有关初中化学离子共存问题的小结

有关初中化学离子共存问题的小结

武冈市双牌乡龙从中学戴宏稳2001年10月

关键词：溶液离子共存

我们学习了第八章《酸碱盐》之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：

一、离子共存的实质

溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例

1、不加任何限制的离子共存：

例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）

A、K+ Cl- NO3- Ca2+

B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-

C、H+Na+ OH- SO42-

D、H+ CO32- Na+ Cl-

例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）

A、H+ Cl- NO3- Ba2+

B、Na+ Cu2+ OH-NO3-

C、Fe3+K+ Cl- SO42-

D、NH4+ CO32- Na+ Cl-

2、加有限制条件的离子共存：

（1）溶液颜色（透明）的限制

例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）

A、Cu2+ SO42- NO3- K+

B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-

C、Fe3+K+ Cl- SO42-

D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制

例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）

A、Na+ SO42- CO32- K+

B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-

C、Fe3+Na+ OH- SO42-

D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制

例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）

A、H+ Cl- NO3- Ba2+

B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-

C、Fe3+K+ Cl- SO42-

D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-

3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在

例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分

溶解，并有气泡产生，由此推断（C）

A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+

B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+

C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+

D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+

例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：

(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；

(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消

失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；

肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；

可能有NaCl 。

三、解答离子共存问题的规律

1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。

3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。

4、紧扣反应时的实验现象，根据发生的反应及离子共存的实质，层层剖析，推出结论。

总之，离子共存是初中化学中的重点也是难点，我们只有在实践中不断摸索、在练习中不断体会，才能达到举一反三、灵活运用的目的。

参考书目：

(1)《中学生数理化》，河南教育报刊社2001年第2期；

(2)《中学化学》，2000年第3期；

(3)《初中毕业会考指导从书》湖南教育出版社2000年版。