高中化学反应方程式-铝
铝及其化合物及化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH－AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO 2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学1 3.2铝的化学方程式1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3 。
2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 38、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 413、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 315、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ，22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式：Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式：H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式：AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓。
铝不容易生锈的原因化学方程式
铝不容易生锈的原因化学方程式
铝和氧气在常温或点燃的条件下反应生成氧化铝，反应方程式：4al+3o2==2al2o3，现象：铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。
资料拓展：
单质与氧气的反应：
1、镁在氧气中燃烧：2mg + o2 =点燃=2mgo
2、铁在氧气中冷却：3fe + 2o2 =熄灭= fe3o4
3、铜在氧气中受热：2cu + o2 =加热= 2cuo
4、铝在空气中冷却：4al + 3o2 =熄灭=2al2o3
5、氢气在氧气中燃烧：2h2 + o2 =点燃=2h2o
6、红磷在空气中冷却：4p + 5o2 =熄灭=2p2o5
7、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 =点燃= so2
8、碳在氧气中充份冷却：c + o2 =熄灭=co2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 =点燃=2co
10、汞(水银)在氧气中冷却：2hg+o2=熄灭=2hgo
化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中冷却：2co + o2=熄灭=2co2
2、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2=点燃=co2 + 2h2o
3、酒精在空气中冷却：c2h5oh + 3o2 =熄灭= 2co2 + 3h2o
4、乙炔在氧气中燃烧：2c2h2+5o2=点燃=4co2+2h2o (氧炔焰)。
铝燃烧的化学方程式
铝燃烧的化学方程式
铝是一种金属元素，其符号为Al，原子序数为13。
它是非常常见的金属元素，在大部分金属中都有存在。
在室温下，它是一种非常硬的金属，不易被熔化或熔融，因此它的燃烧是一个复杂的过程。
铝的燃烧反应的化学方程式为：2Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，其中，Al表示铝，O2表示氧气，Al2O3表示铝氧化物。
这个反应表明，当铝与氧气反应时，它们就会形成新的化合物Al2O3，这是一种白色固体，它可以在1000℃以上熔化，表明它是一种热稳定的物质。
当铝接触到明火或火花时，它会受到足够的热能破坏其稳定态，释放出大量的热能，铝就会燃烧。
铝的燃烧反应需要大量的氧气，因此，它的燃烧产物是氧化物，而不是其他有害的有机物。
铝的燃烧反应会产生大量的热量，这些热量可以被用于工业活动，比如焊接和锻造。
同时，铝的燃烧反应也会产生很多有害的有机物，如二氧化碳、硫化物等，这些有害物质会对环境造成污染，因此，使用铝燃烧时要注意安全防护措施。
总的来说，铝的燃烧是一个复杂的过程，它会产生大量的热量和有害的有机物，因此使用铝燃烧时应当注意安全防护措施，以减少对环境的污染。
铝的相关化学方程式
铝的相关化学方程式文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2OAl ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuOAl 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2OAl 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O冰晶电解3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH －Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO 4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－3BaSO 4 ↓＋2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO 4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －AlO 2－＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHCO 32Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ Al 3＋＋3HCO 3－Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHS ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑ Al 3＋＋3HS －＋3H 2O Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2SiO 3 ↓ 2Al 3＋＋3SiO 32－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2SiO 3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓ 五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H 2O AI(OH)3 ＋NaOH AlO 2－＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O AlO 2－＋4H ＋Al 3＋＋2H 2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋CO 32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋NaHCO 3AlO 2－＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋HCO 3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： NaAlO 2＋NH 4Cl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ AlO 2－＋NH 4＋＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NH 3 ↑ 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： 3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 3AlO 2－＋Fe 3＋＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝?1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3?2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3?3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3?4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋3H2?↑?2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2?↑?5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2?↑?????????????????????????6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3?＋3SO2?↑＋6H2O?7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3?＋3NO2?↑＋3H2O?8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3?＋NO?↑＋2H2O??9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3?＋3Ag?Al＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3?＋3Cu?2Al＋3Cu2?11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe?12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe?13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu?14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn?二、氧化铝?1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋3H2O?Al2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O?Al2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2?↑?三、氢氧化铝?1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3?＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋6H2O?2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3?＋NaOH=NaAlO2+2H2O????????????????????????????3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=?Al2O3＋3H2O?四、硫酸铝?1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3?＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4?↓??2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3?＋3H2SO4??3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3?＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3?↓?4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液?Al2(SO4)3?＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O?5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：?Al2(SO4)3?＋3Ba(OH)2?=2Al(OH)3?↓＋3BaSO4?↓?6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：??冰晶石??电解?Al2(SO4)3?＋4Ba(OH)2?=Ba(AlO2)2?＋3BaSO4?↓＋4H2O?7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：?3Ba(OH)2?＋2KAl(SO4)2?=2Al(OH)3?↓＋3BaSO4?↓＋K2SO4?? 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：?????KAl(SO4)2?＋2Ba(OH)2?=KAlO2＋2BaSO4?↓＋2H2O?9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3?＋6NH3·H2O=2Al(OH)3?↓＋3(NH4)2SO4?10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3CO2?↑?11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaHCO3=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋6CO2?↑?12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3H2S?↑?13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋6H2S?↑?14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3?↓?15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3?↓?五、偏铝酸钠?1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3?＋NaOH??2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3?↓＋NaCl??3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O?4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3?↓＋Na2CO3?5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3?＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3?↓?7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3?↓＋NaCl＋NH3?↑?????????????????????????????8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：?3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3?↓＋Fe(OH)3?↓＋3NaCl?。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu211、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S32、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑4、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO 4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu5、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe6、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO 22Al2O3＋3Mn7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O10、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O15、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－冰晶石电解铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2、铝与稀硫酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、铝与硫酸铜溶液反应：5、铝和氧化铁高温下反应：6、铝和二氧化锰高温共热：7氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8、电解氧化铝的熔融液：9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10、加热氢氧化铝：11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：15、向硫酸铝溶液中加入氨水：16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2、铝与稀硫酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、铝与硫酸铜溶液反应：5、铝和氧化铁高温下反应：6、铝和二氧化锰高温共热：7氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8、电解氧化铝的熔融液：9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10、加热氢氧化铝：11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：15、向硫酸铝溶液中加入氨水：16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：。
高中化学反应方程式总结(附解释)
