【】高中化学人教新课标-选修一30《探索生活材料》(可编辑)(共120页)PPT课件
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高中化学学业水平合格考选修一 第三章 探索生活材料PPT17张
2．以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况。
分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件 水膜__酸__性__较__强__(__弱__酸___) 水膜酸__性__较__弱__或__呈__中__性__
负极反应
(Fe)__F__e－__2_e_－__=_=_=_F_e_2_＋__________
正极反应 (C)__2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑___ (C)_2_H__2O__＋__O_2_＋__4_e_－_=_=__4_O_H__－_
第三章 探索生活材料
考点
要求
了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料
பைடு நூலகம்
中的重要作用
Ⅰ
了解居室装修材料的主要成分及其作用
Ⅱ
了解金属与合金在性能上的主要差异，了解防止金属腐蚀的重
要意义
Ⅱ
知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 Ⅰ
了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人
3．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
4．钢一般分为__碳__素__钢______和__合__金__钢______两大类。根据 含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量 高，硬度大，韧性差、延展性差；含碳量低，硬度小，韧性好、 延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是 Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀 能力，但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
入某些特定用途的添加剂，如能提高塑性的增塑剂，防止塑料 老化的抗老化剂等。
3．_热__塑_____性指的是熔化的塑料冷却后又变成固体，加热 后又熔化的现象。热塑性塑料具有线性结构，常见的有聚乙烯、 聚氯乙烯(可用作食品、药物的包装袋)、聚丙烯。__热__固_____性 指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软 化的现象，热固性塑料具有体型网状结构，如酚醛塑料。
新高中化学第3章探索生活材料第4节塑料纤维和橡胶教师用书新人教版选修1
新高中化学第3章探索生活材料第4节塑料纤维和橡胶教师用书新人教版选修11．以热塑性塑料和热固性塑料以及橡胶的硫化为例，了解物质的结构对性质和用途的影响。
(重点)2．化学方法在制造合成纤维和合成橡胶时所起到的重要作用。
(难点)一、合成材料三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。
1．塑料(1)成分⎩⎪⎨⎪⎧合成树脂添加剂：如增塑剂、防老化剂等。
(2)制备：小分子――→聚合反应塑料 ↓ ↓(单体) (聚合物) 如：CH 2===CH 2是聚乙烯的单体。
(3)结构特点及性能CH 2—CH 2(1)天然纤维：包括棉花、羊毛、蚕丝、麻等。
(2)人造纤维：由木材等加工而成。
(3)合成纤维 ①概念用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，然后再经化学合成和机械加工制成。
②性能⎩⎪⎨⎪⎧优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和 不怕虫蛀缺点：吸水性和透气性不如天然纤维③典型代表物——“六大纶”⎩⎪⎨⎪⎧锦纶：聚酰胺纤维尼龙涤纶：聚酯纤维的确良腈纶：聚丙烯腈纤维人造羊毛维纶：聚乙烯醇纤维氯纶：聚氯乙烯丙纶：聚丙烯1．合成纤维与天然纤维有什么不同？【提示】 (1)吸水性：合成纤维的吸水性比天然纤维差。
(2)耐久性：合成纤维的耐久性比天然纤维强。
(3)保暖性：合成纤维的保暖性比天然纤维差一些。
(4)形成：天然纤维是天然高分子化合物，是由蛋白质或纤维素构成的；而合成纤维是通过加聚反应或缩聚反应形成的高分子化合物。
3．橡胶 (1)种类和性质(2)结构特点【提示】由于天然橡胶中有，易被空气中的氧气氧化而变质。
二、复合材料1．概念由两种或两种以上不同性能的材料组合起来，在性能上取长补短，就可以得到比单一材料性能优越的复合材料。
2．组成由基体和增强剂组成。
3．性能由于复合材料是由多种材料组合起来的，它的设计自由度很大：(1)可以选择不同的组分材料。
(2)可以通过改变各组分材料的含量来满足不同的需求。
因此，复合材料具有比单一材料更优越的性能，根据其组成材料的不同，有的强度大、密度小；有的耐高温、耐腐蚀、绝缘性好；有的易导电、易导热等。
【课件】高中化学人教新课标-选修一30《探索生活材料》(可编辑课件)
抗腐蚀性好
一.合金的性质
阅读思考
1.什么叫合金? 2.金属有什么共同的性质?合金跟纯的金属有
什么差别?
