A卷-08环工-给排水-物理化学
2023年环境影响评价工程师之环评技术方法考前冲刺模拟试卷A卷含答案
2023年环境影响评价工程师之环评技术方法考前冲刺模拟试卷A卷含答案单选题（共50题）1、下列选项中，属于商业固体废物的是（）。
A.丢弃的主、副食品B.废砖瓦C.废织物D.废家具【答案】 A2、在其他风险防范措施中，对于改建、扩建和技术改造项目，应分析（）。
A.依托企业以往环境风险防范措施的合理性B.依托企业以往环境风险防范措施的有效性C.依托企业现有环境风险防范措施的有效性D.依托企业现有环境风险防范措施的合理性【答案】 C3、采用厌氧和好氧组合工艺处理废水时，厌氧工艺单元应设置在好氧工艺单元前。
当废水中含有生物毒性物质，且废水处理工艺组合中有生物处理单元时，应在废水进入（）前去除生物毒性物质。
A.生物处理单元B.好氧工艺单元C.厌氧工艺单元D.污泥处理单元【答案】 A4、工业废水处理中，离子交换方法属于()。
A.物理法B.化学法C.物理化学法D.生物处理法【答案】 C5、生态系统运行的基础是（）。
A.生物多样性B.生物区域性C.生物层次性D.生物特殊性【答案】 A6、西北地区拟建铁路须经过野骆驼迁徙通道，为最大限度减轻铁路对该动物迁徙的影响，下列措施中优先考虑的是（）。
A.架设桥梁B.生态补偿C.放缓路基边坡D.降低路基高度【答案】 A7、控制断面实测氨氮浓度超标2.5倍，则其标准指数为（）。
A.1.5B.2.5C.3.0D.3.5【答案】 D8、某甲醇生产装置甲醇精馏单元采用三塔精馏工艺，自动控制每塔的流量。
建设项目环境风险评价中，下列事故风险源项单元划分，正确的是（）。
A.单塔分别作为危险单元B.两塔组合作为危险单元C.三塔整体作为一个危险单元D.甲醇生产装置整体作为一个危险单元【答案】 D9、建设项目公众参与调查的责任主体是（）。
A.投资主管部门B.环境影响评价机构C.环境保护主管部门D.建设单位【答案】 D10、验收监测应在工况稳定、生产负荷达到设计生产能力的()以上情况下进行。
国家、地方排放标准对生产负荷另有规定的按规定执行。
08(2)(3)期中测验卷(热力学第一、二定律)
淮 阴 师 范 学 院 2008 级化学工程专业物理化学课程期中试卷题号 得分 一 二 三 四 总分姓名一、 选择题（每题 2 分，共 20 题，40 分）密1. 理想气体在恒定外压 pӨ 下，从 10 dm3 膨胀到 16 dm3，同时吸热 126 J。
计算此气 体的 ΔU。
(A) -284 J (B) 842 J (C) -482 J (D) 482 J ( )学号2.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸， ） (B) Q = 0, (D) Q < 0, W > 0, W<0, ΔrU < 0 ΔrU < 0发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: （封(A) Q < 0, W = 0, ΔrU < 0 (C) Q < 0 , W > 0, ΔrU = 0班级3.0 若以 B 代表化学反应中任一组分， nB 和 nB 分别表示任一组分 B 在 ξ= 0 及反应进度为 ξ 时的物质的量，则定义反应进度为：0 (A) ξ= nB - nB 0 (B) ξ= nB- nB 0 (D) ξ= ( nB -nB)/ νB 0 (C) ξ=(nB- nB )/νB()线4．熵变S 是：系别(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 以上正确的是： (A) 1, 2 (B) 2 (C) 2 , 3(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 ( (D) 4 )5. 某气体的状态方程为 pVm = RT +αp， 其中 α 为大于零的常数， 该气体经恒温膨胀， 其内能： (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少1( (D)) 不能确定6. 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变Δ S =Δ H 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (C) (2)，(3) (B) (3)，(4) ( )(D) (1)，(4)7、在 300K 时, 2 mol 某理想气体的吉布斯自由能 G 与赫姆霍兹自由能 A 的差值为： ( ) (A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ (C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.977 kJ8． 当计算 1mol 理想气体经历可逆的绝热过程的功时，下列哪一个式子是不是用的？ (A) Cv(T1-T2) (B) Cp(T2-T1) (C)p1V 1 p 2V 2 1(D)R (T 1 T 2) 19.体 系 的 压 力p( 体 系 ) 与 环 境 的 压 力p( 环 境 ) 有 何 关 系 ? ( )(A) 相等 (C) p(体系)>p(环境)(B) 无关系 (D) 可逆变化途径中 p(体系)=p(环境)10. 在标准压力 p下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气, 吸热 Qp。
Atkins’PhysChem 08(物理化学课件英文版)
machinery
2024/1/10
1
Chapter 5 The Second Law: The machinery
Combining the First and Second Laws
5.1 The fundamental equations 5.2 Properties of the internal energy Properties of the Gibbs energy 5.3 General considerations 5.4 The variation of the Gibbs energy with temp. 5.5 The variation of the Gibbs energy with pressure
G f (T , p) compare with
dG
G T
p
dT
G p
T
dp
dG SdT Vdp
G T
p
S
;
G p
T
V
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Chapter 5 The Second Law: The machinery
