高三化学限时训练十
2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题(10月31)含答案
2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题（10月31）含答案1．(xx·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。
液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。
液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。
2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H 2SO 4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO 2生成，体现出浓H 2SO 4的强氧化性；浓H 2SO 4主要以H 2SO 4分子存在，而稀H 2SO 4中以H ＋和SO 2－4存在，二者性质不同。
3．(xx ·福建高考·9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫【解析】选A 。
A.若X 是Cu,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧产生Z 是CuCl 2,电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X 是Cl 2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z 是三氧化硫,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
鄞州中学高三化学第十次限时训练
鄞州中学第十次限时训练班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确。
每小题6分，共48分）1.下列说法正确的是（）Ａ．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等Ｂ．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒Ｃ．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物Ｄ．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO—数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A4、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0。
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）A再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C再加入He A的转化率D升高温度混合气体密度5、下列实验装置图完全正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．测定中和热 D．分离苯和甲苯6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）Ｂ．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO—）—c（Na+）+c（OH—）Ｃ．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小7.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。
2021年高三上学期限时训练(10.23)理科综合-化学试题 含答案
2021年高三上学期限时训练（10.23）理科综合-化学试题含答案11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl溶液中含有N A个Al3+3D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12．表示下列反应的离子方程式正确的是↑A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－13．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42— B．NO3— C．OH— D．HCO3—14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl—C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42—D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小29．氨在国民经济中占有重要地位。
高三化学限时训练
质对市爱慕阳光实验学校高级限时练习化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 I—127选择题〔共42分〕一、单项选择题〔此题包括7小题，每题2分，共计14分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是〔〕A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反都能得到含氯消毒剂C．常温下浓硝酸与铝不反，可用铝制容器存放浓硝酸D．过氧化钠能与二氧化碳反产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2．以下化学用语或模型表示正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．以下现象或事实可用同一化学原理加以说明的是〔〕A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．5．6g铁粉在2．24L〔状态〕氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N A B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5N AC．CO和N2为电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相D．13．0 g锌与一量浓硫酸恰好完全反，生成气体分子数为0．2N A5．以下各组离子能在指溶液中，大量共存的是〔〕①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④6．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下转化关系〔其它产物已略去〕：以下说法不正确的选项是〔〕A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液B．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可反生成YC．假设X是金属镁，那么W可能是强氧化性的单质D．假设X为甲醇，那么X、Z的相对分子质量可能相差147．以下装置或操作不能到达目的的是〔〕二、不项选择题〔此题包括7小题，每题4分，共计28分。
2010届高三化学8+4限时训练10
2010届高三化学8+4限时训练106．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题7．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在8通入溴水，溴水褪色后加热观察能9．由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系: 单质X + 氧化物M高温氧化物N；单质Y + 氧化物M点燃单质X +氧化物R ；单质X + 氧化物Z高温单质D + 氧化物N；若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池的总反应为Zn + 2MnO2 + H2O =ZnO + 2MnO(OH)。
下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用稀HCl2溶液3Cl 2Fe 、水FeCl 2溶液Cl 2Na 2SO 3溶液Na 2SO 4溶液Cl 2NaOH 溶液溶液Na 2SO 3Na 2SO 4溶液浓HNO 3H 2SO 4SH 2SO 4O 2SO O 2SO H 2OC ．当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D ．电池的正极反应式为：2MnO 2 + 2H 2O + 2e － = 2MnO(OH) + 2OH － 11．工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl 4(g) + 2H 2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q ＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A ．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率B ．若反应开始时H 2为2 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 的浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/（L ·min ） D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH溶液中能恰好完全反应 12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）途径① 途径② 途径③ 途径④ 途径⑤ 途径⑥A ．由途径①和②分别制取1 mol FeCl 2，理论上各消耗1 mol Fe ，各转移2 mole －B ．由途径③和④分别制取1 mol Na 2SO 4，理论上各消耗1 mol Cl 2，各转移2mol e －C ．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．以上说法都不正确13．常温时，有浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液：①Na 2CO 3溶液 ②NaHCO 3溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是 （ ）A ．上述溶液中，既能与NaOH 反应，又能与H 2SO 4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)B ．向④中加入少量的NH 4Cl 固体，此时溶液中c(NH 4＋)/c(OH －)的值增大C ．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④ D ．取10mL 溶液③，加水稀释到100 mL ，此时溶液中由水电离的c(H ＋)= 1×10－12mol/L27．钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属。
