铬酸钾指示剂法

（二）铁铵钠指示剂法（Volhard法）
指示剂
1.原理 ⑴直接滴定法
NH4Fe(SO4)2
KSCN滴定Ag+
⑵返滴定法测Cl-、Br-、I-、SCN-
测Cl-时，溶液中同时存在：
终点时，用力摇，Fe(SCN)2+红色消失，因为发生沉淀转化：
满足以下关系，转化停止：约产生-0.7%误差
防止沉淀转化方法：
② 酸度：中性或弱碱性酸性：
碱性： Ag2O
③不含NH3，沉淀溶解。 ④干扰离子消除
与Ag+能生成沉淀的阴离子： PO43-，CO32-，AsO43-等。
与CrO42-生成沉淀的阳离子： Ba+，Pb2+等
4. 应用范围用AgNO3滴定Cl-、Br-、CN不能滴定I-、SCN-，沉淀对I-、SCN有吸附。用Cl-滴Ag+用返滴定法。
法之一，不要求特殊仪器和设备 ② 麻烦，费时 ③ 适合高含量组分
二沉淀（重量分析）法
1 操作：
试样 + 沉淀剂
SO42- Bacl
沉淀形式
BaSO4
过滤，洗涤，干燥
无灰滤纸<0.2mg灰分/张
灼烧
纯净沉淀
称量形式
BaSO4
BaSO4
称重
Hale Waihona Puke 对沉淀形式要求① S小 ②纯 ③ 易于过滤和洗涤 ④ 易转化为有固定组成的称量形式
• 加入硝基苯包裹沉淀，防止沉淀转化
• 加入Fe3+浓度大一点，容易生成Fe(SCN)2+
• 滤去AgCl沉淀。
2. 滴定条件
HNO3溶液中进行（防止Fe3+水解）
3.应用范围

化验室测定氯化物含量操作规程

化验室测定氯化物含量操作规程一、方法提要在中性或弱碱性pH（5.0～9.5）的溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色氯化银沉淀，过量的硝酸银与铬酸钾作用生成砖红色沉淀，使溶液呈橙色，即为滴定终点。

Cl-+Ag+→AgCl↓(白色)2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)二、试剂和材料1、50g/L铬酸钾指示剂（配置完毕用硝酸银溶液滴至出现红色沉淀静置12小时后过滤收集滤液使用）。

2、硝酸溶液：1+300。

3、2g∕L氢氧化钠溶液。

4、酚酞指示剂：10g/L乙醇溶液。

5、0.01moL/L标准硝酸银溶液，配制：称取硝酸银1.698g用纯水溶于1000mL水中，摇匀保存于橙色瓶中。

标定：准确称取1.5～1.6gNaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL 水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

准确移取25.00mLNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀为止。

平行测定4次。

CAgNO3=m×25×1000/（250×MV）=100m/M/V其中：m──氯化钠的质量，g；M──氯化钠摩尔质量分数，g/moL，M(NaCl)=58.442g/moL；V──实验消耗待标定的硝酸银的量，mL；三、分析步骤1、量取25mL试样A于250mL的锥形瓶中加2～3滴1％的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液或硝酸溶液调节水样pH，使红色刚好变成无色。

2、加入1mL50g∕L铬酸钾标定剂，在不断摇动的情况下，在白色背景下，用标准AgNO3溶液滴至砖红色沉淀出现，溶液呈橙色，记录AgNO3消耗量V。

同时做空白实验。

四、分析结果计算氯离子含量以质量浓度ρ1计，数值以%表示，按下式计算：ω3=35.45×C×（V1－V0）×4/m其中：V1──样品消耗硝酸银的体积，mL；V0──空白消耗AgNO3，mL；C──AgNO3标液浓度，moL/L；35.45-氯离子相对原子质量；m──氢氧化钾样品质量，g。

(完整word版)沉淀溶解平衡与沉淀滴定

沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、单项选择题:1．用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点颜色更敏锐E、无影响2．铬酸钾指示剂法测定Cl- 含量时,要求溶液的PH值在6.5~10。