5.2 Properties of the internal energy
P T V
nR V nb
T
nRT
nRT
an2
V nb V nb V 2
an2 V2
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(c) The variation of U、H and S with T
U T
V
CV
nCV ,m
H T
p
Cp
nC p,m
环工试卷0501A
_--------二、判断改错题（每小题1分，共10分）对打√，错打×，并改正错误。
1．水泵按作用原理可分为叶片泵、容积泵和其它类型泵。
（）2．单吸式叶轮、双吸式叶轮的前后盖板都对称，一般大流量离心泵多数采用双吸式叶轮。
（）3．多级泵的叶轮级数越多，水流得到的能量愈大，扬程就越高。
（）4．水泵的效率等于该泵的机械效率、容积效率和水力效率之和。
（）5．叶片泵的基本方程式不仅与叶轮进、出口的动量矩有关，而且与叶片的形状有关。
（）6．运动相似是指两水泵的两个叶轮对应点上水流的速度三角形相似。
（）7．取水泵站运行时行如果吸水井水位下降降则真空表的读数会上升。
（）8．雨水泵站的特点是流量大，扬程高。
因此大都采用离心泵。
（）9．在给排水工程中常用的其它类型水泵有射流泵、螺旋泵。
（）10．叶片泵的比转数越大，表示这种水泵的流量越小，扬程越高。
( ）三、名词解释（每小题3分，共12分）1．水泵工况相似2．允许吸上真空高度第2页3．吸水地形高度4．水泵效率四、简答题（每小题4分，共28分）1．作用在水泵叶槽内整股水流上的外力有哪些？2．泵站调速运行的优越性主要体现在哪几方面？3．试说明离心泵采用后向叶片(即β＜90°)的原因。
第3 页4．哪些变化会造成水泵工况点的改变？5．6Sh—9A型水泵的含义是什么？6．水泵的吸水管路应满足哪些基本要求？为什么？7．简述离心泵的工作原理。
五、计算题（第1、2小题5分，第3、4、5小题8分，共34分）1．某水厂取水泵站全天运行，供水量Q=10万m3/d ，扬程H=30m；水泵及电机的效率均为80%，则该泵站工作1天，其电耗多少？2.某台12SH型离心泵，在最高效率时，Q=684m3/h，H=10m，n=1450r/min。
求该泵的比转数？第4页3.某水泵，转速n1=1450r/min时，其Q-H曲线高效段方程为H=45.833-4583.333Q2,管道系统特性曲线方程为H=10+17500Q2（H以m，Q以 m3/s计），试求：①水泵装置的工况点？②如果进行调速，要求流量减少10% 试求水泵转速n2值？4、已知某站安装12Sh-19A型离心泵一台，在吸水井最低水位运行时，Q=200L/s，Hs=4.5m，当地大气压力Pa/r=10.33m,水温为20℃，进水管直径为300mm，吸水管从喇叭口到泵进口的水头损失为1m，计算该泵的最大安装高程Hss允。
物理化学试题
徐州工程学院试卷2009— 2010学年第 2 学期课程名称物理化学试卷类型 期末 B 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟命 题 人 庄文昌 2010年 6月 13 日 使用班级 08应化1、2教研室主任 年 月 日教学院长年 月 日 姓 名班 级学 号一、选择题（共20小题，每题 1.5分，共计 30分）1、在向自行车打气时，充入车胎的气体温度如何变化? （）A ．升高 B. 降低C. 不变D. 不一定2、有一种由元素C 、Cl 及F 组成的化合物，在常温下为气体。
此化合物在101.325 kPa ，27℃时体积质量为 4.93 kg ·m-3，此化合物分子式为（）A ． CFCl 3B. CF 3ClC. CF 2Cl 2D. C 2FCl 33、下列说法错误的是（）A 压力是宏观量B 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值C 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度D 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度4、绝热水箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
假设电池放电过程中无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
以电阻丝为系统，水和电池为环境，上述正确的是（）A ．Q=0，W<0，ΔU<0 B. Q<0，W>0，ΔU>0 C ．Q>0，W=0，ΔU>0 D. Q=0，W>0，ΔU>0 5、下列说法，哪一种不正确？（）A. 焓只有在特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量题号一二三四五六七八总分总分30 10 10 10 40100得分C. 焓是状态函数D. 焓是体系可以与环境进行热交换的能量6、如图所示某气体的P~V 图。
A →B 为恒温可逆变化，对外做功W AB ；A →C 为绝热可逆变化，对外做功W AC ；A →D 为多方不可逆变化，对外做功W AD 。
B 、C 、D 体积相等，终点温度T B 、T C 和T D 之间的关系错误的是（）A. T B > T C B. T C > T D C. T B > T DD. T D > T C7、已知25℃时，金刚石的ΘΔmf H =1.90kJ ·mol -1，石墨的ΘΔmC H=－393.51 kJ ·mol -1，则金刚石的ΘΔmC H 为（）A. －391.61 kJ ·mol -1B. －393.51 kJ ·mol -1C. －395.41 kJ ·mol-1 D. 无法确定8、热温商表达式δQ/T 中的T 是什么含义？（）A. 体系的摄氏温度B. 体系的绝对温度C. 环境的摄氏温度D. 环境的绝对温度9、1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积从V 1变至V 2，其熵变为（）A. ΔS =0B.12lnV V R S =Δ C. 0S <Δ D. 12lnp p R S =Δ10、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J ；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热6000J 。
2022-2023年公用设备工程师之专业案例(动力专业)能力检测试卷A卷附答案
2022-2023年公用设备工程师之专业案例（动力专业）能力检测试卷A卷附答案单选题（共100题）1、采用He及Hg置换法测定煤的孔隙率。
用Hg作为置换物测得的煤的密度为1.34kg/m3，用He作为置换物测得的煤的密度为1.42kg/m3，则煤的孔隙率为( )。
A.4.63%B.4.83%C.5.63%D.5.23%【答案】 C2、有一室内燃气管道的高程差为25m，燃气的密度为0.46kg/m3，则该管道的附加压强约为( )Pa。
A.252B.204C.186D.102【答案】 B3、称空气干燥煤样1.02g，放入105～110℃烘箱中，干燥至恒重后，煤样失重0.021g，又称此煤样1.002g，放入马弗炉于(815±10)℃灼烧灰化后，灰重0.0922g，则该煤的干燥基灰分Ad为( )。
A.8.28%B.8.56%C.9.18%D.9.39%【答案】 D4、已知一供暖房间的外墙传热系数K=1.68W/(㎡.℃)，供暖室内计算温度th=19℃，供暖室外计算温度tw=-13℃，外墙面积A为20㎡，则该外墙的基本耗热量Q为( )。
A.871WB.983WC.1075WD.1176W【答案】 C5、一北方住宅建筑，外墙采用2砖墙，内抹灰(δ=20mm)。
已知砖墙的导热系数λ=0.81W／(m·K)，内抹灰的导热系数λ=0.87W／(m·K)。
则该外墙的传热系数为( )。
A.0.62W/(㎡.K)B.0.89W/(㎡.K)C.1.27W／(㎡.K)D.1.52W／(㎡.K)【答案】 C6、一台制冷量为50kW的活塞式制冷机，单位质量制冷量为145.4kj/kg，单位理论功为50.5kj/kg，则压缩机理论功率为( )kW。
A.17.372B.17.562C.18.052D.18.226【答案】 A7、某采暖系统采用95/70℃热水采暖，采暖设计热负荷290750W。
热水网路供回水温度为130/70℃。
物理化学试题A
物理化学试题A一、选择题1、理想气体自由膨胀时，关于Q 、W 、△U 和△H ，下列说法正确的是：（ ）A 、均为零B 、均大于零C 、Q>0，W>0，△U=0，△H=0D 、H>0，其余均为零2、假设下列反应所有反应物和产物均为25℃下的正常状态，反应的△U=△H 的是：（ ）A 、乙醇（C 2H 5OH ）的完全燃烧B 、PbS 与O 2完全燃烧，氧化成PbO 和SO 2C 、萘(C 10H 8)被氧气完全氧化成邻苯二甲酸[C 6H 4(COOH)2]D 、蔗糖（C 12H 22O 11）的完全燃烧3、下列各过程中，体系的△G=0的是：（ ）A 、理想气体卡诺循环B 、H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应C 、液态水在373.15K 和101.325kPa 蒸发为水蒸汽D 、理想气体绝热可逆膨胀4、下列式子表示偏摩尔量的是：（ ）A 、j n p T i n ,,F⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、j n V S i n ,,U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、j n p S i n ,,H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、jn V T i n ,,F ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 5、下列状态下水的化学势最大的是：（ ）A 、373K ，101.3kPa ，液态B 、373K ，101.3kPa ，气态C 、373K ，202.6kPa ，液态D 、373K ，202.6kPa ，气态6、在二组分相图中，当体系处于下列各点时，只存在1个相的是：（ ）A 、恒沸点B 、熔点C 、临界点D 、低共熔点7、在某一定温度下，有一定量的PCl 5（g ）在标准压力p θ下的体积为1dm 3，在该情况下PCl 5（g ）的电离度为50%。
在下列情况中，PCl 5（g ）的电离度下降的是：（ ）A 、通入氮气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3B 、通入氯气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3C 、使气体的总压力降低，直到体积增加到2dm 3D 、通入氮气，使体积增加到2dm 3，而压力仍为p θ8、若增加下列各反应体系的离子强度，反应速率常数增加的是：（ ）A 、NH + + CHO － → CO(NH 2)2B 、酯的皂化C 、S 2O 82－ + I － → 产物D 、以上反应都可以9、有一杀虫剂粉末，使其分散在一适当的液体中以制成悬浮喷洒剂。
物理化学实验习题及答案
物理化学实验习题及答案2013-01-14 00:08恒温槽的性能测试习题：一、优良的恒温槽应具备那些条件二、电热器功率过大有何缺点三、接触温度计可否当温度计用四、恒温槽灵敏度过低,又 T ——t 曲线有何影响五、欲提高恒温槽的灵敏度,有那些途径六、电子继电器的工作原理,起何作用H 2O 2分解反应速率常数的测定习题：一、为什么反应开始不立即收集氧气,而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用 何在三、反应过程中为什么要匀速搅拌 匀速搅拌对测定结果会产生怎 的影响四、H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对实验结果是否有影响 应根据什么 条件选择它们弱电解质电离常数的测定—分光光度法习题：一、在配置溶液时,加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用二、溶液A和溶液B的起始浓度,是否一定要相同液相反应平衡常数的测定习题：一,引起本实验误差的可能因素是什么二,你认为如何提高本实验的精度三,如Fe3+,SCN-离子浓度较大时,则不能按公式来计算Kc的值,为什么四,为什么可用FeSCN2+与消光度比乘SCN-计算FeSCN2+平电导法测定弱电解质电离常数习题：1.测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同为什么测定溶液电阻要用交流电源2.测定溶液电导时为什么要恒温3.为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一些,不更好吗试权衡利弊.