物化实验基础实验讲座
物理化学实验讲座
物理化学实验讲座第一篇：物理化学实验讲座物理化学实验讲座一、物理化学实验的目的要求和安全防护（一）物理化学实验的目的和要求1、物理化学实验的目的物理化学实验是化学实验学科的一个重要分支，它是借助于物理学的原理、技术和仪器，借助于数学运算工具来研究物系的物理性质、化学性质和化学反应规律的一门科学。
2、化学和物理学之间具有紧密的联系。
化学过程包含或是伴有物理过程。
例如化学反应时常伴有物理变化，如体积变化、压力的变化、热效应、电效应、光效应等，同时温度、压力、浓度的变化、光的照射、电磁场等物理因素的作用也都可能引起化学变化或影响化学变化的进行。
另一方面，分子中电子的运动、原子的转动、振动，分子中原子相互间的作用力等微观物理运动形态，则直接决定了物质的性质及化学反应能力。
物理化学实验就是根据物质的物理现象和化学现象联系入手来探求化学变化基本规律的一门科学，在实验方法上也主要是采用物理学中的方法。
比如说：燃烧热测定，它用的就是物理学的量热方法，而精确测定物质的燃烧热就可以求得化学反应的反应热。
可逆电池电动势的测定原理是对消法，仪器是电位差计，都是物理学原理、物理学仪器，而测定不同温度下电池的电动势（以E～T作￠图，就可以求得可逆电池的温度系数。
）从标准电动势E就可以求反应的平衡常数￠K由温度系数就可以求得一系列热力学函数（二）、地位和作用物理化学实验是继无机化学、有机化学实验后，在学生进入专业课程学习和做毕业论文之前的一门基础实验课程。
这一特定的地位，使它起着承前启后的桥梁作用。
所谓承前就是学生在学习了先行教材中大量的感性认识的实验材料之后，需要在认识上有个飞跃，上升到理性认识的高度；所谓启后就是进一步严格的、定量的实验，研究物质的物理性质、化学性质和化学反应规律。
使学生即具备坚实的实验基础，又要具有初步的科研能力，实现学生由学习知识、技能到进行科学研究的初步转变。
化学是一门实验科学，但化学发展到今天，已经不仅仅是实验科学，在很多方面已经上升到理论高度，只有上升到理论才能真正算到一门科学。
初中物理实验讲座课件
初中物理实验讲座课件一、引言初中物理实验是培养学生实验技能和加深理解物理学基础知识的重要手段。
通过实验，学生可以更好地理解物理现象、公式和定律，提高解决问题的能力，并培养良好的科学态度和实验素养。
本讲座将针对初中物理实验的各个方面进行讲解。
二、实验目的与原理在进行任何物理实验之前，必须明确实验目的和原理。
实验目的通常包括观察物理现象、验证物理规律、探究物理问题等。
而实验原理则是指利用物理学知识，通过一定的操作步骤来实现实验目标。
在讲解实验目的和原理的过程中，应注重引导学生理解物理学基础知识在实际实验中的应用。
三、实验器材使用介绍实验器材是实验教学中不可或缺的一部分。
教师应详细讲解每一种实验器材的名称、功能、使用方法和注意事项。
对于一些重要的实验器材，应着重强调其特殊性质和应用技巧，以帮助学生更好地掌握器材的使用。
四、实验步骤与操作要点实验步骤是实验教学的核心，教师应对每个步骤进行详细解释，并强调操作要点。
在讲解过程中，应注重引导学生思考如何按照正确的步骤操作器材，以达到实验目的。
同时，对于可能出现的异常情况，应提前进行说明并给出解决方案。
五、实验结果与分析实验结果是对实验的总结和归纳。
在实验结束后，教师应组织学生对实验结果进行分析，讨论实验中的成功与不足，并提出改进意见。
通过分析实验结果，学生可以更好地理解物理学规律，提高解决问题的能力。
六、注意事项在进行物理实验时，有一些事项需要特别注意。
例如，实验室安全、器材保护、操作规范等。
教师应提前告知学生可能存在的危险，并强调遵守实验室规定的重要性。
同时，对于一些常见的实验问题，应给出解决方案，以帮助学生应对实际问题。
七、结语初中物理实验是物理学基础知识和实际操作技能的结合，是培养学生科学素养的重要手段。
通过本讲座的学习，学生可以更好地理解物理学基础知识在实际实验中的应用，提高解决问题的能力，并培养良好的科学态度和实验素养。
教师在教学过程中应注重引导，鼓励学生积极参与，以达到更好的教学效果。
物理化学实验讲义