5范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀C、AgCl对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+离子的吸附力增强3．下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN—E、I-4．用铁铵矾指示剂测定氯化物时，为防止沉淀的转化,在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO35．用吸附指示剂在中性或碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、二甲基二碘荧光黄B、署红C、荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可6．AgNO3滴定液应贮存于A、白色容量瓶B、棕色试剂瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管E、棕色容量瓶7．铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、砖红色E、黄绿色8．AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl颗粒比Ag2CrO4小B、 AgCl颗粒比Ag2CrO4大C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小D、 AgCl溶解度比Ag2CrO4大E、 AgCl溶解积比Ag2CrO4小9．用吸附指示剂法测定NaCl含量时,在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl—C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3—10．用吸附指示剂法测定NaCl含量，选用最佳指示剂是A、署红B、二氯荧光黄C、二甲基二碘荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可11．用银量法测定溴化物最好应选用的指示剂是A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁按矾12．用AgNO 3滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是A 、pH7～10B 、pH4~6C 、pH 2～10D 、pH 1.5～3。

关于摩尔法测定氯离子时铬酸钾指示剂用量的探讨

关于摩尔法测定氯离子时铬酸钾指示剂用量的探讨沉淀滴定法指示剂的用量对滴定终点一定有影响，因为指示剂加入过多终点提前到达，会使测定结果偏高，沉淀滴定的原理是沉淀的转化，首先反应的是：Ag++Cl-=AgCl，此时Ag+离子浓度平方与铬酸根离子浓度乘积小于铬酸银的Ksp，所以不能沉淀，随着氯离子浓度降低，银离子浓度逐渐增大，达到铬酸银的Ksp即有砖红色沉淀生成，不再产生白色沉淀，达到终点，读取体积，过少会引起结果偏低 1. 铬酸钾需要先滴加些硝酸银，至变色为止，充分静置后过滤备用。

目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液，可减少滴定误差。

对其浓度要求不严格，大致浓度5%就行，没必要精确。

硝酸银浓度按方法给定的就好，到砖红色终点。

硝酸银浓度太低的话终点变色不敏锐，不易准确判断终点；浓度太高则滴定误差较大。

不过这个浓度也不必精确等于0.0100mol/L。

2. 太低也不正常，本实验方法也未必能达到如此精度。

最好再仔细检查实验步骤，看是否有疏漏。

自己也用氯化钠配个参比溶液，按实验步骤做做，以确认究竟是氯离子含量确实低呢，还是实验操作有问题。

3. 没有了，这个就是有效的方法。

化学滴定都是用颜色判断滴定终点的#奚饶熊# 铬酸钾溶液的浓度或用量多少对测定氯含量有何影响 - ()：用摩尔法测定溶液中的氯离子时,铬酸钾指示剂加入过多或过少,即铬酸根离子浓度过高或过低,那么铬酸银沉淀的析出就会提前或推迟.如果加入铬酸钾浓度过高,会妨碍铬酸银沉淀的观察,影响终点的判断.反之,则终点变化不明显.这样滴定就会产生一定的误差.#奚饶熊# 重铬酸钾指示剂的浓度的大小对氯离子的测定有何影响 - ()：用摩尔法测定溶液中的氯离子时,指示剂加入过多或过少,即铬酸根离子浓度过高或过低,那么沉淀的析出就会提前或推迟.如果加入铬酸钾浓度过高,会妨碍铬酸银沉淀的观察,影响终点的判断.反之,则终点变化不明显.这样滴定就会产生一定的误差....#奚饶熊# 莫尔法测氯时,重铬酸钾为指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响 - 作业帮()：[答案] 莫尔法测氯时,不能用重铬酸钾为指示剂,应该用铬酸钾作为指示剂(即碱性溶液). Cr2O72- + 2OH- ----> 2CrO42- + H2O 如果用同样的指示剂来标定硝酸银标准液,和滴定未知样,那么指示剂浓度大一点,小一点都无大影响.但是一般用5% K2CrO...#奚饶熊# 以铬酸钾做指示剂时,其浓度太大或者太小对测定有什么影响? - 作业帮()：[答案] 浓度太高,终点容易提前,产生负误差,相反浓度太低,终点会推后,产生正误差,并且终点难以判定!#奚饶熊# 莫尔法测氯时,以铬酸钾作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响? - 作业帮()：[答案] 因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3 AgCl的Ksp所以稍过量的AgNO3会立刻形成砖红色沉淀,即为滴定终点另说一句,要控制PH9~10,因为若碱性太强Ag+形成Ag2O干扰,酸性太强CrO4转变为Cr2O72-#奚饶熊# 铬酸钾指示剂加的过多或过少,对氯化钠的测定结果有何影响? - ()：你是用硝酸银标准液滴定氯化钠的方法是吧?铬酸钾指示剂如果太多,那么铬酸根浓度就比较高,浓度高,那么根据离子积常数可知,用更少的银离子就能使其产生红棕色的铬酸银沉淀.滴定终点会提前到来,因此分析结果比真实值要偏小.反之,铬酸根浓度低,需要更多的银离子使之沉淀.终点会推后达到,分析结果比真实值要偏大.我也是做化学检验的.可以多交流.#奚饶熊# 莫尔法测氯时,以k2CRO4作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响 - 作业帮()：[答案] 指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然#奚饶熊# 莫尔法中铬酸钾指示剂用量对分析结果有何影响?从浓度方面分析. - 作业帮()：[答案] 铬酸根离子浓度过高或过低,铬酸银沉淀的析出就会过早或过迟.浓度过高,颜色较深,不易判断砖红色的出现.浓度过低,终点将在化学计量点后出现.#奚饶熊# 生理盐水中氯化钠含量的测定.k2CrO4指示剂浓度的大小对氯离子的测定有何影响?滴定液的酸度应控制在什么范围为宜?为什么?若有铵根离子存在时,对... - 作业帮()：[答案] 不读书的孩子路过.#奚饶熊# 以铬酸甲作指示剂,指示剂过大或过小对测定有何影想 - ()：铬酸银沉淀的生成与铬酸钾指示剂的浓度有关,如果用量过多,铬酸银沉淀会提前出现,滴定终点提前到达.如果用量过小,铬酸银沉淀生成缓慢,滴定终点拖后.。

