乙烯的加成反应
乙烯和氢气加成反应条件
乙烯和氢气加成反应条件乙烯和氢气加成反应是一种重要的化学反应，用于生产乙烯的重要原料乙烷。
下面将介绍乙烯和氢气加成反应的条件。
1. 反应物：乙烯（化学式C2H4）和氢气（化学式H2）是乙烯和氢气加成反应的两种重要反应物。
乙烯是一种带有双键的不饱和碳氢化合物，是乙烷的同分异构体。
氢气是一种常见的气体，在化学反应中常用作还原剂。
2. 催化剂：在乙烯和氢气加成反应中，通常需要使用催化剂来促进反应的进行。
常用的催化剂包括铂（Pt）、钯（Pd）、镍（Ni）等。
这些催化剂能够降低乙烯和氢气之间的活化能，提高反应速率。
3. 温度：温度是乙烯和氢气加成反应的一个重要条件。
一般来说，较高的反应温度可以提高反应速率，但是过高的温度可能导致副反应的发生。
乙烯和氢气加成反应的适宜温度范围一般在100-200摄氏度之间。
4. 压力：压力是乙烯和氢气加成反应的另一个关键条件。
在反应过程中，较高的压力可以增加气相的反应物的浓度，从而促进反应的进行。
一般来说，在反应开始时，可以使用较高的压力，然后随着反应的进行逐渐减小压力。
5. 反应时间：乙烯和氢气加成反应的反应时间取决于反应条件和所需的产物。
一般来说，较高的温度和压力可以缩短反应时间，但需要控制反应时间，以获得所需的产物。
6. 反应器：乙烯和氢气加成反应可以在不同类型的反应器中进行，包括批量反应器、连续流动反应器等。
反应器的选择取决于反应条件和需求。
综上所述，乙烯和氢气加成反应的条件包括乙烯和氢气作为反应物、适当的催化剂、适宜的温度和压力、适当的反应时间和适当的反应器。
这些条件的选择将直接影响到乙烯和氢气加成反应的效率和产物的选择。
因此，在实际生产过程中，需要仔细控制这些条件，以获得理想的反应结果。
乙烯加成反应的四个方程式
乙烯加成反应的四个方程式英文回答：Ethene addition reactions involve the addition of a molecule or atom to the carbon-carbon double bond in ethene. Here are four equations that represent different ethene addition reactions:1. Hydrogenation reaction:Ethene + Hydrogen → Ethane.C2H4 + H2 → C2H6。
In this reaction, the carbon-carbon double bond in ethene is broken and replaced by a single bond with a hydrogen atom on each carbon atom. This reaction is catalyzed by a metal catalyst, such as platinum or palladium.2. Halogenation reaction:Ethene + Chlorine → 1,2-Dichloroethane.C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2。
In this reaction, one chlorine atom is added to each carbon atom of the ethene molecule. The resulting product is a dichloroalkane. This reaction can also be carried out with other halogens, such as bromine or iodine.3. Hydration reaction:Ethene + Water → Ethanol.C2H4 + H2O → C2H5OH.In this reaction, a water molecule adds across the carbon-carbon double bond in ethene, resulting in the formation of an alcohol. This reaction is catalyzed by an acid catalyst, such as sulfuric acid or phosphoric acid.4. Addition of a halogen acid:Ethene + Hydrogen Chloride → Chloroethane.C2H4 + HCl → C2H5Cl.In this reaction, a hydrogen atom from the hydrochloric acid adds to one carbon atom of the ethene molecule, while the chlorine atom adds to the other carbon atom. The resulting product is a haloalkane. This reaction can also be carried out with other halogen acids, such as hydrogen bromide or hydrogen iodide.These four equations represent different types of addition reactions that can occur with ethene. Each reaction has its own conditions and catalysts, resulting in different products. Ethene addition reactions are important in organic chemistry as they allow for the synthesis of a wide range of organic compounds.中文回答：乙烯加成反应涉及将分子或原子加到乙烯的碳-碳双键上。
乙烯和溴的加成反应方程式
乙烯和溴的加成反应方程式乙烯（C2H4）与溴（Br2）的加成反应是一种很经典的有机化学反应，其重要性不言而喻。
本文将从三个方面讲述这一反应：反应机理、方程式表达及实际应用。
一、反应机理溴对乙烯的加成反应主要发生在两个C=C键中的一个上，进而生成一个与乙烯相连的溴原子。
这过程是简单加成反应，如下所示：C2H4 + Br2 -> C2H4Br2在反应过程中，溴分子慢慢地向乙烯分子的一个C=C键中的一个碳原子靠近，惰性电子会跟部分分到一边，形成一个更偏向甲基基团的负电荷，然后向另一个碳原子进行加成。
由于原来的C=C键是单键，通过此反应变为C-C单键和C-Br单键共存的双键。
二、方程式表达乙烯和溴的加成反应方程式可以表示为：C2H4 + Br2 -> C2H4Br2反应物中的乙烯和溴有机分子与产生的乙烯溴（1,2-二溴乙烷）有机分子，都是无色的。
而一般的溴是红褐色的，所以在反应物中的溴难以看出，但反应过程中，溶液的颜色有所变化。
三、实际应用在有机化学的实际应用方面，乙烯和溴的加成反应可以用于制备胶水、重要的溶剂、塑料、橡胶、染料和药物等有机化合物。
其中，生成的1,2-二溴乙烷可以用于室温下产生光，因为这种有机化合物的单键和双键对紫外线比较敏感。
此外，这一化学反应也可用于制备著名的加热测温剂——乙烯基丙烯酸酯（VPA），这种化合物可以通过对乙烯、溴和氧化钠的水溶液进行初级反应，生成α-溴代丙烯酸丁酯（Br-BP），并使其进一步加热和分解来制备。
而VPA在生物体内也有着重要的作用，被广泛应用于临床中。
综上所述，乙烯和溴的加成反应是有机化学中常见的重要反应，有着广泛的实际应用。
其机理简单，易于掌握，因此，在有机化学的教学中被广泛应用。
乙烯和水加成反应的方程式
乙烯和水加成反应的方程式乙烯和水加成反应的方程式一、引言乙烯和水加成反应是有机化学中的基础反应之一，其产物为乙醇。
该反应具有重要的工业应用，如生产乙醇和聚乙烯等。
本文将对乙烯和水加成反应的方程式进行全面详细的介绍。
二、理论基础1. 反应原理乙烯是一个不饱和碳氢化合物，其分子结构中含有一个双键。
在与水发生加成反应时，双键上的π电子向水中的氧原子迁移，形成了一个C-O单键。
同时，由于水分子中氧原子具有较强亲电性，其可以发生亲核取代作用，在π电子向氧原子迁移后攻击碳原子上的空轨道，形成了一个新的C-O单键。
2. 反应机理该反应为亲核加成反应。
在反应过程中，首先是π电子向氧原子迁移形成临时间接离子对（C2H4OH+），然后发生亲核取代作用，在π电子向氧原子迁移后攻击碳原子上的空轨道（CH3CHOH+H-）。
最终形成乙醇（C2H5OH）。
三、反应方程式乙烯和水加成反应的方程式如下：CH2=CH2 + H2O → CH3CHOH四、反应条件该反应需要在一定的条件下才能进行，一般需要在高温高压下进行。
