物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制共63页

物质的量浓度及其溶液配制

0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为

物质的量浓度---配制一定量物质的量浓度的溶液

实验仪器
实验步骤
误差分析
2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的
物质的量浓度有什么影响?
3.为什么要用玻璃棒引流？
4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外，最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响? 5.定容前为什么要旋摇容量瓶？ 6．定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？
[课堂练习]
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0克。
配制一定量物质的量浓度的溶液
复习：
如何配制100克10%的NaCl溶液？
方法步骤：
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
探究一：
如何配制100mL含1.00mol/L的NaCl溶液？
简述大致步骤，分析实验成功的关键.
1、称量溶质的质量
2、溶液的体积应控制在100 mL
方案：计算 mNaCl=5.85g 密度未知，水的用量无法求
探究三：误差分析
总原则: CB=nB/V溶液 • 溶质: • 溶液体积: 1.量多 2.量少 CB 偏低 CB 偏高 1.量多 2.量少 CB 偏高 CB 偏低
探究三：误差分析在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
配制一定体积、一定物质的量浓度 C 的溶液时以下情况均会引起误差
步骤错误操作
(Ｂ)
＝
V
n
(Ｂ)
Ｖ
C
n
增大减小
①计算
计算结果m=5.85，称5.9g 砝码沾有固态物质
不变增大不变减小
增大不变增大增大不变增大增大不变增大

溶液配制和浓度计算

一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成。用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂可以是固体、液体和气体。按溶剂的状态不同，溶液可分为固态溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空气），一般所说的溶液是指液态溶液。水是一种很好的溶剂，由于水的极性较强，能溶解很多极性化合物，特别是离子晶体，因此，水溶液是一类最重要、最常见的溶液。
1.纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含量小于 0.1%。
第三十一页，讲稿共六十四页哦
SI基本单位
量的名称单位名称
符号
量的名称单位名称
符号
长度米
质量千克
时间电流
秒安倍
m 热力学开尔文 K 温度
kg 物质的摩尔 mol 量
s 光强度坎德拉 cd
A
第三十二页，讲稿共六十四页哦
1985年9月6日第六届全国人大常委会通过了《中华人民共和国计量法》。计量法自1986年 7月1日起实施。1991年起除个别领域外，不允许再使用非法定计量单位。
第二十二页，讲稿共六十四页哦
为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂，绝不可用手抓取，如试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。液体试剂可用洗干净的量筒倒取，不要用吸管伸入原瓶试剂中吸取液体，取出的试剂不可倒回原瓶。打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。在夏季由于室温高试剂瓶中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时间，再打开瓶塞。取完试剂后要盖紧塞子，不可换错瓶塞。放出有毒、有味气体的瓶子还应该用蜡封口。
在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，这时存在着动态平衡。我们把在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，称还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。

第一章第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。
2．溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算c n m ＝V＝MV。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算体积为V mL，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M
答案：C
n 解析：c＝ V 公式V指溶液的体积，题中没有给出溶液体积 (溶液的密度)无法计算其物质的量浓度。故C正确。
知识点二
1. 主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有刻度线、温度和容量，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管等。、玻璃棒、药匙
D．[2010· 山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
答案：C
解析：A项中量筒不能直接配制溶液，A错误；B项缺少 100 mL容量瓶、胶头滴管，B错误；D项若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，D错误。
牢记2个规律 (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。
第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
考什么 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
怎么考本节所涉及的考点主要有与物质的量有关的计算、一定物质的量浓度溶液的配制实验。题型主要是选择题或填空题。一定物质的量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容之一。

物质的量浓度及配制

解析答案
Hale Waihona Puke 2题组一一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一

一定物质的量浓度溶液的配制课件

数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行处理和分析，如平均段，将实验结果呈现出来，以便更好地理解和解释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱状图、折线图、散点图等，以直观地展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定，避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免溶剂的挥发，以免影响实验结果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热，以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行分类处理，严禁随意排放。