高三化学下期限时训练.doc
高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH3—CH=CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。
高三化学限时训练7-10
高三化学限时训练71.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式______________________________________ 。
②请写出从C口通入O2发生的电极反应式__________________________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式_______________________________________ 。
②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。
2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) ∆H = –256.1 kJ·mol–1已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H = –41.2 kJ·mol–1（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H = 。
高三理科化学限时训练(周二晚上)
高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。
高三化学10月限时训练试题
江苏省仪征中学2016—2017学年度高三10月限时训练化学试卷考试范围：必修1、2，反应原理，物质结构本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 Fe —56 O —16 K —39 Cu —64 I —127 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是( )A ．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO 2、SO 2，使雨水pH=6形成酸雨B ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O 2=2O 3有单质参加，属于氧化还原反应D ．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2、下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．苯的结构简式：C 6H 6C ． H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－D ． 过氧化钙(CaO 2)的电子式：Ca 2+··O ····2[ ]－··O ······ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN -B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2-、NO 3- C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl -、I -4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是( )A ．①②④B ．①⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. SO 2通入酸性KMnO 4溶液： 5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn2＋＋4H ＋ B.过量的CO 2通入水玻璃中：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋2OH －7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三化学选择题限时训练10套6+2共80题人教版
答案一、单项选择题1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB．100g 98%H2SO4溶液中还有的氧原子数为4N AC．1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD．20g重水（2H216O）还有的电子数为10N A2、已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl- B．Na+、SO32-、ClO-C．H+、Cl-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br-3、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2D．Na2SO35、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大6、下列能达到实验目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质二、双项选择题7、将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(K＋)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)C．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(K＋)=c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)8、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（）A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物有两种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应答案一、单项选择题 1、叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。
高三化学选择题限时训练10套(有答案)可直接打印
选择题限时训练17．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是 （ ） A ．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B ．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C ．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D ．做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯 8．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A ．原子半径：F<O<AlB ．稳定性：H 2O<P H 3<NH 3C ．酸性：H 2CO 3<H 2SO 4<H 3PO 4D ．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．在p H=1的溶液中： K +、Na +、SO -24、HCO -3B ．在0．1mol·L —1Na 2 CO 3溶液中： A13+、K +、NO -3、SO -24 C ．在0．1 mol·L —1FeCl 3溶液中：K +、NH +4、I 一、SCN —D ．在1210)()(--+=OH c H c 的溶液中： K +、Na +、ClO 一、NO -3 10．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B ．向A1C13溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失C ．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D ．制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 11．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） A ．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B ．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠固体仍不反应 C ．AlCl 3、FeCl 2、CuCl 2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 D ．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 12．下列说法正确的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，)()(3-+HCO c Na c 的比值保持增大 ②浓度均为0．1 mo/L 的N a 2 CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c (Na +)=3[c(CO -23)+c(HCO -3)]③在0．1 mo/L 氨水中滴加0．1 mo/L 盐酸，恰好完全中和时pH=6，则由水电离产生的c(OH —)=10—6④已知：Ksp(AgCl)===1．8×10—10，Ksp(Ag 2Cr 2O 4)==2．0×1 0—12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClA ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④ 13．下列有关四个电化学装置的叙述正确的是（ ）A ．图I 装置中MnO 2作催化剂B ．图Ⅱ装置工作一段时间后，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象C ．