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制习题：一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行四、如何判断气-液相达到平衡状态T g=T l搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响五、测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么六、平衡时,气液两相温度应不应该一样怎么防止有温度差异七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数习题：一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好还是短的旋光管好二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点三、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数哪种方法更好静态法测定液体饱和蒸汽压习题:一、静态法测定液体饱和蒸汽压的原理二、能否在加热情况下检查是否漏气三、如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出如未排尽空气对实验有何影响四、实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制为什么五、升温时如液体急剧汽化,应如何处理六、每次测定前是否需要重新抽气七、等压计的U型管内所贮液体有何作用答案恒温槽的性能测试一、答：1、热容量要大一些;2、加热器的导热性能好,而且功率要适当;3、搅拌要强烈而均匀;4、接触温度计和控制器动作灵敏;5、接触温度计,搅拌器和加热器要适当靠近一些;二、答：电热器功率过大会造成恒温介质受热不均匀,这样温度计测的温度比恒温介质高,影响恒温槽的性能;三、答：可以,接触温度计是一支可以导电的特殊水银温度计;四、答：这样会造所测温度最大值与最小植之差很大,说明它的恒 温性能差;五、答：1、把恒温糙各部件调节到合适的状态下;2、合理的布置恒温槽各部件的位置;3、合理的操作恒温槽仪器;4、恒温槽的灵敏度与环境温度有关;六、答：温度控制器常用继电器和控制器组成,从接触温度计发来的信号经控制电路放大后,推动继电器去开关电热器;H 2O 2分解反应速率常数的测定一、答：因为一开始排出来的气体是实验管道中的空气,而不是反应生成的氧气,故立即收集会降低实验的准确性;二、答：可以保持内外气压相同,有利于收集气体;三、答：一方面可以加速反应进程,另一方面可以使反应进度得到适当的控制,便于观察;四、答：有影响;浓度会影响反应速度,浓度越高反应速度越快;应选择低浓度的H 2O 2溶液,有利于观察实验现象及便于控制反应进度;弱电解质电离常数的测定—分光光度法1、答：甲基橙为不稳定有机物,在溶液中存在下列平衡：Hln=H++ln-加入HCl溶液可使反应向左进行,进而得到较纯的Hln物质,加入NaAc溶液时,可使反应向右进行,得到较纯的ln-物质,同时加入HAc 和NaAc溶液,得到Hln和ln-;2、答：C标=40.2/100=0.08C A=100.08+100.1/100=0.018C B=100.08+250.04/100=0.018溶液A和溶液B的起始浓度相同;液相反应平衡常数的测定1、答：在实验过程中,不同浓度溶液的配制过程以及用仪器测定消光度的过程都可能引起实验产生误差；此外,在绘制吸收光谱图,确定入射光波长的过程中也会产生误差;2、答：一方面,认真仔细配制溶液,尽量减少误差；另一方面,多次测量求平均值;3、答：当Fe3+,SCN-离子浓度大时,发生多个反应,不仅仅是单一的生成FeSCN2+的反应,因此Kc受多个反应的影响,而不能单单按照公式计算;4、答：对一号烧杯Fe3+,SCN-与反应达平衡,可认为SCN-全部消耗,此平衡硫氰合铁离子的浓度为反应开始时硫氰酸根离子的浓度,而消光度比是2,3,4号溶液的消光度分别与1号消光度之比,则FeSCN2+平＝消光度比×FeSCN2+平1＝消光度比×SCN2+始.电导法测定弱电解质电离常数1、答:①测定金属的电阻用欧姆定律R=U/I,通过电表测量电阻;测定电解质溶液的电阻用电导率仪测定k值,然后再求摩尔电导率,进而求出溶液电阻.②测定溶液电阻有其特殊性,不能用直流电源,当直流电源通过溶液时,由于电化学反应的发生,不但使电极附近溶液的浓度变化引起浓差极化,还会改变两极本质.2、答: 温度对电导有影响,同种离子在不同温度下的电离平衡常数不同,故溶液电导也不同.3、答:使用频率高一些的交流电源容易造成误差与测量结果的不准确.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制一、答: 溶液过热使得实测温度偏高; 分馏不彻底导致溶液的组成有变化,即在同等测量温度下,当含量低于衡沸组成时环己烷的含量升高乙醇含量降低,高于衡沸组成时乙醇含量升高环己烷含量降低. 两种原因在相图上引起相同的相图图形向上偏移;二、答: 为了在曲线上用内插法求去未知乙醇—环己烷溶液的浓度;三、答：不一定;因为当实际加入量与所要求的有较小的偏差时,只会引起绘制相图的实验点的微小波动,并不会引起多大的实验误差;同时相图中的组成最后确定并不是以实际加入量来确定,而是通过最后折射率的大小来确定;四、答：在一定的温度下,溶液气液相的组成均不随温度而变化;即可达到平衡状态;有影响;因为存放气相冷凝液的小球部分不能过大,否则稳定的沸腾温度是很难获得的;五、答：根据溶液的依数性,如果有其它液体加入会使沸点升高;因为在配制一系列不同组成的溶液时,当实际加入量与所要求的有较小的偏差时,只会引起绘制相图的实验点的微小波动,并不会引起多大的实验误差;并且相图中的组成最后确定并不是以实际加入量来确定,而是通过最后折射率的大小来确定;六、答、温度应该一样,温度的差异原因有①与环境的热交换:②加热设备的工作性能有关.③个人的操作精度.我们可以从这三点入手;七、答：不一样,因为实验的温度会影响气液界面的气压,还有实际压力液并不是正好是标准大气压,我们需要校准.旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1、答:长度适宜较好.2、答:因为生成物与反应物都是以H2O作溶剂的,固应先消除H2O带来的影响;3、答:1校正目的为使测量更准确,2若不进行校正,会使结果产生一定的误差;4、答:不能以三分视野消失且较亮的位置读数.由于人的视觉在暗视野下时对明暗均匀与不均匀有较大敏感,若采用明亮的视野,不易辨别三个视野的消失,即不能用三分视野消失且较亮的位置读数.静态法测定液体饱和蒸汽压1、答：纯液体的饱和蒸汽压是随温度的改变而改变的;当温度升高时,蒸汽压增大,温度降低时则蒸汽压减小;当蒸汽压与外界压力相等时,液体便沸腾,此时测到的外界压力即为该液体的饱和蒸汽压;2、答：不能,因为加热可使饱和蒸汽压升高,致使真空泵的压力表读书降低,此结果与漏气产生的结果一样,故检查不出是否漏气;3、答：如果抽气过程中直至没有气泡通过u型管中的液体逐出,即为空气已全部排出;没有排尽空气会造成液体的饱和蒸汽压降低;4、答：抽气和漏气速度都应缓慢进行,因为抽气速度快时将导致液体成串上升无法控制;漏气速度快时会引起U型管水柱倒流;5、答：马上降低恒温槽内水的温度;6、答：由于同一液体的饱和蒸汽压只与温度有关,温度改变,蒸汽压会在原有基础上变化;7、答：利用U型管双臂液面高度相等,判断液柱两边压力相等进而测出液体的饱和蒸汽压;。
物理化学课程教学中的课程思政——以“水的相图”为例
［收稿时间］2020-02-18［基金项目］四川师范大学2019年“课程思政”示范课程。
［作者简介］毛双（1972-），男，四川广元人，博士，副教授，研究方向:物理化学。
［摘要］课程思政建设是当前专业课程教学改革的重要内容。
文章结合高等学校化学类专业物理化学课程相关教学内容与教学要求的建议以及化学类专业人才培养目标，以“水的相图”教学为例，研讨在物理化学课程教学中培养学生的科学素养、正确的世界观与方法论、家国情怀与献身精神、创新意识与实践能力。
［关键词］课程思政；物理化学课程；课程改革［中图分类号］G641［文献标识码］A ［文章编号］2095-3437（2021）04-0097-04University Education引言习近平总书记在全国高校思想政治工作会议上强调：要用好课堂教学这个主渠道，思想政治理论课要坚持在改进中加强，提升思想政治教育亲和力和针对性，满足学生成长发展需求和期待，其他各门课都要守好一段渠、种好责任田，使各类课程与思想政治理论课同向同行，形成协同效应[1]。
课程思政是课程教育的重要组成部分，是课程教书育人功能的本意。
课程思政就是要把思想政治工作贯穿于教育教学全过程，坚持立德树人，推动思政课程和课程思政协同育人的创新发展，使其他课程与思想政治理论课同向同行。
专业课教师利用其独特优势，运用学科思维，提炼专业课中蕴含的德育因素及价值理念，并在潜移默化中将其转化为学生精神层面的指引，这正是课程思政的主要体现。
课程思政旨在知识传授与价值引领并行，构建全程育人、全方位育人格局[2]。
高校大学生的思想政治认知和学习环节已经不能仅限于传统的、显性的思想政治理论课，其他课程同样需要承担思政教育的功能，并且能够利用专业课程内容丰富、学科内涵拓展性广和师资力量雄厚的特点，在践行立德树人的根本任务上提供新的育人途径[3]。
物理化学是研究化学体系中物质的结构及其变化规律的科学。
它借助数学、物理等基础科学的理论及其提供的实验手段，研究化学体系中最普遍的宏观规律和理论，肩负着服务后续专业课程和培养创新能力两大任务[4-7]。
烷烃环烷烃的物理化学性质
F2 ：反应过分剧烈、较难控制 Cl2 ：正常（常温下可发生反应） Br2 ：稍慢（加热下可发生反应） I2 ：不反应。即使反应, 其逆反应易进行
主要讨论的内容
甲烷的卤代反应机理（反应机制，反应历程） （Reaction Machanism）
什么是反应机理： 反应机理是对反应过程的详细描述，应解释以下问题：
自由基的稳定性与不同类型H的反应活性
考虑反应的决速步骤
自由基生成的相对速度决定反应的选择性
自由基稳定性：
自由基的相对稳定性决定反应的选择性
R-H的键离解能（DH）
01
2o 自由基
02
较易生成
03
3o 自由基
04
较易生成
05
自由基的相对稳定性：3o > 2o > 1o
06
1o 自由基
07
较难生成
08
1o 自由基
09
较难生成
10
键离解能（DH）
不同类型自由基的相对稳定性
溴代反应的选择性
选择性：2o H : 1o H = 82 : 1
选择性：3o H : 1o H = 1600 : 1
溴代选择性（127oC）： 3o H : 2o H : 1o H = 1600 : 82 : 1
由下列指定的化合物制备相应的卤代物，用Cl2还是Br2？为什么？
04
烷烃溶于有机溶剂中，不溶于水。
05
"相似者相溶"--普遍适用的经验规律。
06
是极性分子，烷烃是非极性分子，很难溶于水中。
07
折光率nD20 又称折光指数、折射率，是光在空气中速度与在液体中速度之比： nD20=C光空气/C光液体＞1 ，它反映了分子中电子对光传播干扰的程度，或者电子被光极化的程度。
物理化学第三章习题答案
S3 nC p,m(s)lnT T21 ?
S2
nfusHm T2
?
S ?
G H T S ?
12. 在400K、标准压力下，理想气体间进行下列 恒温、恒压化学反应：A（g）+ 2B（g）→ 3C（g）+ D （g）
求进行1mol上述反应的AΔrGmθ已B知25℃数C据如下：D
G H T S 56 2 21 .6 1 0 （ 3 5-2 05） . 5 22 1 .4J 27
8. 1 mol液体水于298.15K，101.325 kPa下蒸发为水蒸气，
试计算此过程的W、Q、∆U、∆H、∆S及 ∆G，
并判断此过程能否自发进行.已知在298.15K、3.167 kPa
H 2
H 2 O (l) H 2 O (g)
H H 2
29 .18 K 5 ,p23.16 k7 Pa 29.185K,3.16k7Pa
U H p ( V g V l) H p g V H n R ? T
S S 1 S 2 S 3
S1 0
S3
nRln 3.167 10.1325
何者可以作为上述过程是否自发进行的判据。 请计算出具体数值来说明。
C 6H 6(l) 不 可 C 逆 6H 6(g) H
35.23K 5,10.312k5Pa 35.23K 5,10.312k5Pa
可逆
H n v a H p m3.7 0k 7J
U H p ( V g V l) H p g V H n R 2 . 0 k 8 T 8 J
已知H2O（l）在298.15K时饱和蒸气压为3.168kPa， H2O（l）的摩尔体积为 18.02 mL/mol 。
p1
物化A试卷答案
暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。
此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。
A卷-08环工-给排水-物理化学
已知 He 的 Cv,m=1.5R A．-19.7J·K-1 B．38.4 J·K-1
C．-58.4 J·K-1 D．29.7J·K-1
4. 水和乙醇形成混合溶液，水的摩尔分数为 0.4，乙醇的偏摩尔体积为 57.5mL·mol-1，溶液的密度
为 0.8494g·mL-1，此溶液中水的偏摩尔体积为 ( )
