高中化学计算题的解法归纳
高中化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高中化学14种基本计算题解法
中学化学14种基本计算题解法化学计算题是中学生在化学学习中比拟头痛的一类题目，也是同学们在测验和考试中最难得分的一类题，能选用最相宜的方法精确而快速地解决计算题，对于提高学习成果，增加学习效率，有着重要意义。
那么，解题方法有哪些呢？今日给同学总结了以下14种！1.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将确定有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类干脆除14)，那么最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反响，生成0.2克氢气,那么此醇的同分异构体数目为〔〕A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为73克/摩,分子量为73,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
依据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判定出混合物的可能组成。
高中化学7种基本计算题解法
高中化学7种基本计算题解法上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.其实这样的想法很盲目.以下是化学姐整理的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧.一、关系式法所谓关系式法,就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系,建立起已知和未知之间的关系式,然后根据关系式进行计算。
利用关系式的解题,可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。
例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337. 3%取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少?【解析】本题化学反应复杂,数字处理烦琐,所发生的化学反应:KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2K Cl+H2O+CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。
但若根据Cl—守恒,便可以看出:蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—,全部来自盐酸中的Cl-, 即:生成的n(KCl=n(HCl=0.025L×2mol/L m(KCl=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为(A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则(5.21g÷56g/moL×(3-2=0.012L×0.3mol/L×(7-2+(2.53g÷101g/mol×(5-n解得n=3故KNO3的还原产物为NO。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高中化学14种基本计算题解法
高中化学14种基本计算题解法作为一门重要的理科科目，化学在高中教育中占有重要的地位。
在化学学习过程中，计算题是学生们最常接触到的题型之一。
为了帮助学生更好地应对化学计算题，本文将介绍高中化学14种基本计算题解法。
1. 摩尔质量计算法任何一个元素或化合物的摩尔质量只与它的分子量或原子量有关，因此，可以用元素或化合物摩尔质量计算分子、离子、原子等问题。
计算公式：n（物质的摩尔数）=物质的质量（g）÷物质的摩尔质量（g/mol）2. 摩尔占比计算法摩尔占比是指一个分子中某个元素的摩尔数与该分子中所有元素摩尔数总和之比。
求解这种计算题时，必须先求出化学式中各元素的数量，然后再计算摩尔占比。
计算公式：某元素的摩尔占比=该元素的摩尔数÷分子中所有元素的摩尔数总和×100%3. 摩尔浓度计算法摩尔浓度是指一个体系中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
在该计算中，需先求出摩尔数，然后再算出溶液体积。
计算公式：C（溶液的摩尔浓度）=溶质摩尔数÷溶液体积（L）4. 用比化学式求出分子式的计算法比化学式是指化合物中各元素原子数的比，求出比化学式即可推断出化合物的分子式。
计算公式：分子式= n（最简整数倍的原子数）×比化学式5. 化学计量法化学计量法是指通过实验探究，确定元素化合的准确数量关系的方程式。
其中，摩尔比等于化学计量数。
计算公式：化学计量数=元素的摩尔比÷最小的摩尔数6. 工业制备量计算法工业制备量是指在某一生产过程中，制备特定化学物质的最终产品量。
在该计算中，需考虑到有机合成过程中的需要损耗、产率等因素。
计算公式：制备量=原料摩尔数×反应摩尔比×产率7. 反应的质量计算法化学反应中，反应物质的质量与终产物质量之间存在一定的关系，可通过反应方程式来进行计算。
计算公式：质量计算式=质量与化学计量数的乘积÷化学计量数8. 等效质量计算法等效质量是指化学物质与特定反应物质之间的质量之比。
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
高中化学计算题常用的一些巧解和方法
计算题常用的解题方法南溪二中张辉在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，根据已知条件，找出与之相对应的“理论差量”(可以是质量、物质的量、气体体积等)，然后列式计算。
例：现有Na2CO3和NaHCO3的混合物20g将其加热到质量不在减少为止，其质量减少了3.1g，求原混合物中Na2CO3的质量分数。
解析：本题用设未知量的方法可以解出，但利用差量法解题较快捷较简单。
根据二者的性质可知，固体质量减轻是因为NaHCO3分解产生了H2O和CO2以气体形式放出，使其质量减少，因此可根据方程式找出理论差量列示计算：△解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2 固体质量减少168 106 18 44 62m 3.1g168/m=6.2/3.1 g 解得m=8.4g所以m Na2CO3=10.6g w Na2CO3=10.6/20×100﹪=53﹪二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、某元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
例：CS2是一种恶臭味的液体，它与盐酸酸化的KMnO4溶液反应，产生硫单质并放出CO2气体。
