专题复习初中化学专题讲座金属活动性顺序课件分解
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A、ZnCl2 , HCl B、FeCl2 , CuCl2 C、CuCl2 , HCl D、ZnCl2 , FeCl2
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三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属 活动性顺序表里，排在越后 面的金属，越易从它们的盐 溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。
1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的
合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，
小明同学用A一．测种定密方度 法B．揭加硝穿酸银了溶液他。小明会用到
C．加盐酸
D．加热观察颜色变化
的方法有哪些?(只写试剂或简单方法即可)
2、某园林工人配制波尔多液时，将胆矾
（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水 按1︰50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶 液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅
判断：
产生H2
质量
A
B
C
a
1、活动性最强的金属是(A) b 2、活动性最弱的金属是(C) c
t
反应时间
讨论：判断金属的活动性可以通过什么来判断呢？
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一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
反应条件：
1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 3. 金属活动性越靠前，和酸反应的速率越快。
B、Ag和稀HCl
C、Zn和ห้องสมุดไป่ตู้NO3
D、Al和浓
练H习2S2O：4 下列物质可以由相应的金属
和酸发生置换反应而制得的是（ ）
A、Fe2(SO4)3 C、AgNO3
B、CuCl2 D、Al2(SO4)3
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练习3 ：等质量的A,B,C三种金属分别与质 量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应 放出氢气的情况如下图所示：
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
口诀：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
口诀：“前面金属是单质，后面金属盐溶液， 除去钾钙钠钡第9外页/共，14页置换反应都成立。”
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感谢您的观赏！
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（相对分子质量：Mg-24,Cu-64,Hg-201, Al-27,Zn-65）
A、MgCl2
B、CuCl2
C、Hg (NO3)2
D、Al(NO3)3
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二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1.必须在盐溶液中进行； 2.单质金属要排在盐中金属元素前面
3.K Ca Na除外。
Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+
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练习6：将一定质量的铁粉放入足 量相同质量分数的Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中，充分反应后 过滤，测得滤渣中只含一种金属， 该金属是
A、 Fe
B、 Cu
C、 Ag
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练习7：向含有CuCl2，ZnCl2， HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反 应后溶液中一定有
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练习4：下列反应的化学方程式中，正
确的是（
）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
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练习5：将锌片投入下列盐溶液反应 后， 使溶液质量减轻的是（ ）
拌。
⑴示配）置波尔Fe多+液C不uS用O铁4 =桶F的eS原O因4 +是C（u 用化学方程式表 。
⑵若要检验所将配一的根波光亮尔的多铁液丝中插是入否波还尔含多有液C中uS，O观4察， 实验方法 铁丝表面是否变红
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练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的（
）
A、Fe和H2SO4
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三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属 活动性顺序表里，排在越后 面的金属，越易从它们的盐 溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。
1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的
合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，
小明同学用A一．测种定密方度 法B．揭加硝穿酸银了溶液他。小明会用到
C．加盐酸
D．加热观察颜色变化
的方法有哪些?(只写试剂或简单方法即可)
2、某园林工人配制波尔多液时，将胆矾
（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水 按1︰50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶 液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅
判断：
产生H2
质量
A
B
C
a
1、活动性最强的金属是(A) b 2、活动性最弱的金属是(C) c
t
反应时间
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一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
反应条件：
1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 3. 金属活动性越靠前，和酸反应的速率越快。
B、Ag和稀HCl
C、Zn和ห้องสมุดไป่ตู้NO3
D、Al和浓
练H习2S2O：4 下列物质可以由相应的金属
和酸发生置换反应而制得的是（ ）
A、Fe2(SO4)3 C、AgNO3
B、CuCl2 D、Al2(SO4)3
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练习3 ：等质量的A,B,C三种金属分别与质 量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应 放出氢气的情况如下图所示：
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金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
口诀：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
口诀：“前面金属是单质，后面金属盐溶液， 除去钾钙钠钡第9外页/共，14页置换反应都成立。”
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（相对分子质量：Mg-24,Cu-64,Hg-201, Al-27,Zn-65）
A、MgCl2
B、CuCl2
C、Hg (NO3)2
D、Al(NO3)3
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二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1.必须在盐溶液中进行； 2.单质金属要排在盐中金属元素前面
3.K Ca Na除外。
Fe参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+
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练习6：将一定质量的铁粉放入足 量相同质量分数的Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中，充分反应后 过滤，测得滤渣中只含一种金属， 该金属是
A、 Fe
B、 Cu
C、 Ag
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练习7：向含有CuCl2，ZnCl2， HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反 应后溶液中一定有
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练习4：下列反应的化学方程式中，正
确的是（
）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
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练习5：将锌片投入下列盐溶液反应 后， 使溶液质量减轻的是（ ）
拌。
⑴示配）置波尔Fe多+液C不uS用O铁4 =桶F的eS原O因4 +是C（u 用化学方程式表 。
⑵若要检验所将配一的根波光亮尔的多铁液丝中插是入否波还尔含多有液C中uS，O观4察， 实验方法 铁丝表面是否变红
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练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的（
）
A、Fe和H2SO4