2012-2013学年第一学期无机化学期末考试试卷(A)

曲阜师范大学

化 学 与 化 工 学 院

2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（A ）

一、 选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)

1．下列微粒中某电子的运动状态（用n ，l ，m ，m s ）表述合理的是--------- B

(A)（3，-1，1，-½） (B)（3 ，2，0，-½） (C)（3，0，1，-½） (D)（3，1，-2，-½）

2．下列说法错误的是--------------------------------------------------------------（ D ）

(A)N 2+的键级与N 2-

相同 （B ）氢键具有方向性和饱和性

(C) N 2与CN –

是等电子体

(D)所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物

3．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ）

(A)分子数目增加 （B ）反应系统混乱度增加

(C)单位体积内活化分子总数增加 (D)活化分子百分数增加

4．反应H 2O 2 + 2H + + 2I - == 2H 2O + I 2 的速度方程式为： v=kC (H 2O 2)•C ( I - )由此可见,其反应的级数为------------------------（ A ）

(A)3 （B ）5 (C) 4 (D)2

5. 下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是 ----------------- ---（ B ）

(A) NH 3 (B)CO 32– (C) NF 3 (D) SiO 44–

6．缓冲溶液的 pH 值决定于------------------------------------------------------（ D ）

(A)pKa 或pKb （B ）C 酸/C 盐或C 碱/C 盐

(C) C 酸或C 碱 (D)PKa 和C 酸/C 盐或pKb 和 C 碱/C 盐

7． 670 K 时H 2(g) + D 2(g)

2HD(g) 的平衡常数 K = 3.78 ，同温下反应 HD 21H 2 +2

1D 2的 K 为 （ A ）

(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133

8．已知在298.15K 时， C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) ∆r H m = –393.5kJ·mol -1

H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(l) ∆r H m = –285.8kJ·mol -1

C 3H 8(g)+5O 2(g) === 3CO 2(g) + 4H 2O(l) ∆r H m = –2219.9kJ·mol -1

则反应3C(石墨)+ 4 H 2(g) === C 3H 8(g)的∆r H m 为 ( A )

（A ）–103.8kJ·mol -1

（B ）–2899.2kJ·mol -1

（C ）–1540.6kJ·mol -1

（D ）+130.8kJ·mol -1

9．下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ D ）

(A) Fe(s) (B)C （石墨） (C)Ne (D) Cl 2(l)

10．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ C ）

(A) Cl -

(B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O +

11. PH ＝14时，水做氧化剂的半反应为 D

(A) O 2 ＋4H ＋＋4e ＝2H 2O (B) 2H ＋＋2e ＝H 2

(C)O 2 ＋2H 2O ＋4e ＝4OH － (D) H 2O ＋e ＝1/2 H 2＋OH －

12．已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，

则该元素为( B )。

(A) Cr (B) Mn (C)V (D)Fe

13．由反应Fe(s)+2Ag +(aq)==Fe 2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag +浓度减少到原来浓度

的

，则电池电动势的变化为（B ）。 (A)增加0.0592V (B)降低0.0592V (C)降低0.118V (D)增加0.118V ；

14．反应CaCO 3(s)= CaO(s)+ CO 2 (g)

θ∆m r H >0，该反应达平衡时，升高温度时的转化率为( A )

(A)增高 (B)降低 (C)不变 (D)无法判断

15．已知K sp 0 (AgCl)= 1.56×10-10, K sp 0 (AgBr)= 5.0×10-13, K sp 0 (Ag 2C 2O 4)= 3.4×10-11,

K sp 0(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12, 在下列难溶银盐的饱和溶液中，[Ag +]离子浓度最大的为

（ D ）

(A) AgCl （B ）AgBr （C ）Ag 2C 2O 4； （D ）Ag 2CrO 4

二、 填空题。（共15分，每空1分）

16．预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。

16、低；小；强；分子晶体。

17。已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K 时K=2.33×10-3；548K 时K=5.42×10-4。该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。

17 放；左；右；不移动。

18. 难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl 2溶液中；（3）NH 4Cl 溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。

18．NH 4CI 溶液 纯水 MgCl 2 溶液

19、在标准状态时，反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)

比E(I2/I －)______。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应

2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明

E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。

19、大；小于。

20．由锌半电池和银半电池组成原电池：

（―）Zn ∣Zn SO 4(1mol ⋅L -1)‖AgNO 3(1mol ⋅L -1)∣Ag(+)

工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将 。

20．增加 下降

三、计算题：（共30分）

21．(本小题5分) K =1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH 溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH 值。

21、(本小题5分)

解： HA+NaOH →NaA+H 2O

反应前c /(mol ·L -1)0202.020

2.

反应后c /(mol ·L -1)0.10 （2分）

A -+H 2O HA+OH -

平衡c /(mol ·L -1)0.10-x ≈0.10xx K =K K w a O O =10101010145..⨯⨯--=x 2010.