高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (20)
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高中化学新教材课件必修一
化学反应的方向和限度
化学反应的可逆性
01
在一定条件下，大多数化学反应都是可逆的，即正向反应和逆
向反应同时进行。
化学反应的焓变和熵变
02
焓变表示反应体系的能量变化，熵变表示反应体系的混乱度变
化。
化学反应的方向判断
03
根据吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
化学反应的速率和平衡
01
化学反应速率的概念及表示方法
高中化学课程结构
01
02
03
必修课程
包括化学1、化学2，涵盖 化学基础知识、基本技能 和基本方法
选择性必修课程
包括化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等，供学生选择深入学 习
选修课程
包括实验化学、化学与社 会、发展中的化学科学等 ，供学生自主选择学习
实验室安全及基本操作
实验室安全规则
了解实验室常见危险源及 应对措施，掌握实验室安 全操作规程
1 2
分子间作用力
范德华力和氢键的形成原理及其对物质性质的影 响。
氢键的形成与特点
氢键的形成条件、类型及其对物质性质的影响。
3
分子间作用力与氢键的比较
范德华力、氢键的强弱比较，对物质性质影响的 差异。
晶体类型与性质
晶体的类型
离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的概念及特点 。
晶体的性质
各类晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质的比较 。
单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等。
03
化学平衡状态的建立与特征
在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度
2020年人教版高中化学必修1全册课件
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
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第三章
第四章
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
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第三章
第四章
思维激活
实验室制取H2后，在点燃前须先用小试管收集H2，验证 H2的纯度，直到H2纯净后才能点燃。这是为什么？
自学导引
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认 真阅读并牢记实验室的安全规则。
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第三章
第四章
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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第三章
第四章
慧谷文化·跨越高考
新课标 人教版·必修1
化学
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人教版高中化学必修一(全套)最新优质ppt课件
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思维激活
第二章
第三章
第四章
实验室制取 H 后，在点燃前须先用小试管收集 H ，验证
2
2
H 的纯度，直到H 纯净后才能点燃。这是为什么？
2 自学导引 2
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守 实验室规则 。当你走进化学实验室时，首先要认 真阅读并牢记实验室的安全规则。
一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用 玻璃棒引流，倒
完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒
必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ，
再读出体积数。
③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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容器。
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第三章
第四章
(3)液体药品的取用
①取用液体药品时，可用 试管、移液管等器具，也可用
倾注法。使用倾注法取用试剂时，应 先拿下瓶塞，倒放在桌
上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的 试管口，让药品缓缓地
注入试管内 ,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
器。
3．酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的 23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
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4．物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用 试管、蒸发皿 ，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿 ，有些仪器如
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练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高中新教材化学优质课公开课课件 (1)
选择合适的冶炼方法。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
人教版高中化学必修一全册课件
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人教版高中化学 必修一全册课件
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
高中化学必修一PPT课件
操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
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这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
1.氯气为什么可以作为生化武器？ 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 3.为什么要逃往地势更高的地方呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－； 新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐 渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
1.氯气为什么可以作为生化武器？ 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 3.为什么要逃往地势更高的地方呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－； 新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐 渐褪去，pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
高一化学必修一ppt课件
硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
高中化学新教材优质课课件 (1)
意及时清除. 女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品 建议男士少抽烟或不抽烟
地球人的行动：
1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家 开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。 2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自 然的一种潮流。 3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有 益于身体健康。
增强全球的环境意识，保护和合理 利用土地、矿藏、森林、水等自然 资源，努力改善生态环境。
二、环境保护与绿色化学
背景知识回顾 1、通常所说的三废是指 废渣、 废气和 废水 。 2、绿色食品是指 无污染、无公害 的食品，
白色污染是指 塑料垃圾 。
求知课堂互动
一、环境保护
1、在环境问题面前，化学工作者所面临的重要问题 在环境问题日益突出的今天，化学工作者所面临的重 要任务是对 环境情况的检测、三废 的治理、寻找从 源头上治理 环境污染的生产工艺。
v A．天然气
B．煤
v C．石油
D．酒精
v 5.下列各气体属于纯净物的是 （ C ）
v A．天然气
B．水煤气
v C．甲烷
D．液化石油气 B
v 6.关于焦炭的说法正确的是： （
）
v A．焦炭就是煤
v B．焦炭是由煤隔绝空气强热后制得的
v C．焦炭是由木材隔绝空气强热后制得的
v D．焦炭可用作毒气的吸附剂
B．⑥⑦⑧⑨⑩
v C．①③⑤⑦⑨
D． ②④⑥⑧⑩
v 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ A ）
v A．乙酸，乙醇，淀粉
v B．金刚石，水，天然气
v C．大理石，干冰，一氧化碳
v D．酒精，煤气，塑料
v 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （B ）D
v A．煤
地球人的行动：
1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家 开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。 2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自 然的一种潮流。 3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有 益于身体健康。
增强全球的环境意识，保护和合理 利用土地、矿藏、森林、水等自然 资源，努力改善生态环境。
二、环境保护与绿色化学
背景知识回顾 1、通常所说的三废是指 废渣、 废气和 废水 。 2、绿色食品是指 无污染、无公害 的食品，
白色污染是指 塑料垃圾 。
求知课堂互动
一、环境保护
1、在环境问题面前，化学工作者所面临的重要问题 在环境问题日益突出的今天，化学工作者所面临的重 要任务是对 环境情况的检测、三废 的治理、寻找从 源头上治理 环境污染的生产工艺。
v A．天然气
B．煤
v C．石油
D．酒精
v 5.下列各气体属于纯净物的是 （ C ）
v A．天然气
B．水煤气
v C．甲烷
D．液化石油气 B
v 6.关于焦炭的说法正确的是： （
）
v A．焦炭就是煤
v B．焦炭是由煤隔绝空气强热后制得的
v C．焦炭是由木材隔绝空气强热后制得的
v D．焦炭可用作毒气的吸附剂
B．⑥⑦⑧⑨⑩
v C．①③⑤⑦⑨
D． ②④⑥⑧⑩
v 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ A ）
v A．乙酸，乙醇，淀粉
v B．金刚石，水，天然气
v C．大理石，干冰，一氧化碳
v D．酒精，煤气，塑料
v 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （B ）D
v A．煤
2024版新人教版高中化学必修一课件
鼓励创新思维，学习设计具有创新性的实验 方案。
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04
常见无机物的性质与应用
金属及其化合物的性质与应用
钠、铝、铁等金属的物理性质和化学性质
金属及其化合物在生产生活中的应用，如 钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂、 铝热反应焊接钢轨等
金属的重要化合物，如氧化钠、过氧化钠、 氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物和氢氧化 物等
金属与氧气的反应，如钠与氧气的反应
化学反应速率
化学反应速率表示反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应限度
化学反应限度是指在一定条件下，当正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到平衡 状态。此时，反应并未停止，而是正逆反应仍在进行，但两者的速率相等。
化学反应中的能量变化
高中化学的学习目标与要求
学习目标
掌握基本的化学知识和技能，了解化 学与社会、技术、环境等的相互关系， 培养科学素养和创新能力。
学习要求
认真听讲、积极思考、勤于实践，注重 理解与应用，形成良好的学习习惯和思 维方法。
高中化学的学习方法
预习与复习
课前做好预习，了解新 课内容；课后及时复习，
巩固所学知识。
纯净物与混合物的性质
纯净物的性质
具有固定的组成和性质，如固定的熔点、沸点等。
混合物的性质
由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、溶液等。
物质的物理性质与化学性质
物理性质
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔 点、沸点等。
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等。需要通过化学变化才能表现出来。
人教版高中化学必修一PPT课件2024新版
化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
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B.4 ℃时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数 C.同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D.1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
解析 4 ℃对应的不是标准状况，无法计算11.2 L氮气含有的分子数； NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体所含有的气体物质的量相等，在同温同压下，具 有相同的体积； 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气对应的不一定是标准状况，所以无法计算原子数目。
解析 标况下，水是液态； 1 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001 mol，离子总数为0.002NA； 1分子水含有10个电子，18 g的H2O的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA。
3.(2019·齐齐哈尔八中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.44 g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个 C.常温常压下，NA个氢分子的质量为1 g
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A.②⑥
√B.②⑤
C.②③
D.②③⑥
解析 标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误； 溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误； 氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误； 溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电
子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
变式 (2019·甘肃张掖二中月考)若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
√A.46 g NO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA
解析 标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2 L，故C错误。
再见
解析 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个； 在0 ℃、101 kPa即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子； NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g ，0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol－1 ＝8 g，二者的质量比为7∶2。
【强化训练】
1.(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
√A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析 硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误； 28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol，其个数为2NA个，故C错误； NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1， 故D错误。
4.(2019·河南省沁阳一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个 B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
√C.14 g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
5.(2019·香格里拉县一中质检)下列说法不正确的有 A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1 B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
√C.标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 L
D.16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子
2.(2019·鹤壁淇县一中月考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA B.1 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中离子总数为2NA C.18 g的H2O中含有的电子数为3NA
√D.标准状况下，22.4 L氩气所含质子数为18NA
√D.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
解析 44 g CO2的物质的量是1 mol，所含的质子的物质的量是22 mol，所含质子数 为22NA个； 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氧气物质的量小于0.5 mol，含原 子数小于NA个； 常温常压下，NA个氢分子的物质的量是1 mol，质量为2 g。
【易警示】
阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，
不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化
硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子
• 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
微专题 阿伏加德罗常数的正误判断
例 (2019·桂林十八中期末)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有 的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
解析 4 ℃对应的不是标准状况，无法计算11.2 L氮气含有的分子数； NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体所含有的气体物质的量相等，在同温同压下，具 有相同的体积； 1.01×105 Pa时，11.2 L氧气对应的不一定是标准状况，所以无法计算原子数目。
解析 标况下，水是液态； 1 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001 mol，离子总数为0.002NA； 1分子水含有10个电子，18 g的H2O的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA。
3.(2019·齐齐哈尔八中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.44 g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下，11.2 L氧气含原子数为NA个 C.常温常压下，NA个氢分子的质量为1 g
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A.②⑥
√B.②⑤
C.②③
D.②③⑥
解析 标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误； 溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误； 氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误； 溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电
子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
变式 (2019·甘肃张掖二中月考)若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
√A.46 g NO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA
解析 标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2 L，故C错误。
再见
解析 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个； 在0 ℃、101 kPa即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子； NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g ，0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol－1 ＝8 g，二者的质量比为7∶2。
【强化训练】
1.(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
√A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析 硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误； 28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol，其个数为2NA个，故C错误； NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1， 故D错误。
4.(2019·河南省沁阳一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个 B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
√C.14 g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
5.(2019·香格里拉县一中质检)下列说法不正确的有 A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1 B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
√C.标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 L
D.16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子
2.(2019·鹤壁淇县一中月考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA B.1 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中离子总数为2NA C.18 g的H2O中含有的电子数为3NA
√D.标准状况下，22.4 L氩气所含质子数为18NA
√D.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
解析 44 g CO2的物质的量是1 mol，所含的质子的物质的量是22 mol，所含质子数 为22NA个； 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氧气物质的量小于0.5 mol，含原 子数小于NA个； 常温常压下，NA个氢分子的物质的量是1 mol，质量为2 g。
【易警示】
阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，
不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化
硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子
• 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
微专题 阿伏加德罗常数的正误判断
例 (2019·桂林十八中期末)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有 的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等