A．16.18 mL·mol-1 B．15.18 mL·mol-1 C．17.18 mL·mol-1 D．16.88mL·mol-1
5. 若要使 CO2 在水中的溶解度为最大，应选择的条件是 ( )
A. 高温高压
B. 低温低压
C. 低温高压
D. 高温低压
6. 在三组分系统内相数最多为 ( )
A．2
B．3
(2) 00C 时，空气中，101.33kPa 大气压下，每升水中溶解氧气多少 L？
第 5页
4. 电池 Pt, H2(pθ ) NaOH(aq) HgO(s) Hg(l) 在 298K 时的电动势为 0.9261V。 (1) 写出电极反应和电池反应。 (2) 求电池反应在 298K 时的平衡常数。
B. 负极是阳极，电池放电时，溶液阴离子向正极迁移
C. 负极是阳极，电池放电时，溶液带负电荷的离子向负极迁移
D. 负极是阴极，电池放电时，溶液带负电荷的离子向阳极迁移
9. 298K 时反应 Fe2 Zn Zn2 Fe 的 E 为 0.323V。则其平衡常数为 (
A. 2.89×105 C. 5.53×104
C．4
D．5
7. 丁醇在 101.3kPa 下沸点为 117.8C，摩尔蒸发热为 591.2 J·g-1 ，其在 100kPa 下的沸点为 ( )
建筑给排水试卷答案(08A)
辽宁工程技术大学考试试卷说明：本次考试 120 分钟， 21 道小题，共计 5 页，总分 100 分（请将座位号填在此处）A考试科目 建筑给水排水工程考试类型考试考试方式 ■闭卷 □半开卷 □开卷 学年学期 07 － 08 学年第 2 学期 适用专业 年 级 建环05—1、2教研室主任（装订线内不准做答）一、概念题（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1、建筑内部给水系统：是将城镇给水管网或自备水源给水管网的水引入室内，经配水管送至各用水设备，并满足用水设备对水量、水压和水质要求的冷水供应系统。
2、最不利配水点：给水系统中如果某一配水点的水压被满足则系统中其他用水点的压力均能被满足，则该点称为给水系统中的最不利配水点。
3、给水当量：以0.2l/s流出水量为一个给水当量，其他卫生器具的出流量与之的比值称为该种卫生器具的给水当量。
4、充实水柱：由水枪喷嘴开始到射流90%的水柱水量穿过直径38mm圆圈的这段射流长度为充实水柱。
5、终限流速：在水膜流状态时，当水膜所受向上的摩擦力与重力达到平衡时，水膜的下降速度和水膜的厚度不再变化，这时的流速称为终限流速。
二、填空题（本题共15空，每空1分，总计15分）6、水泵结合器按其设置的位置可分为地上式、地下式、墙壁式三种。
7、进行消火栓给水系统平面布置时，其必须满足的基本要求是室内任何部位发生火灾，都有两股水柱同时到达。
8、进行生活给水管道水力计算时，管道局部水头损失的计算方法有公式法、当量长度法和沿程水头损失百分数法三种。
9、按水平干管的敷设位置，给水管道的布置方式可分为上行下给式、下行上给式和中分式三种。
10、伸顶通气管的设置高度与周围环境有关，伸顶通气管高出屋面不应小于 0.3 米。
在经常有人停留的屋顶，通气立管应高出屋面 2 米。
11、按系统的通气方式，建筑内部污废水排水系统分为单立管排水系统、双立管排水系统和三立管排水系统。
三、简答题（本大题共6小题，每小题6分，总计36分）12、简述建筑内部给水系统的基本组成？简答：引入管、水表节点、给水管道、给水附件、配水设施、增压和贮水设备、计量仪表。
环境工程学复习资料
环境工程学复习资料绪论1、环境（定义）：广义：围绕着某一事物（主体）并对该事物会产生某些影响的所有外界事物（客体）。
狭义：是以人类为主体的外部世界。
2、“环境科学”的主要任务：研究在人类活动的影响下，环境质量的变化规律和环境变化对人类生存的影响，以及保护和改善环境质量的理论、技术和方法。
3、环境工程学（定义）：环境工程学是环境科学的一个分支，又是工程学的一个重要组成即分。
它是一门运用环境科学、工程学和其他有关学科的理论和方法，研究保护和合理利用自然资源，控制和防治环境污染与生态破坏，以改善环境质量，使人们得以健康、舒适地生存与发展的学科。
4、环境工程学的研究任务：环境工程学有着两个方面的任务：既要保护环境，使其免受和消除人类活动对它的有害影响；又要保护人类的健康和安全免受不利的环境因家的损害。
5、环境工程学的主要内容：环境上程学是一个庞大而复杂的学科体系。
它不仅研究防治环境污染和生态破坏的技术和措施，而且研究受污染环境的修复及自然资源的保护和合理利用，探讨废物资源化技术，改革生产工艺，发展无废或少废的清洁生产系统，以及对区域环境进行系统规划与科学管理，以获得最优的环境效益、社会效益和经济效益的统一。
这些都是环境工程学的重要内容。
6、环境工程学的基本内容：(1)水质净化与水污染控制工程；(2)大气污染控制工程；(3)固体废弃物控制及噪声、振动与其他公害防治工程；(4)清洁生产、污染预防与全过程污染控制工程；(5)环境规划、管理和环境系统工程；(6)环境监测与环境质量评价。
第一章1、我国水资源特点：?我国年降水量为61900 xl08m3左右，相当于全球陆地总降水量的5％、?地面水年径流量为27115 X 108m3左右，仅次于巴西、俄罗斯、美国、印度尼西亚和加拿大，居世界第六位。
?由于我国人口众多．按人均年径流量计，仅2100 m3，只相当于世界人均占有量的1／4。
?存在着严重的时空分布不均衡性。
河海大学 给排水 环科工程力学期末试卷008年工程力学清考试卷
220
30kN
20kN
30kN 280
1m
1m
1m
1m
5、求图示单元体指定方位截面的正应力和切应力。 （10 分）
4
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20MPa
40MPa
30MPa 45o
20MPa
6、图示结构。立柱 CD 为圆形截面，d=20mm。已知材料的 E=200GPa，σp=200MPa，稳
A
α
F
B M
1
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（15 分） 2、求图示钢架支座 A、B 的反力。已知： m = 2.5kN ⋅ m 。 m
2.5m
2m
3、图示结构中 AC 为刚性杆。已知 BD 为圆形截面杆，d=20mm，[σ]=160MPa，试求容 许荷载 F 的大小。 （20 分）
2
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D 2m 3m A B 1m C F
4、图示结构。 （1）画出剪力图、弯矩图； （2）求最大拉应力和压应力。(20 分)
3