金属具有共同物理性质
①金属的导电性、导热性 导电性：由于自由电子在外加电场的作用下产生定
向移动形成电流。故金属容易导电。 导热性：自由电子在运动时与金属离子相互碰撞，
在碰撞过程中发生能量交换，使整块金属达到同 样的温度。 ②金属的延展性： 当金属受到外力时，金属离子和电子可相对移动。 使金属具有良好的延展性。
考考你
2、向一金属铝的易拉罐内充满二氧化碳，然 后向灌内注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶 布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪， 再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解 释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：＿＿＿＿＿＿
反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）罐壁重新鼓起的原因：＿＿＿＿＿＿＿
判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。
Zn
Fe Fe
C Cu
Ag
H2SO4
蔗糖或酒精
AgNO3
练习1.
A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断
这三种金属的活动性： C＞B＞A
A
BA
CB
C
（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、 发生氧化反应的金属等是相对活泼金属；
（2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出 的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。
新型合金
形状记忆合金——“永不忘本”的神奇功能材 料。
（a）记忆合金 （b）马 达
（c）蚂 蚁
（d） 人
形状记忆合金形状是名副其实的大力士
阅读与思考
1.什么是24K金?18K? 2.讨论解决课本51页思考与交流 3.什么是泡沫金属?泡沫金属有什么作用?
一.合金的性质
阅读思考
1.什么叫合金? 2.金属有什么共同的性质?合金跟纯的金属有
什么差别?
金属具有共同物理性质
①金属的导电性、导热性 导电性：由于自由电子在外加电场的作用下产生定
向移动形成电流。故金属容易导电。 导热性：自由电子在运动时与金属离子相互碰撞，
在碰撞过程中发生能量交换，使整块金属达到同 样的温度。 ②金属的延展性： 当金属受到外力时，金属离子和电子可相对移动。 使金属具有良好的延展性。
考考你
2、向一金属铝的易拉罐内充满二氧化碳，然 后向灌内注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶 布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪， 再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解 释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：＿＿＿＿＿＿
反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）罐壁重新鼓起的原因：＿＿＿＿＿＿＿
判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。
Zn
Fe Fe
C Cu
Ag
H2SO4
蔗糖或酒精
AgNO3
练习1.
A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断
这三种金属的活动性： C＞B＞A
A
BA
CB
C
（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、 发生氧化反应的金属等是相对活泼金属；
（2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出 的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。
新型合金
形状记忆合金——“永不忘本”的神奇功能材 料。
（a）记忆合金 （b）马 达
（c）蚂 蚁
（d） 人
形状记忆合金形状是名副其实的大力士
阅读与思考
1.什么是24K金?18K? 2.讨论解决课本51页思考与交流 3.什么是泡沫金属?泡沫金属有什么作用?
高中化学 第三章 探索生活材料 3.1 探索生活材料课件高二选修1化学课件
(2)混合物
(3)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
学习感悟
在选择金属材料时,首先要考虑材料的用途与性能是否匹配,然后才考
虑材料的价格、日常维护、对环境影响等方面的问题。
12/11/2021
第十七页，共三十五页。
D 当堂检测
ANGTANGJIANCE
首页
探究
(tànjiū)
一
探究
(tànjiū)二
X 新知导学
INZHIDAOXUE
Z 重难探究
HONGNANTANJIU
探究
(tànjiū)
三
变式训练 2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点
密度
硬度 导电性
某合金 3 200 ℃ 3.20 g·cm-3 7.5 3.5
铁
1 535 ℃ 7.86 g·cm-3 4.5 17
(注:硬度以金刚石为 10 作标准,导电性以银的导电性为 100 作标准)
0.03%~2%,性能也不同,故选 A。
答案:A
12/11/2021
第七页，共三十五页。
D 当堂检测
ANGTANGJIANCE
首页
一
X 新知导学
INZHIDAOXUE
Z 重难探究
HONGNANTANJIU
二
2.铝合金和铜合金
(1)硬铝:合金元素为 Cu、Mg、Mn 和 Si 等。硬铝密度小、强度高、抗
的物质。
练一练 1
下列物质中,不属于合金的是(
