湖南省长沙市2017届高三高考化学猜题卷试卷(含答案)

2017届新课标化学猜题卷

1．（6分）化学与社会生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是

（）选项现象或事实解释

A 用氢氟酸蚀刻仪器上的

刻度

氢氟酸与SiO2反应生成水和盐

B 盛放药品的试剂瓶中放

置硅胶颗粒

硅胶可作为脱氧剂，防止药品被氧化

C 用纳米铁粉除去污水中

的重金属离子

纳米铁粉表面积大，可吸附重金属离

子

D 用酸性重铬酸钾溶液检

测酒后驾车

CH3CH2OH具有还原性与酸性重铬

酸钾溶液反应，溶液有颜色变化。

1．A项说法错误；硅胶常作为干燥剂而不是脱氧剂，B项说法错误；纳米铁粉可与重金属离子反应生成重金属单质而不是吸附重金属离子，C项说法错误；乙醇具有还原性能与酸性重铬酸钾溶液反应，溶液颜色发生变化，从而检测是否酒后驾驶，D项说法正确。

2．（6分）异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：

+ H2

催化剂

下列说法中正确的是（）

A．异丙烯苯与苯互为同系物B．异丙烯苯不能发生取代反应

C．异丙苯的一溴代物有5种D．0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

2．【答案】C【解析】异丙烯苯和苯分子式的差值不是CH2的整数倍，二者不属于同系物，A项说法错误；异丙烯苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应引入硝基，B项说法错误；异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，C项说法正确；0.5mol异丙苯完全燃烧消耗氧气6mol，D 项说法错误。

3．（6分）下图是一种新型高温可充电电池（电池的活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是（）

A．放电时，Na＋由石墨b向石墨a迁移

B．充电时石墨b与外接电源负极相连

C．充电时，每有23gNa生成，固体电解质中通过1mol电子

D．放电时石墨b上发生的反应为：2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S x

3．【答案】D【解析】放电时阳离子向正极移动，即由石墨a向石墨b迁移，A项说法错误；充电时石墨b与外接电源的正极相连，B项说法错误；电子不通过电解质，C项说法错误；石墨b为正极，放电时硫得电子，电极方程式为：2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S x，D项说法正确。

4．（6分）下列有关操作说法正确的是（）

A．以苯为萃取剂萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出苯溶液

B．蒸馏过程时，加热一段时间后，忘加沸石，应停止加热立刻补加

C ．分离I 2和铁粉的混合物，可加热，利用I 2易升华的特性分离

D ．配置1mol/L 的盐酸，定容后摇匀，液面下降，不影响准确性

4．【答案】D 【解析】苯溶液应从上口倒出，A 说法错误；冷却后再补加沸石，B 说法错误；加热时Fe 与I 2会发生反应，C 说法错误；摇匀过程中容量瓶内壁上会有残留的盐酸，过一段时间会回流，到达原来刻度，因此不影响准确性，D 说法正确。

5．（6分）a 、b 、c 、d 、e 是五种短周期主族元素，b 原子的最外层电子数为x ，次外层电子数为y ，c 原子L 层电子数为x+y ，M 层电子数为x -y ，e 原子与b 原子质子数之比为2:1，d 元素与c 元素同主族，a 元素与c 元素同周期，且a 的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是 （ ）

A ．c 、d 、e 最高价氧化物水化物的酸性e>d>c

B ．b 氢化物的沸点比e 氢化物的沸点高

C ．a 的氧化物和c 的氧化物都具有两性

D ．e 的氧化物通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生

5．【答案】C 【解析】根据题中信息可推知a 为Al ，b 为O ，c 为Si ，d 为C ，e 为S 。A 项，非金属性S>C>Si ，故最高价氧化物水化物的酸性e>d>c ，A 项说法正确；H 2O 分子间存在氢键沸点比H 2S 高，B 说法正确；SiO 2是酸性氧化物，C 说法错误；无论是SO 2和SO 3都能与Ba(NO 3)2溶液反应生成BaSO 4沉淀，D 说法正确。

6．（6分）下列有关有机物的说法中正确的是 （ ）

A ．异丁烷的所有原子都位于同一平面上

B ．苯和溴水反应制取溴苯属于加成反应

C ．糖类在酸性条件下水解产物均为葡糖糖

D ．乙基环己烷的一溴代物有6种

6．【答案】D 【解析】异丁烷（）结构中存在甲基，不可能所有原子都共面，A 项说错误；

苯和溴水不能发生加成反应，苯和液溴在FeBr 3催化下能生成溴苯，B 项说法错误；不是所有的糖

水解产物都是葡萄糖，如蔗糖水解时果糖和葡萄糖都会生成，C 项说法错误；乙基环己烷（CH 2CH 3 ）

有6种不同类型的氢，故一溴代物有6种，D 项说法正确。

7．（6分）设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 （ ）

A ．1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目小于N A

B ．1.5 g 甲醛、冰醋酸的混合物中原子总数为0.2N A

C ．0.2mol 羟基中含有的电子个数为2N A

D ．104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4N A

7．【答案】B 【解析】不知道溶液体积无法确定物质的量，ClO －的数目也就无法确定，A 项说法错误；

将1.5g 甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCH 2O ，则原子总数为A A 2.0430

5.1N N =⨯⨯，B 项说法正确；一个羟基含有9个电子，故0.2mol 羟基中含有的电子个数为0.2×

9×N A ＝1.8N A ，C 项说法错误；一个苯乙烯中只有一个碳碳双键，故104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为N A 个，D 项说法错误。

8．（6分）下列实验事实可用同一原理解释的是 （ ）

A ．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B ．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化

C ．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色

D ．分别加热盛有I 2和NH 4Cl 固体的试管，管口都有固体凝结

8．【答案】A 【解析】乙烯和双氧水都具有还原性，二者与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项说法正确；氯水使紫色使石蕊试液先变红后褪色，体现了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红，体现了亚硫酸的酸性，B 项说法错误；苯使溴水褪色是因为萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反应，C 说法错误；I 2加热升华，在管口遇冷