物理化学实验讲义物理化学实验讲义实验六过氧化氢的催化分解一、实验目的1、测定一级反响速率常数k，验证反响速率常数k与反响物浓度无关。
2、通过改变催化剂浓度试验，得出反响速率常数k与催化剂浓度有关。
二、实验原理H2O2在常温的条件下缓慢分解，在有催化剂的条件下，分解速率明显加快，其反响的方程式为： H2O2= H2O+1/2O2在有催化剂〔如KI〕的条件下，其反响机理为：H2O2+KI→KIO+ H2O 〔1〕 KIO→KI + O2 〔2〕其中〔1〕的反响速度比〔2〕的反响速度慢，所以H2O2催化分解反响的速度主要由〔1〕决定，如果假设该反响为一级反响，其反响速度式如下：?dcH2O2/dt?k'cKIcH2O2 〔3〕在反响的过程中，由于KI不断再生，故其浓度不变，与k'合并仍为常数，令其等于k上式可简化为：?dcH2O2/dt?kcH2O2 〔4〕积分后为： ln(ct/c0)??kt 〔5〕c0--- H2O2的初始浓度ct----反响到t时刻的H2O2浓度k---- KI作用下, H2O2催化分解反响速率常数反响速率的大小可用k来表示，也可用半衰期t1/2来表示。
半衰期表示反响物浓度减少一半时所需的时间，即c?c0/2代入〔5〕式得：t1/2=(ln2)/k关于t时刻的H2O2浓度的求法有许多种，本实验采用的是通过测量反响所生成的氧的体积量来表示，因为在分解的过程中,在一定时间内,所产生的氧的体积与已分解的H2O2浓度成正比,其比例常数是一定值即1H2O2?H2O?O22 - 1 -物理化学实验讲义t?0 c0 0 0t?t ct?c0?x x ct?K(V??Vt) c0?KV?1x 2V?—H2O2全局部解所产生的氧气的体积Vt----反响到t时刻时,所产生的氧气的体积x—反响到t时刻时，H2O2已分解的浓度式中K为比例常数,将此式代入速率方程式中,可得到：ln(ct/c0)?ln(V??Vt)/V???kt 即：ln(V??Vt)??kt?lnV?如果以t为横坐标,以ln(V??Vt)为纵坐标,假设得到一直线，即可验证H2O2催化分解反响为一级反响,由直线的斜率即可求出速率常数k值。
物化实验理论讲座
3、方程式法
将实验数据用数学经验表达。 将实验数据用数学经验表达。
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物理化学实验理论讲座
三、实验数据处理
2、图解法
（1）求内插值
Y
▲ ▲ ▲
▲ ▲
X
（2）求外推值
Λ0
⊙ ⊙ ⊙ ⊙
c
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物理化学实验理论讲座
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2011-4-28
物理化学实验理论讲座
二、误差分析和数据处理 系统误差与随机误差的比较
项目 产生原因 分类 性质 影响 消除或减小 的方法
上一内容
系统误差 固定的因素 方法误差、仪器与试剂误 方法误差、 差、主观误差 重现性、单向性（ 重现性、单向性（或周期 ）、可测性 性）、可测性 准确度 校正
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物理化学实验理论讲座
二、误差分析和数据处理
（五）有效数据与运算法则
3、加减运算,以其中小数点后位数最少的为准保留数位。 加减运算,以其中小数点后位数最少的为准保留数位。 4、乘除运算，以各值中有效数字最低者为标准；若第一位有效 乘除运算，以各值中有效数字最低者为标准； 数字≧8 则其有效数位可多算一位。 ≧8， 数字≧8，则其有效数位可多算一位。 5、常数 π、 е及
（三）实验报告
实验报告包括：实验内容、实验目的、基本原理、 实验报告包括：实验内容、实验目的、基本原理、仪器和试 操作步骤、数据记录和处理、结果、问题讨论等 剂、操作步骤、数据记录和处理、结果、问题讨论等。
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物理化学实验讲义
物理化学实验讲义一、物理化学实验的重要性物理化学实验是物理化学学科的重要组成部分，它不仅能够帮助我们验证和巩固物理化学的基本理论，更能培养我们的实践能力、创新思维和科学素养。
通过亲自动手操作实验，我们可以更直观地理解抽象的概念和复杂的原理，感受物理化学在实际中的应用和价值。
二、实验前的准备工作在进行物理化学实验之前，做好充分的准备工作是至关重要的。
首先，要认真预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤和注意事项。
仔细阅读实验教材和相关的参考资料，对于不清楚的地方要及时向老师或同学请教。
其次，要熟悉实验仪器的使用方法和性能。
在实验室中，我们会用到各种各样的仪器设备，如温度计、压力计、分光光度计等。
只有掌握了它们的正确使用方法，才能保证实验的顺利进行和数据的准确性。
另外，还要准备好实验所需的药品和材料，并确保其质量和纯度符合实验要求。
三、实验安全注意事项安全是进行物理化学实验的首要前提。
在实验过程中，我们可能会接触到一些危险的化学药品和高温、高压等危险因素，如果不注意安全，就可能会造成严重的后果。
因此，必须严格遵守实验室的安全规定。
进入实验室要穿戴好实验服、手套和护目镜等防护用品。
在使用化学药品时，要注意其毒性、腐蚀性和易燃性等特性，避免直接接触和误食。
对于易燃、易爆的药品要远离火源，并在通风良好的环境中使用。
在进行高温、高压实验时，要严格按照操作规程进行操作，防止发生爆炸等事故。
实验结束后，要及时清理实验台面，妥善处理废弃物和剩余药品。
四、常见的物理化学实验（一）燃烧热的测定燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
通过测定物质的燃烧热，可以了解物质的能量变化和化学稳定性。
在这个实验中，我们通常使用氧弹量热计来测量物质的燃烧热。
实验时，将待测物质放入氧弹中，充入氧气，然后在一定的条件下使其燃烧。
通过测量燃烧前后体系的温度变化，结合仪器的热容和其他相关参数，就可以计算出物质的燃烧热。
（二）凝固点降低法测定摩尔质量当一种溶质溶解在溶剂中时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
物理化学实验完整讲述
(2)铜电极的制备(一般已由老师或接受此任务的同学事先准备 好了)
将铜电极取出后放入混合酸 (HNO3,H2SO4,CrO3) 溶液中浸 一下,除去氧化物,用蒸馏水冲 洗干净.然后把它作为阴极,另 一块纯铜片作阳极(作阳极的纯 铜片也要在混合酸中过一下并用 蒸馏水冲洗干净),放入盛有镀 铜溶液的电镀槽内电镀2min,电 流密度控制在20mA/cm2,电镀后取 出用水冲洗干净,再用蒸馏水淋 洗,插入电极管,塞紧橡皮塞. 取 10ml 小 烧 杯 二 个 分 别 盛 上 CuSO4(0.1000mol 和 CuSO4(0.0100 mol)各一杯, 将电极管虹吸管分 别插入两个小杯溶液中,注意 浓度不要搞错,用洗耳球将电解 液分别吸进电极管,同样应使虹 吸管无气泡和漏液现象.
EQ / H2Q E池 E甘汞 pH = 2.303RT F
EQ / H2Q + E电池 E甘汞 pH = 2.303RT F
(2)
(3)
三,仪器和试剂
1) SDC数字电位差综合测试仪一台; 2) BC9a型饱和标准电池(1.01855—1.01868V)1个; 3) 饱和甘汞电极1支;锌电极一支;铜电极二支; 4) 电极管3只;10ml烧杯3只;50ml烧杯一只;洗耳球一个;空 广口瓶1个; 5) ZnSO4溶液(0.100molL-1);CuSO4溶液(0.100molL-1);CuSO4 溶液(0.025molL-1);饱和KCl水溶液; 6) 镀铜溶液——100ml水中溶解15g CuSO45H2O,2.5ml浓硫酸 ,5ml乙醇. 7) 光亮铂电极1支;15ml移液管2根; 8) QH2Q固体; 9) 1#不明待测溶液(由老师给出); 10) 2#待测溶液(取0.2 molL-1HAc溶液和0.2 molL-1NaAc溶 液各15ml组成).
物理化学实验-辅导
Hale Waihona Puke 5 光学测量例7. 对旋光度不变的某样品，若用长度为10cm、20cm的 旋光管测其旋光度，测量值分别为∝1、∝2，则：
实验二十二 丙酮碘化
l 1 测量丙酮碘化反应的值。
l 2 测量25C时丙酮碘化反应在第5、8、11、14分钟 的透光率。
3 如何求算反应的速率常数及活化能？
4 本实验中将丙酮溶液加到盐酸和碘的混合液中，但 没有立即计时，而是当混合物稀释至50mL，摇匀倒入 恒温比色皿测透光率时才开始计时，这样做是否影响实 验结果？
实验二十七 固液吸附法测定比表面 （亚甲基蓝在活性炭上的吸附）
1 比表面的测定与温度、吸附质的浓度、吸附剂颗 粒、吸附时间等有什么关系？
2 写出活性炭的比表面的计算公式，并说明公式中 各物理量的意义？
3 本实验溶液浓度的测量采用什么仪器？通过测量 什么参数来实现的？
4 固体在稀溶液中对溶质分子的吸附与固体在气相 中对气体分子的吸附有何共同点和有何区别？
实验十 氨基甲酸铵分解反应
1 测压仪读数是否是体系的压力？是否代表分解压？ 2 为什么一定要排净小球中的空气？若体系有少量空气 对实验有何影响？ 3 如何判断氨基甲酸铵分解已达到平衡？未平衡时测数 据将有何影响？ 4 在实验装置中安装缓冲瓶的作用是什么？ 5 玻璃等压计中的封闭液如何选择？ 6 测定氨基甲酸铵分解反应在30℃时的分解压。
3 电学测量技术
例3. 铅蓄电池在使用时注意什么？ 答： 使用时应注意： ① 不能长时间大电流放电； ② 电压低于1.8V时，应停止放电并立即充电； ③ 应保持电池表面干燥，清洁； ④ 如果长期不用，应充足电放置干燥处，定期补充水分 ，并每月充电一次； ⑤ 如有多组电池集中在一起充电时，室内应通风良好， 禁止烟火，以免因过量充电时所分解的H2、O2燃烧爆炸
基础无机化学实验讲义(湖南大学)
基础无机化学实验化学化工学院实验中心目录1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (1)2 弱电解质电离常数的测定 (5)3 电解质溶液 (8)4 银氨配离子配位数的测定 (14)5 磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 (18)6 硫酸亚铁铵的制备和性质 (22)7三草酸合铁酸钾的制备和性质 (26)8 硫代硫酸钠的制备 (30)9 水溶液中Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出 (31)10 P区元素重要化合物的性质 (36)11 DS区重要元素化合物的性质 (46)12 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 (52)13 D区元素重要化合物的性质 (61)14 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 6815 阴离子定性分析 (73)1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定1.1 教学目的及要求1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能；3、练习依据实验数据作图，计算反应级数，反应速度常数。
1.2 预习与思考1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。
2. 思考下列问题：1）在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？2）在加入(NH 4)2S 2O 8时，先计时搅拌或者先搅拌后计时，对结果各有何影响？ 1.3 实验提要测反应速率在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应：(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3离子反应方程式为：S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)ν =-tO S ∆∆-][282= k [S 2O 82-]m [I -]n式中，Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值，[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度（mol ·L -1），k 为反应速度常数，m 和n 为反应级数。
物理化学实验一般知识讲座chendan
➢实验前要检查线路连接是否正确，经教师检查同 意后方可接通电源。
➢在使用过程中如发现异常，如不正常声响、局部 温度升高或嗅到焦味，应立即切断电源，并报告教 师进行检查。
