专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结完整版

专题二阿伏伽德罗常数

常考考点总结

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：

①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO

3

、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O

3、P

4

、S

8

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D

2O、T

2

O、37Cl

2

等。

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO

2、P

4

、P

2

O

5

等

⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH

4+、HCO

3

－在水溶液中发生水解，使其数目减

少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na

2O

2

+H

2

O、H

2

S+SO

2

等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系

⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题

1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N

A

2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

3.

常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N

A

4.

标准状况下,11.2 L臭氧中含N

A

个氧原子

5.

标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N

A

6.标准状况下,22.4 LCl

2

和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.

22.4 LN

2

中所含分子个数为6.02×1023

8.

标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N

A

10.

标准状况下,11.2 LSO

3所含的分子数为0.5N

A

2、物质微观离子数的计算问题

1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

2.46 gNO

2和N

2

O

4

混合气体中含有原子数为3N

A

3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子

4.

80 g硝酸铵含有氮原子数为2N

A

5.

18 gD

2O所含原子数目为3N

A

6. 1.8 g重水(D

2O)中含N

A

个中子

7.

20 g重水(D

2O)中含有的电子数为10N

A

3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题

1.1 L1.0mol/LCH

3COOH溶液中,CH

3

COOH分子为6.02×1023

2.常温下,1 L0.1mol/LMgCl

2溶液中含Mg2+数为0.2N

A

3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N

A

4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

5.

1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N

A

6.

200mL1mol/LAl

2(SO

4

)

3

溶液中,Al3+和SO

4

2-离子总数为6.02×1023

4、考察氧化还原反应中电子转移数问题

1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N

A

2.Na

2O

2

与H

2

O反应生成1.12 LO

2

(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023

3.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N

A

4.1molMg与足量O

2反应生成MgO失去2N

A

个电子

5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2N

A

6.

5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N

A

7.

7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N

A

5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题

1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键

2.

10 g甲烷所含有的电子数为N

A

3.

17 g氨气所含电子数目为10N

A

4.

1.8 gNH

4+所含电子数为N

A

5.0.1molOH-含N

A

个中子

6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N

A 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N

A

个

7.1molCH

3+(碳正离子)中含有电子数为10N

A

8.

30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.

1molC

10H

22

分子中共价键总数为31N

A

实战演练