高中化学硝酸化学教案
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。
同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
高中化学知识硝酸教案
高中化学知识硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的基本性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法和化学性质；
3. 了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学内容：
1. 硝酸的结构和性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的化学性质；
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点：
1. 硝酸的结构和性质的讲解；
2. 硝酸的制备方法的介绍；
3. 硝酸的化学性质的实验演示。
四、教学步骤：
1. 硝酸的结构和性质的讲解（10分钟）：
a. 介绍硝酸的分子结构和化学式；
b. 说明硝酸的物理性质和化学性质；
c. 强调硝酸是强酸，具有腐蚀性。
2. 硝酸的制备方法的介绍（10分钟）：
a. 铁和硝酸铜的制备方法；
b. 硝酸的工业制备方法；
c. 要求学生掌握硝酸的制备步骤和注意事项。
3. 硝酸的化学性质的实验演示（20分钟）：
a. 实验1：硝酸和铁的反应，观察产生的气体和颜色变化；
b. 实验2：硝酸和碳酸钠的反应，观察产生的气体和沉淀；
c. 实验3：硝酸和氢氧化钠的反应，观察产生的气体和颜色变化。
4. 硝酸在日常生活和工业生产中的应用（10分钟）：
a. 硝酸在化肥生产中的应用；
b. 硝酸在火药生产中的应用；
c. 硝酸在医药领域中的应用。
五、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该掌握硝酸的基本结构和性质，了解硝酸的制备方法和化学性质，并了解硝酸在日常生活和工业生产中的应用。
希望同学们能够对硝酸有更深入的了解，提高化学知识和实验操作能力。
高中化学硝酸的计算教学设计
硝酸与金属的有关计算【三维目标】知识与技能：1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化，2、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算，3、掌握用化合价升降总数相等解氧化还原反应的计算，4、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性。
过程与方法：培养学生学会分析反应过程以及多角度分析解决计算的能力。
情感态度与价值：发展学生学习化学的兴趣，培养学生积极探究的学习习惯和品质。
【计算的技巧】一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的还原产物中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量例1.3.84g（0.06 mol）铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当金属铜全部溶解，在标准状态下收集到1.68L（0.075 mol）混合气体时，求参加反应的硝酸的物质的量_______。
练习1.38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( )A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5二、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子例2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g练习2.1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( )A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)例3、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A、0.28 molB、0.31 molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol【计算的常见题型】1. HNO3+Cu型:n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+)2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:计算原理:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O例4、在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu粉,充分反应后,生成的气体在标况下的体积约为_________L.3.HNO3与Fe型:计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物例5、含ag硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全溶解,若有0.25n g HNO3被还原,则n值不可能是A.12.6B.16.8C.18.9D.25.24. Fe、Cu混合与HNO3反应的计算:现有Fe、Cu组成的合金，总物质的量为a mol，其中Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO,试回答下列问题:(1)、随HNO3用量的增加,溶液中的离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:(2)、当残留金属离子只有Fe 2+和Cu 2+时,求b 的取值范围(3)、当x=0.5时,若溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量相等时,在标况共产生672 mL 气体,求a 、b 的值。
高中化学高考精品备课教案：硝酸
非金属及其化合物硝酸（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质硝酸2023江苏，T8；2023海南，T9；2023年6月浙江，T9；2023山东，T2；2023湖北，T18；2023新课标卷，T11；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T5；2023北京，T4；2022年6月浙江，T9；2021全国甲，T26；2021山东，T5；2021河北，T10；2021福建，T4；2020 北京，T17；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含氮物质的变化。
2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念亚硝酸亚硝酸钠2022年6月浙江，T25；2021年6月浙江，T13；2021年1月浙江，T25命题分析预测1.非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有一定的综合性。