具体条件如下：1. 反应温度：通常在150-300℃之间。
2. 反应压力：通常在1-3 MPa之间。
3. 催化剂：可以使用酸性催化剂，如磷酸、硫酸等。
五、反应特点1. 产物纯度高：由于该反应是亲核加成反应，因此产物纯度较高，可以直接用于生产乙醇和聚乙烯等工业原料。
2. 反应速度快：由于该反应为亲核加成反应，因此速度较快，在一定的条件下可以实现大规模生产。
3. 反应选择性好：由于该反应是亲核加成反应，因此选择性较好，在生产过程中不易出现副产物。
六、工业应用乙烯和水加成反应是生产乙醇和聚乙烯等工业原料的重要方法之一。
目前，该反应已经在工业生产中得到了广泛应用。
例如，在生产乙醇中，可以使用磷酸作为催化剂，在高温高压下进行反应，可以得到纯度较高的乙醇。
同时，在生产聚乙烯中，也可以使用该反应进行单体合成。
七、总结乙烯和水加成反应是有机化学中的基础反应之一，具有重要的工业应用。
乙烯相关知识点总结
乙烯相关知识点总结一、乙烯的化学性质1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下，密度比空气小，易燃易爆。
它可以溶解于乙腈、乙酮、四氯化碳等有机溶剂中，但不溶于水。
此外，乙烯在高温下可以被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
乙烯是一种具有较活泼化学性质的烃类物质，它可以和卤素、水、酸等发生化学反应。
2. 化学性质（1）乙烯的卤素化反应乙烯和氯气、溴气或碘气反应，可以生成相应的卤代乙烷。
例如，乙烯和氯气反应可以生成氯乙烷：C2H4 + Cl2 → C2H5Cl（2）乙烯的加成反应乙烯可以和卤素化合物、酸化合物等进行加成反应，生成相应的饱和化合物。
例如，乙烯和溴水反应可以生成1,2-二溴乙烷：C2H4 + Br2 → C2H4Br2（3）乙烯的氧化反应乙烯在空气中或氧气中高温燃烧，会生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O（4）乙烯的聚合反应在特定的催化剂存在下，乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
这种反应是乙烯应用最广泛的领域之一，也是乙烯化工产业的重要部分。
二、乙烯的生产工艺乙烯的生产工艺主要有以下几种：1. 石油裂化石油裂化是乙烯的主要生产方式之一。
它通过在高温、高压等条件下，将石油馏分或液化气体经裂化反应产生乙烯。
这种方法可以获得较高纯度的乙烯，但成本较高。
2. 乙烷蒸汽裂解在乙烷蒸汽裂解反应中，利用高温和催化剂的作用，将乙烷分解成乙烯和氢气。
这种生产方式操作简单，且成本较低，因此被广泛应用。
3. 轻质烃催化裂化轻质烃（如原油污泥油气等）催化裂化方法也是一种常见的乙烯生产方式。
通过在催化剂存在下，将轻质烃进行裂解反应，生成乙烯等产品。
4. 乙醇水热裂解利用高温、高压和催化剂的作用，将乙醇进行水热裂解反应，也可以获得乙烯。
这种方法产物中有少量未反应的乙醇存在。
5. 天然气液化工艺将天然气中的乙烷分选出来，并通过乙烷蒸汽裂解的方式，生产乙烯。
三、乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，应用领域非常广泛。
乙烯与氯气加成反应的方程式
乙烯与氯气加成反应的方程式
乙烯与氯气加成反应的方程式是：C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2。
乙烯与氯气加成反应是有机化学中常见的一种反应类型。
乙烯是
一种无色、易挥发的液体，常用作塑料、橡胶等行业的原料。
而氯气
是一种黄绿色气体，常用作消毒剂、农药等。
这两种化合物在合适的
条件下会发生加成反应，反应产物为1,2-二氯乙烷，也称为二氯乙烷。
在反应中，乙烯的两个碳-碳双键中的一个被氯气加成，形成1,2-二氯乙烷。
这是一个典型的加成反应，化学键的断裂和生成使得乙烯
的结构发生了改变。
加成反应常常需要催化剂的存在，一般常用溴化
铁等金属盐类作为催化剂，以提高反应速度和选择性。
乙烯与氯气加成反应具有广泛的应用价值。
首先，1,2-二氯乙烷
是有机合成中的重要中间体，可作为制药、染料等领域的原料。
其次，乙烯与氯气加成反应可以用作工业中的氯化剂，用于处理水处理、废
水处理等。
此外，乙烯与氯气加成反应还可用于合成多种有机化合物，如塑料、橡胶、合成纤维等。
在实际应用中，乙烯与氯气加成反应需要注意安全性和环境保护。
氯气是一种有毒气体，在操作时需要严格控制其用量和释放方式，避
