安徽省合肥市合肥六中高一下学期期中考试化学试题
安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题(含答案解析)
安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．太阳能集热器B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧D．锂离子电池A．A B．B C．C D．D2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合3．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④4．下列对化学用语的描述中，正确的是的结构示意图：NaCl的过程：--H Cl O为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是所含电子数为10N下列有关说法中，不正确的是A ．除去2Ca +的主要反应：2233CaCl Na CO =CaCO 2NaCl+↓+B ．检验24SO -是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的2BaCl 溶液C ．试剂①、②、③分别是NaOH 、23Na CO 、2BaClA ．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B ．该装置内既发生了吸热反应，也发生了放热反应C ．总反应可表示为：232SO 2CaCO O ++D ．这种处理废气的方式也可以减少温室气体的排放12．下列实验装置不能达到实验目的的是A ．图Ⅰ：用2SO 做喷泉实验化C ．图Ⅲ：验证3NH 易溶于水13．等体积等浓度的两份稀硫酸a 、b 中分别加入过量的锌粉，同时向CuSO 4溶液，下列各图表示的是产生H 2的体积A ．B ．C ．D ．14．价类二维图是学习元素化合物的工具，a ～g 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期中联考高一年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量H-1O-16Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A.2020年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅B.葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸2.化学与材料密切相关。
下列关于材料的说法错误的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料B.“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能D.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题3.硫元素的“价-类二维图”如图所示。
下列有关叙述正确的是A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质AB.气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥C.向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体DBaCl溶液检验G中的阴离子D.可用24.下列过程中，没有发生化学变化的是()A.工业上用氮气和氢气合成氨B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D .液氨常用作制冷剂5.肼(N 2H 4)是一种液态火箭推进剂。
N 2H 4分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.1molN 2H 4的能量低于1molN 2的能量C.1molN 2H 4(g)分解生成1molN 2(g)和2molH 2(g)时，吸收的热量为(50.7+a)kJD.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量6.下列“类比”，正确的是A.Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB.C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C.酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D.Fe 与S 能直接化合生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合生成CuS7.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
合肥市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷(练习)
合肥市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法错误的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO35. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B . 原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C . 阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献D . 常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P﹣P键数不一样多6. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
安徽省合肥市2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题含答案
合肥2023-2024学年度高一年级下学期期中联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．、草稿纸上答．．．．．．．．．．．．．，在试题卷题无效．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5.可能会用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题48分)一、单项选择题(本题共有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫B.《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料C.《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸D.《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为CaO【答案】D【解析】【详解】A．液态的金属汞易变成汞蒸气，能使蛋白质变性，属于有毒物质，能和硫反应生成HgS，则文中“黄芽”指呈淡黄色的硫单质，故A正确；B．“陶”主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，故B正确；C．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以强水为硝酸，故C正确；D．《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为CaCO3，故D错误；故选D 。
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题Word版 含答案
安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） Ａ．原子核内有10个中子的氧原子：18OＢ．乙烯的结构简式：22CH CHＣ． CH 4分子的比例模型：Ｄ．新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）Ａ．足量 Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子 Ｂ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AＣ． 15g 甲基含有的电子数7 N AＤ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 N A3.由不同的原子组成的物质可能是（ ）①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物Ａ．①③⑤⑦⑨Ｂ．②④⑥⑧⑩Ｃ．①③Ｄ．全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）Ａ．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F—、Cl—Ｂ．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K＋、NH4+、NO3—、Cl—Ｃ． c（Fe2+） =l mol/L的溶液中： K＋、NH4+、MnO4—、SO42-Ｄ．滴加酚酞试液交红色的溶液： K＋、Na+、O2-、Cl—5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba（NO3）2、 HCLC验证非金属性：CL>C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）Ａ．①②⑥Ｂ．全部Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③⑥7.下列说法正确的是（）Ａ． lmol，萘（含有5mol碳碳双键Ｂ． CH3CH=CH2分子中的所有原子处于同一平面Ｃ．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精Ｄ．等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
合肥市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
合肥市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料2. （2分） (2018高二上·新疆期中) 以下说法正确的是（）A . 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
B . 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C . 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。
3. （2分） (2017高一下·温州期中) 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）A . 煤干馏B . 煤液化C . 煤气化D . 煤燃烧4. （2分）分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率6. （2分）向2mL0.5mol/L 的溶液中加入3mL5mol/L KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A . 不与 I- 发生反应B . 与 F- 结合成不与 I- 反应的物质C . F-使I-的还原性减弱D . 被F-还原为，使溶液中不再存在7. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应中属于加成发应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂错误的是（）A . 和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B . 和氢溴酸反应键ａ断裂C . 在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D . 和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂9. （2分） (2017高二上·银川期末) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于酚类化合物C . 属于脂环化合物D . CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物10. （2分）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等11. （2分） (2016高三上·威海期末) 分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（）A . X，Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B . X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C . Y中含有碳碳双键D . Y的二氯代物有三种12. （2分） (2017高一下·荆州期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S13. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O14. （2分）元素的周期数等于（）A . 电子层数B . 原子量C . 次外层电子数D . 最外层电子数15. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND . 电负性：F＞N＞O＞C16. （2分） (2017高二上·双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（L•s）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小17. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1 ，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）A . 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB . 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1C . 2分钟内NH3的转化率是50％D . 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-118. （2分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。
2020-2021年合肥六中高一下化学期中试卷