2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延伸考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用能力考点1硝酸1.硝酸（1）不稳定性反应：[1]4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2]棕色试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3]钝化，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
新人教版高中化学硝酸教案
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
高中化学必修一精品教案硝酸酸雨及防治
高中化学必修一精品教案硝酸酸雨及防治一、教学内容本节课选自高中化学必修一，主要涉及第四章《非金属元素及其化合物》的第三节“硝酸”，以及相关内容“酸雨及防治”。
具体内容包括硝酸的化学性质、制备方法、在环境中的影响，特别是酸雨的形成机制和防治措施。
二、教学目标1. 理解硝酸的化学性质，掌握其制备方法，能够运用化学知识解释硝酸在自然环境中的行为。
2. 通过实例分析，认识酸雨的形成原因、危害及防治措施，提高环境保护意识。
3. 能够运用所学知识解决实际问题，培养科学探究能力和创新思维。
三、教学难点与重点教学难点：硝酸与环境中其他物质的相互作用，酸雨的形成及防治技术的理解。
教学重点：硝酸的化学性质，酸雨的形成机制及有效防治措施。
四、教具与学具准备教具：实验用硝酸、硫酸、演示酸雨形成的动态模型、多媒体教学设备。
学具：实验手册、化学试剂、试管、滴定管、白纸、pH试纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）展示酸雨对自然环境和人类生活的影响图片，提问学生：“什么是酸雨？它是如何形成的？”2. 理论讲解（15分钟）硝酸的化学性质，制备方法。
酸雨的概念、形成过程及其对生态环境的破坏。
3. 例题讲解（15分钟）通过例题，具体分析硝酸的性质和酸雨的形成。
4. 实验演示（15分钟）演示硝酸与不同物质反应的实验。
演示酸雨形成过程，使用动态模型展示酸雨对土壤和水体的危害。
5. 随堂练习（10分钟）学生使用pH试纸检测溶液酸碱度，判断是否形成酸雨。
解答有关硝酸性质和酸雨形成的习题。
6. 互动讨论（5分钟）学生分享实验观察结果，讨论酸雨的防治方法。
六、板书设计1. 硝酸的性质与制备2. 酸雨的形成与危害酸雨的定义形成机制环境影响3. 酸雨的防治技术减少氮氧化物排放矫正酸性土壤和水体七、作业设计1. 作业题目解释硝酸为何能形成酸雨。
绘制酸雨形成过程示意图。
2. 答案硝酸在空气中与水蒸气反应硝酸，进而降低降水的pH值，形成酸雨。
（图示略）（答案略）八、课后反思及拓展延伸1. 反思通过本节课的学习，学生是否掌握了硝酸的性质和酸雨的形成机制。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
2024年高中化学必修一教案 硝酸 酸雨及防治
2024年高中化学必修一教案硝酸酸雨及防治一、教学内容本节课选自高中化学必修一，主要涉及第三章第三节“硝酸”的相关内容，详细内容包括硝酸的化学性质、制备方法、硝酸与环境的关联，特别是酸雨的形成原因及防治措施。
二、教学目标1. 让学生掌握硝酸的化学性质，理解硝酸的制备过程。
2. 使学生了解硝酸在环境中的影响，尤其是酸雨的形成机制。
3. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，提高他们的环保意识。
三、教学难点与重点教学难点：硝酸与环境保护之间的关联，酸雨的形成及防治措施。
教学重点：硝酸的化学性质，硝酸制备过程，酸雨的影响与控制。
四、教具与学具准备1. 教具：硝酸演示模型，酸雨形成过程动画，实验器材。
2. 学具：实验记录本，化学试剂，安全防护用品。
五、教学过程1. 实践情景引入（10分钟）利用多媒体播放酸雨对环境及生态系统造成的影响，引导学生思考酸雨的形成原因。
2. 理论讲解（20分钟）讲解硝酸的化学性质，制备方法，并通过实验演示加深学生理解。
3. 例题讲解（15分钟）分析一道与硝酸化学性质相关的例题，讲解解题思路。
4. 随堂练习（15分钟）发放练习题，让学生及时巩固所学知识。
5. 酸雨形成及防治讲解（20分钟）通过动画和讲解，让学生了解酸雨的形成过程，并提出防治措施。
6. 小组讨论（10分钟）分组讨论酸雨对生活的影响以及防治方法的实际应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述硝酸的主要化学性质。
（2）实验中如何制备硝酸？请写出反应方程式。
（3）描述酸雨的形成过程，并提出至少三种防治措施。
2. 答案：（1）硝酸具有强氧化性、腐蚀性、吸湿性等化学性质。
（2）实验室中通常通过氧化氨气制备硝酸，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O；2NO + O2 → 2NO2；3NO2 + H2O →2HNO3 + NO。
（3）酸雨形成过程：大气中的氮氧化物、硫氧化物与水蒸气反应酸性物质，降落到地面形成酸雨。
高中化学硝酸的性质教案
高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。
教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。
教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。
五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。
教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。
同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。
高中化学硝酸反应教案
高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。
2. 理解硝酸的制备方法和应用。
3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。
4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。
二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。
2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。
2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。
3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。
四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。
2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。
3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。