2. 使用化学药品的安全防护
(1) 防毒 实验前，应了解所用药品的毒性及防护措施。操作 有毒性化学药品应在通风橱内进行，避免与皮肤接 触；剧毒药品应妥善保管并小心使用。不要在实验 室内喝水、吃东西；离开实验室时要洗净双手。
二、物理化学实验的目的要求
（一） 实验预习 （15 ％）
（二） 实验记录 （实 验操作25％）
（三） 实验报告 （30
（一）实验预习
（1）充分预习实验内容，预习报告包括： 实验目的、原理、步骤、实验装置图、 实验注意事项等。
（2） 仔细阅读实验涉及的有关理论知识和实 验知识，列出自己的疑问
（3）实验前，由指导教师检查预习报告，提 问讨论实验内容
(5) 保持室内整洁卫生，吸水纸等废物只能 丢入废物缸内，不能随地乱丢，更不能丢入水 槽，以免堵塞。实验完毕将玻璃仪器和实验台 洗干净，公用仪器、试剂药品等整理整齐。
(6) 实验时要集中注意力，认真操作，仔细 观察，积极思考，实验数据要及时如实详细地 记在数据记录纸上，不得涂改和伪造。
(7) 实验结束后，值日生检查水、门窗是否 关好，电闸是否拉掉，以保证实验室的安全。
高压表
氧气钢瓶：严禁油脂等有机物沾污；严禁 靠
近明火；严禁与易燃物品存放 一起
3. 汞的安全使用（水银温度计）
汞中毒分急性和慢性两种。急性中毒多为高汞盐(如 HgCБайду номын сангаас2)入口所致，0.1～0.3g即可致死。吸入汞蒸气会引 起慢性中毒，症状为食欲不振、恶心、便秘、贫血、骨 骼和关节疼痛、精神衰弱等。
化学实验专题讲座课件
用于准确量取一定体积液体的仪器。
用于测量温度
注意事项： 1、测量液体温度时，温度计的液泡要悬在 液体中，不能触及器壁 2、不同的实验中，温度计要放在合适的位置 3、选择合适的量程的温度计
用于精确量取一定体积的液体
量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。 如图所示。排到量筒中水的体积，即是 该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
（4）特殊药品的取用
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、 蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 （l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一 小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液 的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶 液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
先打开活塞K，吸入部分空气关闭活塞K，记下刻度，然后推或拉注射器活塞，若松手注射器活塞复原，说明该装置的气密性良好。
将注射器的活塞缓缓往外拉
导管口有气泡产生
二、气体的收集
1、排水法：
Cl2可用排饱和食盐水的方法， CO2可用排饱 和NaHCO3的方法
2、排空气法
三、气体的净化和干燥
钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃 片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃 白磷------用镊子夹住,在水中切割 氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
检验步骤： 1、安装。 2、关闭弹簧夹。 3、长颈漏斗中加水至淹没球型漏斗下端并产生 液面差。 4、静止观察液面差是否变化。
物理化学讲义_图文_百度文库
实验一燃烧热的测定一、实验目的1. 通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术；2. 掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别与联系；3. 学会应用图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv)，其值等于这个过程的内能变化(ΔU)。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp)，它等于这个过程的焓变(ΔH)。
若把参与反应的气体作为理想气体处理，则存在下列关系式：Qp=Qv+∆n⋅RT (1-1)式中，Δn为产物中气体的摩尔数之和与反应物中气体的摩尔数之和的差值；R为气体常数；T为反应的绝对温度。
