第一章第二节课时2导学案
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2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
--
H2O
1
--
18.0cm3
--
C2H5OH
1
--
58.3cm3
22.4L
H2
1
22.4L
24.0L
11.2L
O2
1
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
1
22.3L
24.0L
11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均______。
依兰县高级中学化学必修一《化学计量在实验中的应用》第2课时导学案
主备教师：魏泽芳
审批人：
备课时间：
授课时间：
学
习
目
标
知识与技能
1、理解气体摩尔体积的概念；
2、理解阿伏加德罗定律；
3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
过程与方法
从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。
用符号表示为：相同T、P：
三、反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
四、当堂检测
1.下列说法中,正确的是（ ）
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
E、概念填空：
1.概念：。
2.符号_____；单位_____。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
F.气体摩尔体积来自百度文库用的注意事项。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ=。
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
物质名称
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
密度（g/L）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
O2
1
32
1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
化学式物质的量（mol）
体积
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
Fe
1
--
7.2cm3
--
NaCl
1
--
27.0cm3
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。
气体
质量
物质的量
H2、O2物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
（一）气体摩尔体积
【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
情感、态度、价值观
通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
学习重点
气体摩尔体积
学习难点
决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
考纲解读
初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
使用说明
1.依据预习案研读教材13-14页，认真完成预习内容，将预习中不能解决的问题标示出来，并填写到后面“我的疑惑”处。2.利用15分钟高效完成。
课前预习学案
一、预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
二、预习内容
气体摩尔体积
1.概念：。
2.符号_____；单位_____。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，
3、学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
二、学习过程
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为（ ）
A.8gB.16gC.4gD.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
用符号表示为。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
--
H2O
1
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18.0cm3
--
C2H5OH
1
--
58.3cm3
22.4L
H2
1
22.4L
24.0L
11.2L
O2
1
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
1
22.3L
24.0L
11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均______。
依兰县高级中学化学必修一《化学计量在实验中的应用》第2课时导学案
主备教师：魏泽芳
审批人：
备课时间：
授课时间：
学
习
目
标
知识与技能
1、理解气体摩尔体积的概念；
2、理解阿伏加德罗定律；
3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
过程与方法
从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。
用符号表示为：相同T、P：
三、反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
四、当堂检测
1.下列说法中,正确的是（ ）
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
E、概念填空：
1.概念：。
2.符号_____；单位_____。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
F.气体摩尔体积来自百度文库用的注意事项。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ=。
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
物质名称
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
密度（g/L）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
O2
1
32
1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
化学式物质的量（mol）
体积
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
Fe
1
--
7.2cm3
--
NaCl
1
--
27.0cm3
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。
气体
质量
物质的量
H2、O2物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
（一）气体摩尔体积
【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
情感、态度、价值观
通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
学习重点
气体摩尔体积
学习难点
决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
考纲解读
初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
使用说明
1.依据预习案研读教材13-14页，认真完成预习内容，将预习中不能解决的问题标示出来，并填写到后面“我的疑惑”处。2.利用15分钟高效完成。
课前预习学案
一、预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
二、预习内容
气体摩尔体积
1.概念：。
2.符号_____；单位_____。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，
3、学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
二、学习过程
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为（ ）
A.8gB.16gC.4gD.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )