高一化学元素周期律PPT公开课演示教学

酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及稳定性
加热 加热 点燃或光照 PH稳3定性H逐2S渐增强HCl
结论
非金属性逐渐增强
同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性 逐渐增强。
同一周期元素 结论： Na Mg Al Si P S Cl
元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列
的是（ D ） A.Na、Mg、Al
B.Cl、S、P
C.Na、N、F
D.Cl、Br、I
4.下列递变规律不正确的是（ C ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
随着原子序数的递增
引起了 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数1→8 （K层电子数1→2）
决定了
同周期元素原子半径 大→小
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 元素的金属性、非金属性、最高价
归纳出
氧化物对应的水化物的酸碱性、非 金属元素氢化物的稳定性
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化.
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
（ 强碱 ）
中强碱
（两性氢氧） 化物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱。
同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 逐渐减弱。
再探元素周期律
元素金属性强弱的判断依据
1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度
15P
PH3
磷蒸气，困难
16S
H2S
加热反应
17Cl
HCl
光照或点燃
非金属性：Si<P<S<Cl
氢化物的稳定 性 很不稳定
不稳定
较不稳定 稳定
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
12
---------
0.152nm
1→8
0.071nm
大小
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 → 8 0.186nm
+1 +7
0.099nm 大小
-4 -1 0
结论1 随着元素原子序数的递增，元素原子的核
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。
Mg + 2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑ 镁元素的金属性比钠弱
实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱
非金属性强弱的比较
性质
单质与氢 气反应条
件
Si
P
S
Cl
高温 磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H4SiO4
酸性
弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
从氢化物的稳定性看
元素
氢化物化 学式
单质与氢气的化 合条件
14Si
SiH4
高温下少量反应
a、最高正价 = 最外层电子数
（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价，H例外）
原 子 半 径 递 变 图
原子半径大小变化
预测11~17号元素的金属性、非 金属性的变化规律
讨论第三周期元素性质的递变规律
结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 结论：镁元素的金属性比铝强
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 与沸水反
烈反应
应
剧烈反应， 且发生燃 剧烈反应
烧
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
外电子排布呈现周期性变化
元素化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。
*** 化合价与最外层电子数关系
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递 变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增 强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.
1
2Biblioteka Baidu
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10
2
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
一、原子核外电子排布
▪ 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较 低，在离核较远的区域内运动的电子 能量较高
▪2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。
(2) 每层最多填充电子数 2n2
(3) 最外层电子数不能超过 8个，次外 层电子数不能超过 18个，倒数第三层不 能超过32个。