若测得某物质恒压燃烧热或恒容燃烧热中的任何一个，就可根据式(1-1)计算另外一个。
化学反应的热效应通常是用恒压热效应来表示的，而且习惯上用ΔH表示。
测量化学反应热效应的仪器称为量热计。
本实验采用XRY-1A型数显氧弹式热量计测量萘的燃烧热。
由于氧弹量热计测定物质的燃烧热是在恒容条件下进行的，故为恒容燃烧热。
其原理是将一定量待测物样品在氧弹中完全燃烧时放出的热量使量热计(包括周围介质)的温度升高，通过测定燃烧前、后量热计温度的变化值，就可以计算出样品的燃烧热。
其关系式如下：C∆T=-(mQv+Q点火丝ρ点火丝l点火丝) (1-2)式中，m为标准物质的质量(g)；Qv为1g标准物质恒容燃烧放出的热(J·g-1)； Q 点火丝= -1.02×10-3kJ·g-1；l点火丝为点火丝的长度(cm)；ρ点火丝为单位长度点火丝的质量(g·cm-1)，其值为4.00×10-4 g·cm-1；ΔT为样品燃烧前后量热计温度的变化值(K) (需用校正法校正)；C为量热计的热容，即量热计每升高1K所需要吸收的热量(J·K-1)。
本实验的标准物质为苯甲酸，它的恒容燃烧热为Qv = -26.43×103 J·g-1。
物理化学实验名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
t/℃ 79.6
T/K 352.6
1
P/mmHg log p
T ×103
2.835 766.0 2.8845
77.1 350.2 2.854 694.6 2.8400
73.7 346.7 2.890 626.6 2.7970
69.1 342.1 2.921 62.2 335.2 2.982
537.6 422.6
迁移数在数值上可表达为：
t
I I
Q Q
r r r
U U U
负离子应有类似旳表达式。假如溶液中只有一种
电解质，则：
t t 1
用希托夫法测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-旳迁移 数时，在溶液中间区浓度不变旳条件下，分析通
电前原溶液及通电后阳极区（或阴极区）溶液旳 浓度，比较等重量溶剂所含CuSO4旳量，可计算 出通电后迁移出阳极区（或阴极区）旳CuSO4旳 量。经过溶液旳总电量Q由串联在电路中旳电量 计测定。可算出 t和t 。
式中，Tf*为纯溶剂旳凝固点，Tf为溶液旳凝固点，bB 为溶液中溶质B旳质量摩尔浓度，Kf为溶剂凝固点降低 常数，它旳数值仅与溶剂旳性质有关。若称取一定量
旳溶质mB(g)和溶剂mA(g)，配成稀溶液，则此溶液旳
质量摩尔浓度为：
b B
m B
Mm
103
BA
整顿得：
MB
Kf
mB 103 TmA
若已知某溶剂旳凝固点降低常数Kf 值， 经过试验测定此溶液旳凝固点降低值ΔT，
2.7305 2.6259
2、图解法：
a.坐标纸旳选择与横纵坐标旳拟定： 直角坐标纸最为常用，在直角坐标纸作图时,习惯上 以自变量为横轴，因变量为纵轴，横轴和纵轴旳读 数一般不一定从零开始，可视具体情况而定。
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基础实验讲座
五、实验操作
实验操作扣分条款
3、【物理化学实验】特点 物理化学实验】 在实验条件为等温、 等压、等外压、 ① 在实验条件为等温 、 等压 、 等外压 、 或等温等压下进 行时，其实验控制条件的数据少于实验进行前、 行时 ， 其实验控制条件的数据少于实验进行前、 后的 次扣1 最少两次读数 少1次扣1分 ②有效数字位数错误 ③实验液体的放置： 实验液体的放置： 不允许将装有液体的容器不必要地放置在仪器中 不允许将装有液体的容器不必要地放置在仪器中 或仪器上， 或仪器上， 以免液体滴漏造成仪器内电路短路而损坏 错误1次扣1 仪器。 仪器。 错误1次扣1分 ④ 实验仪器说明书中的仪器误差数据应该记录在原始数 个扣1 据表中 少1个扣1分 错误1位扣1 错误1位扣1分
基础实验讲座
三、实验内容和实验教材
实验1、 实验 、 恒温槽的装配与性能测定 实验2、 实验 、 液体饱和蒸气压的测定 实验4、 燃烧热的测定 实验 、 实验5、 双液系的气液平衡相图 实验 、 实验6： 实验 ： 分光光度法测定溴酚兰的电离平衡常数 实验8、 实验 、 电池电动势的测定及其应用 实验10、 实验 、乙酸乙酯皂化反应动力学研究 实验12： 实验 ：溶液的吸附作用和表面张力的测定
在实验楼通道的两端放置有灭火器； 在实验楼通道的两端放置有灭火器； 在实验楼通道的中间有消防水龙； 在实验楼通道的中间有消防水龙； 在各个大实验室的门口各有一个消防沙桶。 在各个大实验室的门口各有一个消防沙桶。
（2）实验室内的消防设施 ）
注意事项
化学楼楼梯大厅中的消防器盒和水龙
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一、实验安全注意事项
实验室门外通道和消防器盒
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一、实验安全注意事项
实验室门外通道中央的消防水龙
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一、实验安全注意事项
实验室门外的消防沙桶
基础实验讲座
一、实验安全注意事项
实验室内黑板前的消防灭火器
基础实验讲座
一、实验安全注意事项
基础实验讲座
一、实验安全注意事项
在实验四中，为了让固体有机物完全燃烧， 在实验四中，为了让固体有机物完全燃烧， 需要使用高压氧气钢瓶和高压容器氧弹。 需要使用高压氧气钢瓶和高压容器氧弹。
基础实验讲座
一、实验安全注意事项
【物理化学实验室】安全守则 物理化学实验室】
5、在实验工作中使用高温液体（如沸水） 在实验工作中使用高温液体（如沸水） 和低温液体（如液氮）时，要小心操作。 和低温液体（如液氮） 要小心操作。 避免人体灼伤事故发生； 避免人体灼伤事故发生；
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五、实验操作
实验操作扣分条款
1、实验纪律部分 ①无故缺旷 ②无故迟到、早退 无故迟到、 扣20分 20分 分钟扣1 （≤10分） 1分钟扣1分 10分
实验开始时间： 实验开始时间：14:00
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五、实验操作
实验操作扣分条款 2、分析化学基本操作 ①按封移液管口不使用食指 1次扣1分 次扣1
4、使用压力容器，必须严格按照操作规范 使用压力容器， 进行工作，避免伤人事故发生； 进行工作，避免伤人事故发生；
在实验二中，需要对体系抽低真空， 在实验二中，需要对体系抽低真空，
在实验四中， 在实验四中，为了让固体有机物完全燃 需要使用高压氧气钢瓶和高压容器氧弹。 烧，需要使用高压氧气钢瓶和高压容器氧弹。
7、离开实验室，必须认真检查实验室的水、 离开实验室，必须认真检查实验室的水、 电状况，关水、断电后才能离开实验室。 电状况，关水、断电后才能离开实验室。
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一、实验安全注意事项
一旦有危险事故发生， 一旦有危险事故发生，请各位同学尽快离开 事故发生之地，你们是受保护的对象， 事故发生之地，你们是受保护的对象，没有见义 勇为、抢险救灾的义务。保护好你们是学校、 勇为、抢险救灾的义务。保护好你们是学校、化 学院、实验室的责任。 学院、实验室的责任。
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实验成绩评定： 实验成绩评定：
实验预习 ≤ 15
实验操作 ≤ 25
实验报告 ≤ 60
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四、实验预习
实验预习15分 实验预习 分： 实验预习采取实验前提问——轮流口头回答 实验预习采取实验前提问 或同时书写回答的方式。 或同时书写回答的方式。重点在于评判学生实验 前是否预习。方法为： 前是否预习。方法为：将实验讲义和补充实验讲 义中的实验原理、实验操作、 义中的实验原理、实验操作、实验注意事项等各 项内容分解为7 个简答问题， 项内容分解为7～8个简答问题，并且将所有实验 简答问题在开学时实验前告知每一位学生； 简答问题在开学时实验前告知每一位学生；在实 验上课时间14: 同组同实验的每一位学生从所 验上课时间 :00同组同实验的每一位学生从所 做实验的实验简答问题中随机抽取一道问题（ 做实验的实验简答问题中随机抽取一道问题（不 管是否幸运）并回答， 管是否幸运）并回答，指导教师根据回答的情况 酌情在满分为15分中现场公开给分 分中现场公开给分； 酌情在满分为 分中现场公开给分；
【物理化学实验室】安全守则 物理化学实验室】
2、严禁在实验室中饮食、吸烟； 严禁在实验室中饮食、吸烟； 为了防止意外中毒； 为了防止意外中毒； 实验室中使用了可燃性气体－ 实验室中使用了可燃性气体－H2
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一、实验安全注意事项
【物理化学实验室】安全守则 物理化学实验室】
3、实验室工作和教学中必须注意用电的安 全，防止触电事故发生； 防止触电事故发生；
——最大气泡压力法 最大气泡压力法
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二、实验内容和实验教材
实验教材电子版位置： 实验教材电子版位置：