)
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
解析:水银即为汞单质,不属于合金。
答案:D
12/11/2021
第四页，共三十五页。
(3)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
学习感悟
在选择金属材料时,首先要考虑材料的用途与性能是否匹配,然后才考
虑材料的价格、日常维护、对环境影响等方面的问题。
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第十七页，共三十五页。
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首页
探究
(tànjiū)
一
探究
(tànjiū)二
X 新知导学
INZHIDAOXUE
Z 重难探究
HONGNANTANJIU
探究
(tànjiū)
三
变式训练 2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点
密度
硬度 导电性
某合金 3 200 ℃ 3.20 g·cm-3 7.5 3.5
铁
1 535 ℃ 7.86 g·cm-3 4.5 17
(注:硬度以金刚石为 10 作标准,导电性以银的导电性为 100 作标准)
0.03%~2%,性能也不同,故选 A。
答案:A
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第七页，共三十五页。
D 当堂检测
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首页
一
X 新知导学
INZHIDAOXUE
Z 重难探究
HONGNANTANJIU
二
2.铝合金和铜合金
(1)硬铝:合金元素为 Cu、Mg、Mn 和 Si 等。硬铝密度小、强度高、抗
的物质。
练一练 1
下列物质中,不属于合金的是(
)
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
解析:水银即为汞单质,不属于合金。
答案:D
12/11/2021
第四页，共三十五页。
【精品推荐】2019-2020学年人教版高中化学选修一配套课件：第3章 探索生活材料 第1节 31PPT
• 【慎思2】 不锈钢是绝对不生锈吗？
• 【答案】不锈钢的“不锈”是相对的，如在 海水中，不锈钢也会生锈。
• 【慎思3】 生铁和钢的本质区别是什么？如 何将生铁冶炼成钢？
• 【答案】生铁和钢的本质区别是含碳量不同， 生铁的含碳量比钢高。炼钢是在高温条件下， 用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去 的过程。
金属材料 ⑥合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，
抗腐蚀性能更好
A．①②
B．①③④
C．③④⑤⑥
D．①④⑤⑥
• 解析 根据合金的概念“由两种或两种以上 的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金 属特性的物质”，可知①②均正确，③错； 由合金的特性，具有许多优良的物理、化学 和机械性能(如硬度一般比它的成分金属大， 熔点也一般比组成它的成分金属低，具有更 强耐腐蚀性能等)，可知⑥正确。
笃学二 使用合金
• 1．铁合金
• 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生 2%铁～4的.3%含碳量为_______0_.0_3%_～__2%，钢的含碳量为
____________。钢一般可分为碳素钢和合金 钢两大类。根据含碳量不同，碳大 素钢可分为 高碳强 钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度 较____；含铬碳量镍低，韧性较____。不锈钢是 最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外， 还主要含有____和____元素。
反应又能与NaOH溶液反应的性质
• (2)上述三个方案都可测出镁的质量分数
点击进入W1)一般情况下，合金比纯金属大硬度更____、 更坚固。
• (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
物理
化学
• (3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性
质的总和，合金具有良好的__________、
高中化学第三章 探索生活材料课件人教版选修1
C．d > b > a > c
D．b > a > d > c
第三章 探索生活材料
学习目标:
1、了解硅酸盐工业及一些产品 2、对化学与生产、生活实际的联系有进一步
第的认三识节 玻璃、陶瓷和水泥
学习重点：
1、生产水泥、玻璃、陶瓷的原理和主要原料 2、水泥、玻璃和陶瓷的组成、性质和用途
以含硅物质为原料，经加工制 得硅酸盐产品的工业称为硅酸盐 工业。
（混合物、纯净物）
玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。
这是因为玻璃是一种 玻璃态
物质，没有固
定的
熔点
。
2.下列关于玻璃的叙述正确的是（ AB ）
4、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入
电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的
盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明
显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为： (
)
A．a > c > d > b
B
B．d > a > b > c
思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金 以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？