图Ⅲ装置中Cu 作阳极，为电解液提供Cu 2+，保持溶液中Cu 2+浓度恒定D ．图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a 烧杯中的Zn 2+经盐桥移向b 烧杯中选择题限时训练27.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( ) A ．“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味” ——乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”—丙三醇8．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是( )A ．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B ．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C ．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D ．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟 9．下列说法中正确的是（ ）A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源的二次能源 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
化学人教版选修3：双基限时练10分子晶体与原子晶体
双基限时练(十) 分子晶体与原子晶体1．(双选)干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间距离D．分子间氢键解析干冰是分子晶体，气化时需要克服分子间作用力，由固态到气态，分子间的距离也变大了。
答案BC2．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析冰融化时，破坏的是氢键，H—O并不断裂，A项错；原子晶体熔化时，破坏共价键，共价键越强，越不易破坏，熔点越高，B项正确；分子晶体的熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，故C、D项错误。
答案 B3．下列性质符合分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点97.81 ℃，质软、能导电、密度是0.97 g·cm－3C．熔点10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电D．熔点2030 ℃，熔化时能导电，水溶液也能导电解析A、D项中物质熔点较高，D项中物质熔化时能导电，都是离子化合物，B项中物质固态能导电，应为金属单质。
答案 C4．在a mol金刚石中含有C—C键的个数为()A．a×6.02×1023B．2a×6.02×1023C．4a×6.02×1023D．8a×6.02×1023解析金刚石晶体中每个C原子与4个C原子相连，每2个C原子形成一个共价键，因此每个C原子可形成4×12＝2个C—C键，故选B项。
答案 B5．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析干冰和二氧化硅晶体尽管同属ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱，而二氧化硅的熔、沸点则由Si—O共价键键能的强弱所决定。
高考化学总复习限时训练含解析 (10)
限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1．“天宫二号”目标飞行器与“神舟十一号”载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力.下列有关说法正确的是()A．火箭升空的动力主要来源于化学能B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析：A项,火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应,属于化学能,正确；B项,“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能,错误；C 项,“天宫二号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能,错误；D项,“天宫二号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气,错误.答案：A2．根据下列图象的叙述不正确的是()(1)(2)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同解析：图(1)表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1,A 正确；图(2)表示的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41 kJ·mol－1,B错误；由图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反,D正确.答案：B3．(2016·海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ.油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104 kJ·mol－1B．－3.8×104 kJ·mol－1C．3.4×104 kJ·mol－1D．－3.4×104 kJ·mol－1解析：燃烧热指的是燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量.燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ,则燃烧1 mol 油酸甘油酯释放出热量为8841 000×3.8×104 kJ＝3.4×104 kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104kJ·mol－1.答案：D4．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ解析：A项,1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ；B项,H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较；C项水的热稳定性强于硫化氢.答案：D5．(2014·海南卷)标准状况下,气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1.下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1解析：1 mol H2中含1 mol H—H键,1 mol O2中含1 mol O===O键,1 mol H2O中含2 mol H—O键.则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝(2×436 kJ·mol－1＋495 kJ·mol－1)－4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1.答案：D6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84 kJ·mol－1在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于()A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1解析：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋12O2(g)ΔH＝－98.23 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84 kJ·mol－1三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq)ΔH＝－319.68 kJ·mol－1.答案：B7．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O=== O d kJ·mol－1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1解析：由图可以看出：P4中有6 mol 的P—P,5 mol 的O2中含有5 molO===O,1 mol 的P4O10中含有4 mol 的P===O,12 mol的P—O,所以ΔH＝(6a ＋5d－4c－12b)kJ·mol－1.答案：A二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)8．(2016·长春模拟)(15分)题图中：E1＝134 kJ·mol－1,E2＝368 kJ·mol－1,根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________.请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________.(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ· mol －1又知③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______________________.(3)已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 275.6 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1请写出1 mol 甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________.解析：(1)观察图象,E 1应为反应的活化能,加入催化剂降低反应的活化能,但是ΔH 不变；1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化学方程式为NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1.(2)观察热化学方程式,利用盖斯定律,将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2,即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式.