高中化学反响方程式总结〔附解释〕化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石〔或XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + A gNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2S O4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
铝和氧气常温下反应的化学方程式
铝和氧气常温下反应的化学方程式铝元素的原子编号为13，它是一种轻质金属，含有三个价电子，在氧气存在下，铝元素容易与氧气化合形成铝氧化物。
在常温（25℃）下铝和氧气可以进行化学反应，反应的化学方程式可以表示如下：2Al + 3O2 = 2Al2O3各化学物质生成情况如下：2个铝原子（Al）与3个氧气分子（O2）反应，生成2个铝氧化物分子（Al2O3）。
铝和氧气反应的化学反应由三个步骤组成：1.铝与氧气的分子结合在常温条件下，2个铝原子（Al）与3个氧气分子（O2）会相互结合在一起，形成6个Al-O键，从而形成6个铝氧化键。
2.氧化还原反应Al2O3的形成过程是一个氧化还原反应，它是由2个氧原子发起的，氧原子氧化铝情况如下：2 Al +3 O2 = 2 Al2O3氧原子将铝原子氧化，形成了2个铝氧化物分子，即Al2O3。
3.化学催化在铝和氧气反应的过程中，含氧气里的氧分子是反应的实际催化剂，可以加速反应的速度。
以上就是铝和氧气常温下反应的化学方程式，如2Al+3O2=2Al2O3。
这种反应包括铝与氧气分子结合、氧化还原反应和化学催化三个过程，在这个过程中，氧分子是反应的催化剂，加速了反应的速度。
铝虽然是一种轻质金属，但其功能性能却很强大，铝氧化物是由铝和氧气反应而成，它广泛应用于制造各种形状和尺寸的结构件，如汽车零部件、航空航天部件、电子电气产品以及紧固件等，因此，铝氧化物的应用非常广泛。
同时，在化学实验的过程中，我们可以用Al2O3来制作各种固体物质，比如陶器、玻璃等，可以提高产品的美观及抗侵蚀性，这些产品经过烧制后，具有更高的物理性能和耐热性。
以上是关于铝和氧气常温下反应的化学方程式，我们可以看到，铝和氧气的反应不仅可以用于实验，还可以用于制造一些实用的产品，它的广泛应用非常有益于我们的生活。
有关铝的化学反应方程式
铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 === 2FeCl32. 铁与硫反应Fe + S ==== FeS3. 铁与水反应3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑4. 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑5. 铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6. 过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7. 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu8. 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl === FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9. 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O10. 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl11. 氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO413. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)314. 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O15. 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl317. 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+18. 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑19. 铁转化成铁离子2Fe + 3Cl2 === 2FeCl320. 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO221. 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22. 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl24. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ===== Fe3O4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。
铝相关的化学方程式高中
铝相关的化学方程式高中铝，这个金属听起来是不是很熟悉？它可是我们生活中不可或缺的小伙伴呢，轻巧又耐用，随处可见。
想想看，咱们的铝制饮料罐、铝箔纸，还有那些闪闪发光的铝合金车身，真是让人觉得它无处不在。
说到铝，咱们不妨来聊聊和它有关的一些化学反应吧，真的是有趣得让人想笑！铝的化学性质可不是一般的活泼，尤其是和氧气的反应。
铝在空气中会形成一层铝氧化膜，像是给自己披上了一层铠甲。
这个反应听起来就很酷，铝和氧气反应生成铝氧化物，化学方程式是 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
这反应一旦开始，那可是火光四射的！铝在高温下燃烧时，光亮得就像小太阳，哇，太让人惊艳了。
想象一下，夜空中飞舞的烟花，铝的燃烧也差不多有那种视觉冲击力。
铝还可以和酸反应，像是盐酸。
咱们的化学课上，老师肯定教过这个反应，铝和盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式是2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂。
听到氢气，很多小伙伴就会想到那神奇的气球。
想象一下，铝和盐酸在一起玩儿，砰的一声，气球飞起来，搞得一团糟。
这种反应既有趣又有点危险，但在实验室里，在老师的看护下，肯定是安全的。
而说到铝的氧化反应，大家可能会想起铝和水的关系。
铝虽然不容易和水直接反应，但当铝在高温下时，铝和水反应可以产生氢气和铝氧化物。
这个反应的方程式是 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂。
想想看，如果把铝放到热水里，可能会发生一些不可思议的事情。
就像在厨房里，有时水开了，饭就能做好，铝的反应也有点类似，轻轻一加热，事情就开始变得精彩起来。
再说说铝和碱的反应。
铝在氢氧化钠溶液中会发生激烈反应，生成氢气和铝酸钠，反应方程式是 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ + 3H₂。
这个反应就像是小朋友们在玩水枪大战，水花四溅，欢声笑语。
铝一旦遇到碱，立马就会变得活跃，仿佛在和碱进行一场快乐的舞蹈，搞得一片热闹。
铝的化学反应还真是多姿多彩，真不愧是个“化学小达人”。
铝的相关化学方程式
一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3SAl 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑2Al ＋2OH －＋2H 2O2AlO 2－＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2OAl ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2OAl ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3AgAl ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuOAl 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2OAl 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2OAl 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH －Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 冰晶石电解2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2 KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl 3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝的化学方程式
铝的化学方程式
铝的化学方程式为：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
这个方程式是描述铝与液体氢氯化物（HCl）在反应时，铝将被氢氯化物氧化成氯化铝（AlCl3），同时氢氯化物发生分解，释放出氢气（H2）的反应过程。
铝元素是一种非常常见的元素，主要存在于铝矿和其他矿物组成的矿石中，它是地球上常见的第四种元素，因此可以在大自然界中发现它的大量存在。