15页分析化学：沉淀滴定法分析技术铬酸钾指示剂法

沉淀。
滴定操作
02
将待测溶液加入到装有铬酸钾-硝酸银溶液的锥形瓶中，用氯化
钠标准溶液进行滴定。
终点判断
03
观察滴定过程中溶液颜色的变化，当溶液出现砖红色沉淀时，
即为滴定终点。
实验结果分析
数据记录
记录滴定过程中的体积变化数据，绘制滴定曲线。
结果计算
根据记录的数据，计算待测溶液中氯离子的含量。
结果误差分析
对实验结果进行误差分析，判断实验结果的准确性和可靠性。
05
铬酸钾指示剂法的应用实例
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ERA
在工业生产中的应用
铬酸钾指示剂法在工业生产中广泛应用于测定氯离子、硫酸根离子等阴离子的含量。通过沉淀滴定法，可以快速、准确地测定这些离子的浓度，从而控制生产过程中的原料配比和产品质量。
在污水处理过程中，铬酸钾指示剂法可以用来监测处理效果，通过测定处理后水体中阴离子的含量，评估污水处理是否达到排放标准。
在食品检测中的应用
铬酸钾指示剂法在食品检测中常用于测定食品中硫酸根离子、氯离子等阴离子的含量。这些离子的含量对于食品的品质和安全性具有重要意义，如硫酸根离子是某些食品添加剂的主要成分。
03
铬酸钾指示剂法原理
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ERA
铬酸钾指示剂法的基本原理
铬酸钾指示剂法是一种沉淀滴定法，利用沉淀反应来确定溶液中的离子浓度。在滴定过程中，铬酸钾指示剂会与被测离子发生反应，改变溶液的颜色，从而指示滴定终点。
铬酸钾指示剂法通常用于测定氯离子、溴离子、碘离子等卤素离子的浓度。
ERA

15页分析化学：沉淀滴定法分析技术铬酸钾指示剂法

反应方程式
$Ag^{+} + Cl^{-} rightarrow AgCl downarrow$
02
沉淀Байду номын сангаас定法的基本原理
沉淀滴定法的定义
沉淀滴定法是一种通过沉淀反应来测定物质含量的分析方法。在沉淀滴定过程中，待测离子与适当的沉淀剂反应，生成难溶性的沉淀物，通过滴定剂的加入和消耗量，计算出待测离子的浓度。
04
此外，将沉淀滴定法与其他分析技术联用，如色谱、质谱等，可实现多组分的同时测定，提高分析效率。
THANKS
感谢观看
缺点
干扰因素多
由于铬酸钾指示剂法是一种沉淀滴定法，容易受到溶液中其他离子的干扰，影响分析结果的准确性。
终点不明显
在某些情况下，铬酸钾指示剂法的终点颜色变化可能不太明显，导致难以判断滴定终点。
操作误差大
由于铬酸钾指示剂法需要手动操作滴定管进行滴定，操作误差较大，影响分析结果的准确性。
05
试剂
铬酸钾指示剂、硝酸银标准溶液、待测溶液等。
实验环境
确保实验室干净整洁，通风良好。
实验步骤
称量待测溶液
按照实验要求，准确称量一定量的待测溶液。
02
配制铬酸钾指示剂
将适量的铬酸钾溶解在水中，配制成指示剂。
01
清洗实验器具
实验结束后，清洗实验器具，整理实验台面。
05
03
滴定操作
将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液进行滴定。
铬酸钾指示剂法在食品分析中的应用
该方法可用于测定食品中的重金属离子和卤素离子的含量，以确保食品安全和符合相关标准。
案例分析