2020-2021年合肥六中高一下化学期中试卷1.下列说法正确的是() [单选题] *A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D． 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气(正确答案)2.对于下列事实的解释错误的是() [单选题] *A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应(正确答案)D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3.下列有关NO、NO2的说法不正确的是() [单选题] *A． NO2是红棕色气体，易溶于水，不属于酸性氧化物B． NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到(正确答案)C． NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D． NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一4.下列说法正确的是()①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 kPa、150 ℃时，ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 [单选题] * A．②③④(正确答案)B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧5.下列试剂保存不正确的是（） [单选题] *A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存(正确答案)6.下列除杂的操作方法正确的是() [单选题] *A． NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B． NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥(正确答案)C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤7.下列说法错误的是() [单选题] *A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO(正确答案)D．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解8.对下列事实的解释错误的是() [单选题] *A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化(正确答案)C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性9.下列离子方程式书写正确的是() [单选题] *A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2OB． NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(正确答案)D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓10.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是() [单选题] * A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置(正确答案)C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置11.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是() [单选题] *A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验(正确答案)B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂12.下列反应属于氮的固定的是() [单选题] *A．空气在雷电作用下所产生一氧化氮(正确答案)B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气13.下列关于氮气的说法中错误的是 () [单选题] *A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的(正确答案)D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂14.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
合肥市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
合肥市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A . 甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B . 为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C . 硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D . 选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题2. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列说法不正确的是（）A . 实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3B . 常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸C . 向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性D . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红3. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质4. （2分）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A . FeB . CuC . Fe 和 CuD . Cu 和 Cu5. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料7. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）A . HClB . NO2C . SO2D . NH38. （2分）有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A . 原子半径大小为：Y>Z>XB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②CO2SO2Ba（NO3）2③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①②③④10. （2分）如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . 若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B . 若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C . 若a为CO2 ， b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D . 若a为NH3 ， b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉11. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。
2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题
2018-2019学年安徽省合肥市合肥一中、合肥六中高一下学期期中联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.乙烯的结构简式：22CH CHC. CH 4分子的比例模型：D.新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）A.足量 Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子B.标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AC. 15g 甲基含有的电子数7 N AD.常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 N A3.由不同的原子组成的物质可能是( )①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C. ①③D.全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.某无色酸性溶液中：NH 4+、Ca 2+、F －、Cl －B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl －C. c(Fe 2+) =l mol/L 的溶液中： K ＋、NH 4+、MnO 4－、SO 42-D.滴加酚酞试液交红色的溶液： K ＋、Na +、O 2-、Cl －24233件下能与SiO 2反应的有( )A. ①②⑥B.全部C. ①③④⑤D. ②③⑥7.下列说法正确的是（ ）A. lmol ，萘（含有5mol 碳碳双键B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
安徽省合肥市第六、八中学、168中学等校2021-2022学年高一下学期期中化学试卷(含解析)
2021~2022学年度第二学期高一年级期中考试化学(A 卷)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北京时间2021年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功。
下列说法不正确．．．的是 A. 空间站中可采用离心分离机使油水分离B. 天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙C. 天和核心舱霍尔发动机燃料13154Xe 原子核含77个中子D. 空间站使用Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡元素2. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A. 测定古文物年代的14C 与14N 互为同位素B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质D. 118号元素位于周期表的第六周期3. 生活处处皆化学。
下列活动中，运用对应的化学原理正确的是 选项 活动项目化学原理 A用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B用碳酸氢铵给作物施肥 碳酸氢铵具有还原性 C用2SO 保鲜葡萄酒 2SO 具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢的4. 下列变化中属于吸热反应的是①冰雪融化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③硝酸铵固体溶于水 ④氯化铵与八水合氢氧化钡搅拌混合 ⑤氧化钙跟水反应 ⑥盐酸和氢氧化钠反应A. ②④B. ①②④⑥C. ③⑤D. ②③④5. 我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为2234Al 3O 6H O=4Al(OH)++，电池工作时，下列说法正确的是A. 金属铝为电源的负极，发生还原反应B. 电子经导线流向铝电极C. 铝电极反应为22Al 3e 4OH =AlO 2H O −−−−++D. 2O 在正极得到电子6. 化学能与热能、电能等能相互转化。
合肥市高一下学期期中化学试卷(II)卷(测试)
合肥市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性2. （2分） 1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101﹣109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A . 111B . 112C . 113D . 1143. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强4. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2-D . Ne原子结构示意图：5. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（）A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠07. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：C＞D＞BD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高8. （2分） (2016高三下·济南月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C . C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键9. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
安徽省合肥市高一下学期期中化学试卷
安徽省合肥市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共61分)1. （2分） (2019高二下·遵化期末) 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是（）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . 氨气分子的比例模型：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 二氧化硅的分子式：SiO22. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成3. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A . 8、8、18、32B . 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、184. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NAC . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD . 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA5. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A . 第3周期IVA族B . 第2周期VIA族C . 第2周期IVA族D . 第3周期VIA族6. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2 H2SB . C2H4 BF3C . C60 C2H4D . NH3 HCl7. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 溴乙烷的分子式CH3CH2BrC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 苯的最简式 CH8. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D . 甲烷在空气中燃烧的反应9. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣10. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质12. （2分） (2019高二上·吉林期末) 已知：S2(l)＋Cl2(g) S2Cl2(g△H＝d kJ/mol，键能 S2 中S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。