纯金属和合金的结构不同
二、使用合金
1、铁合金
用途：生铁硬度大，
抗压，性脆，可以铸
生铁：含碳量为2% ~ 4.3% 造成型，是制造机座、
铁碳合金：
管道的重要材料
钢：含碳量为0.03% ~ 2%
用途：钢有良好 的延展性，机械
Fe-2e-=Fe2+
其他反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈
选修1化学与生活(人教版)第3章探索生活材料教参
x 0 x 0 x 0
1, x 0 例 2、设 sgn(x) 0 , x 0 ，画图讨论 lim sgn( x ) ， x 0 1, x 0
求 lim sgn( x ) ， lim sgn( x ) 是否存在。
x 0 x 0
定理 1 lim f ( x) A 的充分必要条件是 lim f ( x) lim f ( x) A ． xx
ˆ 去心邻域，记为 N ( x0 , ) 。
（二）函数的极限的定义
1、 x x0时函数f ( x)的极限
ˆ 定义 1 设函数 y f (x) 在点 x0 的某一去心邻域 N ( x0 , ) 内有定义，如果当 ˆ 自变量 x 在 N ( x0 , ) 内无限接近于 x0 时， 相应的函数值 f (x) 无限接
六、课堂练习
Ｐ２０思考题１，２；习作题１，２，３，４。 七、课后作业 P31 习题二 １，２，３，４。
x
5、 x 时函数f (x)的极限
定义 5
设函数 y f ( x)在(a,) (a 为某个实数)内有定义， 如果当自变量 x 无限增 大时，相应的函数值 f (x) 无限接近于某一个固定的常数 A ，则称 A 为 ）时函数 f (x) 的极限。 x （读作“ x 趋于正无穷” 记作
定义 7 对于数列 un ， 若当自然数 n 无限增大时， 通项 un 无限接近于某个确定的常数, 则称 A 为当 n 趋于无穷时数列 un 的极限，或称数列 un 收敛于 A 。记作
n
lim u n A 或 un A(n ) 。
n
若数列 xn 的极限不存在，则称数列 xn 发散。记作
1 例 8、求 lim x sin 。 x 0 x
1, x 0 例 2、设 sgn(x) 0 , x 0 ，画图讨论 lim sgn( x ) ， x 0 1, x 0
求 lim sgn( x ) ， lim sgn( x ) 是否存在。
x 0 x 0
定理 1 lim f ( x) A 的充分必要条件是 lim f ( x) lim f ( x) A ． xx
ˆ 去心邻域，记为 N ( x0 , ) 。
（二）函数的极限的定义
1、 x x0时函数f ( x)的极限
ˆ 定义 1 设函数 y f (x) 在点 x0 的某一去心邻域 N ( x0 , ) 内有定义，如果当 ˆ 自变量 x 在 N ( x0 , ) 内无限接近于 x0 时， 相应的函数值 f (x) 无限接
六、课堂练习
Ｐ２０思考题１，２；习作题１，２，３，４。 七、课后作业 P31 习题二 １，２，３，４。
x
5、 x 时函数f (x)的极限
定义 5
设函数 y f ( x)在(a,) (a 为某个实数)内有定义， 如果当自变量 x 无限增 大时，相应的函数值 f (x) 无限接近于某一个固定的常数 A ，则称 A 为 ）时函数 f (x) 的极限。 x （读作“ x 趋于正无穷” 记作
定义 7 对于数列 un ， 若当自然数 n 无限增大时， 通项 un 无限接近于某个确定的常数, 则称 A 为当 n 趋于无穷时数列 un 的极限，或称数列 un 收敛于 A 。记作
n
lim u n A 或 un A(n ) 。
n
若数列 xn 的极限不存在，则称数列 xn 发散。记作
1 例 8、求 lim x sin 。 x 0 x
人教版高中化学选修一第三章 探索生活材料 第四节 塑料、纤维和橡胶教学课件共29张PPT (共29张PPT)
(√) (5)塑料都不导电 (× ) (6)有机玻璃和普通玻璃的成分相同
(× )
知识聚焦
难点突破
知识聚焦
第三章
探索生活材料
(7)天然纤维的成分都是相同的 (× ) (8)人造纤维与合成纤维统称化学纤维，它们的加工原料相同 (× )
知识聚焦
难点突破
知识聚焦
第三章
探索生活材料
2 ．识别纤维最简便的方法是燃烧法，怎样利用燃烧法鉴别 棉纤维、羊毛和人造纤维？ 答案 ①棉纤维：易燃、燃烧速率快，烧出的灰仍保持原
( )
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、 乳制品加工、酿造业等
B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为
增强剂 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用， 难以达到生物相容的程度 答案 D
知识聚焦 难点突破
第三章
探索生活材料
3．优点 复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同 作用，形成了优于原材料的特性。例如：金属材料易被腐 蚀，有机合成材料易老化、不耐高温，陶瓷材料易破碎，
这些缺点都可以通过复合的方法予以改善和克服。
知识聚焦
难点突破
难点突破
变式训练 2
的是
第三章
探索生活材料
下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确
知识聚焦 高中化学 · 选修1· 人教版
第三章
探索生活材料
第四节
塑料、纤维和橡胶
知识聚焦
难点突破
第三章
探索生活材料
[目标导航]
1.知道塑料的组成和分类，了解常见塑料的化
学成分、性质和用途。2.认识纤维的分类、了解常见纤维的
(× )
知识聚焦
难点突破
知识聚焦
第三章
探索生活材料
(7)天然纤维的成分都是相同的 (× ) (8)人造纤维与合成纤维统称化学纤维，它们的加工原料相同 (× )
知识聚焦
难点突破
知识聚焦
第三章
探索生活材料
2 ．识别纤维最简便的方法是燃烧法，怎样利用燃烧法鉴别 棉纤维、羊毛和人造纤维？ 答案 ①棉纤维：易燃、燃烧速率快，烧出的灰仍保持原
( )