当生成0.5mol CO2时，转移的电子的物质的量为解析：本题涉及的化学反应是高中阶段不知道的，如果要利用化学方程式解是不可能的，但如果我们仔细分析不难看出CS2经氧化后C全部转化为CO2 ,S元素全部转化为单质硫，根据守恒法我们可以得出其关系为：CS2～ CO2～ 2S1 1 20.5mol n 所以n S=1mol在该反应过程中硫元素从-2价变到0价三、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！
中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！在中学化学中，有许多计算相关的题型。
对于这些题型，其实都有相对应的解题方法和技巧，下面这8种解题方法就基本涵盖了中学化学中的主要题型和考点，家长和学生们可以收藏起来后慢慢了解和消化。
题型一：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【分析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固练习】（答案见文末）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 原子守恒例：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【分析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
高中化学所有类型的计算题的解法归纳
高中化学所有类型的计算题的解法归纳【知识网络】【易错指津】1 •根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2 •根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3 .对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HN0 3、浓HCI随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
【典型例题评析】例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B2C 。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ,其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是(1994年全国高考题)平衡时的体积生成气体0.1VL C ，消耗 0.05VL A 和 0.15VL B 。
消耗总体积为：0.05V L+0.15V L=0.2V L因此，原混合气体的体积为： 0.9VL+0.2VL=1.1VL 。
由此可知，原混合气体的体积为 1.1VL ，反应达平衡时气体 A 消耗掉0.05VL 。
答案：A题多解：本题对化学平衡的知识通过简单的定量关系进行考查，只给出了平衡时气体10%这一个数据。
这类题很明显是可以有多种解法的。
设x 、y 为达到平衡时，气体A 及气体B 分别减少的体积；z 为由A 、B 反应生成气体C 时所减少的总体积。
z=0.1V LC 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是(2001年上海高考题)A.28B.30C.38D.40思路分析：此题切入较易，深入较难，只要一步一步深入地去思索，就会获得成功。
设C 8H 18为直链，物质的量为 1mol 。
其裂化方式有：①C &H 18T GH s +GH 。
； GH o f GH+CH 或 GHw ^GH 6+CH 。
GHw 的两种裂化共产生 2mol 气体，总计得 GH 、C 2H 6、C 2H 4、C 3H 6、CH 五种气体 3mol 。
高一化学计算题常用解题技巧和方法
高一化学计算题常用解题技巧和方法1、差量法例题 . 将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿拿出，烘干，称量，棒的质量变成 100.8 克。
求有多少克铁参加了反响。
分析：Fe + CuSO4= FeSO4+Cu棒的质量增添56 64 64-56=8m (Fe) 100.8g-100g=0.8g56 ∶8 ＝m (Fe) ∶0.8答：有 5.6 克铁参加了反响。
概括小结差量法是依据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量能够是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法合用于解答混淆物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响系统。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细剖析题意，选定有关化学量的差量。
质量差均取正当。
差量一定是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法长处：不需计算反响前后没有本质参加反响的部分，所以能够化难为易、化繁为简。
解题的重点是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质，即依据题意确立“理论差值” ,再依据题目供给的“本质差量”,列出正确的比率式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依照是合比定律，即差量法合用范围⑴反响前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，不然，应试虑用其余方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反响不完整或有残留物时，在这类状况下，差量反应了本质发生的反响，除去了未反响物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混淆液中，加入适当铁粉，使其正好完整反响。
反应后获得固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混淆液中H2SO4 和CuSO4 的质量比为( )A.7:8B.8:7C.7:80D.80:72.标准状况下，把 4.48 L CO2 经过必定量的过氧化钠固体后采集到3.36 L 气体，则 3.36L 气体的质量是 ( )A． 4.8 g B ．5.4 g C．6.0 g D ．6.6 g3.常温下盛有 20mL 的 NO2 和 NO 构成的混淆气体的大试管倒立在水中，充足反响后，节余气体的体积为16mL 气体，则原混淆气体中， NO2 和 NO 的体积分别是多少？2、守恒法化学反响的本质是原子间从头组合，依照质量守恒定律在化学反响中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失陷恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