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2009 年给排水专业《工程力学》清考试卷
班级_____________姓名_____________学号_____________成绩___________________
1、 图示表示一简单的压榨设备， 当在 A 点加力 F 时， 求物体 M 受到的挤压力。 设 F=200N， （15 分） α = 30 0 。 C
2008硕士物理化学854A(应用化学)答案
河北工业大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题[A] 科目名称物理化学科目代码854 共页适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。
一、填空题（共50分，每题2分。
答案一律写在答题纸上，否则无效。
）1、任一系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的函数是 D .（A）∆G（B）∆S（C）∆U（D）Q2、封闭系统理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A 。
（A）∆S = 0 （B）∆U=0 （C）∆V＜0 （D）∆H=03、进行水蒸汽蒸馏的必要条件是 A 。
A．两种液体互不相溶 B ．两种液体蒸气压都较大C．外压小于101kPa D．两种液体的沸点相近4、理想气体混合过程中，下列系统的性质，不正确的是 C 。
A．∆S＞0 B．∆H =0 C．∆G = 0 D．∆U = 05、H2和O2在绝热定容的系统中生成H2O，则 D 。
A．Q=0，∆H＞0，∆S = 0 B．Q＞0，W = 0，∆U＞0C．Q＞0，∆U＞0，∆S＞0 D．Q=0，W = 0，∆S＞06、在抽空的封闭容器中加入NH4Cl(固体)，有部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当系统达平衡时，其组分数C= 1 ，相数φ= 2 ，自由度数f= 1 。
7、压力升高时，单组分系统的沸点将 A 。
A．升高B．降低C．不变D．不一定8、纯溶剂中加入少量非挥发性溶质形成稀溶液，引起该溶剂的蒸气压下降，沸点升高。
9、在α、β两相中都含有A、B两种物质，在T，p下达到相平衡时，下列哪些情况是正确的：C D 。
A、μAα＝μBα；B、μAβ＝μBβ；C、μAα＝μAβ；D、μBα＝μBβ。
10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，与环境交换的热量为 C 。
A. Δr H mB. 零C. TΔr S mD. Δr G m11、某电池反应可写成（1）H2 ( p) + Cl2 ( p) == 2HCl (a) 或（2）1/2H2 ( p) + 1/2Cl2 ( p) == HCl(a)，这两种不同的表示式算出的E值相同，Eө值相同，Δr G m值不同，Kө值不同。
物理化学 08期中试题解答
(2)
4.11 mol 20℃, 1 MPa 10 L
γ =
C p ,m CV ,m 5 = = 1 .67 3
Q2= 0（绝热） （绝热）
4.11mol, T2,100KPa
p1 T2 = p 2
1− γ
γ
T1 = 116 .5 K
W2=∆U2 = nCv,m( T2- T1) = 4.11×1.5×8.314×(116.5-293) = - 9047 J × × × ∆H2 = nCp,m( T2- T1) = 4.11×2.5×8.314×(116.5-293) = - 15078 J × × ×
nRT 1 × 8.314 × 300 V2 = = = 12.5dm 3 P2 200
5. 1 mol N2气( 可看作理想气体 )由 303.9 kPa、25 ℃等温 由 、 2721J 可逆膨胀到24.45 dm3，此过程的 Q＝＿＿＿＿＿＿＿, ＝ 可逆膨胀到 0 ∆U＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ＝ 。
V2 ∆ S = nR ln = 1 × 8 .314 × ln 10 = 19 .14 J ⋅ K − 1 V1
选择题(20分 二.选择题 分) 选择题
1. (2分) 1 mol 水在 100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸 分 ℃ 下变成同温同压下的水蒸 气( 水蒸气视为理 想气体 ), 然后等温可逆膨胀到 10.13 kPa, 则
9.(2分) 101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q.此 过程环境的熵变∆S(环) C . A. = 0, B. > 0, C. < 0, D. = Q/T. 10.(2分) 某系统内初态 A 经几种不同的可逆途径到达相同的终态 B, . 经各途径的系统熵变∆S A A.均相同, B.各不相同, C.不一定相同, D.都不等于经不可逆途径到达相同终态的 熵变.
物理化学第一章热力学第一定律
常用的热量单位是卡(cal)：
热力学所采用的热功当量为:
1
2
3
4
5
01
等压过程和焓
02
若体系经历一等压过程,且不作有用功,由热力学第一定律:
03
U＝Q＋W＝Q－∫p外dV
04
等压过程： p外＝p2=p1
05
U＝Q－p1or2(V2－V1)
06
对上式进行改写：
07
(U2－U1)＝Q－(p2V2－p1V1)
理想气体的微观模型: 满足以下两个条件的体系为理想气体.
. 分子之间没有作用力, 分子间不存在作用势能;
. 分子的体积可以忽略不计, 可视为数学上的点.
热力学定义: 满足理想气体状态方程的体系. 方程为:
pV = nRT
式中n为体系所含物质的量,R为气体常数: R=8.314 J/mol.K.
08
(U2+p2V2)－(U1+p1V1)＝Qp (1)
第二节 焓 (enthalpy)
上式的左边全是状态函数，而右边为过程量Q，对于等压过程，式中括号中的量总是一起出现，故可定义： H≡U＋pV (2) H称为焓(enthalpy)。 因为H是状态函数的组合，所以H必为状态函数。 把H代入(1)式，可得： H＝Qp (3) 上式物理含义是： 无有用功的等压过程热效应等于体系的焓变。
第一节 热力学第一定律
1
热力学第一定律(first law of thermodynamics)
2
自然界的能量既不能创生,也不会消灭.
3
热力学第一定律即为： 能量守恒原理.
4
更广泛地可定义为： 物质不灭定律.