银量法

以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。

以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。

以生成难溶卤化银的沉淀滴定分析法。

用于测定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。

根据所选用指示剂的不同，又分为莫尔法(用铬酸钾作指示剂)；佛尔哈德法(用铁铵矾作指示剂)；法扬斯法(用吸附指示剂)。

适用范围：1.铬酸钾指示剂法：在中性或弱碱性溶液中用硝酸银滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾指示剂的滴定方法。

2.硫酸铁铵指示剂法：在酸性溶液中，用硫氰酸铵液为滴定液滴定Ag+，采用硫酸铁铵为指示剂的滴定方法。

3.吸附指示剂法：用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点测定卤化物的滴定方法。

银量法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。

1莫尔法（Mohr Method）——K2CrO4指示剂（一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag++Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：S（AgCl）=1.34×10-5mol/L计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。

（计算可知此时引起的误差TE<±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。

何为银量法？银量法指示终点的方法分类,原理,滴定条件？

何为银量法？银量法指示终点的方法分类，原理，滴定条件？答：用生成难溶性盐来进行测定的方法，成为银量法。

指示终点方法：①铬酸钾法（莫尔法Mohr 法）原理：氯化银溶解度小于铬酸银，所以先沉淀出来，氯离子消耗完之后过量的银离子与铬酸根离子反应生成砖红色沉淀，指示终点。

条件：中性或弱碱性条件下，控制pH = 6.5~10.5；铬酸钾加入量要适度；干扰离子消除；滴定时充分振摇，解吸CL - 和 Br -，防止沉淀吸附而导致终点提前。

应用范围：硝酸银滴定CL -， Br -，，CN -，不可测I - ，SCN - 且选择性差②铁铵钒指示剂法（V olhard 法佛而哈德法）（1）直接法原理：终点前，AgSCN 白色，Ag+滴完后，过量SCN -与Fe3+产生配合物指示终点。

+→⋅Ag SCN NH O H SO Fe NH 4224412)(为指示剂，12101.1--+⨯=↓→+Ksp AgSCN SCN Ag SP （白色）前：（淡棕红色）：+-+→+23FeSCN SCN Fe SP条件：A.酸度： 0.1~1.0 mol/L HNO3溶液B.指示剂： [Fe3+]≈ 0.015 mol/LC.注意：充分摇动溶液，及时释放Ag+，防止沉淀吸附而造成终点提前范围：测Ag+返滴定原理：介入过量的硝酸银，在用SCN -返滴定剩余的Ag+ +→⋅Ag SCN NH O H SO Fe NH 定过量为指示剂，含卤离子溶液中4224412)(10108.1(--+⨯=↓→+Ksp AgCL CL Ag SP （白色）定过量）前：12101.1(--+⨯=↓→+Ksp AgSCN SCN Ag （白色）剩余）（淡棕红色）：+-+→+23FeSCN SCN Fe SP条件：A.酸度：稀HNO3溶液；防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰B.指示剂：[Fe3+]≈ 0.015 mol/LC.注意事项：测CL - 时，预防沉淀转化造成终点不确定范围：测CL -， Br -，I -，SCN -③吸附指示剂法（Fayans 法发扬司法）吸附指示剂法：利用沉淀对有机染料吸附而改变颜色来指示终点的方法；吸附指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸附时因结构改变而导致颜色变化；原理：（吸附指示剂）-→X AgNO 3SP 前： H+ + FL - （黄绿色）AgCL:CL - - - - - 吸附过量CL -SP时：大量AgCL:Ag+::FL-（淡红色）----双电层吸附滴定条件及注意事项：A控制溶液酸度，保证HFL充分解离；B加入糊精，保护胶体，防止沉淀凝聚；C卤化银胶体对指示剂的吸附能力< 对被测离子的吸附能力D．避免阳光直射适用范围：可直接测定CL-，Br-，I-，SCN-和Ag +。

盐分的测定(硝酸银沉淀滴定法)

