7.1.2 酸及其性质(第2课时酸的化学性质)(答案附后面)

合集下载

鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案

7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。

2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。

3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。

4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。

【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。

硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。

（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。

学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。

2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。

化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。

2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。

【初中化学】人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(练习题)

人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(351) 1.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。

A.CuB.MgC.AlD.Ag2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

该气体是。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的(填字母)。

A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸3.某班同学为了验证酸的化学性质，做了如图所示的三组实验。

分析并回答下列问题。

(1)A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。

(3)写出C组任一试管中观察到的现象: 。

(4)根据以上三组实验，请归纳出酸的化学性质:。

4.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。

(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。

(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为。

5.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。

联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)

特 (1)反应物、生成物均只有两种化合物；点 (2)发生反应的两均不改变。
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸硫酸硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
变红色

2018年中考化学复习资料第07讲酸的性质含解析

第07讲_酸的性质知识图谱常见的酸知识精讲一．酸的定义酸是在水溶液中电离时，电离出的阳离子都是氢离子（H ）的化合物。

二．酸碱指示剂跟酸或碱（碱是在水中电离出的阴离子全是OH -的化合物）的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

⎧⎨⎩遇酸变红紫色石蕊遇碱变蓝⎧⎨⎩遇酸不变无色酚酞遇碱变红三．盐酸1．盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有酸味。

2．盐酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如322Al 6HCl 2AlCl 3H +=+↑；（3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+。

3．盐酸的用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。

四．硫酸1．硫酸的物理性质：浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。

2．稀硫酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如2442Fe H SO FeSO H +=+↑；（3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如2442CuO H SO CuSO H O +=+；（4）有很强的腐蚀性。

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比2:1脱去，这种作用叫做脱水作用。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣物上，应用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

4．浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；且不可将水直接倒在浓硫酸里。

五．硝酸1．硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是25N O 。

2．物理性质：（1）纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味、易挥发，打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。

酸及其性质

3、稀硫酸与某些金属氧化物反应
实验步骤：在2支试管中分别加入生锈的铁钉（2根）、氧化铜粉
末（少量），然后向试管中分别加入少量稀硫酸，观察并记录现象。温馨提示：常温下反应速率太慢，反应现象不明显。为了能在短时间内观察到
明显的反应现象，用酒精灯加热。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气实验现象：泡产生。黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变成蓝色
小组探究：若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊试液、无色酚酞试液镁条生锈的铁钉、氧化铜粉末碳酸钠粉末、氯化钡溶液你会观察到哪些现象呢？
动手实验：
1、稀硫酸与酸碱指示剂作用
实验步骤：在2支试管中分别加入少量稀硫酸，
然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
石蕊试液
实验现象：
4、稀硫酸与某些盐反应
实验步骤：在一支试管中加入少量Na2CO3粉末，然后向试管中加入
象。
少量稀硫酸，将燃着的木条放在试管口，观察并记录现另取一支试管加入少量稀硫酸，滴加几滴BaCl2 溶液观
Na2CO3粉末：剧烈反应，产生大量气泡实验现象： BaCl2溶液：产生白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸
硫酸的化学性质
酸的通性
酸的用途
谢谢！
如： Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
3、盐酸与某些金属氧化物反应
盐酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
如：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
4、盐酸与某些盐反应
盐酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
如： Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl↓ + HNO3

九年级化学鲁教版下册酸及其性质第2课时酸的化学性质

金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，在化学
Mg＋2HCl＝ MgCl2 ＋H2↑ 上叫做盐。 Na2CO3 ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl＝ FeCl3 ＋3H2O
AgNO3＋HCl＝ AgCl↓ ＋HNO3
探究活动——硫酸能与哪些物质发生反应探究活动1:
稀硫酸能使紫色石蕊试液变为红色；稀硫酸不能使无色酚酞试液变色。
物质
镁条
碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液
加入盐酸镁条溶解，有后的现象大量气泡生成
有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液变为黄
色
有白色沉淀生成
无明显现象
金属镁、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，你能写出它们反应的化学方程式吗？
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
为什么硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，而盐酸不能？
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的用途广泛
浓盐酸浓硫酸
用途金属除锈；制造含氯的药物，如洁厕灵等
生产化肥、农药、火药、冶炼金属等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
浓硝酸
用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液变为黄
色
有白色沉淀生成
你能写出上述反应的化学方程式吗？
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

《酸的化学性质》课件

《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。

了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。

本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。

二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。

这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。

酸的通式为HA，其中A代表酸根。

常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。

三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。

在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。

强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。

酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。

2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。

在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。

3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。

例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。

在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。

这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。

四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。

盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。

例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。

在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。

五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。

这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。

了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。

通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。

第一节酸及其性质第二课时-课件(鲁教版化学)