铝在空气中是一种非常不活跃的元素，只有在氧化剂的作用下才能被氧化，HCl就是一种氧化剂，氢氯化物的氢离子会使铝的电子层发生改变，从而使铝的外层电子脱离，发生氧化反应，形成氯化铝（AlCl3）。
氢氯化物在反应过程中也发生了分解，两个氢离子被铝原子吸收，而氯离子则被释放出来，同时，HCl被氧化成氢（H2）和氧化物（Cl2），释放出来的氢（H2）组成氢气，这也是铝与氢氯化物反应的一部分。
铝的氧化反应非常活跃，在实际生活中，我们经常会使用氢氯化物来氧化铝，比如用来清洁或去除铝表面的污垢时，只要将铝放入液体氢氯化物中，就可以完成氧化反应，从而达到目的。
总之，铝的化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2，表示铝与液体氢氯化物（HCl）在反应时，铝将被氢氯化物氧化成氯化铝（AlCl3），同时氢氯化物发生分解，释放出氢气（H2）的反应过程。
铝的氧化反应相对比较活跃，因此，它在实际生活中有着广泛的应用，比如清洁和去除铝表面污垢等。
铝的化学反应方程式
铝的化学反应方程式铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它在自然界中以氧化铝的形式存在，常见的矿石有白云石、脱硅铝土矿等。
铝具有良好的化学稳定性，不易与空气中的氧气发生反应。
但在高温下，铝会与氧气反应生成氧化铝，化学方程式如下：4Al + 3O2 → 2Al2O3这个反应是铝的常见氧化反应之一。
当铝与氧气接触时，铝表面会迅速形成一层氧化铝膜，这是由氧气与铝表面的铝原子反应生成的。
这层氧化铝膜可以有效地保护内部铝材料不被进一步氧化。
除了与氧气反应生成氧化铝外，铝还可以与其他物质进行反应。
下面将介绍几种常见的铝的化学反应。
1. 铝与酸反应铝可以与酸类物质反应，生成相应的盐和氢气。
例如，铝与盐酸反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2在这个反应中，铝和盐酸发生反应生成氯化铝和氢气。
铝是活泼的金属，在酸性溶液中容易被氢离子取代，生成相应的盐。
2. 铝与碱反应铝可以与碱类物质反应，生成相应的盐和氢氧化铝。
例如，铝与氢氧化钠反应的化学方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，铝和氢氧化钠发生反应生成四羟合铝酸钠和氢气。
铝在碱性溶液中容易被氢氧根离子取代，生成相应的盐。
3. 铝与醇反应铝可以与醇类物质反应，生成相应的铝醇盐和氢气。
例如，铝与乙醇反应的化学方程式如下：2Al + 6C2H5OH → 2Al(OC2H5)3 + 3H2在这个反应中，铝和乙醇发生反应生成乙醇铝和氢气。
铝在醇类物质中容易被醇的羟基取代，生成相应的铝醇盐。
4. 铝与水反应铝与水反应生成氢气和氢氧化铝。
但由于铝表面的氧化铝膜可以阻止水进一步与铝反应，所以铝与水的反应并不剧烈。
如果要使铝与水反应，通常需要添加一些助剂。
例如，铝与水反应生成氢气和氢氧化铝的化学方程式如下：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2在这个反应中，铝和水发生反应生成氢气和氢氧化铝。
铝的化学方程式
铝的化学方程式
铝的化学方程式是 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，其中 Al2O3 为铝氧化物，6HCl 为氯化氢，2AlCl3 为氯化铝，3H2O 为水。
在这个反应中，铝氧化物和氯化氢在反应的过程中拆分开来，产生氯化铝和水。
铝是一种金属元素，原子序数为13，在自然界中是比较常见的一种元素，其在常温下呈无定型、灰白色的固体，属于半金属，它的原子核内有13个质子和14个中子，其外层电子数为3个，因此它的原子的电荷为正+3。
铝与氧可以结合形成氧化物，如铝氧化物，其化学式为 Al2O3 。
铝氧化物在某些条件下可以与氯化氢反应，生成氯化铝和水，其化学方程式为 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，这是一个可逆的反应，当氯化铝和水受到热能刺激时，可以重新还原成铝氧化物和氯化氢，从而可以实现化学反应的循环。
由于铝具有良好的导电性能、轻质、延展性和耐腐蚀性等特点，广泛应用于各个领域，如电子、电器、建筑、包装、汽车等，是一种重要的金属材料。
因此，铝的氧化还原反应是一个重要的化学反应，能够实现铝的循环利用，减少铝的浪费，对环境的保护有重要的意义。
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序号
反应物
反应方程式
条件
现象
1
跟气体的反应
4Al + 3O2= 2Al2O3
点燃
白色固体
2
跟硫酸的反应
2Al+6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
加热
Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
2Al +3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3+ 3H2↑
3
跟硝酸的反应
4பைடு நூலகம்
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
双水解
5
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
双水解
五、铝酸钠
1
NaAlO2+HCl(少)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl(多) =NaCl+AlCl3↓+2H2O
2
2NaAlO2+CO2(少)+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
制备氢氧化铝
NaAlO2+CO2(多)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
制备氢氧化铝
3
NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO3
强酸制弱酸
六、硫酸铝
1
Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
双水解
2
Al2(SO4)3+ 6NaHCO3=2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 6CO2↑
3
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
1
与碱反应
AlCl3+3NaOH(少)＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH(多)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl
2
与氨水反应
AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
制备氢氧化铝
3
与盐反应
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓
双水解，制备氢氧化铝
Al + 6HNO3(浓) =Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
加热
Al + 4HNO3(稀)= Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al+30HNO3(再稀一点)=8Al(NO3)3+ 3N2O↑+15H2O
8Al +30HNO3(极稀)=8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O
Al2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[Al(OH)4]
三、氢氧化铝
1
与盐酸反应
Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O
两性氢氧化物
Fe(OH)3、Cu(OH)2类似
2
与碱反应
Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O
3
分解反应
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
加热
四、氯化铝
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
8Al +3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
高温
铝热反应
2Al+3FeO =Al2O3+3Fe
铝热反应
二、氧化铝
1
与硫酸反应
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
两性氧化物
2
与碱反应
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O
4
跟稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
5
跟氢氧化钠反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2Al+3S = Al2S3
2Al+3Cl2=2AlCl3
7
跟氧化物
4Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr