F是铁,A是常见黑色固体单质,B是常见液体化合物,A和B高温会生成一氧化碳和D,化合物C和单质D均为可燃气体,所以A 是木炭,B是水,D是氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以H是铜,G是硫酸亚铁,考点:物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写2.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
人教版初三化学化学推断题检测题含答案解析

人教版初三化学化学推断题检测题含答案解析一、化学推断题1.A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去),其中A为金属氧化物,E、F为金属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空:(1)物质C的化学式为___________________。
(2)写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
(3)反应③的基本反应类型是__________________________。
(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
2.如下图所示,A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是;物质A的一种用途是。
(2)D C反应的化学方程式是。
(3)F G反应的化学方程式是。
(4)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。
3.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A是胃酸的主要成分,B在农业上常用于改良酸性土壤,B和C的物质类别相同,它们相互反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去),请回答:(1)D物质是;(2)若C是一种不溶性的固体,则C可能是;(3)写出A和B反应的化学方程式。
4.A~E为初中化学常见物质,他们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“一”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去).(1)若C、D是组成元素相同的气体,且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色,则A为____,B为____,D与E发生的化学反应_____(填“是”或“不是”)置换反应.(2)若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素,且A、B、C、D是不同类别的物质,A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成,则D为_____,写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。
初中化学推断题(讲义及答案)附解析

初中化学推断题(讲义及答案)附解析一、选择题1.A﹣H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤.(1)D的化学式为_________(2)A转化为E的化学方程式为_________,其反应基本类型属于___________;B转化为H的化学方程式为_______________________。
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;____________________。
答案:CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃解析:CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,根据反应条件可知C是水,D是氯化钙;水电解生成氢气和氧气,稀盐酸能转化为E,故E是氢气,那么F是氧气;氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙,即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】(1)D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
(2)A是稀盐酸,E是氢气,A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,其反应基本类型属于置换反应;B是熟石灰,H是碳酸钙,故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)物质F是氧气,氧气可以供给呼吸,H是碳酸钙,是重要的建筑材料。
考点:物质的推断2.现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
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一、物质的学名、俗名及化学式1、单质:金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S2、氧化物:固体二氧化碳、干冰:CO2氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O33、酸:盐酸:HCl的水溶液碳酸(汽水):H2CO34、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)5、盐:碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐):Na2CO3,碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3大理石,石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2(有毒)硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)6、有机物:甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份:CH4乙醇、酒精:C2H5OH葡萄糖:C6H12O6甲醇:CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)二、常见物质的颜色和状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体:硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫:淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一般无色。
6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2;红褐色↓:Fe(OH)3 ;白色↓:其余碱。
7、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)1、单质:①N2:空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2:供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈③H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳:金刚石:划玻璃;石墨:电极、润滑剂;活性炭(吸附性):除异味、除色素、防毒面具⑤P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S:制火药、火柴、鞭炮⑦Mg:作照明弹2、氧化物:①H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2:引起温室效应。
气体:灭火、汽水、温室化肥干冰:人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2:引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热3、酸:①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱:①氨水(NH3·H2O):作氮肥②NaOH:吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、Al(OH)3:中和胃酸过多5、盐:①NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3:建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液③CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色明矾:净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ,使叶.浓绿钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰),使茎.粗壮磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根.发达复合肥:KNO3、NH4H2PO46、有机物:①CH4:沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛:水溶液浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒⑤CO(NH2)2:作氮肥7、有毒的物质:气体:CO、SO2、NO2、甲醛;液体:甲醇(CH3OH),致失明、死亡固体:NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)▲注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)3、最早发现电子的汤姆生(英)4、最早发现氧气的是舍勒(法)5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)七、能量变化:1、溶于水放出大最热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质:硝酸铵(NH4NO3)3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系:1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定:元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平:先调零、再称量2、加热:先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热3、固体与液体混合:先加入固体,再加入液体4、点燃可燃性气体:先检验纯度,再点燃5、制取气体:先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时:先将导管移出水面,再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸:先往烧杯里加水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁:实验开始时,先通气,再点酒精灯加热实验结束时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气9、检验混合气体:检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前,除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验:先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成:先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量,再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应:先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验CO32—、SO42—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—:先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—,过滤取滤液,再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—,过滤取滤液,再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—:先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验OH—十、关于洗气瓶:1、检验并吸收少量CO2:瓶内盛石灰水,气体从a进除去并吸收大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进2、除去HCl:瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液,气体从a进检验HCl:瓶内盛硝酸银溶液,气体从a进3、除去水蒸汽:瓶内盛浓硫酸,气体从a进4、用排空气法收集气体:密度比空气大:气体从a进密度比空气小:气体从b进用排水法收集气体:瓶内盛满水,气体从b进,a处接导管通入量筒中5、输氧:瓶内装水,氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶:瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水注:气体检验及除杂和干燥:先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点一)关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。