3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不
C 宜使用稀盐酸的是（
）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
判断下列能否产生置换反应？写出有关化学方程式。
1. Mg+HCl
2. Cu+HCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 铜在氢后不反应
3、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的（） A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
4、酸与某些盐的反应
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
蛋_壳_表__面__产_生__气_泡__，__燃_着__的_木__条_伸__入__后_会__熄_灭_.
Ca (OH)2+2HCl = Ca Cl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1、酸的溶液具有类似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、氢分子 D、酸根离子
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)产生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
用化学方程式解释：
用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

三中梁涛-酸的化学性质课件

7.1 《酸及其性质》
第2课时酸的化学性质
章丘三中梁涛
大家猜一猜
侠士三十有六七，性喜仗剑走天涯。浓盐酸招手白雾上云端，言行刺激拒人远。
老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。浓硫酸高寿虽已九十八，性情依然不可交。
慧眼识酸
前几天老师在实验室准备实验时发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸和稀硫酸中的一种，我们如何确定哪瓶是稀盐酸，哪瓶是稀硫酸？
D
）
C. H2+CuO=H2O+Cu
∆
B. CO2+H2O=H2CO3
D. H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
课后思考 + 1.稀盐酸中有H2O、H 、Cl 三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ 2.一段时间后除锈后的铁钉表面有气泡产生，用化学方程式解释现象。
结论3：酸和金属氧化物反应，生成盐和水。
探究之旅----第四站旧貌换新颜
实验探究四 --1：
1.向试管内加入少量碳酸钠粉末（1/4药匙）。 2. 滴加1-2ml稀盐酸(稀硫酸)，观察并记录实验现象：
加稀盐酸
加稀硫酸
碳酸钠
固体逐渐溶解，产生大量气泡
固体逐渐溶解，产生大量气泡
H2CO3 2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO H2CO3 2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO
无明显现象
无明显现象
质疑：镁和稀盐酸反应生成的气体是什么物质呢？
探究之旅----第二站施救“美男子”
探究之旅----第二站施救“美男子” 像MgCl2 、MgSO4 这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。

初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】

酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。

如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。

（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

《酸的化学性质》ppt课件

实验结论锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一种，其特点是生成物为盐和水，且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如调节溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子（H+）和酸根离子，且能够在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使指示剂变色（如石蕊试液变红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡，试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡，试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解

(新)鲁教版化学九年级下册第一节《酸及其性质(第2课时)》同步练习(附答案)

第一节第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。

(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。

(2)活泼金属＋酸―→________＋(3)金属氧化物＋酸→________＋(4)盐＋酸→________＋________方法点拨：盐酸与硝酸银反响生成的AgCl、硫酸与BaCl2反响生成的BaSO4既不溶于水、也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。

温馨提示：铁与酸反响生成的是＋2价的亚铁盐,亚铁离子是浅绿色；氧化铁与酸反响生成的是＋3价的铁盐，铁离子是黄色。

2．盐和复分解反响盐：由________离子和________离子构成的化合物。

注意：铵根离子在性质上和金属离子类似，其和酸根离子构成的化合物也为盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

复分解反响：由两种________互相交换成分，生成两种新的________的化学反响。

可以表示为AB＋CD===AD ＋CB。

特点：双交换，价不变。

02根底题1．以下物质中属于酸的是( )A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)22．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素3．(2022·内江)以下反响属于复分解反响的是( )A．CO2＋H2O===H2CO3B ．2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2OC ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A ．H 2B ．CO 2C ．O 2D ．N 25．(2022·广州改编)以下关于H 2SO 4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与Na 2CO 3反响放出二氧化碳气体C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与Mg 反响放出氢气6．(2022·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

酸的化学性质

04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度的物质，通常是有色染料或有机化合物，用于指示溶液的酸碱度变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改变颜色，从而指示溶液的酸碱度。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-），从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其水溶液中能够解离出氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀性的物质，能够与碱发生中和反应。
酸在水溶液中可以离解成质子（H+）和酸根离子。
感谢您的观看
酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取其他物质的电子，使电子发生偏移，从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等，弱氧化剂有二氧化锰、碘等。

初三化学下册《酸的化学性质》课件

初三化学下册《酸的化学性质》课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子（H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做，可分为强酸和弱酸。强酸如盐酸、硫酸、硝酸等，弱酸如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出全部氢离子，可分为一元酸、二元酸和多元酸。如盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可分为含氧酸和无氧酸。如硫酸、硝酸为含氧酸，盐酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和酸味，弱酸性，能与金属氧化物、碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，能与金属氧化物、碱等反应。