盐分的测定（硝酸银沉淀滴定法）一、原理：以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。

反应式：Ag+＋X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。

二、方法——指示终点法（铬酸钾指示剂法）1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时，通常采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。

滴定反应为：终点前Ag+＋Cl-→AgCl↓终点时2Ag+＋CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（K sp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]＜K sp，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]＞K sp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。

2.滴定条件（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。

为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。

每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。

（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。

2CrO42-＋2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-＋H2O也不能在碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀：Ag+＋OH-→AgOH2AgOH →Ag2O↓＋H2O因此，用铬酸钾指示剂法，滴定只能在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。

如果溶液的酸性较强，可用稀NaOH溶液调至中性，或改用硫酸铁铵指示剂法。

此外，滴定不能在氨性溶液中进行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。

离子滴定中变色反应的识别

离子滴定中变色反应的识别一一、络合滴定在络合滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

这种显色剂称为金属指示剂。

1.1金属指示剂的显色原理滴定前加入指示剂： In + M ⇔ MIn游离态颜色 → 络合物颜色滴定开始至终点前： Y + M ⇔ MYMIn 形成背景颜色 MY 无色或浅色终点： Y + MIn ⇔ MY + In 络合物颜色游 MY 无色或浅色离态颜色金属指示剂变色过程：滴定前加入指示剂, M + In = MIn 溶液呈乙色甲色乙色以EDTA 进行滴定,滴定反应为: M + Y = MY终点, MIn + Y = MY + In 溶液由乙色变为甲色乙色甲色二、化学计量点、理论变色点和滴定终点2.1化学计量点在配位滴定中，随着EDTA 的加入，游离金属离子浓度越来越少，当EDTA 恰好完全和金属离子反应时，我们称之为化学计量点，简称计量点，此时游离金属离子浓度，以pM sp 表示，考虑其它副反应，也可以pM ’sp 表示。

2.2理论变色点和滴定终点设被滴定的金属离子与指示剂生成有色配合物，它们在溶液中的平衡关系为：M + In ⇔ MIn[][][]In M MIn K MIn =当达到指示剂变色点时，[MIn]=[In]，则此时[]M K M I n 1=或pM ep =lgK MIn若考虑到指示剂的副反应，则pM ep =lgK ’MIn实际配位滴定的滴定终点，是溶液完全呈现指示剂本身的颜色，这时，[In]≥10[MIn]设此时溶液中游离金属离子的浓度为pM ’sp ，则pM ’sp = lgK MIn +1考虑其它副反应，则pM ’sp = lgK ’MIn +1三、常用金属指示剂3.1铬黑T(EBT)铬黑T 为黑褐色粉末，略带金属光泽，溶于水后，结合在磺酸根上的Na +全部电离，以阴离子形式存在于溶液中。

铬黑T 是一个三元弱酸，以H 2In -表示，在不同pH 值时，其颜色变化为： H 2In - ⇔ HIn 2- ⇔ In 3-pH ＜6.3 pH =8~11 pH ＞11.5红紫色蓝色橙黄色铬黑T 与很多金属离子生成显红色的络合物，为使终点敏锐最好控制pH 在9～10间，这时终点由红色编导蓝色比较敏锐。

盐分的测定(硝酸银沉淀滴定法)

盐分的测定（硝酸银沉淀滴定法）一、原理：以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。

反应式：Ag+＋X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。

二、方法——指示终点法（铬酸钾指示剂法）1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时，通常采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。

滴定反应为：终点前Ag+＋Cl-→AgCl↓终点时2Ag+＋CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（K sp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]＜K sp，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]＞K sp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。

2.滴定条件（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。

为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。

每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。

（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。

2CrO42-＋2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-＋H2O也不能在碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀：Ag+＋OH-→AgOH2AgOH →Ag2O↓＋H2O因此，用铬酸钾指示剂法，滴定只能在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。

