初中化学计算题类大全.ppt

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(完整)初中化学图表型计算题+答案

图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。

下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

2018中考化学专题复习初中化学综合计算题复习课件(共64张PPT)

灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease
100
12
X
7.2g
100 / 12 = x / 7.2g
x= 100×7.2g /12 = 60g
（二）标签、图像型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料含碘量保质期食用方法贮存方法
氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月勿长时间炖炒避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质
之一是
；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量
比
；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多
世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它
在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元
素的质量比为71∶64，RO2化学是为（）
ClO2
解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64
x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2
三、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算

九年级化学计算— 技巧性计算题课件(20张PPT)

2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18

(完整版)初中化学计算题大全

初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。

(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初中化学式技巧性计算专题复习课件二

初中化学技巧性计算课件（1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的质量比是______。（2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。分析：运用转化法（1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。（2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。（1）直接设化学式设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。（2）利用元素的质量比的含义氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化学式为N2O5。（3）运用转化法氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。

初中化学计算题讲义

永成教育一对一讲义初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答：（1）苯甲酸含有种元素。

（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A．+2 B．+3 C．+4 D．+52、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A．－1 B．+2 C．+3 D．+4（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

初三化学计算题型ppt课件

Y/95=2.2克/44
Y=4.75克
m溶质＝15.8克－4.2克+4.75克＝16.35克 MgCl2%=16.35克/113.6克≈14.4%
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
金属与溶液的计算
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
例1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量所取固体样品的质量（g）加入硫酸溶液的质量（g）反应后剩余固体的质（g）
甲乙丙丁 30 25 20 20 100 100 100 120 22 17 12 12
500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化
钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液
的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
①500 g该废水中
硫酸铜的质量。
②该废水中硫酸的
溶质质量分数。
③在图像A点处填
上适当的数据。
A
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
NaCl%=29.25克/(157.5克+146克－11克)＝10%
答：略
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克加入到100克盐酸中，完全反应，测量总质量数据如下：

人教版初中化学九年级总复习课件(21张PPT)

管。试管口向上
倾斜约45 。，试管口不能对人。
7. 过滤：能除去液体中混有的难溶固体。（1）仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）。（2）操作要点
九年级化学总复习（一）
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
“三靠”：盛液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠
将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气收集满
。
若要收集到更干燥的气体，应将发生装置与F装置的 m （填“m”或“n”
相连。（4）能用E装置收集的气体有氢气（任举一例）．
6. 小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质．于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决有关问题：
灯焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）。
‘‘三禁’’：一禁向燃着的酒精灯里添加酒精；二禁用酒精灯引燃另一盏酒精灯；三禁用嘴去吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）。
（2）可受热仪器。加热液体：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶；
加热固体：试管、蒸发皿。
（3）用试管加热。固体：先预热后固定加热；试管口略向下倾斜。液体：液体体积不超过试管容积的 1／3 ；先预热，后不时地移动试
不能用手接触药品不能尝任何药品的味道。
节约原则：液体（1-2mL）、固体（只需盖满试管底部）。
处理原则：实验用剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
（2）取用块状固体药品时用镊子（一横、二放、三缓立）。
取用粉末状固体药品用药匙（一斜、二送、三缓立）。
九年级总复习

初中化学计算题专题复习PPT课件

❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。情感态度与价值观目标克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算

九年级化学计算题大全 ppt课件

解：含有纯Fe2O3 的质量为：
2000t×80% 1600t
答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。
3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？
解： 190t 200t 1- 5%
答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯
铁为190吨。
ppt课件
5
知识回顾2
二、含杂质物质的化学方程式计算
x=
=17.9t
56
答：需要碳酸钙17.9t
ppt课件
22
2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x 生成氯化钾的质量为y
2KCIO3
MnO2 △
245
12.25g
2KCI +3O2↑
(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答
1. 设：设未知量
2.写：写出反应的化学方程式
3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数
4.找：找出已知量和未知量之间的关系
5.列：列比例式
6.解：解出未知量
7.答：简要地写出答语
ppt课件
6
(二)含杂质物质的化学方程式计算
1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
ppt课件
14
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标
出各物质的质量比：
2H2
+ O2 点燃 2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ：（ 32）g ：（36 ）g

中考化学总复习题型突破课件：专题五化学计算共20张PPT.ppt

【思维点拨】(1)根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分就是生成的二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑可求出反应物碳酸钠的质量和生成物硫酸钠的质量。 (2)反应后溶液中的溶质是硫酸钠，它的质量由两部分组成，一部分是反应生成的，另一部分是原来混合物的，反应生成的Na2SO4可以从化学方程式中求出来，原来混合物中Na2SO4的质量＝26.4 g－Na2CO3的质量；反应后溶液的质量＝原混合物的质量(26.4 g)＋稀硫酸的质量(218 g)－生成的CO2质量；最后用 ×100%求出Na2SO4溶质的质量分数。书写的格式要规范！
课时三：坐标图像型的计算
经典例题3：往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_稀___盐___酸___反应；
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到 0.1%)
课时五：有关作图题的计算经典例题4：某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：(1)11.4 g该样品中各成分的质量。 (2)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
【思维点拨】弄清楚曲线的起点、趋势、转折点。第一段曲线：盐酸先与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，而不能产生气体；第二段曲线：当氢氧化钙完全反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应；第三段曲线：碳酸钙完全反应后，滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量继续增加。

人教版初中九年级化学下册第九单元第2课时溶质质量分数的综合计算优秀课件

• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？解析设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。答案溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第九单元溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。