人教版高中化学选修3知识点总结第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。
- 晶体的结构由晶格和基元组成。
晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。
2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。
- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。
3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。
- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。
4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。
- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。
5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。
- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。
6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。
- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。
- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。
以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共19张PPT)
5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上 的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平 行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是： （）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
6．下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外 形）
非晶 没有（不能自发呈现多面
体 体外形）
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
自范性：①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现
周期性的有序排列的宏观表象。
②晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
2、分类
归纳新知
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
D.玛瑙
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
A.晶体一定比非晶体的熔点高
B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
3.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
4.下列过程不可以得到晶体的有：（ ） A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
为什么晶体呈现规则的几何外形 ，而非晶体没有规则的几何外形 呢？你认为可能和什么因素有关 ？
2、晶体自范性本质：
自范性条件之一：生长速率适当
知识拓 展
粒子微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表 象
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。
晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。
1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。
(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。
晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。
(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。
晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。
(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。
晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。
2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。
离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。
离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。
3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。
原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。
原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。
4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。
分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。
分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。
5.晶体的性质与其结构密切相关。
根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。
导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。
晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。
人教版高中化学选修知识点总结第三章晶体结构与性质
第三章晶体结构与性质课标要求1. 了解化学键和分子间作用力的区别。
2. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一.晶体常识1. 晶体与非晶体比较2. 获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3. 晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置” 。
4. 晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2.晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高.如熔点：金刚石〉碳化硅〉硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强, 相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三•几种典型的晶体模型。
高中化学 第3章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识课件 新人教版选修3
解析：选 C 从 NaCl 晶体结构模型中分割出一 个小立方体，如图所示，a 表示其边长，d 表示两个 Na＋中心间的距离。每个小立方体含 Na＋：18×4＝12， 含 Cl－：18×4＝12，即每个小立方体含 Na＋—Cl－离子对12个。则 有 a3·2．2 g·cm－3＝612.×025×8.150g23·mmooll－－11，解得 a＝2．81×10－8 cm， 又因为 d＝ 2a，故食盐晶体中两个距离最近的 Na＋中心间的距 离为 d＝ 2×2．81×10－8 cm＝4．0×10－8 cm。
3．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( ) A．石墨和金刚石是同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为 3 625 ℃ D．在石墨的 X-射线衍射图谱上有明锐的谱线
解析：选 A 原子在三维空间里呈有序排列(B 项)、有自范 性、有固定的熔点(C 项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍 射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D 项)等特征，都是晶体在 各个方面有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为 晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素 异形体，却属于非晶体。
6．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( ) A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
解析：选 B 晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体 尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶 体，因此，A、D 选项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的， 组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体 研碎成小的颗粒仍然是晶体，所以 C 项错误；自范性是晶体和 非晶体的本质区别，B 项正确。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
本文档总结了高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的主要知识点。