如果溶液的酸性较强，可用稀NaOH溶液调至中性，或改用硫酸铁铵指示剂法。

此外，滴定不能在氨性溶液中进行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。

硝酸银滴定氯离子铬酸钾指示剂

硝酸银滴定氯离子铬酸钾指示剂1. 什么是硝酸银滴定？你听说过硝酸银滴定吗？这玩意儿可是一门技术活。

简单来说，硝酸银滴定是一种用来测定溶液中氯离子的浓度的实验方法。

你可能会想，这有啥用啊？其实，氯离子在很多化学反应中都是个“主角”，比如在水质监测、食品安全等方面，检测氯离子非常重要。

哎，这就像我们生活中常说的“千里之行，始于足下”，搞明白这个过程，才能进一步深入研究哦。

在这个过程中，硝酸银作为滴定剂，它和氯离子发生反应，形成氯化银。

听起来是不是有点复杂？别急，慢慢来。

在实验室里，我们会慢慢往样品中滴入硝酸银，直到反应完全为止。

每滴都像是在做一场精心设计的舞蹈，期待着最终的结果。

2. 铬酸钾指示剂的作用2.1 什么是铬酸钾？铬酸钾，这个名字听起来有点拗口，其实它就是个小小的化学指示剂。

它的作用就是告诉我们滴定的终点，像个精明的小侦探。

你想想，滴了那么多硝酸银，咱们得知道啥时候才是“停”的时刻，是吧？铬酸钾就像个信号灯，一变色就提醒你：喂，别再滴了，够了！2.2 为什么选择铬酸钾？用铬酸钾的原因也很简单。

它在反应过程中会变成红色，和其他的指示剂相比，显得格外醒目。

而且，它的反应速度快，几乎是“电光火石”之间就能完成。

想象一下，正当你翘首以待的时候，突然红色一闪，简直是如梦初醒！当然，任何实验都得讲究个“分寸”，不能随便就用指示剂，得选择合适的浓度哦。

3. 实验步骤3.1 准备工作好啦，下面咱们进入正题，看看这个实验到底怎么做。

首先，你得准备好一些工具，比如滴定管、烧杯、量筒，哎，别小看这些工具，它们可是你“战斗”的伙伴啊！接下来，取一定量的含氯溶液，放在烧杯里。

然后，加入几滴铬酸钾溶液，这时候你可能会觉得颜色变化好神奇，仿佛一场魔术表演。

3.2 开始滴定接下来，才是关键时刻：开始滴定啦！你得缓缓地将硝酸银滴入烧杯，滴一滴停一停，观察颜色变化。

每当看到液体从无色变成红色，那一刻，心里是不是特别期待？要知道，这个过程就像是在猜谜，直到你找到答案的那一刻，真是让人心潮澎湃。

铬酸钾指示剂的配制方法

铬酸钾指示剂的配制方法以下是 7 条关于铬酸钾指示剂的配制方法：1. 嘿，知道吗，铬酸钾指示剂配制可不难哦！就像做菜一样，得把各种材料准备好。

先称取一定量的铬酸钾固体，这就好比挑选新鲜的食材一样重要呢！然后把它溶解在适量的水里，这不就跟把菜放进锅里煮是一个道理嘛。

比如说，你在做蛋糕时要精确地放每种材料，配制铬酸钾指示剂也是如此啊！2. 哇塞，来看看铬酸钾指示剂怎么配制呀！把那一小堆铬酸钾粉末放进瓶子里，就好像把宝贝放进小盒子里似的，可得小心别撒了哟！再缓缓倒入水，看着它慢慢溶解，就像看着雪花慢慢融化一样神奇呀！你想想，给宠物洗澡时得慢慢倒水吧，这和配制也差不多呢！3. 嘿呀，铬酸钾指示剂配制其实超简单啦！把铬酸钾准确称好，这就像给朋友准备礼物要选合适的一样重要哦！接下来加水溶解它，就如同给花浇水让它绽放美丽呀！就好像你要调制一杯特别的饮料，得精心搭配各种成分，是不是呀？4. 哇哦，想学会铬酸钾指示剂的配制方法吗？那很容易呀！把称好的铬酸钾像宝贝一样放进容器里，这感觉是不是有点像把心爱的玩具放进箱子里呀！然后加水搅拌，让它融为一体，这不就跟和好面准备做面包一样嘛，很有趣吧？5. 嘿，铬酸钾指示剂的配制不难哦！你看，拿好秤把铬酸钾准确量出来，这多像给人偶穿衣服要选合适尺码一样呀！再把水加进去让它溶解，就像是让小船在水面上航行呢！你说，这是不是很神奇呀？6. 哟呵，铬酸钾指示剂的配制其实很容易上手呢！把那些铬酸钾粉末轻轻地放进去，就仿佛给小猫咪铺柔软的垫子一样温柔呢！然后加水溶解，就像让小鱼在水里欢快地游起来，好玩吧？7. 哈哈，铬酸钾指示剂配制很简单的啦！准确称取后放进去，像不像给小盒子里放珍贵的糖果呀！再加上水让它溶解，就如同让阳光洒在大地上一样自然。