(3)根据盖斯定律,由(①－②＋③×4)÷2得CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ·mol －1.答案：(1)减小 不变 NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1(2)CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－764.7 kJ·mol －1 (3)CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ ·mol－19．(14分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1则M、N相比,较稳定的是________.(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ·mol－1,CH3OH(l)＋1 2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1,则a______238.6(填“>”“<”或“＝”).(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________.(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1,则反应过程中,每转移1 mol 电子放出的热量为________.解析：(1)M转化为N是吸热反应,所以N的能量高,不稳定.(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量少,故a<238.6.(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g),当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量,所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1.(4)所给反应中转移12个电子,故每转移1 mol电子放出的热量为1 176kJ÷12＝98 kJ.答案：(1)M(2)<(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ·mol－1(4)98 kJ10．(2016·泰安模拟)(14分)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整.向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有项目化学方程式焓变ΔH/(kJ·mol－1)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1 CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)－322.0蒸气重整CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋206.2 CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)＋165.0 222②甲烷的燃烧热为ΔH2,则ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”).(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(t-BuNO)ΔH.实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1,活化能E a＝90.4 kJ·mol－1.下列能量关系图合理的是________.(3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1,则生成1 m3(标准状况)CO所需的热量为________.解析：(1)①由蒸气重整的两个反应可知,利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为ΔH＝(165.0－206.2)kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol－1.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2.生成液态水比生成气态水释放出的热量多,故ΔH2<ΔH1.(2)由实验测得该反应的反应热ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1,可知该反应是吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,可排除能量关系图B和C.又依据活化能E a＝90.4 kJ·mol－1,E a－ΔH<50.5 kJ·mol－1,能量关系图A中,E a－ΔH>50.5 kJ·mol－1,E a与ΔH的比例不对.而能量关系图D是合理的.(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③①－(②＋③)×2得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1故标准状况下生成1 m3CO所需热量为1 000 L 44.8 L×247．3 kJ·mol－1≈5.52×103kJ.答案：(1)①－41.2②<(2)D(3)5.52×103kJ11．(15分)“氢能”将是未来最理想的新能源.Ⅰ.实验测得,1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为________(填字母).A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2＋O2===2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H 2的反应步骤：①CaBr 2＋H 2O=====250 ℃CaO ＋2HBr②2HBr ＋Hg=====100 ℃HgBr 2＋H 2③HgBr 2＋________=====250 ℃________＋________④2HgO=====250 ℃2Hg ＋O 2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr 2＋________=====250 ℃________＋________.请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H 2的主要缺点：_______________________________________________________ ______________________________________________________.Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题.下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘.请写出化学方程式：反应①_______________________________________________. 反应②________________________________________________. 该法制取氢气的最大优点是_____________________________.解析：Ⅰ.表示氢气燃烧热的化学方程式中氢气的化学计量数是1,其反应热是(－142.9×2)kJ·mol －1,则其热化学方程式正确的是B.Ⅱ.根据“原子经济”的思想,观察已知反应中出现的物质得：HgBr 2＋CaO=====250 ℃HgO ＋CaBr 2；从“绿色化学”的思想评估就是从能耗和环保等方面评价,制H 2的主要缺点是循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染.Ⅲ.据图知反应①、②分别为SO 2＋I 2＋2H 2O =====100～200 ℃2HI ＋H 2SO 4、2H 2SO 4=====900 ℃2SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ,该法制取氢气的最大优点是原料SO 2和I 2可循环使用,无污染.答案：Ⅰ.B Ⅱ.CaO HgO CaBr 2 循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染 Ⅲ.①SO 2＋I 2＋2H 2O =====100～200 ℃2HI ＋H 2SO 4②2H 2SO 4=====900 ℃2SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O SO 2和I 2可循环使用,无污染。
江苏省扬州2023-2024学年高三下学期3月限时训练 化学含答案
江苏省扬州2024届高三第二学期阶段练习化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
高三化学总复习 课时跟踪训练10高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练(十) A级(根底达标)一、选择题1．据<参考消息>报道，有家提出硅是“21的能源〞“未来的〞的观点。
假设硅作为一种普遍使用的型能源被利用，以下关于其有利因素的说法中，你认为不正确的选项是( )A．硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最正确的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富[解析] 由于硅的亲氧性，自然界中的硅都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，无单质硅。
[答案] B2．①水泥路②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A．⑥⑧ B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．[解析] ①②③④⑤⑦中直接用到SiO2，而⑥⑧中使用的是Si，而不是SiO2。
[答案] C3．以下离子方程式不正确的选项是( )A．石英与烧碱溶液反：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．硅与烧碱溶液反：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑C．向小苏打溶液中参加过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．往水玻璃中参加盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓[解析] 选项C中，当石灰水过量时，NaHCO3中的HCO－3一会完全反转化为CO2－3，CO2－3再结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为HCO－3＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。