原创课件1：物质的量浓度及溶液配制

导航菜单
课时小结本节目录考纲要求考点1 考点2 考点3 考点4 课时小结
15
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2.2配制过程示意图考纲要求仪器的使用技巧化学试剂的保存安全知识和操作
课时小结本节目录考纲要求
玻璃棒引流
考点1 考点2
考点3
考点4
三线在同一水平线
课时小结
左物右码精确度0.1g
16
情景导学
考纲要求仪器的使用技巧化学试剂的保存安全知识和操作
的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的
趋势会加强与实验的结合。
知识归纳
情景导学
真题演练
14
知识归纳
考纲要求仪器的使用技巧化学试剂的保存安全知识和操作
2.1有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用
①容量瓶使用前一定要检查是否漏液; ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能加入过冷或过热的液体； ⑤不能配制任意体积的溶液。
n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，
n(K＋)＝(b－2a) mol。
所以c(K＋)＝(b－02.a1＝L)m1ol0(b－2a) m单
3. [2010·四川考高纲要考求]标仪准器状的使况用下技巧V 化L学氨试气剂的溶保存解在安全1知L识水和操中作(水的密度近似课为时1小结本节目录
g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c 考纲要求
mol/L，则下列关系中不正确的是( A )
× A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)
V ＝ 22.4
17 1000 1 V
1

第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。

2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一特别提醒这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol ·L-1 NaCl 溶液中的0.4 mol ·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，它们的浓度分别是、。

2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。

(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为_________________________________。

(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为_________________________________。

(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为__________________________________。

(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。

3．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A ．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

高三物质的量浓度及溶液配制

物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1．物质的量浓度。

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B 表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。

3．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m ）气体的体积（标准状况） V 气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ ）Q溶液的物质的量浓度C A ）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 RT Mm=PV （R=8.314J/mol·K ）①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)； c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w 换算式：100%×S+100S=w w—1w •100=S③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM—1000d 1000cM=S )s +100(M s •ρ•1000=c④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM= w M w •ρ•1000=c 主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件

1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g，溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。

1.3一定物质的量浓度的溶液及其配制2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

第1章认识化学科学
一定物质的量浓度的
溶液及其配制
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
1.理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项
3.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，能误差分析。
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
质
量
固体
物质的量
微观粒子
体
积
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
气体
溶液？
偏小
不变
偏小
量取液体溶质时仰视量筒刻度读数
不变
偏大
偏小
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格。
(2)溶解与洗涤过程中造成的误差
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
实验操作
n
V
c
溶解搅拌时有溶液溅出
偏小
不变
偏小
转移时有溶液溅出瓶外
偏小
不变
偏小
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格。
作
者
编
号
：
3
5
0
0
4
18 .4 mol·L-1 。
思考与讨论
在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的盐酸溶液，要配制
250mL这种盐酸溶液,需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？

专题物质的量浓度及其溶液的配制公开课-PPT

烧杯玻璃棒
专题2 物质的量浓度及其溶液的配制(Байду номын сангаас4张pp t)
搅拌
1 mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=20.0g
小烧杯
20.0
玻璃棒加速溶解
以下的内壁上 2~3
1~2 cm 相切
胶头滴管
专题2 物质的量浓度及其溶液的配制(34张pp t)
专题2 物质的量浓度及其溶液的配制(34张pp t)
称量
溶解
定容
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
(××mL)容量量筒胶头滴管
瓶
500 mL
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
0.1 左盘小烧杯
右盘
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
洗涤
烧杯容量瓶
刻度线
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
mol/L
物质的量 c(B)
专题2物质物的质量的浓量度浓及度其及溶其液溶的液配的制配公制开(3课4张-pPpP tT)
专题2 物质的量浓度及其溶液的配制(34张pp t)

一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件

意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域中，精确地配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义，它能够保证实验结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器，确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中，要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度影响较大，需要控制温度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理，使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直到反应完全，然后根据消耗的标准溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行下进行定容，以增加溶液的溶解度，从而减小误差。

物质的量浓度及溶液配制

必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.
（9 ）装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液，已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓浓稀稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习：配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察倒立观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？