人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体

分子晶体有哪些物理特性,为什么？
人教版化学选修三3.2分子晶体与原子 晶体( 共44张 PPT)
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2.分子晶体的物理特性
冰
① 较低的熔点和沸点 ② 较小的硬度。 ③ 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 ④ 相似相溶：分子晶体的溶解性与溶质与溶
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价 键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以 原子晶体的
（1）熔点和沸点高（比分子晶体高10-100倍） （2）硬度大 （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂
3.常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
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一．分子晶体
１.概念：分子间以分子间作用力（范德华
力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子，粒子
间的相互作用是分子间作用力 ． 碘 晶 体 结 构
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2 第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体和原子晶体 第一课时 原子晶体
思考与交流
C氧O化2和碳S和iO二2的氧一化些硅物中理碳性和质硅如都下是表+4所价示，，都二是 共价化合物 。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主 族SiO，2为晶什体么的C熔O沸2晶点体很的高熔？、沸点很低，而
１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体．
• 为什么不同的晶体，它们的物理性质 各不相同？
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观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
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干冰晶体结构
碘晶体结构
剂的分子的极性相关 ——相似相溶：
原因：➢分子间作用力很弱
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3.常见分子晶体
• (1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX
• (2)酸：
H2SO4,HNO3,H3PO4
• 某些非金属化合物：
– 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
– 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
4.一些常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
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1、金刚石（晶体硅结构与此类似） （1）由图中观察可知：每个碳原子被
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Si O
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二氧化硅晶体结构示意图
180º 109º28´
共价键
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构成原子晶体的粒子： 原子 作用力： 原子间以较强的共价键相结合。
金 刚 石
二、原子晶体（共价晶体）
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子 3、微粒之间的作用：共价键 4、气化或熔化时破坏的作用：共价键 5、一般宏观性质：
熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
2.原子晶体的物理特性
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Baidu Nhomakorabea2 分子晶体和原子晶体
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交流·讨论
• 雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚 醛树脂）这些固体是否属于晶体？若 不是晶体，请说明理由。
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
金刚石的结构
白球表示 硅原子
SiO2平面结构
SiO2最小的环由 12个（6个硅 6个氧）个原子组成。
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第二课时 分子晶体
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分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ）
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分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12 个 ）
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干冰的晶体结构图
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每个碘分子周围 有12个碘分子
碘的晶体结构图
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相邻的 4 个碳原子包围，以共价键 跟 4 个碳原子接个，形成四面体。这
些四面体向空间发展，构成一个坚实 的、彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C键长相等，键角均为109。28`。
（2）晶体中最小环由__6__个C组成且不共面。
（3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为：
６×１／４︰６ × １／２＝１︰２
4.晶体分子结构特征
• （１）只有范德华力，无分子间氢键——分子 密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如： C60、干冰 、I2、O2）
• （２）有分子间氢键——不具有分子密堆积特 征（如：HF 、冰、NH3 ）
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• (3)部分非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60
• (4)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2,
P4O6, P4O10
• (5)大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
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