一、晶体的定义和特点
- 晶体是具有规则的、有序的三维排列的固体结构。
- 晶体呈现出明显的平面、直线和点的等级性。
- 晶体有着明确的晶体结构和晶体缺陷。
二、晶体排列
- 晶体的排列方式主要有原子堆积和离子堆积两种。
- 原子堆积有3种典型的结构类型：简单立方堆积、面心立方堆积和密堆积。
- 离子堆积有3种典型的排列方式：简单立方堆积、体心立方堆积和面心立方堆积。
三、晶体的类型
- 晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体四种类型。
- 金属晶体由金属原子组成，具有良好的导电性和热导性。
- 离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点和良好的溶解性。
- 共价晶体由共价键连接的原子组成，具有高硬度和高熔点。
- 分子晶体由分子间的弱力相互作用连接的组成，具有低熔点和易溶性。
四、晶体的缺陷
- 晶体的缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
- 点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。
- 线缺陷包括位错和螺旋位错。
- 面缺陷包括阴极空位和阳极不完整等。
以上是高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的知识点总结。
以上信息仅供参考，如有需要请自行查阅教材或参考其他可靠资料确认。
人教版 化学 选修3 第3章第3节 晶体结构与性质
晶体中粒子分布详解
每8个Cs＋、8个Cl－各自构成 立方体，在每个立方体的中心 有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。 在每个Cs＋周围最近的等距离 (设为a/2)的Cl－有8个，在每 个Cs＋周围最近的等距离(必 为a)的Cs＋有6个(上、下、左、 右、前、后)，在每个Cl－周围 最近的等距离的Cl－也有6个
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 __________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材 料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比 CaO的高，其原因是 ___________________________________________ _____________________________。 Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是 ________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
六方最密 Mg、Zn、 74% 12 堆积(镁型) Ti 面心立方 Cu、Ag、 74% 12 最密堆积 Au (铜型)
(2010· 高考题改编) (1)(2010· 山东高考题节选)铅、钡、氧形成的某化 合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点， Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。 ①该化合物化学式为________。 ②每个Ba2＋与________个O2－配位。
氯化 铯晶 体
二 氧 化 碳 晶 体
每 8 个 CO2 构成立方 体，且在 6 个面的中心 又各占据 1 个 CO2。在 每个 CO2 周围等距离 ( 2a/2，a 为立方体棱 长)的最近的 CO2 有 12 个(同层 4 个、上层 4 个、下层 4 个)
金刚 石晶 体
金刚石晶体是一种空间网状结 构——每个C与另外4个C以共 价键结合，前者位于正四面体 的中心。晶体中所有C—C键 键长相等，键角相等(均为 109°28′)；晶体中最小碳环 由6个C组成且六者不在同一 平面内；晶体中每个C参与了 4个C—C键的形成，C原子数 与C—C键数之比为1∶2
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与属性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。
本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。
1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。
- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。
2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。
- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。
3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。
- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。
4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。
- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。
- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。
以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。
详细内容请参考教材或其他可靠资料。
化学选修3晶体结构与性质知识点
化学选修3晶体结构与性质知识点晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。
晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。
下面是店铺为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。
晶体结构与性质知识点一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
二、晶体结构1.几种晶体的结构、性质比较2.几种典型的晶体结构：(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。
(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。
(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。
晶体结构与性质习题1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【答案】D【解析】试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。
高中化学选修3人教版：第三章晶体结构与性质-归纳与整理
典型的晶体结构
• 分子晶体
冰的晶体结构 干冰的晶体结构图
典例分析 在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距 离的CO2有__个。
• 原子晶体
109º28´
共价键
Si
O
180º
109º28´
共价键
• 金属晶体 体心立方堆积 （K）
简单立方堆积（Po）
C B A
六方密堆积（镁型） 面心立方 （铜型）
b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一)
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
返回
Si o
共价键
109º28´ 共价键
返回
石墨的晶体结构图
返回
不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
Y
E
A
C
B
D
X
甲
乙
丙F
丁Z
归纳小结
晶胞抽取的计算原则
①顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8 ②棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4 ③面心：由2个小立方体共有，所以为1/2 ④体内：由1个晶胞拥有，所以为1
典例分析
4、晶体的空间结构及信息迁移式试题
例、中学教材上图示的NaCl晶体结构，它 向三维空间沿伸得到完美晶体。假若钠离子 与周围最近的氯离子的距离为a cm (阿伏加 德罗常数为NA，NaCl的摩尔质量为M) ， 求NaCl晶体的密度是_____。
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
人教版化学选修三第三章晶体结构与性质知识点
《晶体结构与性质》总结一、分子晶体：1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是。
（2）粒子间的相互作用是。
（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是。
2．典型的分子晶体：（1）非金属氢化物：例（2）酸：例（3）部分非金属单质:：例（4）部分非金属氧化物: 例（5）大多数有机物：例3．分子晶体结构：（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰、O2每个分子周围有个紧邻的分子，面心立方构型（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF 、冰、NH3冰中１个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有mol氢键。
4．分子晶体熔沸点判断：的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越。
含有分子间氢键的，熔沸点较。
在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越。
二、原子晶体：1．所有的相邻间都以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
（1）构成原子晶体的粒子是，（2）原子间以较强的相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，（4）原子晶体熔化破坏的是。
2．常见的原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：Al2O3晶体3．原子晶体结构：金刚石晶体中：每个碳原子以与周围个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以杂化轨道形成键。
向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含个碳原子。
每个碳原子被12个环共用。
1mol金刚石中含有的C-C共价键数mol。
在SiO2晶体中：①每个Si原子以个共价键结合个O原子；同时，每个O原子结合个Si原子。
SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。
②最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环。
③1mol SiO2中含mol Si—O键。
高中化学选修三-晶体结构与性质
晶体结构与性质一、晶体得常识1、晶体与非晶体晶体与非晶体得本质差异得到晶体得途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定得熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体与非晶体最可靠得科学方法）2、晶胞--描述晶体结构得基本单元、即晶体中无限重复得部分一个晶胞平均占有得原子数=×晶胞顶角上得原子数+×晶胞棱上得原子+×晶胞面上得粒子数+1×晶胞体心内得原子数思考：下图依次就是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞得示意图、它们分别平均含几个原子？eg：1、晶体具有各向异性。
如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上得硬度不同；又如石墨与层垂直方向上得电导率与与层平行方向上得电导率之比为1：1000。
晶体得各向异性主要表现在（）①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A、①③B、②④C、①②③D、①②③④2、下列关于晶体与非晶体得说法正确得就是（）A、晶体一定比非晶体得熔点高B、晶体一定就是无色透明得固体C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定就是晶体3、下图就是CO2分子晶体得晶胞结构示意图、其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1、分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合得晶体注意：a、构成分子晶体得粒子就是分子b、分子晶体中、分子内得原子间以共价键结合、相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a、较低得熔、沸点b、较小得硬度c、一般都就是绝缘体、熔融状态也不导电d、“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂、极性分子一般能溶于极性溶剂②典型得分子晶体a、非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b、酸：H2SO4 、HNO3、H3PO4等c、部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d、部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f、大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等③结构特征a、只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻得分子）CO2晶体结构图b、有分子间氢键--分子得非密堆积以冰得结构为例、可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2、原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构得晶体注意：a、构成原子晶体得粒子就是原子 b、原子间以较强得共价键相结合①物理性质a、熔点与沸点高b、硬度大c、一般不导电d、且难溶于一些常见得溶剂②常见得原子晶体a、某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b、某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c、某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石得晶体结构示意图二氧化硅得晶体结构示意图思考：1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降2、“具有共价键得晶体叫做原子晶体”、这种说法对吗？eg：1、在解释下列物质性质得变化规律与物质结构间得因果关系时、与键能无关得变化规律就是（）A、HF、HCI、HBr、HI得热稳定性依次减弱B、金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降C、F2、C12、Br2、I2得熔、沸点逐渐升高D、N2可用做保护气2、氮化硼就是一种新合成得无机材料、它就是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀得物质。
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体形态与特性
【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体形态与特性
本文档将总结高中化学选修3教材中第三章晶体形态与特性的
知识点。
1. 晶体的定义和特征：
- 晶体是由具有长程有序排列的离子、分子或原子组成的固体。
- 晶体具有确定的颗粒形状、平滑的表面、固定的熔点和各向
同性。
2. 晶体的晶格结构：
- 晶格是晶体内部有规则地排列的结构，常见的晶格有立方晶格、四方晶格等。
- 晶体的晶格结构决定了其物理和化学性质。
3. 晶体的晶体形态：
- 晶体形态是晶体外部表面的形状和特征。
- 晶体形态受晶体生长条件和晶体结构的影响。
4. 晶体生长的条件：
- 晶体生长需要适当的温度、溶液浓度和生长时间等条件。
- 生长速度和晶体形态受这些条件的影响。
5. 晶体的晶体缺陷：
- 晶体缺陷是晶体中存在的不完美或扭曲现象，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷等。
- 晶体缺陷影响晶体的物理和化学性质。
6. 晶体的物理性质：
- 晶体具有独特的光学性质、电学性质和力学性质。
- 不同类型的晶体表现出不同的物理性质。
7. 晶体的化学性质：
- 晶体在化学反应中表现出特定的化学性质。
- 晶体结构和组成对其化学性质产生影响。
以上是关于【人教版】高中化学选修3教材第三章晶体形态与特性的知识点总结。
希望对你的研究有所帮助！
参考资料：
教育部课程与教材发展中心. 高中化学选修3[M]. 人民教育出版社.。
化学选修3 第3章 晶体结构与性质
课堂练习三
下列叙述正确的是 （ ） B
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含 有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共 价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力， 不含有其他化学键
课堂练习四
为什
而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
同学们再见！
同学们再见！
新课标人教版高中化学选修3
第三章
晶体结构与性质
（2课时）
第二章 分子结构与性质
第三节金属晶体
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
组成粒子： 金属阳离子和自由电子 作用力： 金属离子和自由电子之间的较强作 用－－ 金属键（电子气理论） 金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 金属 键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强， 熔沸点高。
某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
109º 28´
共价键
Si O
109º 28´
180º
共价键
交流与研讨 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅
第二章 分子结构与性质 第四节离子晶体 （2课时）
明矾晶体
食盐晶体
蔗糖晶体 （冰糖）
胆矾
冰晶
复习回忆
一.晶体
晶体是通过结晶形成的具有规 则几何外形的固体.
极性键 共价键 非极性键 配位键 离子键
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章晶体结构与性质
课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲
一.晶体常识
１.晶体与非晶体比较
２.获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
3．晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状
二．四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
(１）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高.如熔点：金刚石＞碳化硅>硅
（3）离子晶体
一般地说,阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。
（４)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大,熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
（5)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多,其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三.几种典型的晶体模型。