高一化学元素周期律PPT公开课演示教学
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高一化学元素周期律PPT公开课
实质：原子的核外电子排布周期性的 变化。
三、
位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定
反映 推测
位置
判断
性质
（1）结构与位置的关系 元素周期表中 结构
原子序数＝质子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝主族最高正价
8－主族序数＝8－最高正价＝ │最低负价│
向右向上
向左向下
原子半径减小
原子半径增大
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
最外层 电子数
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
体现量变和质变的辩证关系
①预测新元素
②寻找半导体材料 ③合成新农药 ④寻找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金 ⑤进行“位置，结构，性质”的推导
1、下列递变情况不正确的是（ C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原
性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
与冷水剧 烈反应
与沸水反 应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
剧烈反应， 剧烈反应 且发生燃 烧
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
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金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)
非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
高一化学人教版必修二第一章第二节元素周期律19ppt
二、主族元素化合价的变化规律
1、元素的最高正价=最外层电子数（O、F除外） 2、元素的最低负价=－（8-最外层电子数） 3、｜非金属元素负价｜+最外层电子数=8（除H） 4、金属无负价，稀有气体主要是零价
三、半径大小变化规律
（1）原子：
规律：左下角原子半径最大
三、半径大小变化规律
（1）原子： 同主族从上到下，半径↑ 同周期从左到右，半径↓(稀有气体除外)
最高价氧化物对 应水化物碱性
NaOH强碱
Байду номын сангаас
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧
化物
四、金属性强弱判断依据：
1、单质与水或酸反应置换出H2的越容易，元 素的金属性越强 2、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素 的金属性越强 3、单质间的置换 4、金属元素的金属性越强，对应离子的氧化性 越弱 5、按照金属活动性顺序表，金属性依次减弱
1 2 34 56 7 K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
3、核外电子排布规律
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电 子层(能量最低原理)
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过 2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三 层不超过32个
(3)各电子层最多容纳2n2个电子
二、主族元素化合价的变化规律
四、非金属性强弱判断依据：
思考1：卤素单质谁的氧化性最强？ 思考2：你又是根据什么依据进行判断的？
四、非金属性强弱判断依据：
与H2化合
Si 高温
P
与磷蒸气 可以反应
S 加热
Cl
光照或 点燃
氢化物的 稳定性
逐渐升高
最高价含 H2SiO3 氧酸
【最新】人教版高一化学必修二第一章第二节-元素周期律(公开课)(共24张PPT).ppt
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
化学课件《元素周期律》优秀ppt29 人教课标版
(或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快
应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化物 强碱 碱性强弱
中强碱
两性氢 氧化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14 15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
主族序数=最外层电子数 ；
原子序数=核内质子数。
同主族元素性质递变规律
周 期 1 2 3 4 5 6 7
原 子 半 径 离 子 半 径 增 大
气 单单 态 质质 氢 氧还 化 化原 物 性性 稳 减增 定 弱强 性
，减 弱
酸最 性高 阳 减价 离 弱氧 子 ，化 的 碱物 氧 性的 化 增水 性 强化 减
例4. A和B是前三周期的元素，它们 的离子A2+和B3+具有相同的核外电 子层结构，下列说法正确的是 A C A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
常见元素化合价的一般规律
① 主族元素的最高正价等于最外层电 子数； O、F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的 关系为：最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价（除零价外，在化 学反应中只显正价）； 既有正价又有 负价的元素一定是非金属元素；
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 NN氢HaH2化S>3>M易物Hg燃的2>OA，毒，l，N性根H在：据3双第A这比s二H样H周3的>2OP期变H易中化3>燃，N趋，HC势H再3 ，4比比元较素 周期表中右上角的氟元素的化合物可能 是理想的
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共27页PPT)
CL<CLNa>Na+
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
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2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱
非金属性强弱的比较
性质
单质与氢 气反应条
件
Si
P
S
Cl
高温 磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H4SiO4
酸性Biblioteka 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
从氢化物的稳定性看
元素
氢化物化 学式
单质与氢气的化 合条件
14Si
SiH4
高温下少量反应
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。
Mg + 2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑ 镁元素的金属性比钠弱
实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
12
---------
0.152nm
1→8
0.071nm
大小
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 → 8 0.186nm
+1 +7
0.099nm 大小
-4 -1 0
结论1 随着元素原子序数的递增，元素原子的核
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
一、原子核外电子排布
▪ 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较 低，在离核较远的区域内运动的电子 能量较高
▪2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。
(2) 每层最多填充电子数 2n2
(3) 最外层电子数不能超过 8个，次外 层电子数不能超过 18个，倒数第三层不 能超过32个。
a、最高正价 = 最外层电子数
（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价，H例外）
原 子 半 径 递 变 图
原子半径大小变化
预测11~17号元素的金属性、非 金属性的变化规律
讨论第三周期元素性质的递变规律
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列
的是（ D ） A.Na、Mg、Al
B.Cl、S、P
C.Na、N、F
D.Cl、Br、I
4.下列递变规律不正确的是（ C ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递 变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增 强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.
外电子排布呈现周期性变化
元素化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。
*** 化合价与最外层电子数关系
随着原子序数的递增
引起了 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数1→8 （K层电子数1→2）
决定了
同周期元素原子半径 大→小
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 元素的金属性、非金属性、最高价
归纳出
氧化物对应的水化物的酸碱性、非 金属元素氢化物的稳定性
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化.
结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 结论：镁元素的金属性比铝强
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 与沸水反
烈反应
应
剧烈反应， 且发生燃 剧烈反应
烧
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
（ 强碱 ）
中强碱
（两性氢氧） 化物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱。
同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 逐渐减弱。
再探元素周期律
元素金属性强弱的判断依据
1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及稳定性
加热 加热 点燃或光照 PH稳3定性H逐2S渐增强HCl
结论
非金属性逐渐增强
同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性 逐渐增强。
同一周期元素 结论： Na Mg Al Si P S Cl
元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10
2
15P
PH3
磷蒸气，困难
16S
H2S
加热反应
17Cl
HCl
光照或点燃
非金属性：Si<P<S<Cl
氢化物的稳定 性 很不稳定
不稳定
较不稳定 稳定
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
非金属性强弱的比较
性质
单质与氢 气反应条
件
Si
P
S
Cl
高温 磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H4SiO4
酸性Biblioteka 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
从氢化物的稳定性看
元素
氢化物化 学式
单质与氢气的化 合条件
14Si
SiH4
高温下少量反应
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。
Mg + 2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑ 镁元素的金属性比钠弱
实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
12
---------
0.152nm
1→8
0.071nm
大小
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 → 8 0.186nm
+1 +7
0.099nm 大小
-4 -1 0
结论1 随着元素原子序数的递增，元素原子的核
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
一、原子核外电子排布
▪ 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较 低，在离核较远的区域内运动的电子 能量较高
▪2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。
(2) 每层最多填充电子数 2n2
(3) 最外层电子数不能超过 8个，次外 层电子数不能超过 18个，倒数第三层不 能超过32个。
a、最高正价 = 最外层电子数
（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价，H例外）
原 子 半 径 递 变 图
原子半径大小变化
预测11~17号元素的金属性、非 金属性的变化规律
讨论第三周期元素性质的递变规律
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列
的是（ D ） A.Na、Mg、Al
B.Cl、S、P
C.Na、N、F
D.Cl、Br、I
4.下列递变规律不正确的是（ C ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递 变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增 强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.
外电子排布呈现周期性变化
元素化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。
*** 化合价与最外层电子数关系
随着原子序数的递增
引起了 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数1→8 （K层电子数1→2）
决定了
同周期元素原子半径 大→小
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 元素的金属性、非金属性、最高价
归纳出
氧化物对应的水化物的酸碱性、非 金属元素氢化物的稳定性
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化.
结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 结论：镁元素的金属性比铝强
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 与沸水反
烈反应
应
剧烈反应， 且发生燃 剧烈反应
烧
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
（ 强碱 ）
中强碱
（两性氢氧） 化物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱。
同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 逐渐减弱。
再探元素周期律
元素金属性强弱的判断依据
1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及稳定性
加热 加热 点燃或光照 PH稳3定性H逐2S渐增强HCl
结论
非金属性逐渐增强
同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性 逐渐增强。
同一周期元素 结论： Na Mg Al Si P S Cl
元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10
2
15P
PH3
磷蒸气，困难
16S
H2S
加热反应
17Cl
HCl
光照或点燃
非金属性：Si<P<S<Cl
氢化物的稳定 性 很不稳定
不稳定
较不稳定 稳定
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化