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、 乳制品加工、酿造业等
B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为
增强剂 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用， 难以达到生物相容的程度 答案 D
知识聚焦 难点突破
第三章
探索生活材料
3．优点 复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同 作用，形成了优于原材料的特性。例如：金属材料易被腐 蚀，有机合成材料易老化、不耐高温，陶瓷材料易破碎，
这些缺点都可以通过复合的方法予以改善和克服。
知识聚焦
难点突破
难点突破
变式训练 2
的是
第三章
探索生活材料
下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确
知识聚焦 高中化学 · 选修1· 人教版
第三章
探索生活材料
第四节
塑料、纤维和橡胶
知识聚焦
难点突破
第三章
探索生活材料
[目标导航]
1.知道塑料的组成和分类，了解常见塑料的化
学成分、性质和用途。2.认识纤维的分类、了解常见纤维的
高中化学选修1课件：第三章 探索生活材料
强度和硬度都 比纯铝和纯镁 大
火箭、飞机、 轮船等制造业
硬铝
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7%
强度和硬度都 比纯铝大
火箭、飞机、 轮船等制造业
名称 组成
主要性质
主要用途
黄铜
生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金. 二者的比较见下表:
生铁
钢
含碳量 __2_%__～__4_.3_%__ ___0_.0_3_%__～__2_%_____
组成 元素
__铁__、__碳_____ ___铁__、__碳_____, 合金钢 中还有其他元压、 有良好的__延__展__性___,
生活中常见的医疗器 械、厨房用具和餐具等很多都是用不锈钢制 成的. 2.铝合金和铜合金 (1)硬铝: 合金元素为__C_u_、__M__g_、__M__n___和Si等. 硬铝密度小, 强度高、抗腐蚀性强. 适用于制 造飞机和航天器.
(2)黄铜: 合金元素是___Z_n___. 青铜: 合金元素是____S_n____. 3.新型合金 (1)储氢合金 ①储氢合金: 能够大量吸收____H_2___, 并与H2 结合成金属氢化物的材料. ②对储氢合金的要求: ___储__氢__量____大, 金属氢 化物既容易形成,
高中化学选修1
第三章 探索生活材料
第一节 合金
课程标准导航 1.了解合金的定义及特点. 2.认识纯金属与合金在性能上的主要差异, 知 道生活中常见合金的组成. 3.了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能 和用途.
新知初探自学导引
自主学习 一、认识合金 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 二、使用合金 1.铁合金 (1)生铁和钢的比较
高中化学第三章探索生活材料第一节合金课件新人教版选修1
第七页，共27页。
2．铝合金和铜合金。 (1)硬铝：合金元素含C__u_、__M__g_、__M_n__、_S__i __等。硬铝 密度小，硬度高、抗腐蚀性强，适用于制造飞机和航天器。 (2)黄铜：合金元素是_C__u_、__Z_n__；青铜：合金元素是 __C__u_、__S_n__。
第八页，共27页。
第二十二页，共27页。
解析：A.镁的金属性比铝强；C.镁和铝原子的最外层 电子数前者为 2，后者为 3；D.只有铝的氧化物可以与氢 氧化钠溶液反应。
答案：B
第二十三页，共27页。
[例 2] 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法 正确的是( )
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．铁合金的硬度和强度均低于铁
金饰品、电子 元件、钱币、 笔尖
TiFe合 金
Ti、Fe
室温下吸收H2 快，且吸收H2 量大，稍稍加 热放H2速率快
储氢合金
第十八页，共27页。
[例 1] 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜 色合金制造。取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过 量)，由此可以推知该合金的组成可能为( )
A．Al、Mg(OH)2、Si、S B．Al、Fe、Mg、Si C．Al、Si、C、CuO D．Al2O3、SiO第十一页，共27页。
解析：考查合金的定义，合金是由两种或两种以上的 金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
答案：C
第十二页，共27页。
2．下列物质不属于合金的是( ) A．不锈钢 B．高碳钢 C．金刚石 D．白铜 答案：C
第十三页，共27页。
3．生铁和钢的主要区别是( ) A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不 同，性能也不同 B．生铁和钢都是碳的合金 C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的 生铁 D．生铁是混合物，钢是纯净物
2．铝合金和铜合金。 (1)硬铝：合金元素含C__u_、__M__g_、__M_n__、_S__i __等。硬铝 密度小，硬度高、抗腐蚀性强，适用于制造飞机和航天器。 (2)黄铜：合金元素是_C__u_、__Z_n__；青铜：合金元素是 __C__u_、__S_n__。
第八页，共27页。
第二十二页，共27页。
解析：A.镁的金属性比铝强；C.镁和铝原子的最外层 电子数前者为 2，后者为 3；D.只有铝的氧化物可以与氢 氧化钠溶液反应。
答案：B
第二十三页，共27页。