1、科大主页→院系介绍→化学与材料科学学院 →化学实验教学中心()→ 基础实验→ 物理化学实验 ？？？ 2、 使用 浏览器的 功能或点击 【 开始 】 → 、 使用IE浏览器的 功能或点击【 开始】 浏览器的ftp功能或点击 运行】 【运行】输入 “ftp://202.38.66.243” ，在用户 名输入“ 和和密码处留空， 名输入 “ user”和和密码处留空 ， 进入本实验 和和密码处留空 室的服务器的“公共实验文件夹” 室的服务器的“公共实验文件夹” → “【物 理化学实验】教材” 基础实验部分” 理化学实验】教材” → “基础实验部分”
【物理化学实验】 物理化学实验】
（上）
基础实验讲座
2012年2月20日
【物理化学实验】 物理化学实验】
（上）
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2012年2月20日 刘光明
通知一 第八届全国大学生化 学实验邀请赛 开始自愿报名
通知二 化学实验教学中心各个基础 实验室实验研究项目申请 开始自愿报名
热烈欢迎
10级生命学院的同学 级生命学院的同学
电源插头的插入和拔出都比较困难， 电源插头的插入和拔出都比较困难，特别是 拔出的时候，不要让手指接触到铜片上。 拔出的时候，不要让手指接触到铜片上。
防触电伤害——严禁带电连接金属导线！ 严禁带电连接金属导线！ 防触电伤害 严禁带电连接金属导线
基础实验讲座
一、实验安全注意事项 【物理化学实验室】安全守则 物理化学实验室】
下周到 【物理化学实验室】 物理化学实验室】
基础实验讲座
一、实验安全注意事项 二、实验纪律 三、实验内容和实验教材 四、实验预习 五、实验部分 六、实验数据保存 七、实验报告 实验分组名单、 八、实验分组名单、实验号和实验时间安排 Origin作图软件使用简介 九、Origin作图软件使用简介
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在实验室外的通道中央有紧急洗眼和喷林设备
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一、实验安全注意事项
在实验室外的通道中央有紧急洗眼和喷林设备
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一、实验安全注意事项
为了避免身体受到伤害 进入本实验室做实验 请不要穿拖鞋、凉鞋、短裤、 请不要穿拖鞋、凉鞋、短裤、裙子 ！！！
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一、实验安全注意事项
【物理化学实验室】安全守则 物理化学实验室】
在事故发生之时，保护好你们自己， 在事故发生之时，保护好你们自己，就是对 学校、对化学院、对实验室的贡献！ 学校、对化学院、对实验室的贡献！
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二、实验纪律
1、 不能随意地缺旷，有病或有急事要及时向实验教师请 、 不能随意地缺旷， 并与实验教师协商一个补做实验的时间； 假。并与实验教师协商一个补做实验的时间； 2、 不能随意地迟到、早退； 、 不能随意地迟到、早退； 3、 不要随意私自调换实验时间，以免造成实验秩序的混 、 不要随意私自调换实验时间， 给其他同学的实验进行造成困难， 乱 ， 给其他同学的实验进行造成困难 ， 同时私自调 换实验时间的同学的实验成绩登记困难； 换实验时间的同学的实验成绩登记困难； 4、 不能改变所测量的实验原始数据。有的实验原始数据 、 不能改变所测量的实验原始数据。 也许不符合实验者原先设想的规律， 也许不符合实验者原先设想的规律 ， 只要不是实验 者的错误、 仪器的不良状态， 者的错误 、 仪器的不良状态 ， 这样的数据可能符合 新的规律，是创新的起源。 新的规律，是创新的起源。 5、 严禁替他人代做实验。这是一种欺骗行为，现在会影 、 严禁替他人代做实验。这是一种欺骗行为， 响到两位同学的名誉，将来会影响到“ 响到两位同学的名誉 ， 将来会影响到 “ 中国科学技 术大学”的声誉。 术大学”的声誉。
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一、实验安全注意事项 【物理化学实验室】安全守则 物理化学实验室】
6、使用碱、酸、盐等腐蚀性、氧化性物质 使用碱、 盐等腐蚀性、 必须小心谨慎，防止造成人身伤害。 必须小心谨慎，防止造成人身伤害。一 旦出现危害， 旦出现危害，应当采取适当的办法紧急 处理，并及时送往医院救治； 处理，并及时送往医院救治；
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一、实验安全注意事项
实验室门后的大动力电闸
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