高中化学计算题技巧
高中化学计算题技巧化学计算是化学学习中的重要内容，也是考试中常见的题型。
掌握化学计算的技巧不仅可以帮助我们快速解答问题，还能够提高我们的学习效率。
下面我将就高中化学计算题的解题技巧进行详细介绍。
一、化学方程式的平衡在解化学计算题时，首先需要理解化学方程式的平衡。
平衡反应中物质的物质量守恒，可以根据平衡反应中各物质的化学计量数，建立物质的质量之间的关系。
通过平衡方程式的系数，可以确定反应物和生成物之间的物质量的比例关系。
在计算题中，我们需要根据方程式的平衡进行计算，并且注意单位换算的问题。
二、溶液浓度的计算在溶液的计算中，我们常见的是溶液浓度的计算。
溶液的浓度包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种表示方法。
在解题时，应根据实际情况选择合适的浓度表示方法，并将已知条件转化为计算所需的单位。
在计算浓度时，需要注意溶质的物质量和溶剂的体积之间的关系，以及摩尔浓度和质量分数之间的换算关系。
三、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学计算题中常见的一种类型，需要根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质量关系，进行反应物质的计算。
在解氧化还原反应的计算题时，需要注意电子的转移，以及电子数和物质量之间的关系。
通过平衡氧化还原方程式，可以确定各物质的物质量关系，从而进行计算。
四、气体的计算气体的计算是化学计算中的重要内容，需要根据理想气体状态方程等原理进行计算。
在计算气体的问题时，需要注意气体的物态方程、理想气体的体积比和物质量比的概念。
在解答气体问题时，应根据给定条件计算所求物质的物质量、体积或摩尔数，从而得出最终结果。
五、热化学计算热化学计算是化学计算题中涉及热量变化的内容，需要根据反应的放热、吸热情况，计算反应热量。
在解热化学计算问题时，需要注意热量与物质量之间的关系，以及热量的正负关系。
通过热化学方程式的平衡，可以计算反应的放热或吸热情况，从而解答热化学计算题。
六、实例分析为了更好地理解化学计算题的解题技巧，我们通过以下实例进行具体分析：【实例】已知在氧气的氧化还原反应中，硫的氧化数为+6，氢的氧化数为+1，在化学方程式中硫酸和硫酸氢钠之间发生了化学反应，请计算硫酸氢钠溶液中含有的硫酸质量百分数。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。
高中化学化学计算题解题技巧
高中化学化学计算题解题技巧在高中化学学习过程中，化学计算题是必不可少的一部分。
对于很多学生来说，这些计算题可能是比较困难和复杂的。
然而，只要我们掌握了一些解题技巧，就能轻松应对这些题目。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题技巧，帮助学生们更好地应对这一部分的考试内容。
一、摩尔计算题摩尔计算题是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据化学反应方程式和物质的摩尔比例来计算物质的质量、体积或摩尔数等。
解决这类题目的关键是正确理解反应方程式和摩尔比例。
例如，题目如下：已知反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O问：当氢气和氧气的摩尔比为2:1时，生成的水的摩尔数是多少？解答：根据题目中给出的摩尔比，我们可以知道氢气和氧气的摩尔数分别为2x和x。
而根据反应方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，所以氢气的摩尔数是氧气的两倍。
因此，我们可以得出以下计算式：2x + x = 2解这个方程可得x=1，代入原式可知氢气的摩尔数为2，因此生成的水的摩尔数为2。
二、溶液浓度计算题溶液浓度计算题也是高中化学中常见的一种计算题型。
在这类题目中，我们需要根据溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
例如，题目如下：已知某溶液中含有NaCl 20g，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量百分比浓度。
解答：质量百分比浓度的计算公式为：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%首先，我们需要计算溶液的质量。
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
由于题目中没有给出溶剂的质量，但给出了溶液的体积，我们可以根据溶液的密度来计算溶剂的质量。
假设溶液的密度为1g/mL，那么溶液的质量 = 100mL × 1g/mL = 100g。
根据计算公式，质量百分比浓度 = (20g / 100g) × 100% = 20%。
因此，该溶液的质量百分比浓度为20%。
高中化学计算题解法归纳
高中化学计算题的解法归纳计算方法原理差质量差利用物质在反应前后的质量差求解量法体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解质量从宏观上看，化学反应前后的质量相等守恒①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所电荷以阴、阳离子所带的电荷总量必定相等。
②在守守恒离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量恒与生成物所带正（负）电荷总量相等。
法在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等电子于失电子总数，在原电池和电解池中经过两极守恒的电子数必然相等。
原子反应前原子总数等于反应后产物以各种形式守恒存在的总数粒子从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个关守恒数必然相等。
系对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后式方程式续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方法叠加程式相加，消去循环项。
平均即用平均相对原子质量或相对分子质量判断平式量物质成分或含量均平均摩电反应中平均转移 1mol 电子所需混杂物的质量，值子质量其值介于两组分之间法平均在混杂物的计算中，可以把平均组成作为中说明依照物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。
利用该法要点有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比率。
是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依照。
是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。