[例 2] 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法 正确的是( )
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．铁合金的硬度和强度均低于铁
金饰品、电子 元件、钱币、 笔尖
TiFe合 金
Ti、Fe
室温下吸收H2 快，且吸收H2 量大，稍稍加 热放H2速率快
储氢合金
第十八页，共27页。
[例 1] 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜 色合金制造。取合金样品进行如下实验(每一步试剂均过 量)，由此可以推知该合金的组成可能为( )
A．Al、Mg(OH)2、Si、S B．Al、Fe、Mg、Si C．Al、Si、C、CuO D．Al2O3、SiO第十一页，共27页。
解析：考查合金的定义，合金是由两种或两种以上的 金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
答案：C
第十二页，共27页。
2．下列物质不属于合金的是( ) A．不锈钢 B．高碳钢 C．金刚石 D．白铜 答案：C
第十三页，共27页。
3．生铁和钢的主要区别是( ) A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不 同，性能也不同 B．生铁和钢都是碳的合金 C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的 生铁 D．生铁是混合物，钢是纯净物
人教版高中化学选修1第三章第一节课件
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第三章 探索生活材料
解析: 选D. A中合金的性质并不是各成分金属 性质的总和, A错. B项中铝热剂是铝与某些金 属氧化物的混合物, 不是合金, B错; C项中镁 粉和铝粉简单的混合不是合金, C错.
等
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第三章 探索生活材料
(2)钢的分类 ①碳素钢
②合金钢: 在钢中加入 __一__定__量__的__一__种__或__几__种__其__他__元__素_____, 可得到 具有各种不同性能的合金钢, 如不锈钢. (3)不锈钢的性能和用途
栏目 导引
第三章 探索生活材料
①性能: 不锈钢是最常见的合金钢, 它的合金 元素主要是___C__r_、__N_i____. 不锈钢在大气中 比较稳定, 不容易生锈, 具有很强的 __抗__腐__蚀__能__力_______. ②用途: 不锈钢具有的优良性能, 使它在化工 生产、医疗器械制造、建筑装饰业及人类生 活中得到广泛的应用.
组成 元素
__铁__、__碳_____ ___铁__、__碳_____, 合金钢 中还有其他元素
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第三章 探索生活材料
生铁
钢
__硬__度__大____, 抗压、 有良好的__延__展__性___,
性能
性脆
机械性能好
加工 可_铸___不可__锻___ 可铸、可锻
制造机械和交通工具 用途 制造机座、管道等
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第三章 探索生活材料
A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.它们都属于钢, 因此物理性质相同 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁, 因 此它们的化学性质相同 解析: 选B. 不锈钢是在普通钢的基础上加入 Cr、Ni等多种元素炼成的钢材, 它具有在常温 下、空气中不易生锈的特点, B项正确.
第三章 探索生活材料
解析: 选D. A中合金的性质并不是各成分金属 性质的总和, A错. B项中铝热剂是铝与某些金 属氧化物的混合物, 不是合金, B错; C项中镁 粉和铝粉简单的混合不是合金, C错.
等
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第三章 探索生活材料
(2)钢的分类 ①碳素钢
②合金钢: 在钢中加入 __一__定__量__的__一__种__或__几__种__其__他__元__素_____, 可得到 具有各种不同性能的合金钢, 如不锈钢. (3)不锈钢的性能和用途
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第三章 探索生活材料
①性能: 不锈钢是最常见的合金钢, 它的合金 元素主要是___C__r_、__N_i____. 不锈钢在大气中 比较稳定, 不容易生锈, 具有很强的 __抗__腐__蚀__能__力_______. ②用途: 不锈钢具有的优良性能, 使它在化工 生产、医疗器械制造、建筑装饰业及人类生 活中得到广泛的应用.
组成 元素
__铁__、__碳_____ ___铁__、__碳_____, 合金钢 中还有其他元素
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第三章 探索生活材料
生铁
钢
__硬__度__大____, 抗压、 有良好的__延__展__性___,
性能
性脆
机械性能好
加工 可_铸___不可__锻___ 可铸、可锻
制造机械和交通工具 用途 制造机座、管道等
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第三章 探索生活材料
A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.它们都属于钢, 因此物理性质相同 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁, 因 此它们的化学性质相同 解析: 选B. 不锈钢是在普通钢的基础上加入 Cr、Ni等多种元素炼成的钢材, 它具有在常温 下、空气中不易生锈的特点, B项正确.
