人教版高二化学第一学期第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解课后练习

高二化学第一学期人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的

水解课后练习

一、单选题

1．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法，不正确的是 （ ）

A ．相同条件下碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3

B ．相同温度下溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3

C ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3

D ．和盐酸反应放出等量CO 2，消耗盐酸的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．+23HCOOH H O

HCOO H O -++ B ．322+CO H O HCO H -

++

C ．2233CO +H O

HCO +OH -

-

- D ．223HS +H O S +H O +--

3．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A ．HNO 3

B ．FeCl 3

C ．NaHSO 4

D ．NaCl

4．下列现象与胶体性质无关的是

A ．江河入海口三角洲的形成

B ．明矾用于净水

C ．向FeCl 3溶液加入Na 2CO 3溶液，会出现红褐色沉淀

D ．Fe(OH)3(胶体)在通电后，阴极附近颜色变深 5．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（ ） A ．醋酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸氢钠

D ．硫化钠

6．25℃时， 下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A ．pH=2的CH 3COOH 溶液 B ．0.01 mol/L Na 2CO 3 溶液 C ．0.1 mol/L 盐酸

D ．pH =10氨水

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

B ．碳酸钠溶液水解：2-3CO +H 3O +

-3HCO ＋H 2O

C ．Na 2SiO 3溶液与醋酸混合：2-3SiO ＋2H += H 2SiO 3↓

D ．0.2mol∙L -1KAl(SO 4)2与0.3mol∙L -1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3++32-

4SO +3Ba 2+＋6OH -=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓

8．水溶液呈碱性的是 A ．NaHCO 3

B ．BaCl 2

C ．CH 3OH

D ．KAl （SO 4）2

9．下列能水解呈碱性的盐是 A ．CaCO 3

B ．NH 4Cl

C ．CH 3COONa

D ．Na 2SO 4

10．已知次磷酸（H 3PO 2）是强还原剂，其溶液中只存在H 3PO 2、H +、H 2PO 2-

、OH -四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（ ）

A ．次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：2H 3PO 2+3Ca 2++6OH -=Ca 3(PO 2)2↓+6H 2O

B ．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H 3PO 2

Δ

H 3PO 4+PH 3↑

C ．碱性条件下，次磷酸盐可将Ag +还原为Ag ，氧化剂与还原剂物质的量之比为4︰1：

H 2PO 2-

+4Ag ++6OH -=PO 34

-

+4Ag↓+4H 2O

D ．往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：H 2PO 2-

+H 2O ⇌H 3PO 2+OH -

11．常温下，用0.1mol∙L −1盐酸滴定10mL 浓度均为0.1mol∙L −1的NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，下列说法正确的是

A ．在滴定前，NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中c (-3HCO )＜c (2-

3CO )

B ．当滴入盐酸10mL 时，n (2-3CO )+n (-

3HCO )+n (H 2CO 3)=0.002mol

C ．当滴入盐酸20mL 时，c (H 2CO 3)+c (H +)=2c (2-3CO )+c (-

3HCO )+c (OH -) D ．当滴入盐酸30mL 时，溶液呈中性，此时混合溶液中c (Cl -)=c (Na +) 12．下列说法正确的是

A ．随温度升高，纯水的pH 下降，说明加热可导致水呈酸性

B ．常温下，用氨水做导电性实验，灯泡很暗，说明NH 3∙H 2O 是弱电解质

C ．等物质的量浓度的三种溶液：①NH 4HCO 3 ②NH 4Cl ③NH 4Al(SO 4)2中，c (+

4NH )的大小顺序为：③＞①＞②

D ．在醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol∙L -1的体系中，滴加少量NaOH 溶液，pH 变化不大

13．次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L －1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．c 、d 两点时，水的电离程度：d>c

B ．d 点溶液中：c (H ＋)=c (ClO －)-c (Na ＋)

C ．滴定时，由a 点到c 点，

(HClO)

(ClO )

c c 增大 D ．a 点时，溶液的pH=l

14．t℃时，向20.00mL0.1mol/L 二元弱酸H 2X 溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH −)的负对数[−lgc 水(OH −)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )