浙教版八下科学复习提纲

八年级（下）科学学习资料

【知识梳理】

一、模型与符号

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型

可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、

可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种

．．微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象

分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验

（3）引力、斥力

三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子

1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、

氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）

2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO

4

等

3、由分子直接构成的物质有：水H

2O、二氧化碳CO

2

、氮气N

2

、氢气H

2

、二氧化硫SO

2

五氧化二磷P

2O

5

、一氧化碳CO、甲烷CH

4

、氧气O

2

、蔗糖、酒精等

五、原子是化学反应中的最小微粒。

质子：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（带正电）

原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。

因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）

同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称

七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同

一族内，各元素的化学性质都很相似。

八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

☆化学式表示的意义：

（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成

单质和化合物

纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气

物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水

混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液

九、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。

方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！

【知识梳理】

二、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+Cl－

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子

如：铵根离子NH4＋碳酸根离子CO32－

注意：右上角数前符后1必须省略

三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子（只有微观含义）

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H 2 O ２个水分子 ②2N 2 ２个氮分子 ③nSO 2 n 个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价） ①2S 2- ２个硫离子 ②2Ca 2＋ ２个钙离子 ③2SO 4 2- ２个硫酸根离子

④nOH － n 个氢氧根离子 ⑤2Fe 3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe 2＋ 3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H 2O 水中氢元素的化合价＋１价

注意：正上方 符前数后 1必须不省略

5.“2”的含义

２Ca 2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷

２H 2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子

＋２

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

四、根据化学式的计算

1.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy

Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量 ：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量

2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量

相对原子质量某元素原子个数 ×100%

【知识梳理】

一、空气

1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、 空气的组成：（体积比）

氮气：78%（4/5） 氧气：21%（1/5） 稀有气体：0.94%

二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%

3、 空气的利用。

（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

灯泡、食品中作保护气

氮气的用途 制化肥、炸药、染料等

液态氮可作冷冻剂

（2） 氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途：

提供呼吸：急救病人、登山、潜水等

支持燃烧：气焊、气割、炼钢等

（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。