高中化学选修一第三章 探索生活材料 课件
硬度较大
熔点一般比各 成分金属低
合金的性能可 以通过所添加 的元素的种类、 含量和生成合 金的条件等来
加以控制。
思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金 以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？
固体的硬度与原子的排列规整程度的关！
二、使用合金
铁合 铜合 铝合 新型
金
金
金 合金
1、铁合金 阅读教材相关内容分析总结铁合金的种类以及性能。
从1元、5角和1角硬币的材质不同 能得出什么结论？
三种金属的价值：镍＞铜＞铝
4、新储氢合金
某些金属具有很强的捕捉氢的能力，在一定的温度和压力条件下，这些金 属能够大量“吸收”氢气，反应生成金属氢化物，同时放出热量。其后， 将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来。这 些会“吸收”氢气的金属，称为储氢合金。
性能：密度小、强度 大、抗腐蚀
用途：飞机和宇宙飞 船
3、铜合金
黄铜（Cu~Zn合金，含Zn20%~36%） 铜 合 金
青铜（Cu~Sn合金，含Sn10%~30%）
对我国第五套人民币中的硬币涉及到的几个问题进行思考。
铸造硬币的合金应该具有什么性质 ？为什么？
应该具有一定的硬度，能耐磨损和 抗腐蚀，这样硬币才可以使用一定 的年限；铸造硬币的合金也不能太 硬，否则，硬币上的图案和数字不 易被压印出来，也不能太昂贵，合 金的价值应低于其面值，如果高于 面值，人们可能把硬币收藏起来或 高价出售，而不当货币使用，等等 。
生铁（铁碳合金，含碳2%~4.3%，硬度大、
抗压性强、性脆，用于制造机座、管道）
铁
合
高碳钢（硬度较大）
金
碳素钢 中碳钢
低碳钢（韧性较好）
人教版高中化学选修1课件 第三章第三节
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第三章 探索生活材料
【思路点拨】 解答本题要注意以下两点: (1)了解玻璃制造的原料及生产原理. (2)明确特殊玻璃与一般玻璃的成分区别.
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第三章 探索生活材料
【解析】(1)记忆普通玻璃的原料和主要成分 关键是记住生产普通玻璃的反应方程式: Na2CO3＋SiO2==高=温==Na2SiO3＋CO2↑、 CaCO3＋SiO2==高=温==CaSiO3＋CO2↑. (2)n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2) ＝3162∶2856∶18060＝1∶1∶6.
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第三章 探索生活材料
硬度大、质脆、耐腐蚀, ___无____固定熔点, 属 于玻璃态物质. 3.玻璃的种类和用途 在生产过程中加入不同的物质, 调整玻璃的化 学组成, 可以制得具有不同性能和用途的玻璃. (1)提高__S_i_O__2 ___的含量或加入__B__2O__3__能提 高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数, 从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,
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第三章 探索生活材料
A.Na2O·CaO·6H2SiO3 B.Na2O·CaO·6SiO2 C.2Na2O·2CaO·9SiO2 D.6Na2O·6CaO·SiO2 (3)我们看到的普通玻璃, 一般都呈淡绿色, 这 是因为原料中混有Fe2＋的原因. 在制玻璃的原 料中, 再加入下列物质后, 可制得各种不同用 途的玻璃.
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第三章 探索生活材料
(1)水泥砂浆: __水__泥____、___沙__子____和水的混 合物. (2)混凝土: ___水__泥___、____沙__子____和 ____碎__石____的混合物. 6.水泥的质量指标: 我国的三个强度等级 (42.5、52.5和62.5)表示水泥的性能, 等级越 高, 性能越好.
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②金属的延展性：
当金属受到外力时，金属离子和电子可相对移动。 使金属具有良好的延展性。
.
11
金属一般具有哪些化学性质
金属只具有还原性
与非金属反应 与水反应 与酸反应 与盐反应
分别举例
.
12
二.使用合金
阅读课本并讨论解决下列问题
1、为什么合金与纯金属的性能有很大的 差异？
2、课本49页和50页[学与问]
密度小、强度大，较
强抗腐蚀性
. 抗腐蚀性好
9
一.合金的性质
阅读思考
1.什么叫合金? 2.金属有什么共同的性质?合金跟纯的金属有
什么差别?
.
10
金属具有共同物理性质
①金属的导电性、导热性
导电性：由于自由电子在外加电场的作用下产生定 向移动形成电流。故金属容易导电。
导热性：自由电子在运动时与金属离子相互碰撞， 在碰撞过程中发生能量交换，使整块金属达到同 样的温度。
广泛用于飞机、火箭、汽车、 火车、船舶等许多军用和民用产品 中。
.
16
新型合金
❖ 形状记忆合金——“永不忘本”的神奇功能材 料。
（a）记忆合金 （b）马 达
（c）蚂 蚁
（d） 人
形状记忆合金形状是名副其实的大力士
.
17
阅读与思考
1.什么是24K金?18K? 2.讨论解决课本51页思考与交流 3.什么是泡沫金属?泡沫金属有什么作用?
.
18
三.合理利用合金 解决实际问题---下列物品应该用哪些合金?
.
19
金属之最
铝 ❖ 地壳中含量最高的金属元素── 钙 ❖ 人体中含量最高的金属元素── 铁 ❖ 目前世界年产量最高的金属──银 ❖ 导电、导热性最好的金铬属── ❖ 硬度最高的金属── 钨 ❖ 熔点最高的金属── 汞 ❖ 熔点最低的金属── ❖ 密度最大的金属──锇（锂22.48 克/立方厘米） ❖ 密度最小的金属──
3.“齐”是合金的意思。汞的合金常叫汞齐。例如钠汞 齐是钠和汞组成的合金，锌汞齐是锌和汞组成的合 金。除铁以外，几乎所有的金属都能跟汞形成汞齐。
.
22
考考你
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ） A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用
义。 ５．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设
验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影
响；６．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自
己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
７．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其
用途。８．激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、
.
23
考考你
2、向一金属铝的易拉罐内充满二氧化碳，然 后向灌内注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶 布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪， 再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解 释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：＿＿＿＿＿＿
反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）罐壁重新鼓起的原因：＿＿＿＿＿＿＿
电化腐蚀 (原电池、常见、有电流)
.
26
2、原电池复习 ①、定义: 把化学能转变为电能的装置
②、构成条件
1)、两个电极 2)、与电极接触的电解质溶液 3)、形成闭合电路 4) 、氧化还原反应能自发进行
.
27
③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)
Cu
HCl
Zn
电子流向 电极 电极反应 反应类型 电极本身质量
3、铁合金可如何分类？
4、硬铝是什么，有什么作用？铜合金有 哪些？
5、新型合金有哪些？
.
13
金属晶体内部结构
金属(除汞外)在常温下一般都是固体。 通过X射线进行研究发现，在金属中，金 属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着.
金属中堆积的就是中性原子吗?
.
14
.
15
带翼的金属 ——硬铝
铝和航空事业紧紧地连在一起， 因此，有些国家把铝誉为“带翼的 金属”，即能飞的意思。
.
4
第三章《探索生活材料》
第一节 《合金》
.
5
.
6
生活中常用的金属有哪些？
.
7
.
8
身边的金属
汽车配件 金属或 合金
电线芯 铜
ห้องสมุดไป่ตู้
汽车外壳 灯丝
软钢 （低碳 钢）
钨
发动机 铝合金
排气管 不锈钢
使用原因
导电性好，价格便宜
价格便宜，硬度 强度较
小，可塑性高，加工成 型性好，焊接性好
熔点最高（3410摄氏度）
反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
.
24
第三章《探索生活材料》
第二节 《金属的腐蚀和防护》
.
25
一、金属的腐蚀
1、金属腐蚀
1)定义(P54):金属的腐蚀是指金属或合金与周围 接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗 的过程
2)本质 金属失去电子被氧化
3)种类
化学腐蚀 (P54) (不多见、无电流)
.
21
关于“合金”
1.合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而 得。根据组成合金的元素种类，可分为二元合金、 三元合金和多元合金。
2.金属形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。 合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属，因 此，人类自古到今主要是生产、研究和应用合金。 人类已知的合金达数万种之多。
生活实际的联系有进一步认识。９．使学生认识到化学在现
代社会、现代科技中的重要作用。1０．列举生活中的常用材
料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
１１．举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其
性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的
影响。１２．了解居室装修材料的主要成分及其作用。
.
1
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修1
.
2
第三章 《探索生活材料》
.
3
教学目标 1.使学生初步了解合金。2．认识金属与合金在性能上的主要
差异。3．知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。
了解易拉罐的主要成分。４．能描述金属腐蚀的化学原理，
知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意
.
20
金属分类
黑色金属 通常指铁，锰、铬及它们的合金（主要指钢 铁）。
锰和铬主要应用于制合金钢，而钢铁表面常覆 盖着一层黑色的四氧化三铁，所以把铁、锰、铬及它们的合 金叫做黑色金属。这样分类，主要是从钢铁在国民经济中占 有极重要的地位出发的。
有色金属 通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属可分为四类：（1）重金属，如铜、锌、 铅、镍等；（2）轻金属，如钠、钙、镁、铝等；（3）贵金 属，如金、银、铂、铱等；（4）稀有金属，如锗、铍、镧、 铀等。