浙教版八年级科学下册教案第2章空气与生命

第二章空气与生命

第1节空气

（第四册第十四个教案）

一、教学目标

1、认知目标：了解空气的主要成分，组成空气的各主要成分的体积分数，空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体）的利用。

2、技能目标：培养学生实验观察现象，分析实验现象背后原因的方法。

3、情感目标：培养学生坚持科学真理，实事求是的科学态度。

二、教学重点、难点

重点：空气的成分及测定氧气的实验。

难点：测定氧气的实验。

三、教学准备

演示空成份和测定氧气体积的实验相关仪器。

四、教学方法：

演示法、讨论法。

五、教学过程：

（一）复习引入

空气在周围，我们可以通过风吹、打气等感受到。那么它是由哪些成分组成的呢？

（二）新课教学

1、空气里有什么？

实验1 :证明空气中的成分。

准备-用排水法收集两瓶人呼出的气体，正放在桌面上。（注：演示时多说明操作要领）

再准备两个集气瓶，内盛洁净的空气。

（思考：若想到树林里收集一瓶空气，该如何操作？）

⑴比较线香在两瓶内燃烧的时间。

⑵分别通过入澄清石灰水，观察现象。

结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。

实验2：空气中氧气比例的测定。

按如图的装置操作，点燃红磷，燃烧完毕，打开夹子，观察水进入的体积数。

结论：空气中氧气的体积约占1/5左右。拉瓦锡通过实验测得了空气是由氧气和氮气组成

的。后来又进一步发现了其它的气体，包括稀有气体水蒸气等。

2、空气的利用

（1）氧气的用途：由学生结合生活实际说出，老师作补充。

助燃：利用氢氧焰或乙炔＋氧焰完成切割或焊接金属。供给呼吸：航空与航天、抢救病人、潜水。

（2）氮气的用途：作保护气、食品保鲜、冷藏与冷冻。

（3）二氧化碳用途：作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；还可用于化工和汽水、灭火。（4）稀有气体的用途：不活泼，用作保护气，也可制成各种用途的光源等。

（三）板书设计

第1 节空气

（一）空气的成份

（二）空气的用途

六、课后反思

第 2 节氧气和氧化

第1 课时

（第四册第十五个教案）

一、教学目标

1、认知目标：了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。

2、技能目标：学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。

3、情感目标：培养学生坚持科学真理，实事求是的科学态度。

二、教学重点、难点

氧气的性质。

三、教学准备

氧气（3 瓶），燃烧匙，火柴，木条，铁丝，酒精灯。

四、教学方法：

演示法，讨论法。

五、教学过程：

（一）复习引入

生活中很多东西用久了会变质，如橡胶轮胎老化、铁制品会生锈等。知道这是如何产生的吗？

（二）新课教学

1、氧气的性质

演示：1、观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法）。

结论：物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。

演示：2、将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。

演示：3、硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧（观察发生的现象）

⑴硫在氧气中燃烧：硫+氧气T二氧化硫（要求写化学反应方程式）现象：剧烈燃烧，放出大量热，产

生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。

⑵铁在氧气中燃烧：铁+氧气T四氧化三铁现象：火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。注：

反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。

2、呼吸作用与氧化设疑：人在呼吸的时候，吸入了氧气，呼出的气体中什么成分增加呢？实验：向澄

清石灰水中吹气，观察现象？（为了实验的客观性，可以用空气进行对照实验）现象：石灰水变浑浊结论：呼吸作用产生大量的二氧化碳。并放出能量供给生命活动所需

呼吸作用：葡萄糖+氧气T二氧化碳+水+能量特点：是一种缓慢的氧化反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量氧化反应：物质跟氧发生的反应。在氧化反应中氧气具有氧化性

（三）板书设计

第2 节氧气和氧化

（一）氧气的物理性质：无色无味不易溶于水的气体。

（二）氧气的化学性质：能与非金属和金属反应。

（三）呼吸作用与氧化：产生二氧化碳和水。

六、课后反思

第2 课时

（第四册第

十六个教

案）

一、教学目标

1、认知目标：了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。

2、技能目标：学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。

3、情感目标：初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。

二、教学重点、难点

氧气的主要的物理性质和化学性质及用途，实验室制取氧气的有关知识，燃烧。

三、教学准备

有关氧化反应的相关设备。

四、教学方法：演示法，讨论法，讲授法。

五、教学过程：

（一）复习引入

氧气的性质

1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）

2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。

3、氧气不易溶于水－－常温下，1 升水中能溶解30 毫升的氧气。

4、密度：1.429 克/ 升，比空气的密度略大。

5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。

（二）新课教学

1、呼吸作用与氧化

问题：人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？

实验：用吸管向瓶内澄清石灰水吹气

现象：澄清石灰水变混浊。（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。）结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。

问题：为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。

呼吸作用的反应过程：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6 + O 2 = CO 2 + H 2O 呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。

植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。讨论：食物燃烧和呼吸作用的差异。

食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。

2、氧化反应葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水硫＋氧气－－二氧化硫铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气

－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。

氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。

阅读：氧气的发现

3、工业上制取氧气

A、分离空气法。

问题：工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？

－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。

讲述：氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。

B利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。

三）板书设计

第2 节氧气和氧化

四）呼吸作用与氧化

五）氧化反应