免对工作人员和环境造成损害。
同时，二氯乙烷也是一种有机溶剂，
对人体有一定的毒性，需要正确使用和储存。
总的来说，乙烯与氯气加成反应是有机化学中一种重要的反应类型，具有广泛的应用。
通过这个反应，可以制备多种有机化合物，满足不同领域的需求。
在应用时，要注重安全性和环境保护，以确保反应的有效进行。
乙烯加成反应机理
乙烯加成反应机理乙烯加成反应是早在20世纪50年代就受到关注的重要的有机反应，长期以来，它的反应机理一直受到学术界的研究。
有机化学家Williard Libby首先提出了乙烯加成反应的可能机理，即β-惰性位置受到正电中心影响，使乙烯C＝C键异构体化，形成活性转移基团，反应基团通过反应基团单位来源介导发生反应，最终发生加成反应形成产物。
随后，特别是1960年以来，分子动力学和量子化学研究表明，乙烯加成反应过程可能是一个偶联反应，即反应基团单位来源介导的反应过程中，活性转移的过程不单独发生，依赖乙烯的初始配体位置，反应可能经历三个不同的阶段：即物理化合、反应进入能、反应出口能。
在物理化合阶段，乙烯与反应基团单位来源介导发生反应，形成共价键，乙烯被诱导发生偶联反应，反应进入能阶段，乙烯的双键被拆开，使反应基团的活性中心变的活性，以及活性转移基团的形成，最终反应出口能阶段，由于乙烯和反应基团单位来源的共价键形成了新的反应基团，乙烯的C＝C变为新的C＝C，使反应产物形成。
另外，乙烯加成反应过程还可以采用络合反应机理，即在室温常压下，反应物首先和反应基团单位来源介导发生络合反应，形成可活化的复合物，从而促成反应基团的活性中心变活性，继而反应基团的活性中心发生活性转移，新的反应基团形成，乙烯的C＝C键拆开，发生加成反应，最终形成反应产物。
乙烯加成反应在丰富有机合成中发挥着重要作用，而乙烯加成反应的反应机理也是有机化学家们研究的重点。
另外，乙烯加成反应的反应条件也有待改进，因为它往往在较高温度下发生，因此，研究乙烯加成反应机理，改善反应条件，进一步探索乙烯加成反应的可能性，将对有机合成的发展具有重要的意义。
总之，乙烯加成反应的反应机理是一个复杂的现象。
根据目前的研究结果，乙烯加成反应能够通过偶联反应或络合反应的机理发生，但乙烯加成反应的活化能和反应条件也可能有所不同。
为了进一步探索乙烯加成反应的反应机理，还需要有机化学家们进行更多深入、定量的研究。
乙烯通入溴中的反应方程式
乙烯通入溴中的反应方程式
乙烯通入溴水中会发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
乙烯是一种烯烃，化学式为C₂H₄；溴水是溴分子溶于水的溶液，化学式为Br₂(aq)。
乙烯和溴水反应的化学方程式如下：
C₂H₄ + Br₂(aq) → C₂H₄Br₂
在这个反应中，乙烯的π键发生了加成反应，两个溴原子加到乙烯的碳碳双键上，形成1,2-二溴乙烷。
乙烯的碳碳双键被破坏，碳碳单键和碳溴键形成。
这个反应是一个典型的烯烃与卤素的加成反应。
此外，反应也可以写成分子式的形式：
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
这个反应是一个化学方程式的简化形式，直接写出反应物和生成物的分子式，方便了解反应物的变化和生成物的生成。
乙烯和溴水的反应是一个重要的有机化学反应，也是许多有机合成反应的基础。
研究和了解这类反应对于理解有机化学的机理和应用具有重要意义。
乙烯与溴的ccl4反应方程式
乙烯与溴的ccl4反应方程式乙烯与溴的反应是有机化学中的一种重要反应，也是学习有机化学的基础。
本文将详细介绍乙烯与溴的反应方程式及其主要内容。
一、乙烯与溴的反应方程式乙烯与溴的反应方程式为：C2H4 + Br2 → C2H4Br2其中，C2H4表示乙烯，Br2表示溴，C2H4Br2表示1,2-二溴乙烷。
二、反应机理乙烯与溴的反应是一种加成反应，也称为卤素加成反应。
反应机理如下：1. 溴分子在紫外光的作用下发生解离，生成两个溴自由基：Br2 → 2Br•2. 乙烯分子与溴自由基发生加成反应，生成1-溴乙基自由基：C2H4 + Br• → C2H4Br•3. 1-溴乙基自由基与另一个溴自由基发生反应，生成1,2-二溴乙烷：C2H4Br• + Br• → C2H4Br2三、反应条件乙烯与溴的反应需要一定的条件才能进行，主要包括以下几点：1. 反应物：乙烯和溴。
2. 光照：需要紫外光的作用，以使溴分子发生解离。
3. 溶剂：常用的溶剂有四氯化碳、苯等。
4. 温度：反应温度一般在20-50℃之间。
四、反应特点乙烯与溴的反应具有以下特点：1. 加成反应：乙烯与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
2. 光敏反应：需要紫外光的作用，以使溴分子发生解离。
3. 反应速度快：反应速度非常快，可以在几秒钟内完成。
4. 反应产物易分离：1,2-二溴乙烷是液体，易于分离和提纯。
五、应用乙烯与溴的反应在有机合成中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 制备1,2-二溴乙烷：1,2-二溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，可以用于制备其他有机化合物。
2. 制备其他卤代烃：乙烯与其他卤素（如氯、碘等）也可以发生加成反应，可以用于制备其他卤代烃。
3. 制备高分子材料：乙烯与溴的反应可以用于制备聚乙烯溴化物等高分子材料。
六、总结乙烯与溴的反应是有机化学中的一种重要反应，具有加成反应、光敏反应、反应速度快、反应产物易分离等特点。
该反应在有机合成中有着广泛的应用，可以用于制备1,2-二溴乙烷、其他卤代烃、高分子材料等。
乙烯加成反应的四个方程式
乙烯加成反应的四个方程式【中英文实用版】Title: Four Equations of Ethylene Addition ReactionEthylene, an important chemical intermediate, is widely used in the industry.Its addition reaction is a key process in organic synthesis.In this document, we will introduce four common equations of ethylene addition reaction.乙烯作为一种重要的化学中间体，在工业中有着广泛的应用。
它的加成反应是有机合成中的关键过程。
本文将介绍四个常见的乙烯加成反应方程式。
The first equation is the addition of ethylene to hydrogen sulfide, which is represented as follows:第一个方程式是乙烯对硫化氢的加成，方程式如下：H2S + CH2=CH2 →HS-CH2-CH3The second equation is the addition of ethylene to water, which can be represented as:第二个方程式是乙烯对水的加成，方程式可以表示为：H2O + CH2=CH2 →HO-CH2-CH3The third equation is the addition of ethylene to halogens, such as chlorine, bromine, and iodine.Chlorine addition reaction is represented as follows:第三个方程式是乙烯对卤素的加成，如氯、溴和碘。
乙烯与氢气加成反应方程式
乙烯与氢气加成反应方程式乙烯与氢气加成反应是一种重要的化学反应，其方程式可以用如下方式表示：C2H4 + H2 → C2H6这个方程式描述了乙烯（C2H4）与氢气（H2）在适当的条件下发生加成反应，生成乙烷（C2H6）的过程。
乙烯与氢气加成反应是一种典型的烯烃加氢反应，也是烯烃在化学工业中常用的加工方法之一。
乙烯是一种具有双键结构的烯烃，而乙烷是一种具有单键结构的饱和烃。
这个反应的主要目的是将乙烯转化为乙烷，从而使乙烯的化学性质和用途发生改变。
乙烯与氢气加成反应通常在催化剂的存在下进行。
常用的催化剂包括铂、钯、镍等金属催化剂。
催化剂的作用是提供一个反应活化能较低的反应路径，使反应能够在较低的温度和压力下进行。
在乙烯与氢气加成反应中，乙烯的双键会被氢气的氢原子加成，形成乙烷的单键。
这个过程涉及了共轭体系的断裂和形成，以及氢原子的转移。
乙烯中的π电子云会与氢气中的σ键进行相互作用，形成一个临时的化学键。
随后，氢原子会从氢气分子中转移到乙烯分子上，形成一个新的碳-碳单键。
最终，乙烯的双键完全断裂，转化为乙烷的单键。
乙烯与氢气加成反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
这个反应在化学工业中有广泛的应用。
乙烯是一种重要的化工原料，可以用于制备乙烯基化合物，如乙烯醇、乙烯醛等。
乙烷是一种常用的燃料，可以用于供暖、煮食等。
因此，乙烯与氢气加成反应在石化工业和能源领域具有重要的经济和社会意义。
乙烯与氢气加成反应是一种重要的化学反应，可以将乙烯转化为乙烷。
这个反应在化学工业中有广泛的应用，对于石化工业和能源领域具有重要的经济和社会意义。
乙烯和氢气反应方程式
乙烯和氢气反应方程式引言乙烯是一种化学物质，也叫做乙烯烷，化学式为C2H4。
它是由两个碳原子和四个氢原子组成的。
乙烯的分子结构是一种双键结构，这使得它具有一些特殊的化学性质。
本文将探讨乙烯和氢气反应的方程式及其相关性质。
乙烯和氢气反应的化学方程式乙烯和氢气可以发生加成反应，生成乙烷。
加成反应是指在反应中原有的双键断裂，新的键形成的过程。
乙烯和氢气反应的化学方程式如下：C2H4 + H2 → C2H6在这个反应中，一个乙烯分子和一个氢气分子发生反应，生成一个乙烷分子。
乙烷是一种碳原子数比乙烯多了两个的饱和烃，化学式为C2H6。
反应机理乙烯和氢气反应的机理是通过双键部分发生加成反应。
乙烯的双键可以被氢气的氢原子加成，形成新的碳－碳单键。
这个反应过程可以分为三个步骤：1.吸附：乙烯分子吸附在金属催化剂表面。
2.加成：氢原子从氢气分子转移到吸附在催化剂表面的乙烯分子上，形成乙烷分子。
3.解吸附：乙烷分子从催化剂表面解吸，释放出。
在这个反应中，催化剂通常是过渡金属，如铂、钯或镍。
催化剂可以提供吸附位置和降低反应活化能，促进反应的进行。
反应条件乙烯和氢气反应需要一定的反应条件。
常见的反应条件包括：1.温度：反应通常在高温下进行，通常在150-200℃之间。
较高的温度有助于增加反应速率。
2.压力：反应通常在高压下进行，通常在10-30大气压之间。
较高的压力有助于增加反应速率。
3.催化剂：反应需要催化剂的存在，常见的催化剂如铂、钯或镍。
4.反应物比例：乙烯和氢气的比例会影响反应的产率和选择性。
通常，较高的氢气浓度有助于提高产率。
反应产物及应用乙烯和氢气反应的主要产物是乙烷。
乙烷是一种常用的燃料，广泛应用于工业和日常生活中。
它可以用作家用燃料、燃气灶和汽车燃料等。
除了乙烷，乙烯和氢气的反应也可以生成一些副产物，例如乙醇、丙酮等。
这些副产物在化工工业中也有一定的应用。
反应的重要性和应用乙烯是一种重要的化学原料，在化工工业中具有广泛的应用。
乙烯和水反应
乙烯与水的反应是加成反应，乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以阿尔法键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。
水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
乙醇是由两个碳原子和5个氢原子以及一个羟基组成的化合物。
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乙烯的加成反应
（10分钟教案）
一、三维目标：
知识与技能
①探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
②了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法
①通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和
乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
②从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件
的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感、态度与价值观
①通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
②结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识。
③通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的内在美。
二、教学重难点：
乙烯的化学性质和加成反应。
三、教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳
四、教学环境：
多媒体教室
五、教学过程
[导入]
师：同学们好，今天我们继续学习乙烯的有关性质。
通过上节课的学习，我们知道乙烯可使酸性KmnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色。
[播放课件中课本的插图]
溴的四氯化碳溶液
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
这说明乙烯的性质比较活泼，从而得出乙烯是含有不饱和C=C的平面结构。
看似十分普通的乙烯分子，同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢
生：[思考]
师：其实衡量一个国家石油化工发展水平的标志，恰恰就是乙烯的产量。
那么乙烯有哪些用途呢
乙烯可以生产二氯乙烷，继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉的乙醇，以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。
[讲解]
师：看到乙烯有那么多的用途，相信大家开始惊讶了吧！
同学们也许会产生疑问：很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢
其实这和乙烯的C=C结构是紧密联系的。
C=C结构的存在，使得乙烯的化学性质比较活泼。
而这个结构就决定了乙烯的另外一个非常重要的性质——乙烯的加成反应。
[板书]而我们在前面看到可以用乙烯制取其他化工产品，最基本的是通过乙烯的加成反应而来的。
那什么是加成反应我们先以乙烯和溴的CCl4溶液作为例子学习乙烯的加成反应。
[板书] H
H
C=C+Br—Br
H H
在前面的学习中，我们知道乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。
那么其中具体的化学反应是怎样的呢化学键的断裂和生成又是怎样的呢带着问题和思考，我们来看一段模拟动画演示。
[动画演示]
生：[观察]
师：首先，乙烯分子不饱和双键中一个键比较容易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成1，2—二溴乙烷。
由现象和烷烃的知识，我们知道产物是无色的液体。
像这样的反应，就是加成反应。
师：现在同学们能否系统地总结出加成反应的定义呢
请同学们看到书上第60页对加成反应的定义：
有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。
在定义中，我们尤其注意其中几个比较重要的字眼：
①不饱和键：加成反应是不饱和烃的特征反应，实质上是C=C的一个键比较容易断裂，这
样才能够分别与原子或原子团结合。
②原子或原子团：以Br为例，是Br原子，而不是整个Br分子。
而所谓的原子团，举个
例子，就是我们前面学到的甲基等，还有后面学到的羟基。
③生成新的物质：生成的产物比反应物还要饱和。
[扩展]
师：乙烯不仅可与溴水发生加成反应，在一定条件下，还可以与氢气、氯气、水等反应。
请同学们动手完成下面的反应方程式：
乙烯与氢气的反应：乙烯与氯气的反应：乙烯与水的反应：
CH 2—CH 2+H 2催化剂
△
CH 2—CH 2+Cl 2
CH 2—CH 2+H 2O 催化剂
乙烯还可以…….
生：思考并回答问题
乙烯与氢气的反应：
乙烯与氯气的反应：
乙烯与水的反应：
CH 2—CH 2+H 2催化剂
△CH 3—CH 3
CH 2—CH 2+Cl 2CH 2Cl —CH 2Cl
CH 2—CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
催化剂
乙烯还可以…….
师：下面，我们通过两道习题巩固本节课所学的内容：
[播放课件]
生1：第一题选择C
因为KmnO4与乙烯发生的是氧化反应。
生2：第二题应选B
A项的氢氧化钠不吸收乙烷和乙烯。
C项的条件要求高，要催化。
D项的KmnO4与乙烯发生的是氧化反应，有CO2生成，带来新的杂质。
[小结]
师：好，同学们，通过这节课，我们学习了乙烯的加成反应。
这使我们对乙烯在日常生活中用途有了进一步的了解。
我们学习有机物，不仅要学会分析结构，掌握性质，更要学会将理论结合实际。
今天的作业便让同学们从实际出发，要求同学们查阅资料，了解我国乙烯的主要产地，原料来源，市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。