初中化学酸的化学性质及常见的酸

考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。

正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色(描述现象，千万不能点名道姓)方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题：(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答：验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。

鲁教版7-1-2 酸的性质 (2)

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、自学目标1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、掌握酸的化学性质，理解酸的通性实质是氢离子的性质。

3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法；4、通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

二、重、难点常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸稀释和使用。

三、知识链接：酸碱指示剂遇酸变色。

请写出下列物质的电离方程式：HCl→+ H2SO4→+闻药品气味的方法是四、学法指导⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。

⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。

五、自学导航与合作探究（只要我努力，我一定能成功！）自学课本，交流讨论以下问题（注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

③烟是固体，雾是液体。

）探究活动1：浓盐酸有什么性质？①观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓盐酸的物理性质：_________________ （工业用浓盐酸因含杂质而呈黄色）；②打开试剂瓶，会观察到瓶口有白雾，“白雾”是怎样形成的？。

因此浓盐酸是易挥发性酸；③根据上述性质分析，浓盐酸应怎样保存？_____ ________________。

④浓盐酸长期敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会。

（填：“变大、变小或不变”）探究活动2：浓硫酸有什么性质？①观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓硫酸的物理性质：_______________________________________②浓硫酸的特性有、、。

③因浓硫酸有强吸水性，所以长期敞口放置于空气中，浓硫酸的溶质质量分数会。

④稀释浓硫酸时，一定要把___ ______沿器壁慢慢注入____ __里，并用不断_______。

酸的性质

（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv
稀盐酸（HCl）
稀硫酸（H2SO4）
加入紫色石蕊试液
红色红色
加入无色酚酞试液
不变色不变色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry .flv
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( C )
A.铝
B.碳酸钠
C.铁锈
D.石灰石
2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化
学性质的原因是（ D ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式: _F_e_2O_3_+_6_H_C_l__=__2_F_e_C_l_3_+_3_H_2O__、F_e_+_2_H_C_l_=__H_2__+_F_e_C_l_2__。
铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ D ）

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第七单元常见的酸和碱7.1 酸及其性质第2课时酸的化学性质【基础训练】1.下列物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO42.下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO33.下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于冶金和石油化工D．盐酸是重要化工产品4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。

（1）请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格．酸的性质发生反应的化学方程式相应用途①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制取氢气②盐酸除铁锈③酸能与碱反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 胃酸中过多的盐酸用氢氧化铝去除④酸能与盐反应补钙剂）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有（填化学符号）。

5.下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变红B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C．稀盐酸和铁锈反应生成浅绿色溶液D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体6.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A．ZnSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3二、三、能力训练7.关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气8.酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（）A．氢元素B．氢离子C．氢分子D．氢原子三、拓展训练9.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【交流反思】(1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______；(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_______；(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______；②写出该反应的化学方程式_______。

第七单元常见的酸和碱7.1 酸及其性质第2课时酸的化学性质【基础训练】1.下列物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO4【答案】C【解析】A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。

A答案属于单质。

故A错。

B中.氧化铜含金属离子，但没有酸根离子，酸根离子如硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子，氧元素不是故B 错。

C.阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，故C正确;D.阳离子是氢离子，阴离子是硫酸根子。

阳离子是氢离子的化合物属于酸，故D错故选：C。

2.下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】A．是一种物质生成了两种物质，这属于分解反应，故A错误。

B.氢气以及生成物中的铜都是单质，属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，它属于置换反应，故B错；C.铁和氧气都是单质，而且是两种物质生成一种，这属于化合反应，故C错；D.符合两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，所以D正确；故选：D。

3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于冶金和石油化工D．盐酸是重要化工产品【答案】B【解析】A、盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，在实验室常用做干燥剂，故选项说法错误；C、硫酸可用于冶金和石油化工，故选项说法正确；D、盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业，故选项说法正确；故选：B。

4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。

（1）请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格．）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有（填化学符号）。

【答案】（2）H+【解析】4. （1）酸的化学性质包括1.酸与活泼金属的反应2.酸与金属氧化物的反应3.酸与碱的反应4.酸与盐的反应5.酸与酸碱指示剂的反应5.下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变红B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C．稀盐酸和铁锈反应生成浅绿色溶液D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【答案】C【解析】A．盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；B．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易和空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，说法正确；C．铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成黄色溶液，说法错误；D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。

故选C。

6.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A．ZnSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3【答案】 C【解析】A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确。

故选：C。

四、能力训练7.关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C【解析】A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可制得氢气，故选项说法正确。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

D、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，浓硫酸可用来干燥氢气，故选项说法正确。