合肥市高一下学期期中化学试卷(II)卷(考试)
合肥市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N24. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列实验操作正确的是（）A . 检查容量瓶是否漏水B . 给液体加热C . 称量D . 过滤5. （2分） (2018高一上·江苏开学考) “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置C . 深入农村和社区宣传环保知识D . 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等6. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R7. （2分）如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H++A正确+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OB向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。
合肥市高一下学期期中化学试卷(理科)(I)卷
合肥市高一下学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）A . 严禁排放未经处理的有毒工业废水﹣﹣防止水土流失B . 不允许焚烧农作物秸杆﹣﹣防止污染空气C . 限制生产含磷洗涤剂﹣﹣防止湖海出现“赤潮”D . 限制生产不符合尾气排放标准的气体﹣﹣防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气2. （2分）属于吸热反应的是（）A . 铝跟盐酸反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 酒精的燃烧3. （2分） (2019高一下·辽源期中) 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是（）A . 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B . 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C . 第11列中肯定没有非金属元素D . 在18列元素中，第3列的元素种类最多4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19gH3O+含有10 NA个电子C . 1molFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA5. （2分）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示），2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）A . 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化B . 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C . 袋内液体加入碘水后不变蓝D . 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生6. （2分） C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（）A . 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B . 二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C . 最低价的气态氢化物都具有还原性D . 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37. （2分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶28. （2分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生9. （2分） (2015高三上·朝阳期中) SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣D . n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣10. （2分）元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的（）A . 原子的核外电子排布呈周期性变化B . 原子半径呈周期性变化C . 原子的电子层数呈周期性变化D . 化合价呈周期性变化11. （2分）下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A . 常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B . 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C . 1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D . 常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中12. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
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安徽省合肥市合肥六中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是( )A表示某微粒，则其所含电子数为A-nA．用R n−ZB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．乙烯的比例模型：D．CO2的电子式：2．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。
关于其性质的描述不正确的是（）A．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．1mol该物质可与3molH2完全加成C．该物质在空气燃烧产生刺激性气体D．该物质属于烯烃3．有关物质性质及用途的说法，正确的是( )A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等4．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O25．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素6．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。
下列说法不正确的是()A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HClO4＞H2SeO47．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA8．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A．A B．B C．C D．D9．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有)?机物的一氯取代物有(不考虑立体异构()A．6种B．7种C．8种D．9种10．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强11．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．简单阴离子还原性：Z>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12．表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为( )A．C26H54B．C20H42C．C17H36D．C53H108 13．2甲基1,3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)( )A．一种B．二种C．三种D．四种14．在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶115．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W316．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W <X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、填空题17．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。
请回答下列问题．（1）可作半导体材料的元素是______（填元素符号）；（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是______（填名称）；（3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；（4）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是__________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。
18．现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH−CH3C．C6H14D．CH2 = CH—CH = CH2E．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。
（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。
（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。
（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。
（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。
三、实验题19．I．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略，将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式____________________________________。
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是______（填字母序号）A．升高B．降低 C．不变D．无法确定II ．在实验室里制取乙烯的反应为：。
常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________。
（4）I 、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：I ______； II ______； III ______；Ⅳ ______。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4 D．溴水（5）确认含有乙烯的现象是_________________________________。
四、有机推断题20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：用化学用语回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置__________________；（2）C单质分子的结构式______________________；（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_______________，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：__________________________________________；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
参考答案1．CA表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。
次氯酸的【解析】分析：用R n−Z结构式为H- O – Cl。
乙烯分子中六原子共面。
CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。
A表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；详解：A. 用R n−ZB. 次氯酸的结构式为H- O – Cl，B不正确；C. 乙烯分子中六原子共面，其比例模型为，C正确；D. CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式为，D不正确。
本题选C。
2．D【详解】根据有机物的结构简式可知，分子中含有3个的碳碳双键官能团，因此可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与3分子氢气发生加成反应。
因为含有S原子，所以不能属于烯烃，燃烧会生成二氧化硫，故正确的答案是D。
3．C【解析】分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物。
将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。
裂化汽油中含有烯烃。
乙烯和聚乙烯的最简式相同。
详解：A. 甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确；B. 将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；C. 裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D 不正确。
综上所述，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。
点睛：等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。