是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。
它依照数学原理是：两个数A1和A2的平均值 A， A 介于 A1和 A2之间。
应用于混杂物的解析（定量、定性），常用的技巧：十字交织组成介，以此谈论可能的组成法。
是把所研究的对象或过程变化经过假设，推到常用于求有关存在“极限值”的计算题，理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，极值法而得出正确的判断，也许将化学问题抽象成数混杂物的计算等。
高中化学计算题解题方法(打印版)
高中化学计算题解题方法(打印版)化学计算是高中化学研究中的重要内容，掌握解题方法对于学生提升化学成绩至关重要。
本文将介绍一些高中化学计算题的解题方法，帮助学生提升解题能力。
1. 梳理题意在解决化学计算题之前，首先需仔细阅读题目，理清题意。
特别关注题目中提到的物质、性质、条件、计算量等。
可以标注、划线或做简单的注释，以帮助理解和记忆。
2. 明确所需求解的量在理清题意后，需要明确需要求解的量。
化学计算题常涉及摩尔质量、摩尔比、物质的量、摩尔浓度等。
将问题的核心数值抽取出来，并确认需要使用哪些公式进行计算。
3. 单位换算和计算公式单位换算在化学计算中经常出现，特别是涉及物质的量、浓度等。
需要熟悉常用的单位换算关系，并将数值一致转换为所需的单位。
另外，不同类型的计算题目会涉及不同的计算公式，需要掌握各类常见的化学计算公式。
4. 解题步骤解题过程中，可以按照以下步骤进行：- 第一步，列出已知条件和需要求解的量。
- 第二步，进行单位换算，确保所有数值的单位一致。
- 第三步，根据所需求解的量，选择合适的计算公式。
- 第四步，代入已知条件的数值，并进行计算。
- 第五步，检查计算结果是否合理。
5. 练和实践化学计算需要通过大量的练和实践来提升。
建议学生多做化学计算题，并在解答后仔细分析解题步骤和思路。
通过不断的练和实践，掌握解题方法，并培养自己的计算能力。
6. 注意事项在解决化学计算题时，需要注意以下几点：- 注意单位换算，确保单位一致。
- 注意计算公式的选择和正确代入已知条件。
- 注意使用计算器和表格等辅助工具，提高计算的准确性和效率。
- 注意检查计算结果是否合理，避免低级错误。
结论掌握高中化学计算题的解题方法对于学生来说非常重要。
通过梳理题意、明确求解量、掌握单位换算和计算公式、遵循解题步骤、进行练和实践以及注意事项，学生可以提升化学计算的能力，提高解题的准确性和效率。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
【高中化学】高考化学计算题常用解题技巧汇总
【高中化学】高考化学计算题常用解题技巧汇总化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
以下是为大家整理的高考化学计算题常用解题技巧汇总，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住五个不变、两个一定改变及一个可能改变2.用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤如下：(1)说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，参与化学反应的每种物质的总质量等于每种产品的总质量；(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时，注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调质量守恒，不包括分子的数量和体积守恒(3)质量守恒指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤（1）写出：正确写出反应物和产物的化学式(2)配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标2.根据化学方程式计算的步骤(1)设：根据题意设未知量（2）方：正确地写出相关的化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比率：列出比例公式并求解(5)答：简要的写出答案3.求解化学方程式计算的要点可总结如下：化学方程式要配平，需将纯量代方程;数量单位可以直接使用，上下单位相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行;在多步反应的情况下，关联方法有一个捷径。
三、有关溶液的计算熟悉本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释和浓度m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀公式三：相对溶质质量分数不同的两种溶液的混合 m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=溶液体积溶液密度四、常用公式计算1.相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/122.化合物的化学式为AmBn①它的相对分子质量=a m的相对原子质量+B N的相对原子质量②a元素与b元素的质量比=a m的相对原子质量：B N的相对原子质量③a元素的质量分数=a的相对原子质量/AmBn的相对分子质量高考化学计算常见问题解决技巧的总结对你很有帮助。
高分技巧：高考化学计算题六大解题方法（含例题详解）
高分技巧：高考化学计算题六大解题方法（含例题详解）高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”、“平均法”、“极值法”、“整体法”、“估算法”等，在这些计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用。
一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
例题详解例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
二、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
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高中化学计算题的解法归纳化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（）（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是 ( )（A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－ (D)y=2x－【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。
