电解质和非电解质.pptx

原因：是由于它们在水溶液里或熔融
状态下电离出自由移动的离子。
例：NaCl在水中的溶解和电离
结论
电解质之所以导电，是由于它们在水溶液 里或熔融状态下电离出自由移动的离子。
问题解决
SO2 水溶液能导电，但不是电解质
SO2+H2O⇌H2SO3
⇅
H++SO32S生O成2 的水亚溶硫液酸能部导分电电，离是产SO生2和的HH2+O和发S生O3反2-应导 电。
铁、铜、水、NaOH溶液、蔗糖、 HCl溶液、乙醇
能导电： 铁、铜、水、NaOH溶液、 HCl溶液
不能导电：蔗糖、乙醇
电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物. 如：NaOH、 NaCl、 Na2O
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电 的化合物. 如：蔗糖、乙醇等。
平时接触到的电解质有哪些呢 电解质
类型
部分非金属氢化物③部
分有机物
平时接触到的非电解质有哪些呢 蔗糖、乙醇等大多数有机物
特例： CH3COOH
【活学活用】
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪
些能导电？
①金属铜 ②SO2水溶液③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥ KOH ⑦熔融状态的KNO3 ⑧葡萄糖 电解质：④ ⑥ ⑦
非电解质： ⑧
能导电：①②④⑤⑥ ⑦
SO2
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能 够导电
SO2为非电解质，类似的物质还有： CO2、 NH3
化 合 物
电解质和非电解质的比较：
Hale Waihona Puke Baidu
电解质
非电解质
相同 点
均为化合物
不同 水溶液或熔融状态能导电 点
水溶液和熔融状态都不 能导电
本质 在水溶液中或熔融状态下自身能 在水溶液中和熔融状态
区别 发生电离
下自身不能发生电离
物质 ①酸 ②碱 ③盐④金属氧化物 ①部分非金属氧化物②