你想想，每次做手工时认真搭配材料，和这个道理一样呀，不是吗？我的观点结论：只要按照正确的步骤来，铬酸钾指示剂的配制真的不难，大家都可以试试哟！。

铬酸钾指示剂 2018

课堂检测
1. 铬酸钾指示剂法应在下列哪一种溶液中进行（ D ） A. 强酸性溶液 B. 弱酸性溶液 C. 强碱性溶液 Dl时，终点的颜色（ A. 黄色 B. 白色 C. 砖红色 D. 淡紫色
C）
3. 铬酸钾指示剂法测NaCl时，如果酸度过高则（ A. AgCl沉淀不完全 B. AgCl沉淀易形成胶体 C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D. AgCl胶体对Ag+的吸附性太强
滴定前：
CrO42ClClCrO42ClClCl-
终点前：
AgCl ClCrO42Cl2-
终点：
ClAgCl AgCl CrO42Ag2CrO4 Ag2CrO4
AgCl
ClClCrO42-
CrO4 AgCl
AgCl
AgCl AgCl
Ag2CrO4
AgCl
Ag+ ＋ Cl- AgCl
CrO42-+ 2Ag+ Ag2CrO4
Ag+ ＋ X- AgX
终点反应
CrO42-+ 2Ag+ Ag2CrO4 砖红色
铬酸钾指示剂法的原理
AgNO3
K2CrO4指示剂
Ag + +K AgCl ↓44 + AgCl ↓ 未反应的氯化物氯化物待测液 +K CrO CrO 2CrO 4 ↓ 2 2 氯化物待测液
铬酸钾指示剂法的原理
C ）
指示剂：K2CrO4 滴定剂：AgNO3 标准溶液
待测物： Cl- 、 Br滴定条件：pH 6.5～10.5
铬酸钾指示剂法的原理
由于卤化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，首先析出卤化银沉淀，当Cl- ，Br-被Ag+定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与CrO42-形成砖红色的Ag2CrO4沉淀

5%铬酸钾指示剂配制规程

5%铬酸钾指示剂配制规程
摘要：
一、引言
二、5% 铬酸钾指示剂的配制方法
1.准备工具和材料
2.称取铬酸钾
3.溶解铬酸钾
4.调整溶液浓度
5.装瓶保存
三、注意事项
四、总结
正文：
一、引言
在实验室中，常常需要使用各种化学试剂，其中，指示剂是一种常用的试剂。

在本文中，我们将介绍如何配制5% 铬酸钾指示剂。

二、5% 铬酸钾指示剂的配制方法
1.准备工具和材料
在开始配制之前，需要准备好以下工具和材料：称量纸，天平，烧杯，玻璃棒，以及铬酸钾。

2.称取铬酸钾
首先，需要使用天平和称量纸，精确地称取2.5 克铬酸钾。

3.溶解铬酸钾
将称取的铬酸钾放入烧杯中，然后使用玻璃棒，慢慢地加入足够的水，直到铬酸钾完全溶解。

4.调整溶液浓度
将溶液搅拌均匀后，慢慢地加入更多的水，直到溶液的体积达到50 毫升。

这样，就得到了5% 的铬酸钾指示剂溶液。

5.装瓶保存
将配制好的铬酸钾指示剂溶液倒入无菌的瓶子中，密封保存，以备后续的实验使用。

三、注意事项
在配制过程中，需要注意以下几点：首先，称取铬酸钾的时候，要尽量准确，以保证配制出的指示剂浓度准确；其次，溶解铬酸钾的时候，要慢慢加入水，避免铬酸钾结块；最后，装瓶保存的时候，要确保瓶子无菌，以防止溶液污染。

四、总结
以上就是5% 铬酸钾指示剂的配制方法。

通过以上步骤，我们可以方便地配制出需要的指示剂，以满足实验的需要。

硝酸银滴定氯离子铬酸钾指示剂终点现象

硝酸银滴定氯离子铬酸钾指示剂终点现象标题：硝酸银滴定氯离子铬酸钾指示剂终点现象在化学分析领域，硝酸银滴定是一种常见而重要的分析方法，特别是在测定氯离子的浓度方面。