【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为（）(A) %w (B ) m-w (C) (m+w)×% (D) (m-w)×%【例题10】：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体。
在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g 溶液。
求金属R的相对原子质量。
【例题11】：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。
则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为（）【例题12】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍（五）原子的物质的量守恒--即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水%、含K2CO3 % 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用摩／升KOH 溶液毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )（A）1克（B）克（C）克（D）克（六）化合价数值守恒【例题14】某元素X的氧化物含氧％，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为（）（A）XO （B）X3O5（C）XO3 ( D）X2O5（七）体积守恒【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体A后，总质量为M3g。
则A的相对分子质量为二差量法根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。
利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。
1、 Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。
2、已知常温下H2的密度是L，某烧杯中加入水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H2在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体,将混合气体缓缓通入足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为。
试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出参加反应的铁是多少克6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
9、 mg Fe与含有 H2SO4的CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体 m g。
则参加反应的C uSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A 7:1B 1:7C 7:8D 8:710、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （84w2 — 53w1）/31w1B 84（w1—w2）/31w1C (73w2—42w1)/31w1D （115w2—84w1）/31w1三关系式法极值法平均值法【例题1】将金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )A 4 / 100+ ×100%B 4/100+ ×100%C 4/100+4 ×100%D 4/100+ ×100%【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为（）【例题3】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H2在标准状况下为L，则混合物中一定含有的金属是( )A ZnB FeC AlD Mg【例题4】将amol 钠和 a mol 铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为（）A. 82a/(46a+m)％ B 8200a/(46a+2m)％ C 8200a/(46a+m)％D 8200a/(69a+m)％【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B C D【例题6】把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A Al3+B Al（OH）3C AlO2-D Al3+和 Al （OH）3【例题7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为【例题8】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、 Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）A LB LC LD L【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）= mol/L, c（Cl-）= L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的NaOH溶液的体积为（）A 40mLB 72mLC 128mLD 20mL【例题10】向20mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后得到沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）A 1mol/LB 3mol/LC 5 mol/LD 7 mol/L【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）① a mol ② bmol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥（4a—b）molA ①②④⑤⑥B ①③④⑤⑥C ①②③⑤⑥ D①③⑤【例题12】NaOH —→沉淀—→沉淀————∣过量CO2 —→溶液水∣—→溶液————∣△A ——→∣—→—→固体B∣过量氨水——————————→—→沉淀————∣蒸发、结晶—→溶液—————————————→固体E【例题13】—→溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）—→气体硝酸银∣A ——→∣—→ D溶液———→∣∣ C溶液∣稀硝酸—→白色沉淀H—→B ————∣气体盐酸↑—→白色沉淀———→红褐色沉淀 F ——→G溶液——————————————————————————∣A。