4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。
5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。
6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。
五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。
2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。
六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。
2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。
七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。
2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。
以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。
高中化学《硝酸》化学教案
2010年化学研讨课教案解析发生的反应为Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案为C。
10．(12分)在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_____________________。
(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________(3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____________________________________________(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
答案(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4溶液中的H＋与原溶液中的NO－3又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。
离子方程式是3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65 mol 41.2进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d__________________________________________。
中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入_____________________________________________________________下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高中化学-高二硝酸(第二课时)教案
高中化学-高二硝酸（第二课时）教案教学目标：1.了解硝酸的性质及其制备方法。
2.学习硝酸的结构及其解释化学反应。
3.理解硝酸与金属、非金属、羧酸和醇的反应。
教学重点：1.了解硝酸的制备方法及其性质。
2.学习硝酸的结构及其解释化学反应。
教学难点：接触金属时，硝酸会发生剧烈的反应，产物是二氧化氮和水。
教学方法：板书、讲授、实验演示、小组讨论教学过程：一、导入1.老师出示硫酸和硝酸的瓶子，询问学生它们的颜色、性质以及制备方法等等。
2.让学生回忆上节课的学习内容，特别是硝酸的化学式，谈论他们的印象和理解。
3.用化学式写出硝酸的虚线结构式，解释硝酸的性质。
二、讲授1.硝酸的制备方法讲解硝酸的制备方法，包括质量分数20%的浓硝酸制备方法和质量分数70%的浓硝酸制备方法。
（1）硝酸氧化亚氮制备法N2(g) + O2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l)（2）硝酸硫酸氧化法2H2SO4(l) + HNO3(l) → NO2(g) + 2H2O(l) + 2HSO4-2NO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(l)2.硝酸的结构（详情见第一讲）3.硝酸的性质（1）氧化性（2）氧气气体（3）酸性（4）烷基硝酸成分（5）硝化反应4.硝酸与金属的反应展示硝酸与金属（例如铜、锌、铅、铝等）的反应，根据反应中形成的产物描述反应过程。
5.硝酸与非金属的反应展现硝酸与非金属（例如硫、碳、氢）的反应，根据反应中形成的产物描述反应过程。
6.硝酸与羧酸的反应展示硝酸与羧酸（例如乙酸、苯甲酸等）的反应，并根据反应中的产物描述反应过程。
7.硝酸与醇的反应展示硝酸与醇（例如乙醇、苯甲醇等）的反应，并根据反应中的产物描述反应过程。
三、实验演示展示硝酸与铜、铁、铝等金属的反应情况，并说明产生的气体属性和特点。
四、总结总结本课学习的内容，重点强调硝酸的性质和与不同物质的反应情况。
五、作业1.复习本课内容并认真阅读有关参考书目。
高中化学_硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思
章节题目:硝酸【学习目标】知识目标：认识硝酸（浓、稀）的氧化性；能力目标：进一步强化对氧化还原反应本质的理解与认识；情感目标：通过了解硝酸在化工生产中的应用，浓化学习化学兴趣。
【课前练习】1、化学工业上的“三大强酸”指的是哪三种酸？2、已知：实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制得，其反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓）=△= MnCl2+Cl2↑+2H2O，试回答：（1）写出上述反应的离子方程式___________________________________（2）0.05mol的MnO2与足量的浓盐酸充分反应，标准状况下生成的氯气的体积为_________（3）HCl在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性；（4）在MnO2过量的情况下，HCl能否完全反应？为什么？说明了什么问题？3、写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，并回答下列问题（1）H2SO4在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性Array（2）在Cu过量的情况下，H2SO4能否完全反应？为什么？说明了什么问题？【课堂探究】一硝酸的氧化性1、浓硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：2、稀硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：问题1：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O试分析：上述两个反应中HNO3作_________________，体现了___________________________。
