物质结构与性质1教案

相关知识回顾（必修2）

1.原子序数

（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）原子组成的表示方法

a. 原子符号：A z X A z

b. O原子结构示意图：

c. O电子式：

2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；

再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数

第一周期 2 2

第二周期8 10

第三周期8 18

第四周期18 36

第五周期18 54

第六周期32 86

第七周期26 118

②族族序数罗马数字用表示；主族用A 表示；副族用B 表示。

主族7个

副族7 个

第VIII族是第8、9、10纵行

零族是第18 纵行

2 3 4 5 6 7 8

罗马数字：I II III IV V VI VII VIII

（3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数

(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素

③第0族：稀有气体元素

3、有关概念：

（1）质量数：将质子数和种子数去整数相加而得的数值

（2）质量数（）＝（）＋（）

（3）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。

（4）核素：具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一类原子。

（5）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，

无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。

（7）元素的相对原子质量：

某种核素的相对原子质量：M核素= m核素/(1/12·m (C12))

元素的相对原子质量：M=M1·a% +M2·b% + M3·c%+·····Mn·n%

练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。

①原子种类由 A B 决定②元素种类由 A 决定

③元素有无同位素由 B 决定④同位素相对原子质量由 B 决定

⑤元素原子半径由 E 决定⑥元素的化合价由 D 决定

⑦元素的化学性质由 A 决定

4、元素周期律：

（1）原子核外电子的排布：电子层K、L、M、N、P、O、Q 。

分别用n＝1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层。

（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从K 排起，当一层充满后再填充下一层。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据

6、比较微粒半径的大小

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大

如: H+＜H＜H-; Fe ＞Fe2+＞Fe3+ Na+Na; Cl Cl-

（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：

①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

7、电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半径从上到下

(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl-Na+

(3)比较Ge、P、O的半径大小Ge>O>P

第一章原子结构与性质

第一节原子结构：(第一课时)

知识点一、必修中学习的原子核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层

(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子

(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子

练习：判断下列是否正确

1、P原子L层电子最多能够容纳10个电子

2、碘原子的原子结构示意图

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知识点二、能层与能级

由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层

符号表示K、L 、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能层一二三四五六七……

符号K L M N O P Q……

最多电子数 2 8 18 32 50……

即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)

但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能层K L M N O ……

能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……

最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

各能层电子数 2 8 18 32 50 ……

（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

（2）任一能层，能级数=能层序数

（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