江苏2018年化学小高考知识点背诵要点

2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途径）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化： 2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO考点3：污水的处理1、水污染的类型（危害）⑴重金属污染( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。

2、污水的处理方法（重点化学方法）⑴中和法：处理酸碱性污水⑵氧化还原法：处理油类沉淀法：处理含重金属离子污水考点4：垃圾的处理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、处理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料废弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必需化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I 、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参与甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。

2、分类：单糖：葡萄糖—C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素—（C6H10O5）n。

3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化剂淀粉水解最终生成葡萄糖（C6H10O5）n+ n H2O n C6H12O64、特征反应（检验）葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液，有银镜；淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。

★注意：淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物考点7：油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

（即：皂化反应）考点8：蛋白质（组成元素：C、H、O、N）1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生：盐析（可逆）和变性（不可逆）3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味考点9：维生素—（分水溶性和脂溶性）1、维生素C（能防治坏血病，又称抗坏血酸）易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。

食物来源：新鲜蔬菜及水果2、维生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲症3、维生素D（脂溶性）：促进Ca2+吸收，防治佝偻病考点10：食品添加剂1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）△原理：2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O△NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）考点11：化学药品1、抗酸药：反应消耗过多胃酸Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O2、解热镇痛药（常用：阿司匹林—解热镇痛）3、抗生素（常用：青霉素—抗菌消炎）考点12：合金（特性：硬度大、熔点低）⑴铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）⑵铁合金：分为生铁和钢考点13：金属的腐蚀（本质：金属失电子被氧化）⑴金属腐蚀主要是：电化学腐蚀⑵钢铁的腐蚀：负极(Fe)：Fe—2e—=Fe2+ ★★⑶铁銹成分：Fe2O3·XH2O考点14：金属的防护⑴改变金属的内部结构，如不锈钢⑵覆盖保护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝电化学防护，如船体嵌锌块考点15：硅酸盐材料1、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为SiO2）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料2、玻璃——原料：石英、纯碱、石灰石——成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷——原料：黏土成分：硅酸盐4、水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸盐考点16：有机高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料：分热塑性（线型）和热固性（体型）3、纤维：天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等4、橡胶：分天然橡胶和合成橡胶★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型考点17：功能高分子材料和复合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点18：混合物的分离与提纯1、过滤：分离难溶的固体和水主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点：一贴二低三靠2、蒸发：分离易溶的固体和液体（如：海水晒盐）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点：边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热3、蒸馏：分离互溶的液体混合物主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点：烧瓶加沸石或碎瓷片温度计水银球对准支管口冷凝水下进上出4、分液：分离不互溶的液体（如：CCl4与水的混合物）主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液漏斗检漏打开上口玻璃塞下层液体下口出上层液体上口出5、萃取：仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：同分液要点、酒精不能做萃取剂考点19：常见离子检验（1）SO42—：取样，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42—（2）Cl—：取样，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl—（3）NH4+：取样，加NaOH溶液加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH4+（4）Fe3+取样，加KSCN（硫氢化钾）溶液，若溶液变成血红色，则有Fe3+考点20：物质的量1、物质的量：（符号n，单位mol）n= N/NA = m/M = V/Vm =C*V阿伏加德罗常数—NA = 6.02×1023mol－1摩尔质量—M，单位：g/ mol气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol（标况、气体）物质的量浓度C（B）单位：moI/L考点21：一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：①计算m=（c· v）· M②称量③溶解（冷却）④转移⑤洗涤（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）⑥定容⑦摇匀装瓶贴签（3）离子浓度 = 溶质浓度×该离子下标考点22：微粒数的计算及常见错误（1）给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法计算（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数考点23：胶休常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。

考点24：物质变化的分类1、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：⑴置换反应一定是氧化还原反应。

⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

考点25：离子反应1、离子方程式常见错误⑴违反客观事实。

如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑵不守恒：反应前后原子或电荷不等⑶拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐）2、离子不共存情况⑴与H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-⑵与OH--不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+⑶生成盐沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-考点26：氧化还原反应1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。

2、氧化还原反应的判断：化合价变化(单质优先)3、氧化还原反应本质：电子的转移4、氧化还原反应题目三步法：第一步：确定发生元素化合价变化第二步：确定氧化剂、还原剂（升还降氧）第三步：确定被氧化、被还原（还原剂被氧化、氧化剂被还原）5、常见的氧化剂、还原剂⑴常见氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等⑵常见还原剂：金属单质、C、CO、H2等考点27：金属单质1、金属钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金属铝（耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜）溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑溶于碱：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（铝特性）3、金属铁（能被磁体所吸引——铁特性）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑★注意：铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考点28：常见的金属氧化物1、氧化铝(Al2O3)物性：熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢氧化铝）化性：两性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2、氧化铁(Fe2O3)物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红化性：碱性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2铝热反应：2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 考点29：常见的金属氢氧化物1、Al(OH)3：白色不溶于水热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Fe(OH)3：红褐色、难溶于水的固体2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考点30：常见的盐1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3；b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3★注意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2、Fe2+、Fe3+的转化：Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+；考点31：硅及含硅化合物1、硅用途：半导体、芯片、光电池2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维⑵化学性质：不与酸反应(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。