问题2：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，其氧化性由强到弱的顺序为_____________________________，理由是________________________________。
人教版高中化学必修第2册 “硝酸的性质”教学设计
“硝酸的性质”教学设计一、教材分析《硝酸的性质》是高中阶段“硫酸的性质”之后，元素化合物中的又一节重要内容，是在新版教材必修第二册第五章第二节的内容，本节由“性质、用途、制法”这一主线，系统全面地简述了知识的内在联系，但这样的课往往不能成为学生看好的课。
然而在有限的40分钟内，让学生活动多起来，时间能否控制，教学任务能否完成，这看似“矛盾”的两个方面成为困扰老师课堂教学的难题。
根据认知冲突理论：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。
如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。
二、学情分析学生已养成比较重视结论(如方程式，产物类型，反应现象……)，对过程、方法注意不够，不善于探究。
学生已经具备了“盐酸”和“硫酸”的基本知识，因而在学习过程中，学生会运用模仿、比较等方法，通过实物和实验现象观察，发现问题，提出假说，实施探究。
但在遇到硝酸与金属反应时，产生的气体和颜色变化有些特别而复杂，显得不同于盐酸和稀硫酸，也不和浓硫酸一样，学生会感到困惑。
因此引导的重点应放在探究化学性质上，对物理性质则放在仔细观察、确切表达、原因分析上。
三、素养目标【教学目标】①通过对制备硝酸铜路径的探究，了解硝酸的性质，认识并实现硝酸及其氮的氧化物之间转化，构建物质转化的一般思路。
②通过了解制备硝酸铜的氮循环，构建元素守恒观念，体会化学与工业生产的密切联系，进行可持续发展理念的教育。
【评价目标】①通过硝酸铜制备路线设计诊断并发展学生的设计简单的实验方案探究水平。
②通过对路线设计环节诊断并发展学生的物质类别观、元素价态观。
③通过对路线设计方案不断优化诊断并发展学生的环保意识和社会责任感。
四、教学重点、难点教学重点：一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质教学难点：物质转化的一般思路五、教学方法实验法、分析法六、教学设计思路通过探究由Cu、浓硝酸、蒸馏水为主要原料生产Cu(NO3)2，开展小组合作，围绕生产效率、原料利用率、环境保护等角度不断优化设计方案，来学习硝酸的性质，同时诊断并发展学生的设计简单的实验方案探究水平、物质类别观、元素价态观、环保意识和社会责任感。
高中化学必修一优质教案硝酸酸雨及防治
高中化学必修一优质教案硝酸酸雨及防治一、教学内容本节课选自高中化学必修一教材，主要围绕第六章“氮的化合物”中的第三节“硝酸”展开，详细内容包括硝酸的物理性质、化学性质、制备方法以及硝酸与环境保护的关系，特别是酸雨的形成及防治措施。
二、教学目标1. 掌握硝酸的物理性质和化学性质，理解硝酸的制备原理。
2. 了解硝酸在环境中的影响，特别是酸雨的形成机制和防治措施。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，提高学生的环保意识。
三、教学难点与重点教学难点：硝酸化学性质的理解，酸雨形成机制的掌握。
教学重点：硝酸的性质与应用，酸雨的防治措施。
四、教具与学具准备教具：实验用硝酸、试管、烧杯、滴定管等。
学具：记录本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示酸雨对环境的破坏图片，引出本节课的主题。
2. 理论讲解：a. 讲解硝酸的物理性质，如无色、油状液体，具有强的腐蚀性等。
b. 讲解硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
c. 介绍硝酸的制备方法，如硝化反应、硝酸的中和反应等。
3. 实践操作：a. 演示硝酸的氧化性实验。
b. 学生分组实验，观察硝酸的酸性。
4. 例题讲解：a. 解析一道关于硝酸化学性质的例题。
b. 学生自主完成课后练习，巩固所学知识。
5. 酸雨及防治：a. 讲解酸雨的形成机制，如硫、氮氧化物的排放等。
b. 讨论酸雨的防治措施，如减少污染物排放、提高环保意识等。
六、板书设计1. 硝酸的物理性质和化学性质2. 硝酸的制备方法3. 酸雨形成机制及防治措施七、作业设计1. 作业题目：请分析硝酸在工农业生产中的应用，并说明其危害。
2. 答案：硝酸在工农业生产中的应用包括肥料、炸药、染料等。
其危害主要表现为对环境的污染，如水体富营养化、土壤酸化等。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过理论讲解、实践操作和讨论交流，使学生对硝酸及其对环境的影响有了更深入的了解。
课后反思如何进一步提高学生的环保意识，鼓励学生在生活中践行绿色化学，减少环境污染。
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2010年化学研讨课教案
解析发生的反应为Fe+4HNO
3(稀)===Fe(NO
3
)
3
+NO↑
+2H
2O；Fe+2Fe(NO
3
)
3
===3Fe(NO
3
)
2
通过计算，可得出正确答案为C。
10．(12分)在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始的化学方程式为_____________________。
(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________
(3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____________________________________________
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体
准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
答案(1)Cu＋4HNO
3(浓)===Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
(2)3Cu＋8HNO
3(稀)===3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
(3)加入稀硫酸后，H
2SO
4
溶液中的H＋与原溶液中的NO－
3
又形成了具有强氧化
性的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。
离子方程式是3Cu
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O
(4)0.65 mol 41.2
进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d
__________________________________________。
中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入
___________________________________
__________________________下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。