[答案] C4．青是一种致癌物质，是<鹿特丹公约>中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，以下说法不正确的选项是( )A．青属于硅酸盐原料B．青中含有大量的石英晶体C．青的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD ．1 mol 青能复原1 mol HNO 3[解析] C 项，先依据钠原子数、硅原子数、氢原子数，把它们改写成氧化物形式，后余下Fe 5O 6，再根据铁元素的化合价，将其改写成3FeO·Fe 2O 3；D项，根据C 项的氧化物形式，可知1 mol 青发生氧化反时，失去3 mol 电子，1 mol HNO 3被复原为1 mol NO ，得到3 mol 电子，二者的物质的量之比为1∶1。
高三化学限时训练(10(
高三化学限时训练（10）一、选择题（）1．N A暗示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3含有0.5N A SO3分子B．7.8gNa2O2与足量CO2反映，转移的电子数为0.1N AC．1 molC5H12中含有的共价键数为17 N AD．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有0.1N A S2－离子（）2.下列暗示对应化学反映的离子方程式正确的是A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2OD．碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+ 2H2O （（A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制番笕B．煤的气化和液化都属于物理变化C．维生素、糖类和蛋白质均可发生水解反映D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分手在空气中形成气溶胶（）5．下列说法不正确．．．的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反映都能获得含氯消毒剂B．Na2O2能与CO2反映产生O2，可用作高空飞舞或潜水的供氧剂C．从海水中可以获得NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新标的目的（）6．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的法子之一是高温消毒餐具等生活日用品B．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝元素超标对人体有毒害（）7．下列装置、操作及说法正确的是A．图1定量测定H2O2的分化速率B．图2证明CH3CH2OH发生消去反映生成了乙烯C．图3 用于实验室制取Cl2时的净化D．图4分手沸点分歧且互溶的液体混合物（）8.用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2025届高三化学一轮复习++限时训练++醇类、酚类综合训练
(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。
(3)1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol H2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34 g/L，则D的分子式为。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为。
A．缓冲剂NaOH的电子式：
B．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
C．摩擦剂二氧化硅的化学式：
D．防腐剂苯甲酸钠在水中的电离方程式：
7．用如图所示装置完成相关实验，合理的是
A．制备并检验乙烯B．制备并收集乙酸乙酯
C．制备溴苯并验证有HBr产生D．制备乙炔并验证乙炔具有还原性
8．分子式为 的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为
（2）CH3CH2OH的官能团是（填“羟基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和（填“催化剂”或“氧化剂”）。
14．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：
3．下列表示正确的是
A．丙烯酸的结构简式： B．苯酚的键线式：
C．羟基的电子式： D．二甲醚的球棍模型：
4．对羟基苯甲酸甲酯，也称尼泊金甲酯或羟苯甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．尼泊金甲酯的分子式为
B．该化合物能与溴水反应，也能与 反应生成
(4)咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学限时训练十
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
2．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B.甲酸以任何比与水互溶;
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNa OH溶液完全反应;
D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;
3．设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
4.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：（）mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
5. 将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( )
A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）
N2O4(g)；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍
7. 下有关反应限度的叙述正确的是（）
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D． FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
8.向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol X 气体和1 mol Y 气体，在一定条件下发生
2X(g)+Y(g) 3R(g)；经2 s 后达到平衡，测得R 气体的浓度为0.6 mol ·
L -1。
下列说法中错误的是
（ ）
A ．用物质X 表示的该反应在2 s 内的平均反应速率为0.2 mol/(L ·s)
B ．平衡时物质X 与Y 的转化率相等
C ．其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大
D ．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R 气体，达到新平衡后，R 的体积分数不变
9.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2（g ）CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①②③④
10.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X 和2mol Y ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。
此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 ( )
A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B ．若X 、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C ．若X 为固态，Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
D ．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
11．下图中，P 为一可自由滑动的活塞，关闭K ，分别向容器A 、B 中各充入
2 mol X 、2 molY ，起始时，V A = a L ，V B = 0.8 a L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)
2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V B =0.6 a L 。
（3）平衡时A 、B 中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M A _____M B （填
“＞”“＝”“＜”）。
（4）如果要计算出平衡时B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____ ①M X ②M Y ③M Z ④M W （M 表示X 、Y 、Z 、W 的摩尔质量）。
A ．③和④
B ．①和②
C ．①和③
D ．②③④
（5）打开K ，一段时间后反应再次达到平衡，则B 的体积为________L 。
（1）B 中X 的转化率为_____________。
（2）A 、B 中X 的转化率的关系是A______B
（填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________
参考答案
1-10 CABAA C AC DA
11（1）75％（2分）
（2）＜（2分） B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
（2分）
（3）＜（2分）（4）A或B（4分，答对一个给2分，答错一个不给分）
（5）0.2a（3分）。