本文将深入探讨硝酸银滴定法中，当使用铬酸钾作为指示剂时，滴定终点所呈现的特殊现象。

**1. 硝酸银滴定法概述**硝酸银滴定法是一种基于反应沉淀生成的方法，通过在反应体系中逐滴加入硝酸银（AgNO3）溶液，使其与待测溶液中的离子发生沉淀反应，从而达到确定离子浓度的目的。

在氯离子分析中，硝酸银与氯离子反应生成不溶性的氯化银（AgCl）沉淀，其沉淀量与溶液中氯离子的浓度成正比。

**2. 氯离子的指示剂选择 - 铬酸钾**在硝酸银滴定法中，选择合适的指示剂对准确判定滴定终点至关重要。

铬酸钾因其在滴定过程中的显色变化而成为氯离子分析的理想指示剂。

在滴定初期，铬酸钾呈现淡黄色；而当滴定接近终点时，由于AgCl沉淀的逐渐生成，铬酸钾的颜色发生剧烈变化，从淡黄色转变为橙红色，标志着滴定的终点即将到来。

**3. 滴定终点现象的详细描述**滴定过程中，当硝酸银逐渐与氯离子反应生成氯化银沉淀时，铬酸钾指示剂的颜色变化是观察滴定终点的主要依据。

终点即为滴定中溶液中AgCl沉淀形成的最后一滴，此时铬酸钾由淡黄色迅速转变为醒目的橙红色。

这一颜色变化的突然出现，标志着硝酸银与氯离子反应完全消耗，滴定达到终点。

**4. 反应机理解析**滴定终点现象的出现与AgCl沉淀形成的颜色变化密切相关。

在反应中，硝酸银与氯离子发生沉淀反应：\[AgNO_3 + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow + NO_3^-\]AgCl沉淀的逐渐生成导致了颜色的变化。

铬酸钾的淡黄色在反应初期主要由于其本身的颜色造成，而在终点附近，AgCl沉淀的形成加深了颜色，使其呈现橙红色。

**5. 滴定条件的影响**滴定的准确性和可靠性受到多种因素的影响，包括溶液的pH值、温度、离子强度等。

简述铬酸钾指示剂的滴定条件

简述铬酸钾指示剂的滴定条件
铬酸钾指示剂也称为铬红，是一种非常有用的离子探测器，已经用于多种应用，其中最重要的是通过酸度滴定。

铬酸钾指示剂滴定需要遵守一定的条件，为了获得准确的结果，必须采取很多措施来准备溶液，测量酸度，以及记录结果。

首先，准备滴定液时，应使溶液稀释至适当的浓度，以防止结果改变。

其次，使用铬酸钾指示剂时，应确保其浓度与溶液浓度一致，以保证结果的准确性。

此外，测量溶液的酸度时，要确保滴定液系统的温度已经稳定，以免影响结果准确性。

最后，为了有效记录结果，每次滴定前都要校准滴定液，以确保数据的准确性。

另外，铬酸钾指示剂的使用还应遵守其他一些指定的条件，比如采用清洁的容器进行操作，使用容量准确，防止误差的器皿进行测量，并确保采用清洁，无污染的水进行稀释等。

总之，使用铬酸钾指示剂滴定铬离子浓度时，应严格遵守上述提到的条件，以防止影响结果准确性的因素，以使结果准确可靠。

铬酸钾指示剂法与药典法测定氯化钠注射液含量比较

铬酸钾指示剂法与药典法测定氯化钠注射液含量比较
李友伟;林静
【期刊名称】《实用医药杂志》
【年(卷),期】2005(22)11
【摘要】铬酸钾指示剂法根据分布沉淀原理，AgCl溶解度小于AgzCrO4,故在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl沉淀完全后，稍过量一点生成砖红色的
Ag2CrO4沉淀，即终点到达。

药典法根据吸附指示剂的结构改变而导致变化，从而指示滴定终点。

氯化钠注射液的含量测定中国药典采用以荧光黄为指示剂的滴定方法。

在工作中发现此法的滴定终点不明显。

现采用以铬酸钾为指示剂的方法和药典法分别对3批样品含量进行了测定。

比较指示剂的滴定方法。

【总页数】1页(P1007)
【作者】李友伟;林静
【作者单位】401医院药剂科,山东,青岛,266071;401医院药剂科,山东,青
岛,266071
【正文语种】中文
【中图分类】R927.2
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4.铬酸钾指示剂法测定氯化钠含量 [J], 杨耀芳;方学明;沈晓英;王海红;纪文;杨翊雯;陈培琳
5.紫外分光光度法与药典法测定安息香中总香脂酸含量比较 [J], 黄小燕;夏厚林;宁梓君;唐建军;胡攀;李瑞煜;文冰杰
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