5
第一定律可表述为: 第一类永动机不可能
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D.速率常数
第3 页
三、简答题 （4 分×5）：
1. 简述兰格缪尔单分子层吸附理论的基本假设。
2.什么叫表面活性物质，其结构特点是什么，它有哪些作用？
3. 将 12mL 0.05 mol dm-3 的 AgNO3 溶液和 100mL0.004 mol dm-3 的 KCl 溶液相混合以制备 AgCl 溶胶，试写出该溶胶的胶团结构式。指出 KNO3、MgSO4 和 Na3PO4 等三种电解质对该溶胶的 聚沉能力由大到小的顺序，并简要说明之。
（1）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) Δ H298Θ =-393.51kJ
（2）C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) Δ H298Θ =-395.41kJ
则 C(石墨)
C(金刚石) 在 25C 和标准压力下的反应热 ( )
A．-393.51kJ B．1.89kJ C．-788.9kJ D．-1.89kJ
B. 负极是阳极，电池放电时，溶液阴离子向正极迁移
C. 负极是阳极，电池放电时，溶液带负电荷的离子向负极迁移
D. 负极是阴极，电池放电时，溶液带负电荷的离子向阳极迁移
9. 298K 时反应 Fe2 Zn Zn2 Fe 的 E 为 0.323V。则其平衡常数为 (
A. 2.89×105 C. 5.53×104
A．16.18 mL·mol-1 B．15.18 mL·mol-1 C．17.18 mL·mol-1 D．16.88mL·mol-1
5. 若要使 CO2 在水中的溶解度为最大，应选择的条件是 ( )
A. 高温高压
B. 低温低压
C. 低温高压
D. 高温低压
6. 在三组分系统内相数最多为 ( )
A．2
B．3
()
7. 某化学反应由于使用了催化剂，而使反应的恒压热效应 r Hm 降低。 ( )
8. 化学吸附的吸附热一般大于物理吸附的吸附热。
()
9. 兰缪尔(Langmuir)吸附公式只适用于化学吸附。
()
10. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做渗析。
()
二、单选题 （2 分×15）：
1. 已知 25C 和标准压力下
吸收（或放出）的热量。
()
2. 封闭体系在绝热条件下可能发生的任何过程，体系的熵总不减少。
()
3. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
()
4. 因为相与相之间存在明显界面，所以有明显界面存在的两部分必为两相。( )
5. 偏摩尔量与化学位是一个公式的两种不同说法。
()
6. 化学平衡常数是体系的状态函数。
扬州大学试题纸
( 2009－2010 学年第二学期)
环 工 0801，0802
环工学院 给排水 0801，0802 班(年)级课程 物理化学 ( A )卷
题目 一 二 三 四 五 六 总分 得分
一、是非题（1 分×10，对的打 ，错的打 ）： 1. 在非等压过程中焓的变化 H U ( pV ) ，它的物理意义是在此过程中体系
C．下沸点为 117.8C，摩尔蒸发热为 591.2 J·g-1 ，其在 100kPa 下的沸点为 ( )
A．118.4C B．118.0C C．117.0C D．117.4C
8.对于原电池，下列说法正确的是 ( )
A. 正极是阳极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移
D. 反应级数不一定与反应分子数总是相一致
14. 二级反应 2A→B 其半衰期是 ( )
A. 与 A 的起始浓度无关
B. 与 A 的起始浓度成正比
C. 与 A 的起始浓度成反比
D. 与 A 的起始浓度平方成反比
15. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变 ( )
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
2. 10g 苯（Mr=78.11）在正常沸点 80.1C 下气化( p 外=101325Pa )，试计算该过程的 Q、W、U、H、 S、F 和G。已知苯在正常沸点下的摩尔蒸发焓为 30.85kJmol-1。假设蒸气是理想气体。
3. 00C 时，氧气压力为 1 p ，1kg 水至少可溶解氧气 48.8 mL。 试计算(1) 00C 时氧溶于水的亨利系数，用 kPa 表示
已知 He 的 Cv,m=1.5R A．-19.7J·K-1 B．38.4 J·K-1
C．-58.4 J·K-1 D．29.7J·K-1
4. 水和乙醇形成混合溶液，水的摩尔分数为 0.4，乙醇的偏摩尔体积为 57.5mL·mol-1，溶液的密度
为 0.8494g·mL-1，此溶液中水的偏摩尔体积为 ( )
(2) 00C 时，空气中，101.33kPa 大气压下，每升水中溶解氧气多少 L？
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4. 电池 Pt, H2(pθ ) NaOH(aq) HgO(s) Hg(l) 在 298K 时的电动势为 0.9261V。 (1) 写出电极反应和电池反应。 (2) 求电池反应在 298K 时的平衡常数。
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2. 25C 时，1mol 理想气体压力为 1013kPa 恒温可逆膨胀到压力 101.3kPa，则体系的熵变为( )
A．38.3J·K-1 B．-19.2J·K-1 C．-38.3J·K-1 D．19.2J·K-1
3. 5mol He 从 0C、101.3kPa 变为 25C 、202.6kPa，则体系的熵变为，( )
4. Tyndall 效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围在 什么区间可观察到 Tyndall 效应？
5. 在制备高浓度的稳定的乳状液需要加入一种物质作为稳定剂，这种物质叫什么？有几种类 型，分别是什么？
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四、计算题（8 分×5)：
1. 设有 300K 的 1mol 理想气体作恒温膨胀，起始压力为 1520 kPa，终态体积为 10 L，试计算此过 程的 ΔU，ΔH，ΔS，ΔG。
B. 吸附层可以是单分子层或多分子层
C. 吸附热较小
D. 吸附速率较小
12. 下列各性质中哪个不属于溶胶的动力学性质？( )
A. 布朗运动
B. 扩散
C. 电泳
D. 沉降平衡
13. 在基元反应中， ( )
A. 反应级数与反应分子数总是一致的
B. 反应级数总是大于反应分子数
C. 反应级数总是小于反应分子数
5. 配制每毫升 400 单位的某种药物溶液，经 30 天后，分析其含量为每毫升含有 300 单位。若此药 物溶液的分解服从一级反应，试计算: （1）该药物分解反应的速率常数为多少？ （2）配制 40 天(d)后其含量为多少？ （3）药物分解一半时，需经多少天？
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B. 8.43×1010 D. 2.35×102
)
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10. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角 是 (
)
A. ＝0°
B. ＞90°
C. ＜90°
D. 可为任意角
11. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( )
A. 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具选择性
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学院___________ 系____________ 班级_____________ 学号____________ 姓名_____________
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